2022年高三化学国庆节

2022年常平中学高三化学国庆节（做化学会使你产生多巴胺，所以做化学会使人快乐！！！）1.设NA为阿伏德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB.10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC.0.2molN2和0.6mol

H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAD.0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时.0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是A.原子半经:

X<Y<Z<WB.X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C.Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族D.四种元素中，W元素的非金属性最强3.物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO24．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中红色褪去干燥的氯气有漂白性B往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸固体不溶解BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42—D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡分层，且上层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂5．某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g）ΔH=－48.25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1.6mol/L，下列结论正确的是A．反应达平衡时，A的转化率为80％B．A的初始物质的量为4molC．反应到达平衡时，放出的热量是193kJD．15min时，v正=v逆=0银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是A.电池的a

极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B.气体Y

为H2C

pq膜适宜选择阳离子交换膜D.电池中消耗65gZn，理论上生成1mol

气体X7.实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是A.②、④中均可盛装碱石灰B.加热的顺序为③、①、⑤C.①、③、⑤中均发生氧化还原反应D

可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧8.(14分）某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(

OH)2]=1.0×10-11请回答下列问题：(1)“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_______________。(2)“反应”时加入铁粉的作用为_______________。(3)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为_____________。(4)“水解”反应的离子方程式为______________。所得TiO2•xH2O

沉淀进行酸洗的目的为____________。(5)

为使滤渣2

沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-3mol/L)。需“调pH”最小为________。(6)实验室用MgC

l2溶液制备MgCl2•6H2O，需进行的操作为_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(7)FeSO4•7H2O样品纯度的测定：取a

g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的c

mol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4•7H2O的质量分数为____

用代数式表示)。9.（16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有___________、_____________等。（2）“反应2”的氧化剂是________________,该反应的化学方程式为________________。（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是________________。（4）从“母液”中可回收的主要物质是________________。（5）“冷却结晶”后经________________________（填操作名称）即可获得粗产品。10．（16分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ·mol－1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H①该反应的平衡常数表达式为K=。②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图A所示，则该反应的ΔH0（填“>”、“<”或“＝”）。图A图B③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图B所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“>”或“<”）。（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为。②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为。11.【化学一选修5

有机化学基础】(15分)化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:已知：(R1、R2表示烃基或H原子)请回答下列题:A的化学名称为_________，B的结构简式为________(2)C中官能团的名称为(3)D分子中最多有

个原子共平面。(4)E→F的反应类型为(5)D+G→M的化学方程式为_______(6)

同时满足下列条件的D的同分异构体有___

_

种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为________①能发生水解反应和银镜反应；②不含环状结构

参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_____________________27.(14

分)(1)TiO2+2H+=TiO2++H2O(2分)(2)将Fe3+还原为Fe2+(1分)(3)导致TiO2+提前水解使FcSO4·7H2O混有TiO2·xH2O，并使TiO2·xH2O产率降低(2分)(4)TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+(2

分)

洗去粘附的FeSO4，防止FeSO4水解(2

分)(5)4.3(2

分)(6)在不断通入HC1的条件下蒸发浓缩(1分)(7)(2

分)36.(15分)(1)2-丁醇(2分)；(1分)(2)羟基、羧基(2

分)(3)11(1分)(4)取代反应(1分)(5)(2分)；(6)8(2分)；(1分)；(7)(3分)；31．（16分