广东省河源市江东新区2022届九年级化学上学期期末模拟试卷（含解析）新人教版

2022学年广东省河源市九年级（上）期末化学模拟试卷一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．）1．下列变化属于化学变化的是（）A．冰棒融化 B．木材燃烧 C．湿衣服晾干 D．灯泡发光2．下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是（）A．氮气、蒸馏水 B．生铁、稀盐酸C．氢气、大理石 D．二氧化碳、空气3．下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A．镁条在氧气中燃烧时，有黑色固体生成B．蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色熔融物生成D．硫粉在在空气中燃烧时，有蓝紫色火焰产生，生成刺激性气味的气体4．下列关于水的说法或做法中正确的是（）A．过滤能除去水中所有杂质B．工业废水若无色澄清就可以直接排入河中C．水的污染会引起土壤污染D．地球上的淡水资源储量丰富用之不竭5．下列实验操作正确的是（）A．读取数值 B．倾倒液体C．检查装置气密性 D．加热液体6．硫在密封的容器（内有空气）里燃烧，下图能正确表示容器里所盛物质的总质量变化（m）与时间（t）关系的是（）A． B． C． D．7．生活中的下列现象，可用分子知识加以解释，其中正确的是（）A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B．蔗糖溶解是因为分子很小C．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小D．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动8．与另外三个反应类型不同的一个是（）A．加热高锰酸钾制取氧气 B．一氧化碳燃烧C．硫在氧气中燃烧 D．二氧化碳溶于水形成碳酸9．下列关于“决定”的说法不正确的是（）A．决定元素周期表中原子序数的是﹣﹣﹣核电荷数B．决定元素化学性质的是﹣﹣﹣原子的最外层电子数C．决定元素相对原子质量的是﹣﹣﹣质子数和中子数D．决定元素和原子种类的是﹣﹣﹣电子数10．古语道：“人要实，火要虚”．此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A．增大可燃物的热值B．提高空气中氧气的含量C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积11．自来水厂常用漂白粉净水，漂白粉的主要成分是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，其中Cl的化合价为（）A．﹣1 B．+2 C．+1 D．﹣212．朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）A．该原子是一种氢原子B．该元素是金属元素C．该原子核外有3个电子D．该原子核带2个单位的正电荷13．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（）A．2Cu中的“2”表示2个铜元素B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷C．H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子D．Al2（）3中化学式上方的“2”表示硫元素为﹣2价14．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示：已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确是（）物质XYZQ反应前质量4g10g1g21g反应后质量0g12g15g待测A．反应中Y和Q的质量比为1：1B．反应后Q的质量为12gC．反应后生成15gZD．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3二、填空题（本大题包括4小题，共27分）15．请用化学符号表示：（1）氢原子；（2）保持水的化学性质的最小粒子；（3）两个氢氧根离子；（4）氧化铜中铜元素的化合价为+2价．16．如图所示的是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b．请回答①电解水时化学方程式为：；②气体a为；③实验室检验气体b的方法是．17．天然气是一种清洁能源，它的主要成分是；其完全燃烧的化学方程式是；天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，注满氮气的目的是．天然气是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，加入乙硫醇的目的是．18．生活中用水壶煮开水后，发现壶底有一层不溶于水的白色固体，其主要成分为（写化学式），可以用除去，有关的化学方程式为．请写出这种水的一种危害．三、实验题（本题有3小题，共27分）19．根据如图回答问题：（1）装置B中a的仪器名称是．（2）用A装置制取氧气的化学方程式为．可用装置C收集氧气，理由是．（3）用上述装置组装实验室制取和收集二氧化碳的一组仪器组合是（填装置代号）；若用F进行排空气法收集氢气，则气体应从口进入（填b或c）．（4）如何检验B装置的气密性？．20．A为一种暗紫色固体，加热后生成一种无色气体B，C物质在B中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成．推断：（1）写出A、B、C、D物质的化学式ABCD（2）写出题中有关的化学方程式；．四、实验探究（本大题包括2小题，共14分）21．为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹．用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．①正式开始实验前，应先．②若实验成功，实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约刻度处．A．4mLB．8mLC．12mLD．16mL③下列实验操作，对实验结果有影响的是A．装置有点漏气B．白磷的量不足C．用干燥的红磷代替白磷做实验．22．小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？[查阅资料]小婧查阅资料，发现Mg3N2为淡黄色．[提出猜想]小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的反应生成的．[实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想，她的实验方案是[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有有什么新的认识？．五、计算题（本大题共2小题，6分）23．近几年脑白金（DHA）成为人们研究的热点之一．脑白金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑白金的化学式为C25H51COOH，试计算：（1）脑白金中碳、氢、氧元素原子个数的最简整数比．（2）脑白金中氧元素的质量分数为（精确到%）24．钢铁是使用最多的金属材料．（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3

