2022年中考化学冲刺训练：综合应用题

2022年中考化学冲刺训练：综合应用题

1.(2022•四川省成都市七中育才学校九年级阶段练习)(一)A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，

A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是一种黑色

固体。(“一”表示物质间存在相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条

件已省略)。

(1)A的俗名是。D的化学式是。

(2)写出C的一种用途。

(3)写出①-④中属于分解反应的化学方程式。

(4)写出“C-B”的一个化学方程式。

(5)D若不是黑色固体，还可以是物质(填一种物质名称)。

(二)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如图:

(6)结合如表分析，趁热过滤的原因是

温度/℃020406080

NaCl35.736.036.637.338.4

溶解度/g

KNO313.331.663.9110169

(7)操作a的名称是.

(8)滤液2的溶质是

2.（2022・山东・章丘双语学校九年级期中）造纸术是中国的四大发明之一，纸是汉代劳动人民长期经验的

积累和智慧的结晶。东汉时期，经过蔡伦的改进，造纸的工艺流程分为四个步骤：第一是原料的分离，

第二是打浆，第三是抄造，第四是干燥，并传承至今。其中原料的分离部分需要用到碱溶液，现代一般

采用氢氧化钠溶液。

（1）氢氧化钠固体需要密封保存，是因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而发生潮解，并且易与空气中的

二氧化碳反应而变质，请用化学方程式解释氢氧化钠变质的原理：。

（2）某兴趣小组为探究氢氧化钠固体是否已变质，制定了两套实验方案，请评价实验方案的设计是否合

理？

甲方案：取少量固体溶于水，滴加几滴无色酚献试液，若酚酷试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变

质。

乙方案：取少量固体，加入足量的稀盐酸，若产生大量气泡，则证明氢氧化钠固体已变质。

你认为合理的方案是；请说出你对不合理方案的评价依据：。

（3）若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质碳酸钠，将10g

氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入100g水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，

产生沉淀的质量与滴入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。

次证质里g

Ca（OH力溶液质量g

①当加入氢氧化钙溶液的质量至B点时，溶液中含有的溶质为（填写化学式）。

②A点表示两种物质恰好完全反应，试通过计算，求反应后所得溶液中溶质的质量______（计算结果精

确到0.1g）o

3.（2022•广东广州•九年级专题练习）实验室制取气体是化学学习者必备的技能。

(1)在实验室用氯酸钾、二氧化镭制取氧气，要选择下图仪器中的(填仪器编号)，反应的化学方程

式是.

BCDE

(2)某种气体可用下图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是.。(填编号)

A.反应有水生成B.反应需要加热才能进行

C.该气体的密度比空气大D.该气体易溶于水

E.该气体能与NaOH溶液反应

⑶影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnCh、CuSCU都能加快其分解；但NaCl、

Na2s04对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如下图所

示。

W/(H2O2)w/(H2O2)

0.5%

020406080100020406080100

图甲V(min)图乙XI(min)

请回答以下问题:

①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越，比。2分解越快。

②图乙表明，碱性条件下，（填离子符号）对H2O2分解速率的影响大。

③综合以上信息推测，下列物质可加快比。2分解的是（填编号）。

A.KOHB.KC1C.HC1D.MnSO4

4.（2022.广东广州.三模）某同学在整理实验药品时发现为了一瓶未密封保存的氢氧化钠固体。为测定其

中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：

①取40g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液：

②在样品溶液中加入足量的氯化钢溶液：

③待反应完全后，过滤。有关数据如下表：

反应前反应后

烧杯和样品溶液总质加入氯化钢溶液质过滤后烧杯和溶液总质量/g（不计滤

量/g量/g液损失）

10565150.3

请回答下列问题：

（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是o（选填字母序号）A.碳元素B.氧元

素C.钠元素D.钢元素

(2)反应中生成沉淀的质量是gD

(3)原样品中氢氧化钠的质量分数是多少？(写出完整计算过程)

