2022届常中高三化学周日限时训练1（40分钟）

2022届常中高三化学周日第五节限时训练1（40分钟）姓名班级学号可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D.纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多8.下列说法错误的是A.甘油、植物油都可作溴水的萃取剂B.煤、石油可用作三大合成材料的原料C.棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物D.蔗糖、麦芽糖可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别9.某化学实验小组用高锰酸钾为原料制备氧气并回收二氧化锰。下列有关操作示意图正确的是10.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是由N2和乙烯组成的混合气体中所含的原子数为·L－1FeCl3与足量Zn充分反应，转移电子数为C.常温下，1LpH=1的盐酸中，由水电离出的OH－数目为D.常温常压下，6g乙酸中含有的C－H键数目为NA11.已知有机物a、b、c在一定条件下可实现如下转化：下列说法错误的是→b的反应为取代反应的同分异构体有7种分子中所有碳原子均处于同一平面内、b、c均能发生取代反应、氧化反应12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法错误的是的最高价氧化物可用作干燥剂B.原子半径：Z>Y>W>X、Z形成的化合物中只含离子键的最高价氧化物对应的水化物属于强碱13.一种以肼(N2H4)为燃料的新型环保电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电极A的电势比电极B的低B.电极A的电极反应式为N2H4－4e－+4OH－===N2+4H2OC.电极B发生氧化反应D.每消耗的O2，转移的电子数为2NA26.(14分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种白色晶体，是常见的实验药品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反应得到每生成氨基甲酸铵放出的热量。回答下列问题：(1)实验室可选用下列装置(I~V)制备干燥的NH3和CO2。①用装置I、Ⅲ制备并纯化NH3时，接口a与________________(填接口字母)相连，装置I中发生反应的化学方程式为________________________。②制备并纯化CO2时，按气流从左至右的方向，各接口连接顺序为________________（填接口字母)(2)一种制备氨基甲酸铵的改进实验装置如下图所示：①用仪器W代替分液漏斗的优点是________________________；用干冰装置代替(1)中制备并纯化CO2装置的优点是________________________。②“薄膜反应器”中发生反应的热化学方程式为________________________；盛浓硫酸的装置的作用是________________________________(列举2点)。③体系中若有水蒸气，还可能生成的铵盐是________________________(填化学式)。28.(15分)氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g)△H1=akJ·mol－1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=bkJ·mol－13Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s)△H3=ckJ·mol－1H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)△H4=dkJ·mol－1则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=×10－6mol·L－1，则·L－1NaCIO溶液的pH=________。(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>O①其他条件一定，达到平衡时NH2转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。②其他条件一定，向2L密闭容器中加人nmolCH4和2molNH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图2所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a)________K(b)(填“>”“=”或“<”)③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+_____ClO－+________====_____CO32－+_____N