2022学年广东省河源市正德中学九年级（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．）1．下列变化属于化学变化的是（）A．冰棒融化 B．木材燃烧 C．湿衣服晾干 D．灯泡发光【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、冰棒融化的过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、木材燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；C、湿衣服晾干的过程中只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选：B．2．下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是（）A．氮气、蒸馏水 B．生铁、稀盐酸C．氢气、大理石 D．二氧化碳、空气【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物．混合物是指由多种物质组成的物质．可以根据以上物质的物质组成和元素组成进行正确的分析、判断．【解答】解：A、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质．蒸馏水是由一种物质水组成的物质，属于纯净物，故此选项错误．B、生铁与稀盐酸都是混合物，故此选项错误．C、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质．大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些其它杂质，属于混合物，故此选项正确．D、二氧化碳是化合物，空气是混合物，故此选项错误．故选C3．下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A．镁条在氧气中燃烧时，有黑色固体生成B．蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色熔融物生成D．硫粉在在空气中燃烧时，有蓝紫色火焰产生，生成刺激性气味的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【分析】A、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫粉在在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、镁条在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项说法错误．B、蜡烛在氧气中燃烧，有水和二氧化碳产生，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色熔融物生成，故选项说法正确．D、硫粉在在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．故选：C．4．下列关于水的说法或做法中正确的是（）A．过滤能除去水中所有杂质B．工业废水若无色澄清就可以直接排入河中C．水的污染会引起土壤污染D．地球上的淡水资源储量丰富用之不竭【考点】过滤的原理、方法及其应用；水资源状况；水资源的污染与防治．【分析】A、过滤只能除去液体中不溶性固体；B、无色澄清的工业废水中含可溶性的有毒物质；C、污染的水流入土壤中会引起土壤污染；D、地球上的淡水资源储量有限，应节约用水．【解答】解：A、过滤只能除去液体中不溶性固体，无法除去可溶性杂质，故判断错误；B、工业废水中含有毒物质直接排放到河中会造成水体污染；故判断错误；C、污染的水流入土壤中会引起土壤污染；故判断正确；D、地球上的淡水资源储量有限，应节约用水，故判断错误．故选：C．5．下列实验操作正确的是（）A．读取数值 B．倾倒液体C．检查装置气密性 D．加热液体【考点】实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．【分析】A、根据量筒使用的注意事项判断．B、根据液体药品取用的方法步骤判断．C、根据装置气密性检查的原理和方法判断．D、根据给试管中的液体加热的注意事项判断．【解答】解：A、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，所以错误．B、取用液体药品时，为防止液体撒落，试剂瓶中要紧挨试管中，为不使标签受到流下的残液腐蚀，标签要向着手心，为了防止药品污染或腐蚀桌面，瓶塞要倒放，所以错误．C、检查装置气密性一般是根据气压变化原理，如装置严密，试管内气体温度升高，体积膨胀，导管口会有气泡，所以正确．D、给试管中的液体加热时，要用外焰加热，且为了防止液体沸腾后喷出伤人，液体要不超过试管容积的三分之一，所以错误．故选C．6．硫在密封的容器（内有空气）里燃烧，下图能正确表示容器里所盛物质的总质量变化（m）与时间（t）关系的是（）A． B． C． D．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】硫与氧气反应产物为二氧化硫，因为在密闭容器中反应，所以遵循质量守恒定律．【解答】解：反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故B正确．故选B．7．生活中的下列现象，可用分子知识加以解释，其中正确的是（）A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B．蔗糖溶解是因为分子很小C．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小D．