(4)另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其加入适量的溶液，然后(填

操作名称)即可。

5.(2022•山东泰安・九年级期中)许多化学反应都伴随着明显的现象，但也有一些化学反应没有明显现

象。请回答：

图一图二

(1)图一是物质间发生化学反应的变化，都有明显现象，其中无色溶液X是。

A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氢氧化钙溶液

(2)图二中C02与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，晓涵设计了如图三所示实验，

圆底烧瓶内充满二氧化碳，打开分液漏斗滴入氢氧化钠溶液后，小气球发生___________现象，说明二者

反应。晓燕对此实验提出质疑，她质疑的原因是，并不能证明是二氧化碳与氢氧化钠反应。

于是她设计如图四的实验，向两个相同的装满二氧化碳的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸锵水，

振荡后放在水平桌面上，观察U形管的液面,证明是二氧化碳与氢氧化钠反应。

图三图四

(3)①稀盐酸与NaOH溶液的反应也无明显现象，为证明二者发生了化学反应，晓涵设计了如下实验：在

NaOH溶液中滴加2滴酚酷溶液，振荡，然后再逐滴加入稀盐酸，当看到现象，证明二者确

实发生了化学反应。

②为证明稀盐酸与NaOH溶液的反应后盐酸有剩余，晓燕提出用以下(填序号)物质验证:

A.石蕊试液B.硝酸银溶液C.锌粒D.氧化铁

6.(2022•河南南阳•一模)酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)用化学方程式表示用盐酸除铁锈的反应原理：。

(2)某小组将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如下图所示。

度

NaOH溶'液质量g

由图可知该反应是放热反应，当滴入氢氧化钠溶液12g时，溶液中的溶质为。若改用溶质质量分

数相同的氢氧化钾溶液，滴入10g时溶液pH(填+“Y或"=”)7。

(3)从海水得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组进行了如下操

作:

依次加入过量的

Bach、NaOH和

加水Na2cCh溶液

粗盐--------------,

操作①操作②

①操作③中玻璃棒的作用是。

②加入过量Na2cCh溶液的作用是。

③按照上图所示流程，能否用价格更便宜的熟石灰代替氢氧化钠来提纯氯化钠？一请说明理由一。

④滤液B中含有哪些杂质？—请设计实验加以证明—。（简要写出实验步骤、现象和结论）

（4）某航天器上有3名航天员，如果每人每天呼出0.88kgCCh,假如呼出的CO2全部被LiOH吸收，则该航

天器工作10天需要LiOH的质量是?

7.（2022.河南洛阳.九年级期中）科学探究是培养化学学科思维的重要途径。小明学习了中国化学家侯德

榜发明的侯氏制碱法的反应原理，最终产物是Na2co3。他对“制碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查

找资料发现：Na2co3属于类（填“酸”、“碱”或“盐”），俗名,是一种重要的化工原料，水溶

液显碱性。

【提出问题】Na2c。3溶液显碱性的原因是什么？

【查阅资料】

①NaCl、CaCL溶液显中性，C「对溶液的酸碱性没有影响。

②Na2co3在水中全部电离生成Na+和CO；。

【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性。

猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性。

猜想三：o

【实验探究】

实验操作实验现象结论

猜想一不

将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚配溶液不显红色

成立

猜想二不

向一定量的蒸储水中滴入2滴酚献溶液_______色

成立

将一定量的Na2c03溶于水，滴入2滴酚酸，再溶液先显红色，加入CaCL后红色消猜想三成

向溶液中加入适量的CaCl2失,出现_______。立

【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na2c03溶液显碱性是因为在溶液

中生成了新的微粒。请你写出可能产生的微粒（至少填两种粒子符号）。

【拓展与应用】区别NaOH溶液和Na2cCh溶液，可选用的一种试剂是。

【综合计算】运用侯氏制碱法制取的碳酸钠样品中可能会含有少量氯化钠。现取含有氯化钠杂质的碳酸

钠样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入150g水使样品全部溶解，再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰

