-新教材高中化学课时检测12酸碱中和滴定含解析新人教版选择性必修

PAGEPAGE8酸碱中和滴定1．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是()A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化解析：选D锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要润洗，即加氢氧化钠溶液，故A错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，利用盐酸标准液润洗，再装入标准盐酸进行滴定，故B错误；甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即为滴定终点，故C错误；滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色、变化，判断滴定终点，故D正确。2．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是()A．用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2～3次B．用待测碱液润洗碱式滴定管2～3次C．用待测碱液润洗锥形瓶2～3次D．用蒸馏水洗涤锥形瓶2～3次解析：选C为保证溶液浓度不变，滴定管要用所装液体润洗2～3次，所以A、B两项是正确操作，不会引起误差；锥形瓶用蒸馏水洗涤不会引起误差，但用待测碱液润洗，则相当于多加了待测碱液，从而引起消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高。3．滴定实验时，必须要按以下要求做的是()A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上解析：选B滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会稀释溶液，B项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液体积为已知量，故C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上没有刻度，故D项不符合题意。4．高锰酸钾在酸性条件下可氧化H2O2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=8H2O＋5O2↑＋2Mn2＋。可利用该反应测定H2O2样品纯度(样品中不含其他还原性离子)。下列说法错误的是()A．将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中B．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡C．滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化D．滴定中盛放H2O2的锥形瓶内壁有水，所测定的H2O2纯度不变解析：选C高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该装入酸式滴定管中，A正确；如果滴定管尖嘴有气泡，就需要赶走气泡，使尖嘴充满液体，正确的操作是打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡，B正确；滴定过程中，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，使溶液混合均匀，眼睛要时刻注意锥形瓶中溶液颜色的变化，C错误；滴定中盛放H2O2的锥形瓶内壁有水，由于不影响H2O2的物质的量，因此不影响标准溶液的消耗，则对所测定的H2O2纯度无影响，其纯度测定值不变，D正确。5.如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1mol·L－1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。6．下列图示与对应的叙述相符合的是()A．图甲表示KNO3的溶解度曲线，a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸C．图丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线D．图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电能力的变化解析：选A溶解度曲线上的点为饱和溶液，所以a点表示该温度下的不饱和溶液，A项正确；醋酸为弱酸，稀释时存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH增大的较缓慢，所以Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，B项错误；0.1000mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，C项错误；NH3与醋酸反应生成的CH3COONH4为强电解质，所以导电能力增强，D项错误。7．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是()A．盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C．滴定管在滴定前未将液面调在“0”刻度处，而是调在“2.40”刻度处D．滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点解析：选C盛待测液的锥形瓶用待测液润洗，影响中和滴定结果，A项错误；滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡会导致消耗标准溶液的体积偏大，所测结果偏高，B项错误；滴定管在滴定前未将刻度调在“0”刻度处，而调在“2.40”刻度处，不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，C项正确；滴定达终点时视线高于滴定管内凹液面的最低点会导致测得的消耗标准溶液的体积偏小，所测结果偏低，D项错误。8．用酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01mol·L－1)的体积①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10.00mLH2OV2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL则该新制NaOH溶液的浓度c为()A.eq\f(0.01×V1＋V2＋V3,3×20.00)mol·L－1B.eq\f(0.01×V1＋V2,2×20.00)mol·L－1C.eq\f(0.01×V1＋V3,2×20.00)mol·L－1D.eq\f(0.01×V1,20.00)mol·L－1解析：选B酸碱中和滴定实验一般重复2～3次，取体积的平均值用于计算待测液的浓度，故D项不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收CO2生成Na2CO3，而用盐酸滴定Na2CO3溶液时，反应分两个阶段进行：(1)H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)；(2)H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，使酚酞变色的pH范围为8.2～10，滴定反应按(1)进行，使所耗盐酸的体积偏小，故求待测液浓度时只能用V1、V2进行计算。9．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的操作是()A．酸碱中和滴定开始平视，到达终点时俯视酸式滴定管内液面读数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后不能立即装标准溶液来滴定D．酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡解析：选D中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数，读出的结果偏小，进而使测得的结果偏小，故不选A项；碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液，待测溶液被稀释，所以消耗的标准液减少，测得结果偏小，故不选B项；酸式滴定管用蒸馏水洗净后应该先用标准溶液润洗，故不选C项；气泡占有一定的空间，所以酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡，读出的消耗标准盐酸体积的结果偏大，进而使测得的结果偏大，故选D项。