2023春高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解（第2课时）影响盐类水解的主要因素盐类水解反应的应用课后素养演练新人教版选修4

PAGE影响盐类水解的主要因素盐类水解反响的应用基础巩固1．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往参加少量的明矾，这是因为eq\x(导学号68732573)(D)A．明矾能起催化作用 B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用解析：明矾是KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能发生水解反响：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使其水溶液显酸性，水解产生的酸和碳酸氢钠反响生成二氧化碳，使面团疏松多孔。2．以下问题与盐的水解有关的是eq\x(导学号68732574)(D)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②加热FeCl3溶液颜色加深③浓Na2S溶液有臭味④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③ B．②③④C．①④ D．①②③④解析：①中NHeq\o\al(＋,4)、Zn2＋均能发生水解生成H＋，能与铁锈中的Fe2O3作用；②FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH>0，加热促进FeCl3水解，生成的Fe(OH)3增多，颜色加深；③Na2S溶液中S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，臭味是H2S引起的；④中盛放的Na2CO3溶液水解产生的OH－与玻璃的成分SiO2反响生成的Na2SiO3有黏性，易把瓶塞和瓶体黏在一起。3．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，以下说法不正确的选项是eq\x(导学号68732575)(A)A．水电离出的c(H＋)：②>①B．c(NHeq\o\al(＋,4))：③>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)解析：浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸，对水的电离均起抑制作用，但盐酸是强酸，抑制作用强，故A错误；B项中NH4Cl是盐完全电离，故B正确；C是质子守恒式正确，D项氨水和NH4Cl溶液等体积混合呈碱性故D正确，解答此题要注意，电解质的电离和盐类水解。4．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别参加少量NaNO3、NaOH、冰醋酸(忽略溶液体积变化)，那么CH3COO－浓度的变化依次为eq\x(导学号68732576)(C)A．不变、增大、减小 B．增大、减小、减小C．不变、增大、增大 D．增大、减小、增大解析：根据CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，可知中性NaNO3无影响；碱性NaOH使平衡左移；增大CH3COOH浓度使平衡左移。5．在Na2S溶液中存在的以下关系中，不正确的选项是eq\x(导学号68732577)(B)A．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2cB．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2D．c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)解析：Na2S溶于水，在溶液中S元素的存在形式为S2－、HS－、H2S，根据物料守恒原那么，A正确；溶液中存在的阳离子有Na＋、H＋，阴离子有OH－、HS－、S2－，阴阳离子在溶液中满足电荷守恒，那么有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故B错误；利用水电离产生的H＋、OH－相等得C正确；很容易得到c(Na＋)>c(S2－)，因盐的水解程度较小，c(S2－)>c(HS－)，再根据S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，不难得到c(OH－)>c(HS－)>c(H＋6．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下答复，其中不正确的选项是eq\x(导学号68732578)(A)A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，假设水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可以制备Fe(OH)3胶体，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后假设红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的解析：假设水解吸热，那么必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而NH4NO3晶体溶于水不只是有NHeq\o\al(＋,4)水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故A不正确；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，假设水解吸热，那么升高温度可促进水解形成Fe(OH)3胶体，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，假设为吸热反响，那么升高温度时，促进水解，使溶液中c(OH－)增大，去污效果增强，C正确；醋酸钠溶液中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，假设为吸热反响，那么升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞试液颜色加深，D正确。7．以下说法正确的选项是eq\x(导学号68732579)(D)A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。8．以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是eq\x(导学号68732580)(B)A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)解析：二者反响恰好生成Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)，A项错误；二者反响后得到等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，B项正确；所得溶液呈碱性，那么c(H＋)<c(OH－)、c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，即c(Cl－)＋c(H＋)<c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)，C项错误；二者恰好反响生成CH3COONa，根据电荷守恒和物料守恒可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D项错误。9．在氯化铁溶液中存在以下平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH>0。答复以下问题：eq\x(导学号68732581)(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中参加MgCl2溶液，产生的现象为__生成红褐色沉淀__。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水份并灼烧得到的固体可能是__Fe2O3__。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应参加__少量的盐酸__。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下参加MgCO3固体，过滤后再参加足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是__MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去__。解析：(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，参加电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止浑浊，应参加少量的盐酸抑制FeCl3水解。(4)MgCO3与水解产生的H＋反响：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反响的MgCO3一同被除去。素能拓展1．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中参加0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如下图。