好完全反应后过滤，称得滤液的质量为255g。试计算样品中碳酸钠的质量分数。

8.（2022•江苏连云港・二模）Na2cCh和NaHCCh在生产、生活中有重要用途。

⑴组成。下列关于Na2CO3和NaHCCh的说法，正确的是（填字母）。

A.均是由Na+和CO；构成

B.均由钠、碳、氢、氧四种元素组成

C.物质中碳元素与氧元素的质量比为1:4

（2）性质。

①向NaHCCh溶液中滴加上2滴酚麟试液，溶液显红色。说明NaHCCh溶液显_______（填“酸性”或“中

性”或“碱性

②将CO2气体持续通入到一定量的NaOH溶液中，能获得NaHCCh溶液。该过程分两步进行，若第一步

的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CC）3+HQ,则第二步的化学反应方程式为。

（3）制备。先将NH3通入饱和的氯化钠溶液至其不再溶解后，再持续通入CO2气体，则有NaHCCh晶体析

出（NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4cl）,力口热NaHCCh得至UNa2cCh固体。

①根据下图所示的溶解度曲线，写出NaHCCh晶体能析出原因是0

(4)应用。结合上述知识可知，若碳酸钠固体中混有少量NaHCCh,可用方法除去，若NaHCCh溶

液中混有少量Na2c03可用方法除去。

(5)拓展。在实验室中充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物4.80g,完全反应后称得剩余固体质量为

3.87g,则混合物中碳酸氢钠的质量分数是多少?(写出计算过程)

9.(2022•河南南阳•一模)某兴趣小组分别探究酸、碱、盐的化学性质。

(1)为探究酸的化学性质，兴趣小组做了如图实验。

稀盐

酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸

士

蕊

石

试

洒

f

ABCD

①要完整探究酸的化学性质，可补充稀盐酸与(填序号)反应的实验。

a.铁b.氧化钙c.硝酸银d.氢氧化铜

②试管B中反应的化学方程式为

③试管D中的现象是o

（2）如图为兴趣小组用氢氧化钢溶液探究碱的化学性质。其中有一个实验现象与其他现象有明显不同，该

现象为;当②中两种物质恰好完全反应时，溶液中含有的阴离子为（填离子符

号）。

（3）粗盐水中含有CaCh、MgCb和泥沙等杂质，为得到纯净的氯化钠晶体，可按以下实验步骤进行提纯：

①过滤：②加过量Na2cCh溶液：③加过量NaOH溶液：④溶解：⑤加过量盐酸：⑥蒸发结晶。正确的操

作顺序为;（填写序号）步骤⑤的作用是。

（4）某石灰厂要生产100吨生石灰，若用含碳酸钙质量分数为80%的石灰石来烧制，需要该种石灰石多少

吨？（结果精确到01t）

10.（2022・河南・汝南县基础教学研究室九年级期末）根据下列装置图回答问题。

BCDE

(1)实验室里把装置______(填字母序号，下同)与连接可制取并收集C02或02。

(2)将燃着的木条放在收集CO2的集气瓶口，若出现的现象，说明C02已集满。

(3)选用装置A制取02的药品是,反应的化学方程式为o

(4)装置E中，若观察到蜡烛燃烧更旺，集气瓶收集到的气体是,由此说明该气体具有的性质有

(填一点即可)。

(5)在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取氧气。他们称取了20g的混合

物，加热到完全分解后，称量剩余物质的质量为15.2g。请计算：该混合物中氯酸钾的质量？

11.(2022•山东烟台•九年级期中)如图是实验室制取气体的常用装置，回答问题。

⑴仪器a的名称为。实验室选用过氧化氢与二氧化镒制取氧气，制取装置选择B与组合

均可，发生反应的化学方程式为。

(2)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气

小、难溶于水的气体。若要制取并收集纯净的甲烷，应该从图中选择的制取装置是。若要用F装

置收集甲烷气体，气体应该从(b或c)通入。

(3)某同学用装置C收集一瓶较纯净的氧气，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是o(填序号)

