福建省高一上学期化学六校联考及答案

．．．．．福省校考高一上期二次月化试题（考试时间：90分钟

总分：100分）本试卷分第I（选择题）和第II卷非选择题）两部分可用的对子量H-1O-16S-32Mg-24第I卷

（选择题，共分温馨提示：、答第I卷，考生务必将自己的班级、姓名、座位号用铅笔涂写在答题卡上；、第I每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一选题个题每题3分共54分在小给的个项，只一是合目求)。１在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“铁酱油”“钙牛奶、富茶叶”、含氟牙膏等品。这里的碘、铁、、硒、氟，应理解为（）单分C.元素D.氧化物2．下列常见现象与胶体无关的()A．清晨在密林中看到一缕缕的束B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白等聚沉，制成可口的豆腐C．FeCl溶液加入NaOH溶液产红褐色沉淀3D．利用电泳将油漆、乳胶、橡等微粒均匀地沉积在镀件上、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这由于它们含有或能生成（）A氯气次氯酸C．次氯酸根D氯化氢4、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质分别是（）A．950mL，111.2gB．，111.2g．1000mL，117gD．任意规格，、N表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的（）A常常压下，48gO含的氧原子数为N3

A的NH

4

+

离子中含有的电子数为

A常温常压下，L氧气所含的原子数为N

AD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为

0.1N

A6、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积合后，铝离了浓度为1mol·，酸根离子的浓度为0．·，混合液中镁离了的浓度(A、0．15mol·

B、0．·C、．·、．2molL

4040、在Fe(OH)胶中加入某种物质，结果观察到开始产生沉淀，继续加入该物质时，沉淀3又溶解，则加入的可能是）A溶

B稀硫酸

C、

D、MgSO溶48某品袋中有一个小纸袋面写“燥剂要成分是生石灰则“干燥剂”的说法正确的是()A、此干燥剂为混合物B、小纸袋中的物质可长期持续做干燥剂C、其中钙元素的存在形态为游态D、此干燥剂可以食用、下列叙述正确的是（）A氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C．体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质D．溶于水能导电，所O是解质310、10%NaOH溶液加热蒸掉100g水得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L溶所含的l质的量浓度相的是（）A100mL0.5mol/LMgCl溶液2C．50ml1mol/LNaCl液12下列说法正确的是

B．0.25mol/LAlCl溶3D．0.5mol/LHCl溶液()A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D．、18

40

19

K、

40

的质量数相同，所以它们是互为同位素2013吸入人体內的氧有2转化为氧化性极强的“活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手用硒元素）化合物亚硒酸钠SeO消除人体內的活性氧，23由此推断Na的用是（）2A作还原剂C、作氧化剂又作还原剂14根据以下几个反应：①

B作氧化剂D既不作氧化剂又不作还原剂②③

④

+2++2++2++－－判断氧化性由强到弱的顺序是（）C.

157.2g的CO与H组的混合气体与足量的O充燃烧后，立即通入足量的NaO固2体中，固体的质量增加（）AB．7.2gD．可求16新制水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A颜色相同

B前者能使有色布条褪色C．含有D．AgNO溶都能生成白色沉淀317将一小块钠投入盛50mL澄饱和石水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A钠熔成小球并在液面上游动B．溶液底部有银色物质生成C．气体生成D．溶液变浑浊18.30mL1mol·-1NaCl液和40mL0.5mol·-1CaCl溶液混合后，混合液中Cl－度为（假2设溶液体积混合前后不变）·-1B.0.6mol·L-1·-1·-1共46分）温馨提示：1、请将答案写在答题卷上，答在卷上的无效；、答卷前将答题卷密封线内的项目填写清楚。二本题包括5个题，共分）、（）在反应6HCl+KClO=KCl+3Cl+3H中氧化剂，

氧化产物是_____________，该反应中盐酸表现_______性和_________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________分、(1)现有乙烯(CH)和氧气两种气,当两者的质量相等时，在标准状况下，乙烯和氧气的①体积比为__________；②密度比__________；(2)某条件下，已知由H和CO组的混合气体的密度为相同条件下H密的22倍，则混合气体中V(CH):V(CO)=222

。10分）将下列离子Na、K、、H、NO、、、，可能3大量共存于同一溶液的情况，把它们分成B两，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组B组（2用同浓度的AgNO溶液分别与同浓度等体积的NaClMgClAlCl溶反应时，323所用AgNO溶的体积比_________________________3如用同浓度等体积的AgNO溶分别与等浓度的NaClMgCl、AlCl溶液反应32时，

所用三种溶液的体积比______________________。

2223222232（3向盛有一定量的溶中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶2液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示（）22(10分)神舟六号载人飞船成功返航志着我国已跨入航天领域国际领先行列研性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾KO）作为氧气再生剂。超氧化钾是一固2体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气4KO＋2CO===2KCO＋为了验证这个反应能够产生氧气组同学以大理石和盐酸反应生成的CO来KO22反应制取O，设计了如下实验装置：2CO足量和碳酸钠溶

超氧钾

水ABDEF（1C应从AB两装置中选择作CO发装置检G中气瓶内收2集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用

检验。（2已知CO不溶于饱和碳酸氢钠溶液D装的用是。2（3为了除去O中能混有的，中盛放溶液。22（4有同学提出，上述实验能生成氧气可能与O中混有的水蒸气有关。若要检验干2燥的能与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是2。23(9分)（1在常温下Fe与并不起反应，但在高温下Fe水蒸气可发生反应生成Fe3和。用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水2蒸气，就可以完成高温下Fe与蒸气的反应实。请回答该实验中的问题。硬质玻璃管干燥管

A①写出该反应的反应方程式指明该氧化还原反

应的还原剂是，化是。②试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃气体，则必须对该气体进行。(2)实验室配制、1mol/LNaCl溶；若实验时出现述情况，将使溶液的浓度偏高的是____________(2分)A称量时，法码上附着有污垢未除B容量瓶洗涤后，底部存有少量蒸馏水C．容量瓶转移溶液时，不慎有少量液体溅出容量瓶外D．容，仰视观察液面E．定容时，俯视观察液面三题包括1个题，共6分）分化工厂常用氨水检验管道是否漏气，其反应式为3Cl+8NHCl+N，234当有克NHCl产时氧的氨气是多少克？反的氯气的体积为多标状况4下）？

+－－2+－－2+“华安、连、永安、漳一中，龙海中，泉港中”六校联考年上学第二次考高一化参答案一．选择题54分题号答案题号答案

1C11D

2C12A

3B13A

4C14B

5A15C

6A16A

7B17B

8A18C

9A

10A二、非选择题（共分）、分（空）

KClOCl3

还原性、酸性

1:分)(每空分（）①：7分，每空分

②7：

（2）3（1）、