-新教材高中化学课时检测14原子核外电子排布含解析苏教版必修第一册

原子核外电子排布1．下列叙述中不符合原子核外电子排布基本规律的是()A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2解析：选D各电子层(n)最多可容纳的电子数为2n2。2．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为()A．B3A2 B．BA2C．A3B2 D．AB2解析：选B因为B的L层电子数为(a＋b)且有M层，所以a＋b＝8，又因A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，且满足a＋b＝8，所以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所以a＝6，b＝2。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O，B为Si。A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为BA2。3．下列能正确表示氧原子结构示意图的是()A. B．C. D.解析：选CO原子质子数是8，所以原子结构示意图为，故选C。4．关于核电荷数为1～18的元素，下列叙述正确的是()A．原子核外最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B．原子核外最外层只有两个电子的元素一定是金属元素C．原子核外最外层只有三个电子的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子解析：选D举反例将A、B、C排除，如H、He、B。它们的原子结构示意图分别为H，He，B。5．下列关于Na和Na＋的叙述，错误的是()A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子、钠离子均为同一元素的粒子D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色解析：选BNa和Na＋的结构示意图分别为，，最外层电子数不同，化学性质不同。6．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中与氧原子化学性质相似的是()解析：选CC项对应的原子最外层有6个电子，与氧原子相同。7．16O、18O是氧元素的两种原子，下列说法正确的是()A．16O和18O的物理性质相同、化学性质不相同B．通过化学反应可实现16O与18O之间的相互转化C．16O和18O的原子核外电子排布的方式不相同D．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子解析：选DA项，16O与18O的质子数相同，中子数不同，属于同位素，物理性质不同，化学性质相同，错误；B项，同位素的转化不属于化学变化，错误；C项，同位素的质子数相同，则原子的核外电子数相同，所以核外电子排布相同，错误；D项，两种同位素形成双原子分子时有3种方式：同种同位素和不同种同位素形成3种分子，正确。8．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为()A．14 B．15C．16 D．17解析：选A原子结构示意图为。9．某微粒的原子结构示意图可反映出它的()A．质子数和中子数B．核电荷数和核外各电子层排布的电子数C．中子数和电子数D．质量数和核外电子层上电子数解析：选B例如：。10．下列各项表达中不正确的是()A．127I和131I互为同位素B．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7C．Cl－的结构示意图为D．Deq\o\al(16,2)O中，质量数之和是质子数之和的两倍解析：选CC项，表示的是Cl原子的结构示意图。11．根据粒子的核外电子排布示意图，判断下列粒子属于阴离子的是()解析：选A原子得到电子形成阴离子，即阴离子核外电子数大于质子数。12．用A表示质子数、B表示中子数、C表示核外电子数、D表示最外层电子数，E表示电子层数，填写下列空格。(1)同位素种类由______________决定；(2)元素种类由______________决定；(3)某元素有无同位素由______________决定；(4)质量数由______________决定；(5)元素的化学性质主要由______________决定；(6)核电荷数由______________决定。解析：(1)同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称，故同位素由质子数、中子数决定。(2)元素指具有一定核电荷数(质子数)的一类原子。(3)中子数决定了元素有无同位素。(4)由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故质量数由质子数和中子数决定。(5)由于电子的得失难易程度直接决定元素的化学性质，因此，元素的化学性质与原子核外最外层电子数有密切关系。(6)核电荷数＝质子数。答案：(1)A、B(2)A(3)B(4)A、B(5)D(6)A13．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne的相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的eq\f(1,3)解析：A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，因L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅元素，其原子结构示意图为。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，当次外层为K层时，则最外层电子数为3，B是硼元素，其原子结构示意图为；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了最外层电子数最多只能排8个电子的规律，故不可能。C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne的相同，则C元素原子的质子数为10＋1＝11，故C为钠元素，其原子结构示意图为。D元素原子次外层电子数是最外层电子数的eq\f(1,3)，当次外层为K层时，D为氧元素，其原子结构示意图为；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故此种情况不合理。答案：(从左到右，从上到下)硅硼钠氧14．下列说法正确的是()A．某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是NeB．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．NHeq\o\al(＋,4)与H3O＋具有相同的质子数和电子数D．最外层电子数是次外层电子数2倍的原子容易失去电子成为阳离子解析：选CA项中的微粒还可以是Na＋、Mg2＋、F－、O2－等，错误；B项中的原子最外层为1个电子的元素还可以是氢元素，错误；D项中原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳元素，而碳元素的原子最外层有4个电子，既难得到电子，也难失去电子，错误。15．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是()A．CO、H2O B．H2O、HClC．CO2、N2O D．Na＋、Cl－解析：选CA项，CO电子数为6＋8＝14，H2O电子数为2＋8＝10；B项，HCl电子数为1＋17＝18；D项，Na＋电子数为11－1＝10，Cl－电子数为17＋1＝18。16．写出1～18号元素中符合下列条件的各粒子的符号：(1)与Ne原子电子层结构相同的－2价阴离子________；(2)最外层电子数等于次外层电子数的原子________；(3)最外层电子数为次外层电子数2倍的原子________；(4)L层电子数为M层电子数2倍的原子________；(5)L层电子数为K层和M层电子数之和的原子________。解析：与氖原子电子层结构相同的负二价阴离子是O2－；最外层电子数等于次外层电子数的原子是Be和Ar；最外层电子数是次外层电子数两倍的原子是C；L层电子数为M层电子数两倍的原子是Si；L层电子数为K层和M层电子数之和的原子为S。答案：(1)O2－(2)Be、Ar(3)C(4)Si(5)S17.一同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出判断。(1)若该粒子为中性微粒，则这种微粒的符号是________。(2)若该粒子得到一个电子后变为中性原子，其原子很容易失去电子，则这种微粒的符号是________。(3)若该微粒失去1个电子后，变为中性原子，其原子很容易得到1个电子，则这种微粒的符号是________。解析：(1)若为中性微粒，说明核外电子数等于质子数，即该微粒质子数为10，为Ne。(2)若该微粒得到1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位正电荷，离子为Na＋。(3)若该微粒失去1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位负电荷，离子为F－。答案：(1)Ne(2)Na＋(3)F－18．用下面的原子或离子结构示意图的字母填空：A. B．C. D.(1)电子层排布相同的是___________________________________________________；(2)属于同种元素的是_____________________________________________________；(3)属于金属元素的是_____________________________________________________；(4)属于稀有气体元素的是________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(5)写出D参加化学反应后所得离子结构示意图_____________________________________________________________________________________________________________________________