①反应物中混入了二氧化铳②收集前集气瓶中未注满水

③收集后集气瓶中仍有少量水④未等气泡连续均匀地冒出时就开始收集

(4)做G实验时，收集氧气的最好方法是(从上图中选填)，G实验中木条快燃尽时才能把铁丝伸

入氧气瓶中的原因是。

(5)小军用过氧化氢溶液制取氧气，他取出10g该溶液，加入适量二氧化钵，生成氧气的质量与反应时间

的关系如图所示。

4氧气的质量，g

0.48

0反应时间，仁

①完全反应后生成氧气的质量为O

②10g该溶液中含有过氧化氢质量为

12.(2022・贵州・安顺市平坝区乐平中学模拟预测)化学兴趣小组为测定黄铜(Cu-Zn合金)样品中铜的质

量分数，取10g黄铜样品于烧杯中，再向其中加入足量稀盐酸使其充分反应，产生气体的质量与时间关

系如图所示。回答问题：

(1)实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g,若将其稀释成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸用于实

验，需要加入水的质量为______go

(2)因黄铜外观与黄金相似，不法商贩常用其冒充黄金。鉴别真假黄金可选用的方法是(填序号)。

A.观察颜色B.加入稀H2SO4C.灼烧D.加入MgCb溶液

(3)写出Cu在生活中的一种用途：。

(4)根据化学方程式计算该黄铜样品中铜的质量分数(写出计算过程)。

13.（2022・江苏・苏州市吴江区铜罗中学九年级期中）2021年3月15H,会议上提出：

“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”

（1）实现“碳中和”；需要通过能源结构的调整和替代实现。

①完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是

（填序号）。

A.氢能B.风能C.太阳能D.石油

②氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中，能量转化形

式为：能转化为能。

（2）推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。早在二十世纪初，我国制碱工业的先驱侯德榜创

造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其生

产工艺流程示意图如下：

①工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化（填“物理”或“化学”）。

②30℃时，“沉淀池”中的主要反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCChJ+NFUCl,可看作是由

a.CO2+NH3+H2O=NH4HCO3.b.NaCl+NH4HCC>3=NaHCChJ+NH4cl两个反应力口合而成。

已知：相关物质30℃时的溶解度

物质NH4C1NH4HCO3NaHCONaClCO

3NH32

溶解度/g41.127.011.136.340.90.1257

a.根据复分解反应发生的条件及上表相关物质的溶解度数据。反应b能顺利进行的原因是。

b.在“沉淀池”的饱和食盐水中，先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。这种先通氨气后通二氧化碳的主

要原因是»

③“操作A”是(填操作名称)，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

④流程中，物质X可循环利用，其化学式为。Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的--种用

途是.

14.(2022•广东东莞•模拟预测)金属镭(Mn)及其化合物用途广泛。用废铁屑与软镒矿(MnCh)制备硫酸钛

的工艺过程中，研究人员用硫酸酸浸的方法提取锌元素，并探究最佳的提取条件。酸浸时，铁和MnCh发

生如下反应：

反应①：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

反应②：MnO,+2FeSO4+2H,SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O

请回答：

(1)反应②的生成物中，镭元素存在的微粒是_(填化学符号，下同)；发生化合价变化的元素有

(2)研究人员研究反应时间对锌元素浸出率的影响，实验数据如图所示。生产中应采用的最佳时间为

—min。

(3)现有含铁量80%的废铁屑200g,其中铁的质量为go用此废铁屑与足量的软铳矿作用，求理论

上可以制得MnSCU的质量_______。(写出计算过程)。

(4)研究人员研究铁的加入量和温度对镐元素浸出率的影响，部分数据如下：

编号Fe加入量/g温度/℃锌元素浸出率/%

143.74086.5

239.25080.0

342.05085.0

443.75095.0

543.76095.2

根据编号2、3、4组数据，绘制出图a曲线，根据上表数据，请你预测40℃时镐元素浸出率受Fe加入量

的影响规律，并在图中绘画出大致曲线•

镜元素浸出率，%

15.（2022・陕西•九年级专题练习）某兴趣小组在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠

溶液的试管中，没有观察到现象。小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做

了如图所示两组实验。

实蛉2

(1)实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变

瘪。小明同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；小林同学认为二氧化碳还会与水发生反应，所以根

