XX市2023届高三上学期期末考试化学试题附答案解析

PAGEPAGE1保密★启用前2022—2023学年度第一学期期末考试高三化学试题2023.01可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Cr52Ga70一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活联系密切。下列说法错误的是（）A．滑雪运动员穿的速滑服的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物B．北京冬奥会火炬“飞扬”火炬格栅处涂装钾盐能使火焰呈现美丽的金黄色C．生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解D．新冠抗疫中被广泛使用的干雾过氧化氢空气消毒机，是利用了过氧化氢的氧化性2．关于下列物质应用分析错误的是（）A．酚醛树脂具有绝缘性，用于生产电灯开关等电器用品B．苯酚能使蛋白质发生变性而起消毒作用C．能止血是因为其水解生成的胶体发生了聚沉D．甘油用做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基3．获得2022年度诺贝尔化学奖的科学家Sharpless教授提出点击化学，他认为分子合成应该是模块化的，借助标准“接口”统一组装，形象地将其比喻为安全带卡扣和插槽特异性地“click”在一起。以下是两个点击化学的标准“接口”化学反应，下列分析错误的是（）A．反应1和2均为加成反应 B．属于脂环经，且含有手性碳C．的一氯代物有3种 D．化合物B中的含氮环中存在大π键4．下列能达到实验目的并且对装置或仪器的用或操作规范的是（）A．用裂化汽油提纯溴水中的B．用标准溶液滴定未知浓度的溶液C．验证浓硫酸具有吸水性、强氧化性D．灼烧海带灰5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1mol分子中，S的价层电子对数是 B．常温下，18g中含有氢键的数目为C．1mol分子中含有的共价键数目为 D．1mol晶体中，阴阳离子数目之和是6．氧化石墨烯主要是作为制备石墨烯以及石墨烯基复合材料的前驱。下列关于氧化石墨烯的说法正确的是（）A．氧化石墨烯中含有2种含氧官能团 B．1mol氧化石墨烯与足量钠反应最多得到1.5mol氧化石墨烯中碳原予的杂化方式是杂化 氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应7．某种电化学的电解液的组成如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法正确的是（）A．阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构 B．简单离子半径：Z>Y>XC．上述阳离子中，X原子的杂化方式有一种 D．氢化物的沸点：X<Y<Z8．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法错误的是（）A．黄芩素的分子式为B．1mol黄芩素与足量的水反应，最多消耗2molC．黄芩素分子中所有碳原子可能共平面D．1mol黄芩素与足量的反应，最多消耗7mol9．有机物液流电池因其电化学性能可调控、有机氧化还原电对反应活性高等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池，该电池（图1）在充电过程中，聚对苯二酚（图2）被氧化，能通过半透膜，而有机聚合物不能通过半透膜，下列说法错误的是（）A．充电时，b电极接外接电源的负极B．充电时，a电极的电极反应方程式为C．放电时，从a极区向b极区迁移D．放电时，b电极附近的pH减小10．和甲醇在R-Rh（钌铑）基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A．LiI也是该反应的催化剂B．反应①是取代反应C．反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成D．根据该反应机理，可以由制备二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验设计方案合理且所得结论正确的是（）选项实验现象结论A比较HSCN与HClO的酸性强弱用广泛pH试纸测定相同浓度的HSCN与HClO溶液的pHpH值越小，酸性越强B向盛有1mL0.2mol/L溶液的试管中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀C向乙二醇中滴加过量酸性高锰酸钾溶液有气泡产生由乙二醇加酸性高锰酸钾无法制备乙二酸D比较与的氧化性向含有KSCN的溶液中滴加硫酸酸化的，溶液变红氧化性：12．化合物Y具有增强免疫的功效，可由X制得，下列有关X、Y的说法正确的是（）A．一定条件下X可发生氧化反应和消去反应 B．1molY最多能与4molNaOH反应C．X与足量反应后，产物分子中含有8个手性碳原子D．Y的苯环上的二氯代物共有6种13．某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（）、三氧化二铬（）以及少量的金（Au），可以用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧时，被氧化为CuO和；酸浸时，转化为。下列说法正确的是（）A．“煅烧”过程，1mol转移6molB，“煅烧”过程，发生反应的化学方程式是C．“电解沉积”过程，用纯铜作阳极D．“还原”过程发生反应的化学方程式是14．科学家研究二甲醚（DME）在H-ZSM-5分子筛（用表示）上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示、下列说法错误的是（）A．由于，DME水解反应更易以阶梯式反应路径进行B．根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应地存在多种反应途径C．升高温度，阶梯式反应路径和协同反应路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率D．以阶梯式反应路径进行时，生成Int1的反应步骤为决速步骤15．常温下，弱酸HA与弱碱MOH分别用强碱或强酸调节pH时，HA、、MOH和的分布分数与溶液pH的关系如图所示。已知：以HA分子为例，存在，下列说法正确的是（）A．MOH的电离常数B．等物质的量浓度的NaA与HA溶液中：C．等物质的量浓度的MOH和MCl的混合溶液中pH>7D．pH=8的HA与NaOH的混合溶液及pH=8的HA与MOH的混合溶液中，后者大于前者三、非选择题：本题共5小题，共60分：16．（2分）我国的5G技术领先世界，在SG系统的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。回答下列问题：（1）基态Ga原子的价电子排布式______。（2）镓的各级电离能（单位：）依次为579、1984.5、2961.8、6192，由此可知镓的主要化合价为______。与同周期相邻元素Zn比较，第一电离能Ga______Zn（填“>”、“<”或“=”），理由是______。（3）已知氮化硼、氮化铝、氮化镓的熔点如下表，从结构的角度分析它们熔点不同的原因是______。物质BNAlNGaN熔点℃300022491700（4）GaN晶胞结构如图1所示，Ga原子的杂化方式为______。