第一学期期末考试高一化学试题

．．．2----+--------．．．2----+--------+-第一学期期考试高一化试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分考试时间分钟。可能用到的相对原子质量－C－12N－－MgAl－Cl－35.5KFe－56Cu－64Ba一选题本包10小题每小2分，分每题有个项合意圾是放错了置的资源该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A氧化物

B盐

．金属或合金

D．．想一想：（固态CuSO（固态CHCOOH（液态）这些物质为么归为一243类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A75％的酒精溶液

B硝酸钠

．胶3

D．豆浆．为除去水中含有的难挥发或不挥发性杂质，采用的提纯方法是A过滤萃取．馏．将足量的通入下列溶液中，能产生沉淀的是2

D．液A硅酸钠溶液

B石灰水

C．化钡溶液

D．氯化钙溶液．从海水中提取溴有如下反应5NaBr+NaBrO===3Br+3NaSOO32242与上述反应在氧化还原原理上最相似的是A===2H22

BAlCl+6HO===4Al(OH)↓+3NaCl3C．===2NaCl+BrD+H↓+2HCl2232．下列表述正确是A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2B二氧化硅可用于制造光导纤维C．水有漂白性是因为其中含有大量的Cl分2D．散中分散质粒子的直径Fe(OH)悬液＞胶体溶液3．下列反应不能用离子方程式CO来示的是3ABaCO+HCl3C．CO233

BK+H232D．(NH)+HCl43．已知有如下反应：+Cl=Br，②O322322③+2KI==2FeCl+2KCl+I，④2FeCl+Cl==2FeCl。列各微粒氧化能力由强到弱的32顺序正确的是A>BrO>Cl>Fe>I322C．BrO>Cl>I322

B．BrO>Cl>ClO>I32D．BrO>ClO>Cl>I32．已Al

比4

更易与OH

结合。将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成ml混合溶液向混合溶液中逐滴加氢氧化钠溶液直至过量列表示氢氧化钠溶液加入的体积与溶液中沉淀物的量(的关系示意图中正确的是1

+2+2．．22+2+2．．222225．．A

BCD10氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下AlN可过反应：AlO＋＋3C23

高

＋合。下列叙述正确的是A上述反应中N是原剂，Al是氧化剂22B上述反应中，每生成1molAlN需转移mol电子C．AlN中的合价为D．AlN的尔质量为二选题本包10小题每小3分，分。小有～个选项合意．下列离子方程式书写正确的是A铁和稀盐酸反应2Fe+6H=2Fe↑2B硝酸铝溶液中加入过量氨水Al+3OH↓3C．苏打溶液与稀硫酸混合

3

+HO22D．明矾溶液与足量的氢氧化钡液混合：Al+2SO+2Ba+4OH=AlO↓4212某溶液与Al反能放出H，下列离子在该溶液中一能量共存的是2ANH、Fe、NO、SO43C．Mg、、ClNO313对于某些离子的检验及结论一定正确的是

B．、K、Cl、SO4DK、Ca、、Cl3A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再盐酸，沉淀不消失，一定有SO

．加入氢氧化钠溶液并加热，生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有N

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉，再加盐酸白色沉淀消失，一定14用表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是AA含有N个原子的氦气在标准状况下的体积约为A

B25℃，1.01×10Pa,32gO和的合气体所含原子数为223C．准状况下，11.2LHO含的分子数为2AD．常常压下44gCO含的原子数为3N2A

A15“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验实验操作钠与氯气反应的装置可作如图改进将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油璃尾部塞一团浸有溶的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错的A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B钠着火燃烧产生苍白色火焰．浸有NaOH溶的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气2

．．．--22222．．．--222222D．用淀粉碘化钾溶液滴在管外棉球，可以判断氯气是否被完全吸收16混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并3℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A等物质的量的浓度、等体积的与溶242B向CuSO溶中加入过量NaOH溶4C．NaBr溶中通入过量Cl2D．质量之比为2的NaHCO与O固体混合物317FeC1、CuCl的合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确32的是A加入KSCN溶一定不变红色C．液中一定不含Cu

B溶液中一定含FeD．余体中一定含Cu18究应物的化学计量数与产物之间的关系时用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是2

A密闭容器中和C高反应的气体产物：

(C)BFe在Cl中燃产物：2

FeCl

1

FeClFeCl

FeCl

n(Cln34

C．溶中滴加NaOH后的存在形式：3

Al(OH)Al

Al(OH)

(AlCl)D．水反应后溶液中的盐：219将mLmol/L的化铝溶液加入4.0mol/L的氧化钠溶液可得到沉，则消耗氢氧化钠溶液的体积是AmLB．mL

C．mLD45mL20今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种K、NHMg、Ba4Cl、CO、SO，取三份mL液进行如下实验：34(1)第一份加入AgNO溶有沉淀产生3(2)第二份加足量溶加热后，收集到气体0.04

、第三份加足量溶后，得干燥沉淀6.27，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2为g。根据上述实验，以下推测正确的AK一定存在

B．mL溶中含CO3

C．Cl

可能存在

D．

一定不存在Mg可存在第卷非择，50）三本包小，14）21分某研究小组了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验用图所示实验装置，在质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热入水蒸气，就可以完成高温下Fe与蒸气的反应实验棉绒是耐高温材料，不与水反3

1111应肥皂液火柴反应一段时间后皂泡吹起时燃的火柴靠近肥皂泡实验现象明“铁与水蒸气能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式

填。22分学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中剂为。（2实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。（3检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序（序号录的面位置时，视线平视外，还（4）B中生反应的离子方程式。（5若实验用铝镁合金的质量为，得氢气体积为b（换算为标准况剩余固体质量为，则铝的相对原子质量____________________。（6验过程中未洗涤过滤所得的不溶物测铝的质量分数___________（偏大、偏、不影响四本包小，28）23分）0.4HO质量为2

，其中含有

个水分子，共有mol电。（）质量相等的HCl、CO、、CH四气体中，含分子数目最多的是，24在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是，密度最大的是。（3在标准状况下，将

L溶水得到mol·L3

的氨水500mL；配制100mL0.1mol·L溶液，需要。44224分）世界环保联盟即将全面禁止在自水中加氯气Cl，绿色气体采用光2谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO）与盐3酸]制取ClO，该法的缺点是同时会产生Cl。法制ClO的化学方程式为222NaClO+4HCl==2ClO↑↑+2NaCl+2H3224

（1用双线桥标出得失电子的数目；（2该反应中的氧化剂为；（3该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；（4如反应中转移的电子的物质的量为，则标准状况下生成的气体的体积是。25分）现有金属单质ABC和体甲、乙、丙及物质D、FGH，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：AF

、B、H

、C、乙

、⑵写出下列反应离子方程式：反应①反应⑤反应⑥5

——+23＋2Cl3——+23＋2Cl3第一学期期高一化学参答案第卷（择题共分题号答案题号答案

CD

BB

CC

ABD

AB

C

AC

CB

A

BAC第卷非择，50）三本包小，14）21肥皂泡破裂，有爆鸣声分+O(g)2

高

FeO+4H（2分34222）溶（1分（2除去铝镁合金表面的氧化膜（）（3⑤①④③②（1分使和C的面相平（1）（42Al＋＋2H＝2AlO