-新教材高中化学课时检测28同主族元素的性质含解析苏教版必修第一册

同主族元素的性质1．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()A．K与H2O反应最剧烈B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强解析：选DA项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。2．下列叙述错误的是()A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C．碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：选B碱金属具有强还原性，其原子很容易失电子，变成阳离子，其阳离子很难再得电子，氧化性很弱。3．下列说法正确的是()A．ⅥA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性也越强D．同一主族相邻周期的甲、乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a＋4解析：选A根据同主族元素性质的递变规律，由上而下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，A正确；L层电子数为奇数的元素有Li、B、N、F，Li是金属元素，B错误；同主族由上而下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，C错误；从第一周期到第七周期，各周期所含的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，因此同一主族相邻周期的甲、乙两种元素的原子序数不可能相差4，只能为2、8、18、32，D错误。4．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是()A．原子半径：X>YB．氢化物稳定性：H2X>HYC．原子核内质子数：R<MD．溶液碱性：R(OH)2<M(OH)2解析：选AX、Y同周期，X、Y最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO4和HYO4，其中X、Y的化合价分别为＋6、＋7，则原子序数：X<Y，原子半径：X＞Y，非金属性：X<Y，形成的氢化物稳定性：H2X＜HY，则A正确，B错误。R、M同主族，R与冷水反应而M与热水反应，则金属性：R>M，原子序数：R>M，原子核内质子数：R＞M，溶液碱性：R(OH)2＞M(OH)2，故C、D错误。5．随着原子序数的递增，下列叙述正确的是()A．第二周期元素的最高正化合价由＋1→＋7→0B．第三周期非金属元素氢化物的稳定性逐渐减弱C．碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱D．卤素的原子半径逐渐增大解析：选D第二周期元素的最高正化合价由＋1→＋5，O无最高正价，F无正价，A错误；第三周期从左到右，非金属元素的氢化物稳定性逐渐增强，B错误；碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，C错误；卤素的原子半径逐渐增大，D正确。6．短周期元素m、n、p、q在周期表中的位置如下图所示，其中m的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是()mnpqA.非金属性：m>nB．简单气态氢化物的热稳定性：n<pC．简单阴离子的半径：p>qD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：p>q解析：选C结合图可知，m只能在第二周期，m的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应，则m为N元素。结合各元素在周期表中的相对位置可知，n为O元素，p为S元素，q为Cl元素。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：m<n，故A选项错误。非金属性：O>S，则简单气态氢化物的热稳定性：n>p，故B选项错误。电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：p>q，故C选项正确。非金属性：S<Cl，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性：p<q，故D选项错误。7．根据元素周期律，由下列事实进行推测，其中推测不合理的是()选项事实推测AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(该元素位于第六周期第ⅡA族)与冷水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析：选BSi、Ge分别位于第三、四周期的ⅣA族，它们分别在金属元素和非金属元素分界线两侧，具有金属性和非金属性，故可以作半导体材料，并不是第ⅣA族的元素都可以作半导体材料，B错误。8．元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是()A．同周期相邻主族元素的原子序数之差一定都是1B．同周期相邻主族元素的原子序数之差只有1、11C．同主族相邻周期元素的原子序数之差一定都是8D．同主族相邻周期元素的原子序数之差可能是2、8、18、32解析：选D分析元素周期表的结构可知，同周期相邻主族元素，若是短周期直接相邻，则原子序数相差1；若是长周期直接相邻，即ⅡA族和ⅢA族，中间存在副族和Ⅷ族共10个纵列，其中在第四、第五周期二者的原子序数相差10＋1＝11；第六、第七周期因镧系和锕系分别包含了原子序数连续的15种元素，故同周期ⅡA族和ⅢA族原子序数相差15＋9＋1＝25，选项A、B均错误；由于相邻周期所容纳的元素种数不一定相同，因此相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差不一定相同，可能是2、8、18或32，选项C错误、选项D正确。9．下列实验不能达到预期目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向稀硫酸中加入少量碳酸钠溶液比较碳与硫的非金属性强弱C向MgCl2、AlCl3溶液中通入过量氨气比较镁和铝的金属性强弱D将钠、钾分别投入水中比较Na和K的金属性强弱解析：选CC中都有沉淀生成，反应现象相同，无法比较。10．R是元素周期表前五周期、ⅦA族中的某种元素，R的同族下邻元素是M。若R的原子序数为a，M的原子序数为b，则a与b的关系不可能是()A．a＋8＝b B．b－a＝18C．a＋b＝32 D．b－a＝32解析：选CR、M是相邻的第ⅦA族元素，原子序数分别是a、b，且M在R下方，则b－a＝8或18或32。11．X、Y、Z、W、E五种同周期元素从左到右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列，如图所示。下列说法正确的是()XYZWEA．W元素的负化合价为－2时，E元素的最高化合价一定为＋7B．