图1的六棱柱底边边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，晶胞中每个N原子周围最近的N原子数目为______。从GaN晶体中“分制”出的平行六面体如图2，若该平行六面体的体积为，则GaN晶体的密度为______（用含a、的代数式表示）17．（12分）三氯化铬（）是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，实验室制取的反应为，其实验装置（夹持仪器省略）如下图所示：已知：①（俗称光气）有毒，遇水发生水解：②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为。回答下列问题：（1）仪器a的名称是______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是______。（2）实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是______，可通过______（填操作）使实验继续进行。（3）装置G中的液体是足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为______。（4）测定产品中质量分数的实验步骤如下：Ⅰ．取mg产品，在强碱性条件下，加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；Ⅱ．冷却后，定容于100mL容量瓶中，准确移取上述溶液10.00mL，置于锥形瓶中，加入10mL蒸馏水，2mL浓硫酸和浓磷酸混酸（加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色），2滴二苯胺磺酸（指示剂），用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL（已知被还原为）①产品中质量分数表达式为______。②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏高的是______（填字母标号）。a．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间b．步骤Ⅱ中未加浓磷酸c．步骤Ⅲ中所用溶液已变质d．步骤Ⅲ中达到滴定终点读数时，滴定管口有半滴悬液没有滴下18．（2分）钌（Ru）粉主要用于生产钌靶材，而钌靶材是生产计算机硬盘不可替代的材料。以钌废料（废料中钌主要以单质的形式存在，还含有Al、Cr、Co、Ti、Fe等杂质）制备高纯钌粉的流程如下已知：ⅰ．钌在碱性条件下被氯气氧化为，是有毒的挥发性物质，用盐酸吸收得到红色溶液，其中还含有少量；ⅱ．易溶于水，微溶于酒精。回答下列问题：（1）钌废料在碱性条件下被氯气氧化的离子方程式为______；钌废料氧化时，随着温度的升高，钌的回收率变化如图所示。综合考虑，确定氧化时的温度以______℃为宜。（2）用盐酸吸收蒸馏产物时发生主要反应的化学方程式是______。（3）沉淀用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是______。（4）加入的主要作用是______，同时又调节了溶液的pH，有利于沉淀反应的发生。流程中可以循环利用的物质______。（5）煅烧的过程分为两步，第1步是氯钌酸铵分解生成钌单质和一种无毒的气体单质，同时有两种化合物生成：第2步是钌单质与氧气反应生成钌的氧化物。第1步的化学方程式是______。19．（12分）的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用与制备“合成气”（CO、），正可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品，（1）甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应：ⅰ．ⅱ．ⅲ．①为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变，对于稳定相态单质，其为零，根据下表所示数据，计算反应的反应热______。物质CO（）-74.8-393.5-110.5②在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，通入1mol、3mol和1mol发生甲烷二氧化碳干式重整涉反应，达到平衡时，COamol，bmol，反应ⅲ的平衡常数______（用含有a和b的代数式表示）。（2）“合成气”在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇：，测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图1所示。温度在800℃以上甲醇产率下降的原因是______。（3）利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：，当时，反应平衡常数，在密闭容器中加入一定量，反应到达平衡状态时，体系中的物质的量分数______（填标号）。a． b． c． d．无法确定（4）我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷制备的方法，其电化学反应原理如图2所示，请写出Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式：______，标况下每分解33.6L，Ni电极产生的的物质的量是______。20．（12分）苯巴比妥（M）是一种中招神经系统药物，具有镇静、催眠、抗惊厥作用。其一种合成路线如下：R为烷基；X=Cl，Br；Z或=COR，CONHR，COOR等（1）A的名称为______，F所含官能团的名称是______。（2）E→F的化学方程式是______。（3）F→P的反应类型是______，B与NaOH的水溶液反应得到的有机反应产物的结构简式是______。（4）G和J的核磁共振氢谱都只有一组峰，J的结构简式是______。（5）F的同分异构体中，满足下列条件的有______种。①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能发生水解反应（6）Q→M的化学方程式是：______。PAGEPAGE1高三化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．B2．C3．C4．D5．B6．D7．C8．D9．C10．D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．C12．CD13．BD14．A15．C三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）（1）（1分）（2）+3价（1分）<（1分）Ga的电子排布式为，失去一个电子即为全充满状态，第一电离能较低，而Zn的电子电子排布式为，电子排布为全充满的，比较稳定，第一电离能较高（2分）（3）氮化硼、氮化铝、氮化镓都是共价晶体，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔点降低（2分）（4）（1分）12（2分）（2分）17．（12分）（1）锥形瓶（2分）将排入装置G中并被充分吸收（2分）（2）A中导管内液面上升（1分）对D处稍加热（2分）（3）（2分）（4）①（2分）②c