2023春高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解（第1课时）盐类的水解课后素养演练新人教版选修4

PAGE盐类的水解基础巩固1．0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是eq\x(导学号68732535)(A)A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能肯定解析：Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故Na2CO3溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解〞的规律，Na2CO3溶液的碱性要看HCOeq\o\al(－,3)的电离程度，而NaHCO3溶液的碱性要看H2CO3的电离程度。电离程度HCOeq\o\al(－,3)<H2CO3，故水解程度COeq\o\al(2－,3)>HCOeq\o\al(－,3)，等物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强。应选A。2．正盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，那么这三种盐相应的三种酸的酸性递减的顺序正确的选项是eq\x(导学号68732536)(D)A．HZ>HY>HX B．HY>HX>HZC．HY>HZ>HX D．HX>HY>HZ解析：根据盐类水解的规律“越弱越水解〞可知，溶液碱性越强，其弱酸根离子水解程度越大，对应酸越弱，故酸性HZ<HY<HX。3．在盐类水解的过程中，以下说法正确的选项是eq\x(导学号68732537)(B)A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大 D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定增大解析：大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D错。4．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L，该溶液可能是eq\x(导学号68732538)(B)①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①② B．①④C．②③ D．③④解析：由于水电离出的H＋浓度小于1×10－7mol/L，说明水的电离受到抑制，①、④溶液中水的电离受到抑制。5．以下离子方程式书写正确的选项是eq\x(导学号68732539)(B)A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．将金属钠参加水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．向氯化铝溶液中参加过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓解析：A项为H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D项由于参加过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。6．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，那么同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的选项是eq\x(导学号68732540)(D)A．电离程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH溶液恰好完全反响时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN<HClO，A项错误。pH：HClO<HCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反响时，HClO和HCN消耗NaOH的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCN<HClO，c(CN－)<c(ClO－)，D项正确。7．现有等浓度的以下溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的选项是eq\x(导学号68732541)(C)A．④①②⑤⑥③ B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤解析：同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。8．广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反响中各物质和水分别离解成两局部，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的选项是eq\x(导学号68732542)(B)A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CHD．CH3COCl的水解产物是两种酸解析：根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2＋与Oeq\o\al(2－,2)、P3＋与Cl－、Al3＋与C4－、CH3CO＋与Cl－。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。9．：eq\x(导学号68732543)H2SO3Ki1＝1.54×10－2Ki2＝1.02×10－7HClOKi1＝2.95×10－8H2CO3Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11请答复以下问题：(1)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH__________大于0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。(选填“大于〞“小于〞或“等于〞)。(2)浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)浓度从大到小的顺序为___________c(SOeq\o\al(2－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))。(3)纯碱可用作油脂类污渍的洗涤，纯碱具有这一用途的原理是__________COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－或COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(用离子方程式表示)。解析：(1)H2SO3的Ki2＝1.02×10－7和HClO的Ki1＝2.95×10－8可知，ClO－＋H2OHClO＋OH－，SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，并且同温度下ClO－比SOeq\o\al(2－,3)水解能力强，那么NaClO溶液比Na2SO3溶液pH大。(2)由H2CO3的Ki2＝5.6×10－11和H2SO3的Ki2＝1.02×10－7可知，同温度下COeq\o\al(2－,3)比SOeq\o\al(2－,3)水解能力强，那么浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，c(SOeq\o\al(2－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))，c(HCOeq\o\al(－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))。由H2CO3的ki1＝4.3×10－7和ki2＝5.6×10－11可知，Na2CO3溶液中c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))。综合上述可知，该问题的答案为c(SOeq\o\al(2－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))。(3)Na2CO3可用作油脂类污渍的洗涤，其原理是COeq\o\al(2－,3)水解使溶液呈碱性。COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－素能拓展1．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是eq\x(导学号68732544)(D)①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中参加明矾晶体⑤向水中参加NaHCO3晶体⑥向水中加NaHSO4晶体A．①②④⑤ B．①④⑤C．③⑥⑤ D．④解析：①、②和⑤均不符合c(H＋)>c(OH－)；③和⑥均不符合促进水的电离。2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如下图，以下说法正确的选项是eq\x(导学号68732545)(C)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，参加FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升高温度时，水的电离平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，KW随之增大，而c和b对应的KW相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B项不正确；参加FeCl3后，由于Fe3＋水解促进了水的电离，使c(H＋)增大，c(OH－)减小，但KW不变，可引起由b向a的变化，C项正确；该温度下，稀释溶液，KW不变，而c和d对应的KW不相等，D项错误。3．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NOeq\o\al(－,3)、⑧NHeq\o\al(＋,4)分别参加H2O中，根本上不影响水的电离平衡的是eq\x(导学号68732546)(B)A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧解析：H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NHeq\o\al(＋,4)能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NOeq\o\al(－,3)对水的电离无影响。4．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝bmol·L－1,0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝cmol·L－1，那么a、b、c的关系正确的选项是eq\x(导学号68732547)(B)A．a>b＝c B．c>a>bC．c>b>a D．b>c>a解析：盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以b<a；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度混合，二者恰好完全反响生成NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)发生水解促进了H2O的电离，所以c>a，因此c>a>b，应选B。5．均由一价离子组成的易溶于水的四种盐AC、BD、AD、BC，它们的25℃、1mol·L－1溶液pH如下表。ACBDADBCpH＝7pH＝7pH>7pH<7以下判断错误的选项是eq\x(导学号68732548)(D)A．碱性AOH>BOH B．电离常数Ka(HC)>Ka(HD)C．AOH可能是弱电解质 D．HC一定是强酸解析：由AD溶液pH>7可知，D－比A＋水解能力强，AOH比HD易电离；由BC溶液pH<7可知，B＋比C－水解能力强，HC比BOH易电离；由AC溶液和BD溶液pH＝7可知，AOH与HC、BOH与HD电离难易度相同。故有电离难易关系：HC＝AOH>HD＝BOH。AOH比BOH易电离，那么碱性AOH>BOH，A项正确。HC比HD易电离，那么电离常数Ka(HC)>Ka(HD)，B项正确。AC溶液pH＝7，可能A＋和C－都不能水解，那么AOH是强电解质；可能A＋和C－都水解且水解常数相等，那么AOH是弱电解质，C项正确。假设C－不能水解，HC就是强酸；假设C－能水解，HC就是弱酸，D项错误。6．以下各项中指定的比值为2∶1的是eq\x(导学号68732549)(D)A．相同温度下，2mol·L－1醋酸与1mol·L－1醋酸中的c(H＋)之比B．碳酸中c(H＋)与c(COeq\o\al(2－,3))之比C．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(COeq\o\al(2－,3))之比D．常温下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1CH3COONa溶液中c(Na＋)之比解析：醋酸是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是2倍关系的两醋酸中c(H＋)之比不是2∶1，A错误；H2CO3是二元弱酸，只发生局部电离，故c(H＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))≠2∶1，B错误；因COeq\o\al(2－,3)水解，故c(Na＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))>2∶1，C错误；不管COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－的水解程度如何，Na＋是守恒的，故D正确。7．甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，那么丙为eq\x(导学号68732550)(C)A．NH3·H2O B．CH3COONaC．CH3COOH D．Na2SO4解析：甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是CH3COONa、NH3·H2O中的一种；甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，甲与丙一定是NH3·H2O、CH3COOH中的一种；那么甲为NH3·H2O、乙为CH3COONa、丙为CH3COOH。8．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为Amol·L－1和Bmol·L－1，那么A与B的关系正确的选项是eq\x(导学号68732551)(B