以下说法正确的选项是eq\x(导学号68732582)(D)A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)解析：a点V(HA)＝10mL，此时NaOH与HA恰好完全反响，pH＝8.7，说明HA是弱酸，可知NaA溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(0H－)>c(HA)>c(H＋)，A错误；a点为NaA溶液，A－水解促进水的电离，b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以HA的电离为主，水的电离受到抑制，B错误；pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，C错误；b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液pH＝4.7<7，说明HA的电离程度(HAH＋＋A－)大于A－的水解程度(A－＋H2OHA＋OH－)，故溶液中c(A－)>c(HA)，D正确。2．在25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c(NHeq\o\al(＋,4))分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，以下判断正确的选项是eq\x(导学号68732583)(D)A．a>b>c B．b>a>cC．c>b>a D．c>a>b解析：三种溶液中均存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3，因COeq\o\al(2－,3)＋H＋HCOeq\o\al(－,3)，使NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解。3．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。以下说法不正确的选项是eq\x(导学号68732584)(B)A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SOeq\o\al(2－,3)水解C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D．纯碱溶液呈碱性的原因是：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－解析：明矾电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，A项正确；雨水放置一段时间后，H2SO3被氧化成强酸H2SO4，所以pH变小，B项错；Fe3＋在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；D项是COeq\o\al(2－,3)的水解，正确。4．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出局部NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。以下关于滤液中的离子浓度关系不正确的选项是eq\x(导学号68732585)(C)A．eq\f(KW,cH＋)<1.0×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))解析：根据题意可知，过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl及少量的NaHCO3，D项正确；A项，eq\f(KW,cH＋)＝c(OH－)，滤液pH<7，那么c(OH－)<1.0×10－7mol/L，正确；B项符合物料守恒关系，正确；C项根据电荷守恒有c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)，而c(Cl－)≠c(Na＋)，故错误。5．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。那么以下描述正确的选项是eq\x(导学号68732586)(A)A．该溶液由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．参加适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．参加适量氨水：c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NHeq\o\al(＋,4))之和解析：pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，故A有可能。B项中两溶液混合后生成CH3COONa水解显碱性，因而不可能。C选项不符合电荷守恒，故不可能。参加适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为：c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)因为不知道此时溶液酸碱性情况，故不能判断c(H＋)与c(OH－)的相对大小，即不能判断c(CH3COO－)与c(Na＋)和c(NHeq\o\al(＋,4))之和的大小关系。6．有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的表达不正确的选项是eq\x(导学号68732587)(C)A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)解析：盐类水解促进水的电离，因Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H＋个数更多，A项正确；B项，②中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L－1，而①中钠离子的物质的量浓度为0.1mol·L－1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，正确；C项，NaHCO3水解程度大于电离，所以c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，错误；D项，Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)分步水解，且第一步水解占主要地位，正确。7．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中参加以下物质，有关结论正确的选项是eq\x(导学号68732588)(B)参加的物质结论A．50mL1mol·L－1H2SO4反响结束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B．0.05molCaO溶液中eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大C．50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D．0.1molNaHSO4固体反响完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变解析：A项，0.05molNa2CO3与0.05molH2SO4刚好反响生成Na2SO4，即所得溶液为Na2SO4溶液，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))；B项，向含0.05molNa2CO3的溶液中参加0.05molCaO，得到CaCO3和NaOH，故eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大；C项，加水稀释Na2CO3溶液，促进了盐的水解，提高水的电离程度，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)发生了改变；D项，充分反响后所得溶液为Na2SO4溶液，溶液中c(Na＋)增大。8．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是eq\x(导学号68732589)(D)A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX>HY>HZB．根据滴定曲线可得，Ka(HX)＝10－3mol·L－1C．滴定HY，V(NaOH)＝20mL时，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋)D．滴定HZ，V(NaOH)＝15mL时，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析：氢氧化钠溶液的体积为0mL时，0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小，故酸性强弱为HX<HY<HZ，A项错误；0.1000mol·L－1HX的pH＝4，HXH＋＋X－，c(H＋)＝10－4mol·L－1，c(X－)＝10－4mol·L－1，c(HX)≈0.1000mol·L－1，Ka(HX)＝eq\f(cH＋·cX－,cHX)＝10－7mol·L－1，B项错误；0.1000mol·L－1HY溶液的pH约为3，故HY为弱酸，当NaOH溶液体积为20mL时，恰好完全反响生成NaY，Y－水解使溶液显碱性，c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；0.1000mol·L－1HZ溶液的pH＝1，故HZ为强酸，当NaOH溶液体积为1