XX省皖北地区2022至2023学年高一上学期期末联考化学试题

PAGE1PAGE安徽省皖北地区2022~2023学年高一上学期期末联考化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、选择题(共15题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)。1.五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是A.金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质B.钠可以保存在煤油中C.与灼烧时火焰的颜色相同D.进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察2.科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是A.探究氯水中有漂白性的粒子B.探究CO2和CO是否发生氧化还原反应C.探究铁与非金属单质反应后的化合价D.探究钠与二氧化碳是否能反应3.下列有关物质的分类正确的是A.混合物：空气、矿泉水、冰水混合物B.碱：、、C.盐：苛性钠、氯化铵、纯碱D.氧化物：、、4.为迎接冬奥会王刚同学用毛笔蘸取少量30%溶液在铜片上写上“冬奥”两个字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法中正确的是A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“冬奥”字样D.发生了反应：5.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.16.25g溶于沸水后形成的胶体粒子数为B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为C.欲配制溶液，可将58.5g溶于1.00L水中D.中约含有个分子6.下列关于钠及其化合物描述正确的是A.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化B.金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属TiC.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶D.固体中含离子总数为7.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B.FeSO4溶液(KSCN溶液)C.KI(淀粉溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)8.下列事实中，不能用元素周期律解释的是A.原子半径：B.碱性：C.热稳定性：D.酸性：9.将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化(SCN)210.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有个分子，这些分子由个原子组成，下列有关说法不正确的是A.该温度和压强气体摩尔体积B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.该气体中每个分子含有3个原子D.若在该条件下为气态，则在该条件下的体积也为30L11.将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（）A.NaCl B.Fe2(SO4)3C.饱和烧碱溶液 D.Ba(HCO3)212.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I213.铬是人体必不可少的一种微量元素，它能维持人体多种生理机能，主要分布于皮肤、大脑、骨骼、肌肉、肾上腺当中。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是A.铬与冷水能发生剧烈反应 B.的碱性比的弱C.能与反应 D.铬能与稀盐酸发生反应14.某溶液中可能含有如下离子：、、、、、(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A.原溶液中一定含有的阳离子是、、、B.反应最后形成的溶液中的溶质只含和C.原溶液中与的物质的量之比为1：1D.原溶液中含有阴离子是15.碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜()均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这三种化合物均能分解成氧化铜。溶解40g上述混合物，消耗盐酸。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.15g B.20g C.30g D.35g二、非选择题(共4题，共55分)16.实验室需要配制溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、_______以及等质量的两片同种纸片。（2）计算。配制该溶液需称量晶体_______g。（3）称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________②称量过程中晶体应放于天平的_______(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。（4）接下来溶液配制的基本步骤如下：①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)_______。②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______。③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线_______处，改用_______加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。（5）下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______；②容量瓶中原有少量蒸馏水_______；③定容时俯视观察液面_______。17.随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示(已知：一般情况下当微粒电子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径：，)（1）g离子结构示意图为_______。（2）d、e、f、g、h的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。（3）元素g位于周期表的第_______族，其非金属性比h弱，用原子结构的知识解释原因：_______。请写出能证明h比g非金属性强的一个化学方程式：_______。（4）g的一种氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工业上用z的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_______。（5）f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_______。18.元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：（1）下列说法正确的是____A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述甲到乙的转化B.是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热时迅速转化为红棕色粉末C.向戊的水溶液中滴加硫氰化钾溶液后溶液会变成血红色D.在空气中加热丙会生成红棕色固体（2）高铁酸盐()是一种高效净水剂，请结合图像推测其净水原理_______。（3）在戊的溶液中滴加烧碱溶液并放置一段时间的现象是_______，在放置过程时的反应化学方程式为_______。（4）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：(未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3：1，还原剂与氧化剂分别为_______和_______，二者的物质的量之比为_______，该反应的化学方程式_______。19.1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯气。当他研究软锰矿(二氧化锰)时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，也就是我们现在所说的氯气。如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，有同学在利用上图装置制取氯气，当从分液漏斗向A中注入浓盐酸后还未进行加热时就发现B中产生较多的气泡，该同学认为浓盐酸和二氧化锰反应不需要加热，你认为该同学的观点是否正确_______，请说明产生该现象的主要原因_______。加热后A中相关的化学方程式为_______。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：_______。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