10．准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液B．随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色且30s不变色时，立即停止滴定，读取数据D．如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度解析：选D滴定管用蒸馏水洗涤后，需要润洗，再装入NaOH溶液进行滴定，否则会将标准液稀释，导致结果不准确，故A正确；溶液的电导率与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，随着NaOH的滴入，溶液由弱电解质醋酸的溶液转化为强电解质醋酸钠的溶液，溶液的导电能力、电导率均增大，故B正确；酚酞遇酸为无色，则碱滴定酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变粉红色且30s不变色时为滴定终点，立即停止滴定，故C正确；实验中，需要重复操作2～3次，减小实验误差，故D错误。11．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤(1)用________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。当____________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录滴定次数1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V消耗(NaOH)/mL15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论(5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝eq\f(15.95＋15.00＋15.05＋14.95,4)mL≈15.24mL。指出他的计算的不合理之处：__________________________________________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量为________g/100mL。(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是________(填字母)。A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出解析：Ⅰ.(1)因所量取白醋的体积需精确到0.01mL，且白醋为酸性溶液，故应用酸式滴定管量取；配制100mL待测白醋溶液，需要选用100mL容量瓶。(2)白醋与NaOH溶液恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围的指示剂——酚酞。(3)碱式滴定管的“0”刻度在上边，则图示液面读数为0.60mL。(4)判断滴定终点的方法：溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色。Ⅲ.(5)第1次滴定数据误差明显大很多，属于异常值，应舍去；3次正确的滴定实验消耗的NaOH溶液的体积分别为15.00mL、15.05mL、14.95mL，则消耗NaOH溶液体积的平均值为eq\f(15.00＋15.05＋14.95,3)mL＝15.00mL。设10.00mL市售白醋样品中含有xgCH3COOH，则所滴定的CH3COOH的质量为eq\f(xg,100mL)×20mL＝0.2xg。根据关系式有：CH3COOH～NaOH60400．2xg0.1000mol·L－1×0.015L×40g·mol－1解得x＝0.45；则c(市售白醋)＝eq\f(\f(0.45g,60g·mol－1),0.01L)＝0.75mol·L－1；市售白醋总酸量为4.50g/100mL。(6)碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗，标准液浓度降低，造成V(标准)偏大，根据c(待测)＝eq\f(c标准·V标准,V待测)，则所测实验结果偏高，A正确；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则V(标准)偏大，所测实验结果偏高，B正确；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V(标准)无影响，所测实验结果不变，C错误；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液中溶质的物质的量偏小，造成所测实验结果偏低，D错误。答案：(1)酸式滴定管容量瓶(2)酚酞(3)0.60(4)溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色(5)第1次滴定数据误差较大，属于异常值，应舍去0.754.50(6)AB12．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和查寻网络得知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定x值：①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.1000mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL标准液。请回答下列问题：(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通过上述数据，求得x＝________。讨论：①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。解析：解本题的关键是要理解中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可以迁移应用于氧化还原反应。(1)因为酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用MnOeq\o\al(－,4)～Mn2＋的颜色变化判断滴定终点，当达到滴定终点时，溶液将由无色变为浅红色。(3)由题给离子方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中所含H2C2O4的物质的量为0.1000mol·L－1×10.00×10－3L×eq\f(5,2)×eq\f(100mL,25mL)＝0.0100mol，则1.260gH2C2O4·xH2O中所含H2O的物质的量为eq\f(1.260g－0.0100mol×90g·mol－1,18g·mol－1)＝0.0200mol，则x＝2。①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则所测得的消耗酸性KMnO4标准溶液的体积偏小，测得的n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x值偏大。②若酸性KMnO4溶液浓度偏小，则其被消耗的体积偏大，测得的x值偏小。答案：(1)甲(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(3)2①偏大②偏小13．氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnOeq\o\al(－,4)＋5HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O。填空回答下列问题：(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还有____________。(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)选何种指示剂，说明理由__________________________________________________，到达终点时溶液颜色变化_______________________________________________________。(4)当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是___________