据上述实验现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。你赞成哪位同学的观点。

(2)实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振

荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中(如图2),观察到,证明氢氧化

钠与二氧化碳发生了反应。写出氢氧化钠溶液注入软塑料瓶中振荡后的化学反应方程式。

(3)实验二结束后，兴趣小组的同学想进一步探究塑料瓶中液体的溶质组成，取少量实验2塑料瓶中的液

体，滴加酚酰后发现不变色，接着放入适量的铁粉，产生大量气泡。得出结论：塑料瓶中溶液的溶质除

了氯化钠还有填化学式)，为了证明该物质是否存在，还可选择下列哪些物质(填字母)。

A.紫色石蕊试液B.氧化铜粉末C.硝酸银溶液D.碳酸

钠溶液

(4)兴趣小组的同学想进一步探究实验1塑料瓶中液体的溶质组成，取少量实验1塑料瓶中的液体于试管

中，进行以下操作：①滴加2滴酚酸溶液，振荡，溶液变红色；②滴加足量氯化钙溶液，振荡，生成白

色沉淀，液体仍为红色；则证明该液体中含有(填化学式)。

16.(2022.湖南长沙.模拟预测)如图所示是实验室制收气体的常用装置。请根据要求回答问题:

石蕊溶满

(1)写出仪器名称：X。

(2)利用高锦酸钾制取氧气，若想收集较干燥的氧气，其制取装置为(填字母代号).

(3)实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化镭混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为

68.4go则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为o

(4)若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SCh,收集SO2常用的是下图装置，其中烧杯中氢氧化钠溶液的作

17.(2022.河南•济源市基础教育教学研究室一模)超氧化钠(NaO》是一种固体供氧剂，可用于家庭急救。

超氧化钠在常温下能与CCh、牝0、HC1等物质发生反应，均可生成02。为了验证NaCh能跟CO2反应

生成02,某化学小组的同学设计了下图所示实验。

(已知：超氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为4NaC>2+2Hq=4NaOH+302T)

(1)超氧化钠与二氧化碳反应，生成氧气和一种白色固体，该白色固体可能是(填字母代号)。

a.NaClb.NaOHc.Na2cChd.NaHCOj

(2)装置A中发生反应的化学方程式为。

(3)装置B中盛放的试剂是,装置C中浓硫酸的作用为，请将装置C中导管补画完整

浓硫酸

(4)采用F装置收集氧气并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？一。

(5)实验结束后，某同学取少量D中固体于试管中，加足量水，再向试管中滴加酚醐溶液，观察到溶液变

红，于是该同学得出溶液中一定含有氢氧化钠的结论。请分析该同学的结论不正确的原因_。

（6）5.5g超氧化钠与足量的水反应，得到了50g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数

18.（2022・山东・济宁市兖州区教学研究室二模）请回答下列问题。

（1）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。

①写出a仪器的名称：

②实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为，化学反应方程式为

③经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实

验室用NazCh制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C,你认为他选择的理由是»若用F装

置收集氧气，进气端应选择端（用“b”或"c”填空）。

（2）某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。

【实验探究】

方案I：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚醐溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐

酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

①实验结论.

②从微观的角度分析，该反应的实质是。

③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因________=

方案n：

实验步骤实验现象结论

若________稀盐酸过量

取2mLNaOH溶液于试管中，滴入定量的稀盐酸，振

若没有明显现NaOH溶液与稀盐酸恰好完

荡后加入镁条

象全反应

【实验反思】

①另有同学提出方案II不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是o

②除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”

（填序号）.

