多组分系统热力学

3333333333**3531212112第三章多组分统热力学一、选择题1.1AnB组成的溶液，体积为0.65dm

3

，当x=0.8时，A的偏摩尔B体积=·mol，那么B偏摩尔V为：AB(A)；(C)；

(B)·mol；(D)。2.对于亨利定律，下列表述中不正确的是：(A)仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液；(B)其表达式中的浓度可用，，m；BBB(C)其表达式中的压力p是指溶液面上的混合气体总压；(D)对于非理想溶液

kpB

，只有理想溶液有

kB

。3在时从一组成为NH·19/2H的大量溶液中取出1molNH往另一组32成为NH·21HO的溶液中转移，此过程的Δ的表达式为：A.Δμ=RTln(2/19)B.Δμ=RTln(1/22)C.Δμ=RTln(21/44)D.Δμ=RTln(44/21)4.对于偏摩尔量，指出下列说法错误者()

()（1）偏摩尔量必须有恒温恒压条件；（2）偏摩尔量不随各组分浓度的变化而变化；（3）偏摩尔量不随温度T和压力的变化而变化；（4）偏摩尔量不但随温度T、压p变化而变化，而且也随各组分浓度变化而变化。(A)(2)(4)(B)(4)(C)(2)(3)(D)(1)(4)5.下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：(A)N；2

(B)O；2

(C)NO；2

(D)。6.298.2K，

，有两瓶四氯化碳溶液，第一瓶为1dm

3

含有的碘)，第二瓶为2dm含的碘)若以μ和μ分别表示两瓶中碘的化学势则()(A)μ=μ12

(B)10μ=μ

(C)μ=μ

(D)2μ=μ7.在恒温密封容器中有A杯稀盐水溶液的浓度分别为和c(c>c)，ABAB

3121112BABA3121112BABAB*放置足够长的时间后：(A)A杯盐的浓度降低，杯盐的浓度增加；(B)A杯液体量减少，B杯液体量增加；(C)A杯盐的浓度增加，B盐的浓度降低；(D)A、B两杯中盐的浓度会同时增大。8.化学势不具有的基本性质是()(A)是体系的状态函数(C)与温度、压力无关

(B)是体系的强度性质(D)其绝对值不能确定9.在298.2K、压力下，二瓶体积均为的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘；第二瓶中含萘0.5mol。若以μ及μ分别表示二瓶萘的化学势，则：μ>μ；

(B)μ<μ；

(C)μμ；

(D)不能确定。10已知水的两种状态A(373K，101.3kPa，，B(373K，，l)，则与μ的关系为：()

AA.μ=μAC.μ＜μ11.下列哪个是化学势()

B.μ＞μD.两者不能比较(A)

i

j

(B)

i

j(C)

i

j

(D)

i

j12.下列各式哪个不是化学势)(A)

T,p,n

j

(B)

i

T,p,n

j(C)

i

j

(D)

i

S,p,n

j13.

i

T,p,n

j

()(A)只能称为偏摩尔量(C)既可称为化学势也可称为偏摩尔量

(B)只能称为化学势(D)首先是B物质的摩尔吉氏自由能14.溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利定律的二元溶液是()(A)理想混合物

(B)际溶液

理想稀溶液

胶体溶液15.由A及B二种液体组成理想溶液，A、的饱和蒸气压分别为p

*

、pA

，x

****为液相组成，y气相组成，若p>p(表示纯态)，则：AB；A

(B)x>；AA

(C)无法确定；

(D)x<。AA16.挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：(A)降低；

(B)升高；

(C)不变；(D)可能升高或降低。17、实际气体化学位是μ=μ

ø

(T)+RTln(γp/p

ø

)=μ

ø

(T)+RTln(f/p

ø

)，则()A.f是气体的真实压力B.p是实际气体校正后的压力C.f是实际气体校正后的压力，称实际气体的有效压力，即逸度D.逸度系数γ的值仅取决于气体的特性，而与温度和压力无关18.偏摩尔量集合公式

kXBBB

的适用条件是()(A)等温、等容各物质的量不变(B)等压、等熵各物质的浓度发生微小改变(C)等温、等容各物质的比例为定值(D)等温、等压各物质浓度不变19.对于稀溶液中的溶质，下列各式何者不正确？)(A)p=kxBx(C)p=kcB20.拉乌尔定律适用于()(A)非理想溶液中的溶剂(C)稀溶液中的溶剂

(B)p=kBB(D)p=knBnB(B)稀溶液中的溶质；(D)稀溶液中的溶剂及溶质1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。4．在同一稀溶液中组B的浓度可用xmc示，因而标准态的选择是不BBB相同的，所以相应的化学势也不同。5．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。6．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。

33337．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。8．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。9．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。10物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。三、计算题1.在时，己烷和辛烷能形成理想混合物，己烷的蒸气压为2，辛烷为若某组成的该液态混合物在标准压力下于373K沸腾问：（1）液相的组成为多少？（2）平衡气相的组成又是怎样？2.25℃时，溴(在(1)中的浓度为=时，测得溴的蒸气压p=42，巳知同温下纯溴的蒸气压为28.40kPa，求：（1）以纯溴为标准态，溶液中溴的活度与活度系数是多少；（2）以无限稀CCl溶液中→1符合亨利定律的状态为标准态，求溶液中42溴的活度与活度系数，巳知亨利常数为K=。x3.60时乙醇和甲醇B.的蒸气压分别为

4

和8.33×10

4

今有质量百分数位为50%的乙醇和甲醇的混合物看成理想溶液)，求该温度时液面上方蒸气的组成。4.时，NH与H按18.5组成的溶液A上方的蒸气压为，而3按1：组成的溶液上方的蒸气压为3.597kPa。（1时，从大量的溶A中转移到大量的溶液的ΔG为多少？（2时将101.325kPa的1molNH溶解于大量的溶B中ΔG为多少？

22第四章多分统热力学答案一、选择题1.A2.C3.C4.C5.C6.C7.A8.C9.A13.C15.B16.D17.C二、判题案1错，对溶整体没化学势的概。2错，不同相中偏摩量般不相同。3错，纯组分物的化学应等于摩尔布斯函。4错，化学势与准态、标的选择无。5错，当溶不挥发才一定成立6．错，因加人发性溶，沸点不一升高。固点是否降要看溶是否析出。7第一个结错，如的熔点随压增大而低。后两个论都正。8错，两种子之间作用力和同分子之的作用力都大，不忽略。9错，当压力定时，解度与亨利数成反。10错相变的向是以化学的大小不是以浓度大小来断达平衡，两相的度一般不相。三、计算题1.解：己烷在液相的物质的量为X，则正常沸腾时有245.0X+（1）=101.3解之，X=0.274，故X（己烷）=0.274；X（辛烷）=0.726蒸气压p（己烷）=245.0×0.274=67.1p（辛烷）气相组成X（己烷）=67.1/101.3=0.662X（辛烷=34.1/101.3=0.3382.解：以纯溴为标准态，用拉乌尔定律：a2

pp

2*

0.319，x0.005992(2)以假想态为标准态，用亨利定律：pK2x23.解：

0.3190.00592，53.862x=n/n=(W/M)/n,x=n/n=(W/MAAAABB

44444444444444∴x/x=M/M=32/46=0.696AA∵x+x=1AB∴x=0.41，xABp=p*x=4.70×10AAAp=p*x=8