中考化学化学计算题专项练习

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中考化学化学计算题专项练习

一、中考化学计算题

1．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g彻底溶于90g水中，再向所得溶液中渐渐滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10g该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】(1)8g(2)6.9%

【解析】

当恰好彻底反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g

设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.558.5

x7.3gy

==

x=8g

y=11.7g

a点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%

答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．

（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%

2．某硫酸铜样品中含有别溶性杂质(杂质别溶于水，别含铜元素，别与其他物质发生反应)，兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。举行了如下实验：①取样品20g加入81.8g脚量的水搅拌充分溶解后，向其中加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，得到8.9g别溶于水的物质和滤液a；②再向上述滤液a中接着加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，又得到4.9g别溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。请计算：

（1）样品中硫酸铜的质量分数；______________

（2）最终所得滤液b中溶质的质量分数。________________

【答案】80%8.7%

【解析】

【详解】

（1）由题意可知硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，依照“又得到4.9g别溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b”可知，20g样品中的硫酸铜和氢氧化钾恰好彻底反应，需消耗氢氧化钾溶液质量为56g+56g=112g，则56g的氢氧化钾反应消耗样品的质量为10g，并且生成氢氧化铜沉淀质量为4.9g，则20g样品中杂质的质量=8.9g-4.9g=4g，则20g

样品中硫酸铜的质量=20g-4g=16g，样品中硫酸铜的质量分数=16g

20g

×100%=80%，故填

80%；

（2）设反应共生成硫酸钾的质量为x，

160174

=

16gx

解得x=17.4g，反应所得滤液b的质量=20g+81.8g+56g+56g-8.9g-4.9g=200g，则所得硫酸钾

溶液溶质质量分数=17.4g

200g

×100%=8.7%，故填8.7%。

答：样品中硫酸铜的质量分数为80%；最终所得滤液b中溶质的质量分数为8.7%。

3．将碳酸钠与氯化钠的固体混合物14.4g与一定质量的盐酸恰好彻底反应生成4.4g二氧化碳，反应后所得溶液质量为60g。

求：⑴所得溶液中氯化钠的质量；

⑵反应前盐酸中溶质的质量分数。

【答案】（1）15.5g；（2）14.6%

【解析】

【详解】

设所得反应生成氯化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，反应前盐酸中溶质的质量为z。

x=11.7gy=10.6gz=7.3g

（1）所得溶液中氯化钠的质量11.7g+14.4g-10.6g=15.5g。

（2）反应前盐酸溶液的质量为：60g-14.4g+4.4g=50g，

因此，反应前盐酸中溶质的质量分数为。

4．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，举行了如下实验：取混合溶液

100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并别断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)

(1)m点的数值是___。

(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。

(3)b点的溶质为___。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。(写出计算过程)

(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为___。(写出计算过程)

【答案】7HCl氯化钠和氯化钙10.6%11.1%

【解析】

【详解】

反应开始是盐酸和碳酸钠反应，因此pH值渐渐增大，当盐酸反应完毕，此刻pH＝7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH保持别变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，因此pH接着变大，因此m＝7。a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的HCl反应。b点是盐酸和碳酸钠恰好彻底反应，此刻的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：100g+50g﹣147.8g＝2.2g

23

22NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO106

4450g?x2.2g

↑10650=442.2gxg

?解得x＝10.6%由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%＝10.6g

设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y

2

233CaClNaCOCaCO2N+=+111

106100gy1al6gC0.↓g

，解得y＝11.1%

答：(1)m点的数值是7。

(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。

(3)b点的溶质为氯化钠、氯化钙。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。

(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。

【点睛】

反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式的计算，关键是依照化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比别变举行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，因此这一步要认真检查。

5．向碳酸钠和氯化钠的混合物15．6g中加入100g稀盐酸，恰好彻底反应后，得到111．2g溶液。试计算：

（1）产生二氧化碳多少克?

（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?

【答案】解：（1）CO2的质量为：15．6g+100g-111．2g=4．4g(1分)

（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为Y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(1分)

10611744

YX4．4g

X=11．7gY=10．6g(各1分，共2分)

(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0%(1分)

答：（1）产生二氧化碳4．4克

（2）所得溶液中溶质的质量分数是15．0%

【解析】

试题分析：依照质量差能够计算生成二氧化碳的质量，依照二氧化碳的质量能够计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步能够计算所得溶液中溶质的质量分数。

考点：依照化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算

6．过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄XXX的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，试计算：

（1）反应生成氧气的质量是_________g．

（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数．

【答案】（1）6.4g（2）16%

【解析】

（1）依照质量守恒定律能够懂反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量

为6.4g．

（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

15616032

xy6.4g

解得：x=31.2g，y=32g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=16%．

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%．

7．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，彻底溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好彻底反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。

计算：

（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；

（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

【答案】（1）9.8%（2）88.3%

【解析】

试题分析：依照质量守恒定律懂：生成二氧化碳的质量：100g+100g-195.6g=4.4g

设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

1069814244

xyz4.4g

列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:4.4克

解得：x=10.6gy=9.8gz=14.2g

硫酸溶液中溶质的质量分数：9.8克／100克×100%=9.8%

原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g

原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6克／12克×100%=88.3%

考点：质量守恒定律依照化学方程式的计算溶质的质量分数

8．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液举行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。

(1)依照此变化曲线，你以为实验操作是将________滴加到另一种溶液中。

(2)当加入溶液的质量是ag时，滴入无群酚酞溶液，溶液呈________XXX，此刻溶液中溶质是__________________(写化学式)。

(3)求恰好彻底反应时溶液中溶质的质量___________(需写出计算过程)

【答案】稀盐酸红Ba(OH)2和BaCl24.16g

【解析】

（1）开始时溶液的pH大于7，讲明溶液呈碱性，为碱溶液，因此实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；

（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无群酚酞试液溶液呈红群，此刻讲明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此刻溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；

（3）解：设恰好彻底反应时溶质的质量为X

Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O

73208

20gX7.3%x

X=4.16g

答：恰好彻底反应时溶质质量为4.16g．

【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，能够依据已有的知识举行．

9．实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成．小科把样品均分成两份，依照学过的知识举行如下实验：

步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；

步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；

步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无群气体0.5克，并得到别溶于物32克和别含Cu2+的强酸性溶液．

（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有；

（2）计算原样品中氧化铜的质量；

（3）计算粉末B中铁的质量；

（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？

【答案】（1）HCl；（2）40g；（3）28g；（4）9：5

【解析】

（1）步骤一中加入的盐酸是过量的，因此在反应后的溶液中还含有HCl；

（2）由于铁比铜爽朗，能够和铜盐反应，而步骤三中得到的是别含Cu2+的强酸性溶液，讲明铜已全部被铁置换出，而铁别能存在于强酸性的溶液中，从而能够推断32g别溶物全部为铜，依照铜元素的质量守恒，即氧化铜中的铜元素和反应后生成的铜的质量相等，可得：

32g÷×100%=40g；

答：原样品中氧化铜的质量为40g．

（3）设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y，

其中铁和氯化铜反应生成铜的质量为：32g÷2=16g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

5625664

x0.5g