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期末练习－化学计算1．在研究某石灰石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：求：（1）反应中生成二氧化碳的质量是。（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是。（3）100kg这种石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg？（碳酸钙高温分解时只生成氧化钙与二氧化碳）2．某同学为了测定高锰酸钾样品的纯度，取10g该样品加热时间后，冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，记录数据如下表：加热时间T1T2T3T4剩余固体质量g9.129.089.049.04（1）完全反应后生成的氧气的质量g（2）求该样品中高锰酸钾的纯度3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。（1）CaCO3中Ca元素的质量分数为。（2）生成CO2的质量。（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。4．向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）（1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为g。（2）求：样品中锌的质量（请写出具体的计算过程）。5．兴趣小组同学取12.5g石灰石(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，加入的稀盐酸和剩余固体的关系如下图。回答下列问题：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是_____________。（2）实验中产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）6．某课外兴趣小组为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水），实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量/g10102030所加稀硫酸的质量/g10012080X反应后烧杯内的剩余物/g109.8129.899.8Y请你认真分析数据，回答下列问题：（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=g，Y=g（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？（3）计算第四次实验反应后溶液中溶质的质量分数？（结果保留至0.1%）。1．（1）2.2g（2）80%（3）64.8kg。2．（1）0.96（2）94.8%3．（1）40%（2）3.3克（3）75%4．（1）0.4（2）13g5．（1）80%(2)解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410gX=

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