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动【考点】微粒观点及模型图的应用．【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．【解答】解：A、热胀冷缩是因为分子之间的间隔随温度而改变．B、蔗糖溶解是因为分子是不断运动的．C、气体易被压缩是因为气体分子间隔很大．D、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动．故选D8．与另外三个反应类型不同的一个是（）A．加热高锰酸钾制取氧气 B．一氧化碳燃烧C．硫在氧气中燃烧 D．二氧化碳溶于水形成碳酸【考点】反应类型的判定．【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断【解答】解：A、加热高锰酸钾制取氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，属于化合反应；C、硫燃烧生成二氧化硫，属于化合反应；D、二氧化碳溶于水形成碳酸，是二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应．故选A．9．下列关于“决定”的说法不正确的是（）A．决定元素周期表中原子序数的是﹣﹣﹣核电荷数B．决定元素化学性质的是﹣﹣﹣原子的最外层电子数C．决定元素相对原子质量的是﹣﹣﹣质子数和中子数D．决定元素和原子种类的是﹣﹣﹣电子数【考点】元素的概念；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；相对原子质量的概念及其计算方法．【分析】A、根据在原子中，原子序数=核外电子数进行分析解答；B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，进行分析解答；C、根据相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答；D、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行分析解答．【解答】解：A、在原子中，原子序数=核外电子数，因此决定元素周期表中原子序数的是﹣﹣核电荷数说法正确，故A正确；B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，故B正确；C、根据相对原子质量=质子数+中子数，故C正确；D、不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素和原子种类的是质子数，故D错误．故选D．10．古语道：“人要实，火要虚”．此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A．增大可燃物的热值B．提高空气中氧气的含量C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积【考点】燃烧与燃烧的条件．【分析】促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．根据实际情况选择促进物质燃烧的方法．【解答】解：使可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是中的氧气的浓度．一般情况下，增大氧气的浓度较难操作，在空气中燃烧的物质，氧气浓度是一定的，要想燃烧更旺，可增大与氧气的接触面积，“火要虚”就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，观察选项，故选：D．11．自来水厂常用漂白粉净水，漂白粉的主要成分是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，其中Cl的化合价为（）A．﹣1 B．+2 C．+1 D．﹣2【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知次氯酸钙中氯元素的化合价为：（+2）+2x+（﹣2）×2=0，则x=+1，故选C．12．朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）A．该原子是一种氢原子B．该元素是金属元素C．该原子核外有3个电子D．该原子核带2个单位的正电荷【考点】原子的定义与构成．【分析】A、根据氢原子的质子数判断．B、根据原子的最外层电子数和电子层数判断．C、根据在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数判断．D、根据原子的结构和构成微粒的带电情况判断．【解答】解：A、所有氢原子的质子数都为1，这种核原料的原子核中含有1个质子，故该原子是一种氢原子，所以正确．B、这种核原料的原子核中含有1个质子，则核外只有一个电子，这种氢原子差一半的电子达到2电子的相对稳定结构，属于非金属元素，所以错误．C、在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，这种核原料的原子核中含有1个质子，则核外只有一个电子，所以错误．D、这种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故该原子核带1个单位的正电荷，所以错误．故选A．13．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（）A．2Cu中的“2”表示2个铜元素B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷C．H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子D．Al2（）3中化学式上方的“2”表示硫元素为﹣2价【考点】化学符号及其周围数字的意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；进行解答．【解答】解：A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此2Cu中的“2”表示2个铜原子；故A说法错误；B、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷，故B说法正确；C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子；故C说法错误；D、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；因此化学式Al2（）3中上方的“2”表示硫酸根为﹣2价；故D说法错误；故选：B．