-新教材高中化学课时检测1反应热焓变含解析新人教版选择性必修

PAGEPAGE6反应热焓变1．H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是()A．该过程中热能转化为化学能B．该过程中化学能转化为热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．该反应放热是因为成键过程放出能量解析：选BH2在O2中燃烧生成水时会放出热量，是由于该过程中化学能转化为热能，A错误，B正确；放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；该反应放热是因为新化学键形成时所释放的总能量大于旧化学键断裂时所吸收的总能量，D错误。2．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中放热是产生了新的能量C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析：选D生成物的总能量大于反应物的总能量的反应是吸热反应，与反应条件无必然联系，A错误；化学反应过程中遵守能量守恒定律，该过程是将化学能转化为热能，无新能量的产生，B错误；生成物的总能量小于反应物的总能量的反应是放热反应，与反应条件无必然联系，C错误；生成物的总能量大于反应物的总能量的反应是吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应是放热反应，D正确。3．已知中和热的数值是57.3kJ·mol－1。下列物质反应时产生的热量为57.3kJ的是()A．稀盐酸和稀NaOH溶液B．1.0mol·L－1稀盐酸和1.0mol·L－1NaOH溶液C．500mL2.0mol·L－1稀盐酸和500mL2.0mol·L－1NaOH溶液D．500mL2.0mol·L－1H2SO4溶液和500mL2.0mol·L－1Ba(OH)2溶液解析：选C稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，选项A错误；未给出体积，稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，选项B错误；盐酸和NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，选项C正确；生成水的物质的量为2mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比114.6kJ还要多，选项D错误。4．下列反应的热效应变化符合如图所示的是()A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．乙醇燃烧C．铁粉与稀硫酸反应D．NaOH溶液与盐酸反应解析：选ABa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故A符合题意；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，是放热反应，故B不符合题意；铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是放热反应，故C不符合题意；NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，是放热反应，故D不符合题意。5.将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)，下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选B由题图可知，5mL1.0mol·L－1HCl溶液与45mLNaOH溶液混合后温度为22℃，因此，做该实验时环境温度低于22℃，A项错误；既然反应后溶液温度升高，则B项正确；两者恰好完全反应时，放出的热量最多，温度最高，从图上看出，30mL1.0mol·L－1HCl溶液和20mLNaOH溶液恰好完全反应，因此，该NaOH溶液的浓度为1.0mol·L－1×0.03L÷0.02L＝1.5mol·L－1，C项错误；通过该反应并不能判断凡有水生成的反应都是放热反应，D项错误。6．已知：①2NO2(g)N2O4(g)ΔH1<0；②2NO2(g)N2O4(l)ΔH2<0。下列能量变化示意图中，正确的是()解析：选A根据两个热化学方程式可知，NO2转化为N2O4为放热反应，说明2molNO2具有的能量大于1molN2O4具有的能量，又因为1mol气态N2O4的能量高于1mol液态N2O4的能量，所以只有A选项中的图像符合题意。7．下列说法正确的是()A．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量有关B．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓解析：选A化学反应中能量变化的多少与反应物的质量有关，A正确；化学变化中的能量变化不一定都是以热能形式表现出来的，还可以是光能、电能等，B错误；任何化学反应都伴随能量变化，在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，C错误；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定总是高于生成物的总焓，如果是吸热反应，则反应物的总焓小于生成物的总焓，D错误。8．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应的反应热ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B，放出akJ能量解析：选C依据图像分析，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)，每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量，故A错误；反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1，故B错误；依据能量变化图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故C正确；断裂1molA—A和1molB—B，吸收akJ能量，故D错误。9．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A＋BCΔH<0分两步进行：①A＋BXΔH>0，②XCΔH<0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：选D总反应焓变小于0，为放热反应，所以A＋B的能量高于C的能量，第一步反应焓变大于0，为吸热反应，所以A＋B的能量低于X的能量，第二步反应焓变小于0，为放热反应，所以X的能量高于C的能量，综上所述图像D符合。10.如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A．白磷比红磷稳定B．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多C．白磷转化为红磷是放热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10解析：选C由图像可知，白磷的能量更高，根据能量越低越稳定原则，红磷要比白磷稳定，故A项错误；等质量的白磷和红磷相比，白磷的能量更高，因此放出的能量更多，故B项错误；白磷的能量高于红磷，因此白磷转化为红磷是放热反应，故C项正确；由于白磷的能量更高，因此白磷更容易与氧气反应生成P4O10，故D项错误。11.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验________，简述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)测定中和热时为了使反应完全还需要用玻璃搅拌器搅拌，所以该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器。(2)如果不盖杯盖，会使一部分热量散失，所求得的中和反应反应热的绝对值将会偏小。(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与原实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多；但是中和反应反应热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时的反应热，与酸碱的用量无关，所以所求的中和反应反应热相等。答案：(1)玻璃搅拌器(2)偏小(3)不相等相等中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时的反应热，与酸碱的用量无关12.(1)某化学兴趣小组的同学进行了如图1所示的实验来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入20gBa(OH)2·8H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌(其中玻璃片与烧杯底部之间有一层水)。稍后用手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。①实验中玻璃棒的作用是________________________，所发生反应的化学方程式是______________________。②若用手触摸烧杯外壁，将会有__________的感觉，说明该反应为__________反应，反应热ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)。由该实验能否得出复分解反应就是吸热反应或放热反应的结论？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如图2所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。①据图可判断出反应物的总键能________生成物的总键能(填“>”“<”或“＝”，下同)，则该反应的反应热ΔH________0。②其中b反应历程采用的条件是________。解析：(1)由实验现象可知，反应体系温度下降，手触摸烧杯外壁时会有冰凉感，故该反应为吸热反应，反应热ΔH>0；因为只研究了一个复分解反应的热效应，故无法确定复分解反应的热效应类型。(2)该反应是一个放热反应，故生成物的总键能大于反应物的总键能；由于b反应历程断键吸收的能量低于a反应历程，故b反应历程采用的条件为使用催化剂。答案：(1)①使混合物充分接触并发生反应Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O②冰凉吸热>不能只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论(2)①<<②使用催化剂13.已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2＋C＋N2eq\o(→,\s\up7(高温),\s\do5())Si3N4＋CO(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示：试回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是________，还原产物是________。(2)该反应是____________(填“吸热反应”或“放热反应”)，ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(3)该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量________(填“>”“<”或“＝”)形成新化学键释放的总能量。解析：(1)题述反应中碳元素的化合价由0升高到＋2，氮元素的化合价由0降低到－3，故反应中的氧化剂是N2，还原产物是Si3N4。(2)该反应过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，ΔH<0。(3)由(2)中分析可知，该反应为放热反应，故断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键释放的总能量。答案：(1)N2Si3N4(2)放热反应<(3)<14．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上表中数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填字母)。A．H2 B．Cl2C．Br2 D．I2(2)下列氢化物中最稳定的是________(填字母)。A．HCl B．HBrC．HI(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸热的热量最