A.铜片B.pH试纸C.氯化铜D.紫色石蕊试液

19.（2022・江苏无锡•二模）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。

I.硫酸的性质

为验证硫酸的部分化学性质，某小组使用四种不同类别的物质：NaOH、Na2cO3、Al和物质X进行相关

实验。

（1）实验时观察到稀硫酸与X反应有蓝色溶液生成，则物质X是（填化学式）。

（2）稀硫酸滴加到NaOH溶液时无明显实验现象，为证明二者发生了反应，该小组同学在实验前向氢氧化

钠溶液中滴加了儿滴酚献溶液，实验中观察到现象时说明二者发生了反应。

该小组同学又对实验后溶液中的溶质进行了猜想和探究。

猜想一：Na2SO4；猜想二：（填化学式）。

若猜想二正确，请写出你的实验方案：（写出操作和对应的实验现象）.

II.硫酸的利用

查阅资料①Fe,FexCy在加热时与Ch反应能生成相应氧化物。

②FexCy不与酸反应。

③碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。

以黄铁矿为原料得到铁的氧化物，再与碳反应生成还原铁粉，其中含有少量FexCy,小组同学利用硫酸测

定还原铁粉中FexCy的组成。

实验1：取14.06g还原铁粉样品，加入足量稀H2so4,充分反应后生成0.48gH2。

实验2：另取14.06g还原铁粉样品，如图进行实验。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B增重0.22

g。

样品

(4)Fe、Cy中，X：y=(请写出计算过程)。

(5)若用空气替代02进行实验，测得x：y的值__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

20.(2022•辽宁•沈阳市铁西区教师进修学校模拟预测)认识02的性质

某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。

实验步骤：

①用排水法收集好一瓶氧气

②……

③用珀烟钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，仲入盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出用

竭钳。

④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。

根据实验操作，通过分析，回答下列问题：

(1)步骤②具体操作为o

(2)步骤③操作中，最好是将烧红的木炭从瓶口由上至下缓慢伸入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作

的主要目的是O

(3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为o

认识金属的性质

(4)下列物质中不雇干合金的是(填字母标号)。

A.钢B.青铜C.焊锡D.水银E.赤铁矿

(5)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用

锡、铜、锌三种金属放入稀盐酸中，会“消失”的金属有O

(6)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属

阳离子为。

(7)生活中常见的几种物质和Na2cCh的关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，"―”表示物质之间可

以转化(部分反应物、生成物及反应条件已略去)•丁物质常用作食品干燥剂，请写出图中序号①所对应

反应的化学方程式：

若不慎将乙物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上______(填名称)溶液。上述反应

及转化关系中共涉及种基本反应类型。

参考答案:

1.(1)双氧水c

(2)灭火或人工降雨或制冷剂等(合理即可)

(3)CO,+H2O=H2CO3

(4)一氧化碳或甲烷或酒精等(合理即可)