14．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示：已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确是（）物质XYZQ反应前质量4g10g1g21g反应后质量0g12g15g待测A．反应中Y和Q的质量比为1：1B．反应后Q的质量为12gC．反应后生成15gZD．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．【解答】解：反应前物质的总质量为：4+10+1+21=36g，反应后物质的总质量为：0+12+15+x=36g，则x=9；X质量减少4﹣0=4g，故为反应物；Y质量增加12﹣10=2g，故为生成物；Z质量增加15﹣1=14g，故为生成物；Q质量减少21﹣9=12g，故为反应物；反应的方程式可表示为：aX+bQ=cY+dZ，已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则a×n：b×2n=4g：12g，则a：b=2：3A、由以上分析，反应中Y和Q的质量比为1：6，故A错误；B、反应后Q的质量为9g，故B说法错误；C、反应后生成Z的质量为15﹣1=14g，故C说法错误；D、已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，由以上化学方程式以及质量减少和增加关系可得a×n：b×2n=4g：12g，则a：b=2：3，故D说法正确；故选D二、填空题（本大题包括4小题，共27分）15．请用化学符号表示：（1）氢原子H；（2）保持水的化学性质的最小粒子H2O；（3）两个氢氧根离子2OH﹣；（4）氧化铜中铜元素的化合价为+2价O．【考点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义．【分析】（1）根据元素符号可以表示一个原子，进行解答；（2）根据化学式可以表示一个分子，进行解答；（3）根据离子符号的表示方法：在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号，进行解答；（4）元素的化合价的书写：在元素符号的正上方，先写正负号，再写数字，进行解答．【解答】解：（1）根据元素符号可以表示一个原子，氢原子表示为：H；故答案为：H；（2）根据化学式可以表示一个分子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，表示为：H2O；故答案为：H2O；（3）根据离子符号的表示方法：在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号，两个氢氧根离子表示为：2OH﹣，故答案为：2OH﹣；（4）元素的化合价的书写：在元素符号的正上方，先写正负号，再写数字，因此氧化铜中铜元素的化合价为+2价表示为：O；故答案为：O．16．如图所示的是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b．请回答①电解水时化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；②气体a为H2；③实验室检验气体b的方法是伸入带火星的木条看是否复燃．【考点】电解水实验；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、．【分析】①根据反应原理写出反应的化学方程式解答；②根据电解水试验的现象结合图示中生成的体积差别考虑；③根据氧气的特性来回答；【解答】解：①由电解水的实验装置可知，气体a是电源的负极产生的气体较多为氢气，气体b为电源的正极产生的气体较少是氧气．气体a和气体b的体积比为2：1；该反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑．②在电解水的实验中，正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，由电解水的装置可知，体积多的是氢气．即气体a为H2；气体b为O2；③由上述分析可知，气体b是氧气，具有支持燃烧的性质，检验气体b的方法是：伸入带火星的木条看是否复燃．故答案为：①2H2O2H2↑+O2↑．②H2；③伸入带火星的木条看是否复燃．17．天然气是一种清洁能源，它的主要成分是CH4；其完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O；天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，注满氮气的目的是排尽管道内的空气，防止爆炸．天然气是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，加入乙硫醇的目的是及时发现天然气泄露，防止爆炸事故的发生．【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、；防范爆炸的措施．【分析】根据天然气由甲烷组成，据此书写化学式即可；根据点燃天然气和空气混合物容易发生爆炸考虑；根据天然气泄漏后不易被人察觉考虑；【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；其完全燃烧的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O．点燃天然气和空气混合物容易发生爆炸，所以充入氮气是为了排尽管道内的空气，防止爆炸；天然气本身是一种无色无味的气体，天然气泄漏后不易被人察觉，乙硫醇有特殊气味，所以加入后及时发现天然气泄露，防止爆炸事故的发生；答案：CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；排尽管道内的空气，防止爆炸；及时发现天然气泄露，防止爆炸事故的发生．18．生活中用水壶煮开水后，发现壶底有一层不溶于水的白色固体，其主要成分为（写化学式）碳酸钙，可以用稀盐酸除去，有关的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．请写出这种水的一种危害洗衣服时浪费肥皂．【考点】硬水与软水；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、．【分析】根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其中主要是碳酸钙，由于碳酸钙属于沉淀，需要用酸来清洗才能洗掉．