第八章 化学与可持续发展 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共12题）1．下列关于常见有机物的说法正确的是A．苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构B．乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化D．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①铝土矿②盐卤(含)溶液无水③④⑤NaCl溶液无水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是①糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物②煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源③制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料④用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出⑤苯、油脂均不能使酸性溶液褪色⑥葡萄糖、果糖的分子式均为，二者互为同分异构体⑦甲烷和的反应与乙烯和的反应属于同一类型的反应⑧乙醇、乙酸均能与Na反应放出，二者分子中官能团相同⑨中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶⑩非金属元素组成的化合物中只含共价键A．1 B．2 C．3 D．44．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是A．装置甲制备并检验乙烯 B．装置乙煤的干馏C．装置丙除去乙烷中的乙烯 D．装置丁提纯乙酸乙酯5．以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是(

)A．试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B．加入试剂B除去、C．滤渣1的主要成分是 D．试剂C为过量盐酸6．碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效促进碳中和的是A．汽油中添加乙醇 B．开采可燃冰作为燃料C．以CO2为原料人工合成淀粉 D．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染7．海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．萃取8．下列关于化学反应的说法正确的是A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应9．下列说法正确的是A．煤中含量最高的元素是氢，其次是碳和氧B．分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个C．现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油D．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量10．下列说法不正确的是（

）A．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜B．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少SO2的排放C．DNA的结构、生理活性都与氢键相关D．工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的11．2022年北京冬奥会成功举办。本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是A．比赛用冰壶的材质为花岗岩，属于硅酸盐材料B．用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化C．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料D．首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料12．2022年冬奥会火炬体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂的复合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正确的是A．树脂属于无机非金属材料B．氢能是清洁的可再生能源C．碳纤维与金刚石互为同素异形体D．氢气燃烧时能量变化只有化学能到热能的转化二、非选择题（共10题）13．有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是________(填序号，下同)；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________；滥用药物________会导致不良后果，如过量服用会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3。(2)人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会是人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻。写出小苏打和盐酸反应的化学方程式：_________________________________。Mg(OH)2也是一种胃酸中和剂，写出Mg(OH)2中和胃酸的化学方程式：_______________。如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人(其症状之一是胃壁受损伤而变薄)开药方时，最好选用Mg(OH)2的理由是_____________________。14．环氧乙烷的工业生产中，经典的氯代乙醇法为：近代工业方法为：请与同学们交流，依据绿色合成思想对上述两种合成方法进行简单评述_________。15．“民以食为天，食以安为先”，人类生活、经济腾飞、社会进步、时刻离不开安全、卫生、营养的食品。了解一些与食品相关的化学知识是必要的。(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是_______。A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气(2)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它_______。①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③ B．①③ C．①④ D．③④(3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是_______。A．观察颜色 B．测量比重 C．加热灼烧 D．分别闻味(4)卫生部印发首批非法食品添加剂名单。在下列食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是_______。A．海参(甲醛) B．白酒(甲醇) C．奶粉(三聚氰胺) D．食盐(KIO3)(5)食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量16．现有直馏汽油和裂化汽油各一瓶。已知：裂化汽油主要成分为烷烃、烯烃，直馏汽油主要成分为烷烃、环烷烃、芳香烃。(1)请从下列试剂中选择最合理的试剂区别上述两种汽油。所选试剂是_______(填字母)。A．酸性溶液

