-新教材高中化学课时检测22硫及硫的氧化物含解析苏教版必修第一册

硫及硫的氧化物1．下列关于二氧化硫的说法，不正确的是()A．能使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应解析：选B二氧化硫具有漂白性，A项正确；SO2是一种有毒的气体，B项错误；SO2中S的化合价是＋4价，既可以失去电子，又可以得到电子，因此SO2既有氧化性，又有还原性，C项正确；SO2易溶于水，与水反应生成H2SO3，D项正确。2．能证明SO2具有漂白性的是()A．品红溶液中通入SO2气体后，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后，红色变浅D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色解析：选A品红溶液中通入SO2气体后，红色褪去，是因为二氧化硫与品红溶液反应生成了无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，A符合题意；溴水中通入SO2气体后，溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，B不符合题意；滴有酚酞的NaOH溶液显红色，通入SO2后红色变浅，是因为二氧化硫是酸性氧化物，与漂白性无关，C不符合题意；酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，D不符合题意。3．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强解析：选DA项，该实验表明FeCl3有氧化性；B项，白色沉淀为BaSO4；C项，该实验表明SO2有还原性；D项，反应后有H＋生成，溶液酸性增强。4．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再加入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．②③ B．②④C．①② D．①③解析：选A将等物质的量的Cl2、SO2混合发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4。向此溶液中加入品红与BaCl2的混合溶液，观察到的现象是有白色沉淀(BaSO4)生成，因已不存在Cl2和SO2，溶液仍为红色，A项正确。5．葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。此酒营养丰富，保健作用明显，它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇增加。如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可使溴水褪色，体现了它的漂白性解析：选B适量的SO2可防止葡萄酒被氧化，因此SO2可作为添加剂，A项错误，B项正确；SO2中S显＋4价，硫酸中的S为＋6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，C项错误；SO2能使溴水褪色，发生的是氧化还原反应，体现了SO2的还原性，D项错误。6．已知NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，则下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A．H2S B．Ba(OH)2C．BaCl2 D．Ba(NO3)2解析：选CH2S与SO2反应生成S沉淀，A项不符合题意；Ba(OH)2中通入少量SO2生成BaSO3沉淀，B项不符合题意；BaCl2与SO2不反应，C项符合题意；Ba(NO3)2溶液与SO2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，D项不符合题意。7．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()A．两者都污染环境，危害健康B．两者都是形成酸雨的主要物质C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水解析：选A两者均为有毒气体。8．将SO2分别通入四种不同溶液中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项溶液实验现象实验结论AH2S产生黄色沉淀SO2有氧化性B酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C石蕊溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性DBa(NO3)2产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀解析：选ASO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，二氧化硫将硫化氢氧化，A项正确；酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，B项错误；将二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液变红但不会褪色，C项错误；将SO2通入硝酸钡溶液中反应生成硫酸钡沉淀，但若通入氯化钡溶液中则没有沉淀生成，D项错误。9．某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是()A．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．向反应后的A溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2＋D．装置B是为了验证还原性：SO2>I－解析：选CFe3＋具有氧化性，可与SO2发生反应：2Fe3＋＋2H2O＋SO2=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，发生反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，从而说明A中发生了氧化还原反应，A项正确；SO2是污染性气体，不能直接排放到空气中，可用碱液吸收，B项正确；A装置中若含有过量的SO2，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对Fe2＋的检验产生干扰，C项错误；蓝色褪去，说明发生反应：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：SO2>I－，D项正确。10．下列化学实验，能证明某种中学常见气体为SO2的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③既能使品红溶液褪色又能使澄清石灰水变浑浊④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③⑤能证明 D．只有⑤能证明解析：选C①能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是CO2；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，酸性气体不只有SO2一种；④CO2也可以存在题述现象。11．下列离子方程式书写正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋解析：选BSO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2，C项错误；H2SO3的酸性比盐酸弱，故SO2通入BaCl2溶液中不反应，D项错误。12．室温下，向容积不变的密闭容器中充入H2S和SO2的混合气体(2H2S＋SO2=3S＋2H2O)，充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的eq\f(1,4)(忽略水的挥发)。则原混合气体中H2S和SO2的体积比可能是()A．1∶2 B．2∶1C．3∶1 D．4∶1解析：选C充分反应后容器内压强变为原来的eq\f(1,4)，设反应后剩余的体积为1体积，则原混合气共4体积，由方程式2H2S＋SO2=3S＋2H2O可知：参加反应的H2S为2体积，SO2为1体积，若剩余的体积为1体积H2S，则混合气体中H2S和SO2的体积比为3∶1；若剩余的体积为1体积SO2，则混合气体中H2S和SO2的体积比为2∶2＝1∶1，故选C。13．常温下A、B是两种有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A________；B________。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________或________________________________________________________________________。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________________________________________________________________________________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是__________________。答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2(少量)=Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2(过量)=NaHSO3(3)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液变为红色无明显变化14．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3：________________________________________________________________________。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装________试剂(填字母)。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．盐酸 D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为____________________。解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出猜想：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，因此要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在。答案：猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证未知气体中是否含有SO2(3)验证未知气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体15．下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液解析：选BSO2水溶液显酸性，加入石蕊试液中石蕊试液变红色；加入品红溶液中，品红溶液褪色；加入Ba(NO3)2溶液中，H2SO3被NOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4白色沉淀；加入NaOH和BaCl2混合溶液中，SO2和NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。16．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为()①②③④XSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A．①④ B．①②C．②③ D．③④解析：选A若X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液时，关闭活塞，SO2与NaHCO3反应生成CO2，CO2进入后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，SO2直接通入品红溶液中使品红溶液褪色，①符合；②③均不符合；④中关闭活塞时，Cl2通入Na2CO3溶液中会有CO2生成，打开活塞时，Cl2直接通入品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会褪色，故④符合。17．硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中的硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：(1)气体a的主要成分有CO2、________、________。(2)若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2eq\o(=,\s\up7(高温))1____＋3____。(3)吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________。(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg，则该钢样中硫的质量分数为________。解析：(1)煅烧时，钢铁中所含的碳元素和硫元素分别与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2、O2。(2)由题意可知，FeS与O2在高温条件下反应生成铁的氧化物和二氧化硫，由质量守恒定律可知，3molFeS反应生成1molFe3O4和3molSO2，反应的化学方程式为3FeS＋5O2eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋3SO2。(3)双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为H2O2＋SO2=H2SO4。(4)若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg，zmLNaOH溶液相当于硫的质量为yzg，硫的质量分数为eq\f(yzg,xg)×100%＝eq\f(yz,x)×100%。答案：(1)SO2O2(2)Fe3O4SO2(3)H2O2＋SO2=H2SO4(4)eq\f(yz,x)×100%18．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择______(填字母)。a．蒸馏水 B．饱和Na2CO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaOH溶液(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_____