【解答】解：由于水垢的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙属于一种沉淀，不溶于水但能溶于酸，所以可以用稀盐酸来清洗，写方程式时：反应物是碳酸钙和稀盐酸，生成物是氯化钙和水、二氧化碳，用观察法配平即可，别忘了气体上升符号．使用的这种水属于硬水，洗衣服时不容易掉污物，浪费肥皂．故答案为：碳酸钙；稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；洗衣服时浪费肥皂．三、实验题（本题有3小题，共27分）19．根据如图回答问题：（1）装置B中a的仪器名称是锥形瓶．（2）用A装置制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．可用装置C收集氧气，理由是氧气不易溶于水．（3）用上述装置组装实验室制取和收集二氧化碳的一组仪器组合是BE（填装置代号）；若用F进行排空气法收集氢气，则气体应从c口进入（填b或c）．（4）如何检验B装置的气密性？在导管上乳胶管处用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不再下降，则气密性较好．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；书写化学方程式、．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用加热高锰酸钾的方法；C为排水法，据此进行分析解答；（3）组装实验室制取和收集二氧化碳的一组仪器组合时，分析考虑B装置属于固液常温制气装置，E装置是向上排空气法，收集的是密度比空气大的气体．（4）检查装置的气密性时设法使装置内外形成气压差是常用手段．【解答】解：（1）装置B中a的仪器名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．收集氧气可选用C，C为排水法，原因是氧气不易溶于水．故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水；（3）B装置属于固液常温制气装置，E装置是向上排空气法，收集的是密度比空气大的气体，F装置即可收集密度比空气大的气体，也可收集密度比空气小的气体，若用F进行排空气法收集氢气，则气体应从c口进入即可；故填：BE；c．（4）检验装置B的气密性的方法是：夹住导管，向分液漏斗内加入水，打开活塞，部分水流入锥形瓶而使瓶内压强增大，分液漏斗内的水不能继续流入，则气密性良好；答案：（1）锥形瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水；（3）BE；c；（4）在导管上乳胶管处用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不再下降，则气密性较好．20．A为一种暗紫色固体，加热后生成一种无色气体B，C物质在B中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成．推断：（1）写出A、B、C、D物质的化学式AKMnO4BO2CSDSO2（2）写出题中有关的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；S+O2SO2．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．【分析】根据已有的知识进行分析，A为一种暗紫色固体，加热后生成一种无色气体B，故A是高锰酸钾，B是氧气；C物质在B中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成，故C是硫，生成的D是二氧化硫，据此解答．【解答】解：A为一种暗紫色固体，加热后生成一种无色气体B，所以A是高锰酸钾，B是氧气；C物质在B中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成，所以C是硫，生成的D是二氧化硫，带入题干，推断合理；（1）A是高锰酸钾，B是氧气，C是硫，D是二氧化硫，化学式为：KMnO4，O2，S，SO2；（2）高锰酸钾能在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2．故答案为：（1）KMnO4，O2，S，SO2；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；S+O2SO2．四、实验探究（本大题包括2小题，共14分）21．为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹．用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．①正式开始实验前，应先检查装置的气密性．②若实验成功，实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约C刻度处．A．4mLB．8mLC．12mLD．16mL③下列实验操作，对实验结果有影响的是CA．装置有点漏气B．白磷的量不足C．用干燥的红磷代替白磷做实验．【考点】空气组成的测定．【分析】（1）根据实验的原理分析实验前的操作．（2）根据空气中氧气的体积分数计算分析；（3）根据实验的原理及注意事项分析有关的操作对实验结果的影响．【解答】解：（1）在该实验中利用白磷燃烧生成了五氧化二磷固体，消耗了试管内空气中氧气，根据体积的减小来测定空气中氧气的含量．要想实验成功，装置的气密性必需是好的．在正式开始实验前操作的主要目的是：检查装置的气密性．（2）由于空气中氧气约占空气体积的，所以试管内密封的40mL的空气中氧气约占8mL．所以，实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约12mL处，内外压强相等．（3）A．装置有点漏气，使测定的结果不准确；B．白磷的量不足，不能将氧气全部消耗掉，使测定的结果偏小；C．红磷、白磷都与氧气反应生成了五氧化二磷，对实验结果几乎没有影响．故答为：（1）检查装置的气密性；（2）C；（3）C．22．小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？[查阅资料]小婧查阅资料，发现Mg3N2为淡黄色．[提出猜想]小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气（或N2）反应生成的．[实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想，她的实验方案是将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有有什么新的认识？燃烧不一定要