B．乙醇

C．溴水(2)加入所选试剂后，直馏汽油中观察到的现象是_______；裂化汽油中观察到的现象是_______。17．金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37gCa(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算：(1)生成沉淀的物质的量________。(2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度________。18．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________19．某磁铁矿石样品中含76%，其他不含铁的杂质24%。计算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石10000t，该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是多少___________(一年按360天计)？20．已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：①C4H10CH4+C3H6②C4H10C2H4+C2H6现有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是______________________。21．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器(2)步骤⑤的实验操作名称是_______。(3)操作⑤选用苯的理由是_______。A．苯不溶于水 B．苯的密度比水小C．碘在苯中比在水中溶解度更大 D．苯与碘水不反应(4)④过程的离子方程式_______。(5)从溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：①操作1中向装有的溶液的_______(填仪器名称)中加入少量6mol/LNaOH溶液，反应的离子方程式为_______；②振荡至溶液的_______色消失，静置、分层，则_______(填“上”、“下”)层为；③将含碘的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；④边搅拌边加入几滴溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。22．从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下：Ⅰ.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。Ⅱ.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。Ⅲ.向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。回答下列问题：(1)“步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的_______(填标号)。a.b.c.d.(2)某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。①装置e中发生反应的化学方程式是_______。②装置f、g中所装的试剂分别是_______、_______。③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是_______。若通入过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是_______。(3)“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是_______。(4)若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得，其物质的量是。则干海带中碘元素的含量是_______mg/kg。参考答案：1．DA．苯不含碳碳双键，苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，故A错误；B．乙烷中碳碳单键比较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．煤的干馏生成煤焦油等，有新物质生成，为化学变化，故C错误；D．“可燃冰”是一种新能源，一般指天然气水合物，主要成分是甲烷和水，故D正确。故选D。2．A①铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故①错误；②盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故②错误；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③正确；④硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④错误；⑤电解氯化钠溶液可以得到氯气，氯气与铁反应生成FeCl3，不是，故⑤错误；⑥SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，故⑥正确；综上所述选A。3．A①.糖类中的单糖和双糖都不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故①错误；②.煤气化是一个热化学过程，以煤或煤焦为原料，以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化剂向那些小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，是化学变化，故②错误；③.制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故③错误；④.苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故④错误；⑤.苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但有些油脂中含有官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故⑤错误；⑥.葡萄糖、果糖的分子式均为，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故⑥正确；⑦.甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，乙烯与Br2发生加成反应，故⑦错误；⑧.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不同，故⑧错误；⑨.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶，会使待测液的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故⑨错误；⑩.铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故⑩错误；故选A。4．CA．装置甲生成乙烯同时会有二氧化硫生成，两者都能使溴水褪色，故A不符合题意；B．煤的干馏是隔绝空气加强热，故B不符合题意；C．装置丙除去乙烷中的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，故C符合题意；D．提纯乙酸乙酯常用简单蒸馏的方法，故D不符合题意。综上所述，答案为C。5．D由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，二氧化硅不与稀硫酸或稀盐酸反应，则滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的、，滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝。A．据分析知，试剂A可以是稀硫酸或盐酸，A正确；B．据分析知，加入试剂B除去、，B正确；C．据分析知，滤渣1的主要成分是，C正确；D．据分析知，试剂C为二氧化碳气体，D错误；故答案为D。6．CA．汽油中添加乙醇，不能减少二氧化碳的排放，故A错误；B．可燃冰是甲烷的结晶水合物，作为燃料会产生CO2，不利用碳中和，故B错误；C．以CO2为原料合成淀粉，减少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促进“碳中和”，故C正确；D．通过清洁煤技术能减少二氧化硫的排放，但燃烧过程中碳元素守恒，不能减少二氧化碳的排放，故D错误；故选：C。7．CA．海水淡化是将海水中可溶性的盐分除去获得淡水的过程，过滤无法除去海水中可溶性盐，无法获得淡水，故A不符合题意；B．蒸发后得到的是海水中的盐分，不能获得淡水，故B不符合题意；C．蒸馏

是把水从海水中分离出来，冷却后获得淡水，故C符合题意；D．萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故D不符合题意；答案选C。8．DA.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故A错误；B.化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B错误；C.放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误；D.氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和Al元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应，故D正确；故选D。9．BA．煤中含量最高的元素是碳，其次是氢和氧，故A错误；B．苯环是平面结构，所有原子都共面。甲基是四面体结构，所以分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个，故B正确；C．芳香烃的主要来源是石油化工的催化重整和裂化，故C错误；D．石油裂化是提高轻质液体燃料，特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了提高乙烯的产量，故D错误；故答案：B。10．DA．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，所以硬度大于纯铜，故A正确；B．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少生成SO2的质量，故B正确；C．DNA分子中碱基对之间存在氢键，影响了DNA的结构和生理活性，故C正确；D．胶体粒子带电，而胶体不带电，故D错误；故答案选D。11．CA．花岗岩以石英、长石和云母为主要成分，属于硅酸盐材料，A正确；B．干冰气化吸热，可以使周围温度降低，从而制冰，该过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，B正确；C．聚氨酯材料为人工合称的高分子材料，属于合成有机高分子材料，C错误；D．高强钢和耐火耐候钢属于Fe与其他元素形成的合金，D正确；综上所述答案为C。12．BA．树脂属于有机高分子材料，故A错误；B．氢气燃烧生成水，且可通过电解水得到氢气，故氢能是清洁的可再生能源，故B正确；C．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，还含有其他成分，属于混合物，故碳纤维与金刚石不互为同素异形体，故C错误；D．氢气燃烧时能量变化除了有化学能到热能的转化，还包括化学能到光能的转化，故D错误；故选B。13．(1)

③

②

④(2)