(5)可使硝酸钾尽量完全溶解在溶液中/防止溶液中的硝酸钾析出，减少硝酸钾的损失

(6)降温结晶冷却热饱和溶液

(7)氯化钠、硝酸钾

2.(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H20

(2)乙氢氧化钠与变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，都能够使酚献变红

(3)NaOH、Ca(OH)2解：设样品中碳酸钠的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y

Na2co§+Ca(OH)2=CaCOjJ+2NaOH

10610080

X5gy

1063-

无=5.3g

l00-5g

1005g

y=4g

y

反应后所得溶液中溶质的质量=10g-5.3g+4g=8.7g

答：反应后所得溶液中溶质的质量为你8.7g。

MnOo

3.(1)ACDGHI2KC1O3=^=^2KC1+3O,T

A

(2)CE

(3)大Mn2+D

4.(DC

(2)19.7

(3)解：设原样品中碳酸钠质量为x

答案第1页，共8页

Na2c。3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl

106197

x19.7g

106_x

197~19.7g

x=10.6g

则样品中氢氧化钠的质量为40g-10.6g=29.4g

^^-xl00%=73.5%

40g

答：原样品中氢氧化钠的质量分数是73.5%。

(4)氢氧化钙Ca(OH)2过滤

5.(1)B

(2)气球变大二氧化碳可以溶于水左侧上升右侧下降

(3)溶液红色消失ACD

6.⑴FeQs+GHCkZFeCh+BHq

⑵NaOH、Na2so4<

(3)不断搅拌防止因局部温度过高，造成液滴飞溅除去氯化钙和过量的氯化钢可

以熟石灰也可以除去氯化镁杂质，且过量熟石灰引入的钙离子和氢氧根离子可以被后续

加入的碳酸钠溶液和稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠取少量滤液B,滴加足量的

CaCL(或BaCL等)溶液，有白色沉淀产生，证明含有Na2co3,静置(或过滤)，向上层清液

(或滤液)中滴加酚献溶液，溶液变红，证明含有NaOH

(4)3名航天员工作十天产生的二氧化碳的质量为O.88kgx3xlO=26.4kg

解：设该航天器工作10天需要LiOH的质量是x

CO,+2LiOH=LZ2CO,+H2O

4448

26.4/x

48二x

44-26.4kg

x=28.8kg

答：该航天器工作10天需要LiOH的质量是28.8kg

7.盐纯碱或苏打CO；与水作用，使溶液显碱性不变白色沉淀OH-稀

盐酸84.8%

解：将含有氯化钠杂质的碳酸钠样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入150g水使样品全部溶

答案第2页，共8页

解，再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，称得滤液的质量为255g,

根据质量守恒定律，减少的质量等于生成碳酸钙的质量，所以生成碳酸钙的质量为：

25g+150g+100g-255g=20g。设样品中碳酸钠的质量为x。

Na2co3+CaCl2=CaCO31+2NaCl

106100

x20g

106_x

K)0=20i>EL2g

样品中碳酸钠的质量分数为：2*x100%=84.8%。

25g

8.(1)C

(2)碱性Na2CO,+CO2+H2O=2NaHCO3

(3)常温下，碳酸氢钠的溶解度较小

(4)加热通入足量二氧化碳

(5)解：设混合物中碳酸氢钠的质量分数是x

2NaHCO,=Na2CO,+CO2T+H2O固体减少量

16810662

4.80gx4.80g-3.87g=0.93g

168_4.80gx

产

五一0.93g52.5%

答：混合物中碳酸氢钠的质量分数是52.5%

9.(1)aFe,O,+6HCI=2FeCl,+3H2O有气泡产生

(2)酚髓溶液变红色OH

(3)④③②①⑤⑥④②③①⑤⑥除去NaOH和Na2co3

(4)解：设需要该种石灰石的质量为x

高温

-

CaCO3CaO+CO,T

10056

xx80%100t

100_xx80%

~56--100t

答案第3页，共8页

解得：后2232

答：需要该种石灰石约223.2吨。

10.(1)BC

(2)木条熄灭

(3)高镒酸钾KMnO42KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

(4)氧气02助燃性

(5)解：设氯酸钾的质量为x克

生成氧气的质量为：20g-15.2g=4.8g

MnO?

2KC1O,2KC1+3O2T

△

24596

x4.8g

245x,___

-----=------,x=12.25g

964.8g

答：混合物中氯酸钾的质量为12.25g。

11.(1)分液漏斗CEF

(2)AD或AC或AFc

⑶②④④②

(4)C防止木条将集气瓶的氧气耗尽

(5)0.48g1.02g

12.(1)

400

(2)BC

⑶作导线

(4)解：设样品中锌的质量为x

Zn+2HC1=ZnCl2+H2T

652

x0.1g

65__x

1=3.25g

答案第4页，共8页

样品中铜的质量=10g-3.25g=6.75g

675。

样品中铜的质量分数=:六xl00%=67.5%

10g

答：样品中铜的质量分数为67.5%。

13.(1)D化学电

(2)物理30C时，水溶液中的NaHCCh的溶解度较小，容易以沉淀的形式析出，符合

复分解反应发生的条件NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度较小，先通NH3后通

CO2,便于吸收CO2,有利于生成更多的NaHCCh过滤漏斗CO2作氮肥

14.Mn2+Mn、Fe80160