第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(第一课时)

--------第三章第节难溶电解的溶解平衡（一课时）沉溶平和度【学习目标】掌难溶电解质的溶解平衡；理难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正理解和掌握溶度积K的念,会用溶度积进行有关计算。【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。【学习过程】一：Ag和Cl的反应能进行到底吗？1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于的称为难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应。在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶溶解度2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下少量脱离AgCl表溶水中；另一方面，溶液中的受AgCl表正负离子的，回到的面析出。一定温度下AgCl饱溶液建立下列动态平衡的反应式AgCl）Cl（）Ag动态平衡的存住，决定了反应不能完全进行到底。3．溶解平衡的特征：逆：溶解平衡是一个等：溶速率和沉淀速率定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个变：当外界条件改变，溶解平___________________

（）淀溶解之间由于注意：难溶强电解质的电离方程式“＝”如：AgCl，溶解平衡AgCl（）Cl（）＋（离衡AgCl＝＋影平衡的因素：影响因素

沉淀溶解平衡

电离平衡内

因

电解质本身的性质温

度

温度升高，多数溶解平衡向

温度升高正向外

溶解的方向移动

移动稀

释

向溶解的方向移动

正向移动因

同离子效应

加入相同离子，向生成沉淀的方向移动

逆向移动二、溶度积K）sp概：一定温度下溶解质在饱和液中各离子浓度幂的乘积是一个常数个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号表。表式：

n+m---102-2-132-2--172-2-113-3--n+m---102-2-132-2--172-2-113-3---203-31对于沉淀溶解平衡Amn

mM(aq)+nA(aq)，照电离平衡原理得平衡常数K=sp溶积规则：比较K与液中有关离子浓度幂的乘积（离子积）判断难溶电解质在给定条spc件下沉淀能否生成或溶解。Q＞时cspQ＝时cspQ＜时csp影溶度积的因素：K只难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离sp子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K。sp溶积的物理意义：K反了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同sp时，K数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越。但对化学式所表示的组成中阴、阳sp离子个数比不相同的电解质不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小须通过具体计算确定。下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡

K（℃sp

溶解能力比较（）

Cl（）＋（）

1.8×10

mol（）

Br

-

（）＋Ag（）

5.0×10

mol

AgCl>AgBrAgIAgI（）

I（）＋Ag

（）

8.3×10molMg(OH)（）2

Mg（）（aq1.8×10mol.L

Mg(OH)>Cu(OH)22Cu(OH)（）2

Cu

（）＋2OH

（）2.2×10mol.L练习：Al(OH)为性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平3衡移动原理，解释下列有关问题：向Al(OH)沉中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是：3（）Al(OH)沉中加入性钠，沉淀溶解，其原因是：3【疑反通本课学习、作业你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【础标1．对“Ag(aq)＋Cl(aq)”的理解正确的(①说明AgCl没完全电离，AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已全电离，是强电解质③说明Cl与Ag④说明Cl与Ag

的反应不能完全进行到底可以完全进行到底A．③④．③C．．②④2．在含有浓度均为0.01mol·L的Cl、、离的溶液中，缓慢且少量的加入稀液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序)3A．AgCl、、BAgI、AgCl

21122222221122222222和×103212221C．、AgI．种沉淀同时析出3．难溶电解质AB的和溶液中(A)＝，(B＝mol·L，则K(AB为2sp21A.xy

B．xy

．xy

D．4．下列说法正确的是()A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数B．的＝×mol·L，任何含AgCl固的溶液中，(Ag)＝(Cl且spAg与浓度的乘积等于1.8×mol·L

2C．度一定时，当溶液中和浓的乘积等于K值时，此溶液为的和溶液sp．饱和AgCl水溶液中加入盐酸值大sp5．AgCl和AgCrO的度积分别为1.8×1024

mol·L

mol·L

3

，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的A．AgCl和AgCrO的溶解度相等24B．的解度大于AgCrO的解度24C．者类型不同，不能由的小直接判断溶解能力的大小sp．是难溶盐，溶解度无意义6100mLmol·L

的AgNO溶中加入100溶有2.08gBaCl的液加入10032溶有0.010molCuSO·5HO的液，充分反应。下列说法中正确的()42A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02mol．最终得到的溶液中Cu的质的量浓度为7要使工业废水中的重金属Pb

沉淀可硫酸盐碳酸盐硫化物等作沉淀剂已知

离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物

PbSO4

PbCO3

PbS溶解度

1.03×

4

1.81×10

7

1.84×

由上述数据可知，选用沉淀剂最好()A．硫化物C．酸盐

B．酸盐．以上沉淀剂均可8氧镁固体在水中达到溶解平Mg(OH)(s)Mg(aq)＋时Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的)

2A．MgCl2C．4

B．．NaHSO49．非结合胆红素VCB)分子中有羟基被氧化后生羧基与离结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法)A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，止胆结石生成B．食用含钙的食品C．量服用低维生素、低维生素等抗氧化自由基可防治胆结石．喝水稀释钙离子，溶解沉10．下列溶液中BaSO的溶解度最大的(4A．mol·L