可以避免生成二氧化碳气体刺激胃壁（1）胃舒平含有能和胃酸中盐酸反应的物质，故胃酸过多，应选用的药物是③；青霉素为抗生素药物，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②青霉素；滥用药物④麻黄碱。会导致不良后果；（2）小苏打和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，；Mg(OH)2中和胃酸反应生成氯化镁和水，化学方程式：；胃溃疡病人应该避免生成气体的刺激，使用氢氧化镁可以避免生成二氧化碳气体刺激胃壁。14．经典方法使用了有毒气体氯气，且全部氯、钙原子，部分氢、氧原子最终没有转化到目标分子中，没有达到最低排放甚至零排放的目标，方法分两步完成，相对复杂，能耗更高，耗时更多，综合成本更高。近代工业方法一步完成，方法简单，可使能耗降低，用时缩短，原料价廉易得环保，反应完全实现原子经济性，达到零排放目标，对环境没有造成影响，综合成本更低绿色合成的最终目标是用简单而又安全的对环境不造成任何影响、并且资源能够有效操作，快速、定量地把价廉、易得的原始材料最大限度地转化为天然或设计的目标分子，以实现最低排放甚至零排放。经典方法使用了有毒气体氯气，且全部氯、钙原子，部分氢、氧原子最终没有转化到目标分子中，没有达到最低排放甚至零排放的目标，方法分两步完成，相对复杂，能耗更高，耗时更多，综合成本更高。近代工业方法一步完成，方法简单，可使能耗降低，用时缩短，原料价廉易得环保，反应完全实现原子经济性，达到零排放目标，对环境没有造成影响，综合成本更低。15．(1)D(2)B(3)C(4)D(5)A【解析】(1)油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，氧气为氧化性气体；故选D(2)由“碳酸氢钠作发泡剂"可知，碳酸氢钠在面包发热过程中产生了气体；又由NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，知该气体为二氧化碳；故选B；(3)A．两种待鉴别的溶液都是无色透明的液体，A不符合题意；B．在溶液浓度未知时不能确定其密度的相对大小，B不符合题意；C．氯化钠溶液蒸发后得氯化钠白色固体，灼烧显黄色(Na+焰色)，而葡萄糖蒸发后得白色固体，灼烧时分解生成碳而变黑，C符合题意；D．两种待鉴别的溶液都是无色透明的液体，皆不易挥发，D不符合题意；故选C。(4)A．海参中加入甲醛可以保鲜、防腐，但甲醛对人体有害，属于非法食品添加剂，A错误；B．白酒中掺入的甲醇可使人眼睛失明，属于非法食品添加剂，B错误；C．奶粉中加入的三聚氰胺可提高氮含量，但对人体有害，属于非法食品添加剂，C错误；D．食盐中加碘，可以防止甲状腺肿，是合法的食品添加剂，D正确；故选D。(5)A．淀粉是人体所需的营养物质，故A正确；B．二氧化硫有毒，对人体有害，需要检测，故B错误；C．亚硝酸钠虽然外观极像食盐，但它有致癌作用，对人体有害，故C需检测，故C错误；D．甲醛对人体有害，不能做食品添加剂，需要检测，故D错误；故选A。16．(1)C(2)

液体分层，上层呈橙色，下层无色

分层，上层、下层均无色【解析】（1）A．裂化汽油中的烯烃、直馏汽油中含有的芳香烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．乙醇与两种汽油均互溶，B错误；C．裂化汽油中的烯烃能使溴水褪色、直馏汽油不能使溴水褪色，C正确；故选C；（2）直馏汽油可萃取溴水中的溴，现象为：液体分层，上层呈橙色，下层无色；裂化汽油中含有烯烃，可与溴水中的溴发生加成反应生成无色的溴代烃，现象为：分层，上层、下层均无色。17．

0.005mol

0.025mol/L根据题干信息可得，n[Ca(OH)2]=0.37g÷74g/mol=0.005mol，则(1)根据物质的量与化学计量数成正比可知n[Mg(OH)2]=0.005mol，即生成沉淀的物质的量为0.005mol，故答案为0.005mol；(2)由(1)可知，n[MgCl2]=0.005mol，则n(Mg2+)=0.005mol，c(Mg2+)=0.005mol÷0.2L=0.025mol/L，故答案为：0.025mol/L。18．

2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

510t电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，将铝的质量代入计算即可。(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(2)设需要x吨氧化铝，则2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2×102

4×27x

t

270t因此=，解得：x==510答：理论上需要氧化铝510t。19．根据题意，该磁铁矿石样品10000t中含铁质量有，该厂每日可制得生铁的质量是，则该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是。20．36.25g·mol－1丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，物质转化关系为：C4H10→CH4+C3H6、C4H10→C2H6

+C2H4，裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃为甲烷，丁烷裂解了0.6mol，还有0.4mol未裂解，计算混合气体的物质的量和质量，再根据计算解答。丁烷不管以何种方式裂解，产物的物质的量都是丁烷物质的量的2倍，且总质量不变；1mol丁烷（58g），其中有36%以方式①裂解，有24%以方式②裂解，还有40%没有裂解，即丁烷裂解了0.6mol，还有0.4mol未裂解，最终所得混合气体的物质的量为0.6mol×2+0.4mol=1.6mol，质量为58g，故混合气体的平均摩尔质量为=36.25g·mol-1，故答案为：36.25g·mol-1。21．(1)BDE(2)萃取、分液(3)ACD(4)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(5)

分液漏斗

紫红

下

上由流程可知：①为海带在坩埚中灼烧后；②为浸泡溶解；③为过滤分离出含碘离子的溶液，④中发生2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，得到含碘水溶液，⑤中加苯萃取并分液，⑥为蒸馏分离出碘。(5)向碘的四氯化碳溶液中加入6mol/LNaOH溶液，发生歧化反应，产生可溶性NaI、NaIO3、H2O，而与四氯化碳分层，然后分液，分液操作时应