第三章 金属及其化合物 检测三

+--+2+第三章金及其化合物+--+2+一、选择题某研究组开展课外研究发现，将适量Zn与定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的升到6左，属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物集量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生下反应没有发生的是（）＋O===＋B.Zn＋＋H↑33＋===3ZnCl＋2FeD.4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)323某课外究小组的同学将FeCl滴加到O溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后3再变慢液度升高时液颜色由黄色立即变为棕褐色反殆尽时液恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是AHO的解反应为放热反应2B是O分反应的催化剂32C．与不加FeCl相比，当H均全分解时，加(aq)反应放出的热量更多33D．若将量FeCl溶滴入过量5%HO溶中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同222下列各质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是AB．2

C．3

D．FeO3镁粉是备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是)。A空气

B二氧化碳

C．气

D．氩气某液中可能含有大量的

Mg、Al、H、和少OH，向该溶液中逐滴加入0.5mol

-1

的溶液生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中A有Mg，没有Al

B、Al，有Mg

C、大量的H、Mg、和Al

D、有Mg、和Al

等物质量的下列各物质分别于盐酸反应，消耗的HCL的质量最少的是ANaB、CuOC、D、O2将金属Cu投入A的溶液中，观察到Cu的面出现银白色物质；金属B入稀硫酸中，观察到的面有气泡产．下列关于金属AB、Cu动性的叙述正确的是1

-2+AB＞＞A、A＞＞B、＞A＞D、＞-2+向盛有酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离[Cu（NH）]34C、反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D、在[CuNH）]离中Cu提孤电子对NH提供空轨道3已知酸KO溶可与FeSO反生成和Cr。将硫酸酸化的KCr溶液与2溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶混合溶液中的物质的量随加的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段氧化剂为KCr2B图中段发生的反应为2Fe+2I=2Fe+I2C．始加入的K为0.25mol2D．KCrO可反的物质的量为：32410.铝是一种很重要的金，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。下列说法错误的是（A反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．用反应⑥制备，方法是向A1)溶中滴加足量的NaOH液343D．业用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度已知2Na[Al(OH)→2Al(OH)↓+NaCO含2NaOHmolBa(OH)42322

3222．．．+————．．Na[Al(OH)]混合溶液中慢慢通入，通的量和生成沉淀的量的3222．．．+————．．422选项n(CO)mol）2沉淀)（）

A

B

C

D12.下列反应与＋→Na相较NaO的用相同的是224A＋CO→2NaCO＋O222

BO＋2SO→2NaSOO22C．O＋SO→Na＋ODO＋CrO→2NaNaO224423213.用FeCl溶液腐蚀印刷电路板上的铜得溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分3析合理的是A若无固体等剩余，则溶液中一定有B若有固体存在，则溶液中一定有C．溶液中有Cu，一定没有固体析出D．溶中有，一定有析14.下列解释事实的方程不正的是A测0.1mol/L的水pH为11：·HONH+OH34B将块入水中，产生气体2C．CuCl溶液做导电性实验，灯泡发光CuCl2

2

CuD．Al片于NaOH溶液中，产生气体2Al+2OH+2H==2AlO+3H↑215.下列金属中，表面自形成的氧化层能保护内层金属不空气氧化的是A．KBNa．FeD．16.用一张已除去表面氧膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生白”红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是实验中发生的反应都是氧化还原反应铝是一种较活泼的金属，C.铝氧气反应放大量的热量铝上生成的白是氧化铝和氧化汞的混合物3

3333二、非选择题17.已知氨可以与灼热的化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中成氨气反应的化学方程式_________________________________________；加入的干燥剂是_填号)浓硫酸②无水氯化钙③石灰；(3)能证明氨与氧化铜反应的现象C中、D有无色液体生成；设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量

粉，现象为___________________。(4)写出氨气与氧化铜反应的化学程_；收集到氮气，计算转移电子数__________。18.已知CaO与的反应同O与的反应类似，今有某过氧钙CaO产品（杂质只含222CaO（1称取此产品，足量盐酸充分反应到O1120mL标准状况产品（CaO）22的质量分数，过程中转移的电子物质的量为。（2与的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m，预防缺氧2投入上述产品，最终共生成90kg则该养殖户的投药量为3

g/m假设产品遇水生成的（OH）全与鱼呼出的CO反生成）2219.二氧化钛是钛的重要合物，钛白粉（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成FeTiO，Fe、SiO等质）制取二氧3232化钛，常用硫酸法，其流程如下：4

--（1钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是和FeSO，该反的化学方程式为44_____________。（2取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存_________离（填写离子符号检溶液中还存在Fe的方法是_____________（写明步骤、试剂和现象（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为_______________X（晶体）的化学式为_____）第③步反应化学方程式______________________________20.向和O的合物中加入某浓度的稀HNO完全溶解后在所得溶液中加23入1mol/L的NaOH溶金属离子恰好完全沉淀时溶液呈中性沉质量为。则：(1)Cu与O的质的量之比为。2(2)HNO的质的量浓度为。3参考答案1.A3.B4.D5.D6.A9.D11.AC13.B14.C16.D17.解）装置图分析判断，制备氨气是实验室制备气的实验装置氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气，反应的化学方程式为（）=↑+2H42（2B中干燥氨气的装置，浓硫酸、氯化钙都和氨气反应，所以需要选择碱石灰干燥（3依据原子守恒配平化学方程式2NH△=3Cu+N+3HO反应过程中C装中固32体由黑色变红色，证明氨与氧化铜反应D中无色液体生成说明生成水；（42NH+3CuO=△↑+3HO反应中生成氮转移电子，生成32氮气即0.1mol则转移电子数0.6NA18.解析：（）过氧化钙与盐酸反应2CaO，O物的量为225

-3，则CaO物质的量为0.1mol质量分数为；反应中-32移电子数为2e，子的物质的量为。O=2Ca（）↑CO+Ca(OH)关系式为CaOCaCO↓222222的质量为；则该养殖户的投药量为2答案）72%；(2)32.4解）据提示：钛铁矿主要分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO和FeSO，34该反应的化学方程式为：TiOSO+O344（2实验中一般用溶检验；若、Fe共时检验Fe，一般利用Fe的还原性，用酸性高锰酸钾溶液检验；或取少量溶液，滴加K]溶液，出现蓝色沉淀。3（3根据反应流程判断钛的产物没有改变，加入铁是与Fe反应生成Fe，阴离子是硫酸根离子，所以X为FeSOO42（4第③步操作为TiOSO与水反应生成HTiO，为水解反应TiOSO+2H=43HTiO+H。22答案）FeTiO+2H=FeSO+TiOSO+344（2Fe；取少溶液，滴加少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。或取少量溶液，滴加K]液，出现蓝色沉淀。36（3+Fe；FeSO·7H4

（4TiOSO+=HTiO+H422420.解析：所得沉淀为氢氧化铜质量，氢氧化铜的物质的量是，假设和O物的量分别为x，则x+2y=0.4，解得x=0.2；所以2Cu与CuO的质的量之比为2:12(