HSO溶24B．

HSO溶24C．水．mol·L溶液24

2323332211112123233322111121222222222211．含和Cl的稀溶液中滴入溶液的量与加入AgNO溶液体积的关系如图所示。33则原溶液中(I)/(Cl)的值()A．－)/V21

B/V12C．/(V－)D．V/V12112．温度时，BaSO在中的沉溶解平衡曲线如图所示。下列说4法正确的是A．加入SO可使溶液由a点变到点24B．过蒸发可以使溶液由d点到点C．点无BaSO沉生成4．点对应的大于点应Ksp

sp．知常温下：K[Mg(OH)]×sp

mol·L

3

，K×sp

mol·L

2

，(AgCrO＝×10sp24

mol·L，(CH＝×mol·L。列叙述正确是sp3(A．等体积混合浓度均为0.2的溶液和溶液一定产生33CH沉3B．mol·L的AgNO溶滴入0.001mol·L的KCl和mol·L的CrO溶中324先产生AgCrO沉淀24C．Mg为mol·L

的溶液中要产生Mg(OH)沉淀，溶液的pH至要控制在9以2上．饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶，(AgCl)变sp14℃时已下列三金属硫化物的溶度积常K)分为(FeS)＝×10mol·Lspsp

；(CuS)＝×·L；(ZnS)＝1.610mol·L。列关于温时的有关叙spsp述正确的是A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度次增大B．足量的晶加入到0.14

1

的NaS溶液中Zn的度最大只能到21.6×

mol·L

1C．去工业废水中含有的Cu，采用FeS固体作为沉淀剂．饱和的FeS溶液中加入溶液后，混合液中c(Fe变、)变，但(FeS)4sp变大15．表是五种银盐的溶度常25℃：

1162233122221162233122222211122下列说法错误的()A．五种物质在常温下溶解度最大的是AgSO24B．氯化银溶于水后，向其中加入，可以生成黑色沉淀2C．化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小．100mL0.1的NaSO溶液中加入1mL0.1的AgNO溶，有白色沉淀243生成16.将溶依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉3淀，沉淀的颜色变化是→→出现这种颜色变化的原因是______________________________________________________________________________________。【展升17痛风是以关节炎反复发作产生肾结石为特征的一类疾病节的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶，有关衡如下；①尿，尿根aq)＋(aq)(37℃，＝4.0×mol·L)a②NaUr(s)Ur＋(aq)(1)37℃，L水中最多可溶解8.010mol尿钠，此温度下尿酸钠K为sp________________________________________________________________________。(2)关炎发作多在脚趾和手指的关节处，这明温度降低时，尿酸钠填“增sp大不)生尿酸钠晶体的反应是_______(“放热“热反。(3)37℃某酸结石病人尿液中尿分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×

mol·L

1其中尿酸分子的浓度为5.0×10

，该病人尿液的(H为，pH________7(填>”“＝”或<。【考案1．2.B3C[AB的淀溶解平衡程式为＝c(A(B＝。]

A

2

＋，结合溶度积的概念可知K)sp24C5.C6此题为计算推断题计算·5HO三种物质的物质的量都为0.013242mol，应生成的AgCl和BaSO各为0.01mol，液中剩余的是0.01molNO、0.01mol43和0.01mol，所以溶液应呈蓝色，故、C是误的；三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，的质的量浓度为0.033mol·L

。7．8.D9.C10.C11．[从图象变化情况看主是成AgI沉淀，VV段要是生成沉淀，所以溶液中c(Ic(Cl)＝/(V－V。]12112．[在温度一定的条件下是一定值，与Ba和SO的浓度大小有一定关系，但两者sp4浓度的乘积是一定值b点本身已过饱和d点没有达到沉淀溶解平衡，故无BaSO沉淀生4成。13．

sp42223122(Ag＝33122101×3273375523131sp42223122(Ag＝33122101×32733755231312261.5×31614．[由K可，常温CuS的溶解度最小；将足量的ZnSO晶加入到mol·L

1的Na溶中)将减至非常小，而Zn的度远远大于1.6×10mol·L；2比更溶，淀可转化为CuS沉；温度不变K不。]sp15．[混液中c(SO4

)×

0.1××101×

3

mol·L

0.1×××mol·L

≈×

mol·L，因为1×10

×，以溶液中不会产生SO沉淀2416．色淡色黄AgCl、AgBr、的K逐减小，白色AgCl沉转化为难溶的spAgBr沉淀，然后淡黄色的AgBr再变成更难溶的黄色AgI沉淀解析本题考查了沉淀的转化淀转化的实质是生成更难溶的物质向度积减小的反应进行，由于K(AgCl)>K(AgI)，以AgCl转化成AgBr，然后再转变成。spspsp17．×