Y(OH)m为强碱时，X(OH)n也一定为强碱C．HnWOm为强酸时，E的非金属性一定很强D．HnZOm为强酸时，E的单质一定具有强氧化性解析：选B如果这五种元素位于第二周期，则W、E可能分别是O和F，F没有正化合价，O除在与F结合时显正化合价外，没有其他形式的正化合价，A错误；当HnWOm或HnZOm为强酸时，E可能为稀有气体元素，C、D错误。12．若把元素周期表中的族及族序数取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法正确的是()A．第1列所含的元素种类最多B．只有第2列元素原子的最外层有2个电子C．第15列元素的最高化合价均为＋5D．从上到下，第17列元素的气态氢化物的热稳定性逐渐增强解析：选C根据元素周期表的结构，第1、2、15、17列分别对应ⅠA、ⅡA、ⅤA、ⅦA族。第1列有7种元素，但第3列即ⅢB族，包括了镧系和锕系元素，共32种元素，因此第3列所含元素种类最多，A项错误；位于第18列的氦元素最外层有2个电子，还有很多过渡元素(如Fe、Zn等)原子的最外层电子数也为2，B项错误；ⅤA族元素原子的最外层电子数均为5，元素的最高化合价均为＋5，C项正确；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，D项错误。13．用“>”或“<”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3H3PO4；(2)碱性：Ca(OH)2______Mg(OH)2______Al(OH)3；(3)气态氢化物稳定性：H2O______H2S，H2S______HCl。(4)从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越________；②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越________；③元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________。答案：(1)><(2)>>(3)><(4)①强②强③强14．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl原子半径比F原子半径大解析：选D同主族元素从上到下，随着核电荷数递增，电子层数递增，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。15．有X、Y两种元素，原子序数均小于(或等于)20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m解析：选A由题意知：X、Y原子的最外层电子数相同，且原子序数都小于(或等于)20，原子半径：X<Y，则X、Y在同一主族，且原子序数：X<Y。若X为金属元素，X(OH)n为强碱，则Y(OH)n一定为强碱，且碱性：X(OH)n<Y(OH)n，A正确；若X为氮元素，HNO3为强酸，但NH3的水溶液显碱性，B错误；若X为氧元素(或氮元素)，X2为O2(或N2)，则Y为S(或P4)，C错误；若Y为硫元素(或氯元素)，则X为氧元素(或氟元素)，而氧(或氟)没有最高正价(或通常无正价)，D错误。16．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：元素代号XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价＋1＋4、－4－2＋7、－1＋3其他阳离子核外无电子单质常用作半导体材料焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是__________________。(2)Y与R相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(填字母)。a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．热稳定性：XR>YX4c．Y与R形成的化合物中Y呈正价(3)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______________________________。解析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X的阳离子核外无电子，则X为H元素。Y的化合价主要为－4、＋4，且单质常用作半导体材料，则Y为Si元素。Z的焰色反应呈黄色，则Z为Na元素。R的主要化合价为－1、＋7，则R为Cl元素，位于第三周期ⅦA族。Q的主要化合价为＋3价，原子半径：Q>Cl，则Q为Al元素，不可能为B元素，因为B的原子半径比Cl的小。M的主要化合价为－2，为ⅥA族元素，原子半径：M<Cl，则M为O元素。Y为Si元素，R为Cl元素，同周期元素自左而右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：Si<Cl。常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，故a错误；非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，热稳定性：XR>YX4，说明R的非金属性强，故b正确；Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R吸引电子的能力强，R的非金属性强，故c正确。Y为Si元素，同周期元素自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al>Si>Cl，即Si的原子半径大于0.099nm小于0.143nm。答案：(1)第三周期ⅦA族(2)Clbc(3)大于0.099nm且小于0.143nm17．某同学自己设计了一套实验方案：在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉­KI溶液中。有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：(1)若所制气体的流向为从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接______、________接________。(2)实验开始后装置4中反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(3)装置3的作用是____________________________________________，反应的离子方程式为_____________________________________________________。(4)装置1中产生的现象是____________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)此实验的目的是____________________________________________________。(6)通过本实验能否得到需要的结论？________。为什么？_______________________________