高三二模化学汇编专题训练：常见无机物及其应用

1/1高三二模化学汇编常见无机物及其应用一、单选题1．（2022·北京海淀·二模）下列方程式能准确解释事实的是A．钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OB．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH+H2O=NH3•H2O+H+C．氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+D．氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl2．（2022·北京海淀·二模）向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+B．①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)C．②中的现象体现了Ag+的氧化性D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率3．（2022·北京海淀·二模）下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是选项实验操作试剂A现象结论A酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性B新制氯水黄绿色褪去SO2具有漂白性CH2S溶液出现淡黄色浑浊SO2具有氧化性D盐酸酸化的BaCl2溶液无明显变化，一段时间后产生白色沉淀硫元素从+4价被氧化到+6价A．A B．B C．C D．D4．（2022·北京房山·二模）下列解释事实的方程式不正确的是A．用食醋清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2OD．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓5．（2022·北京东城·二模）以相同的流速分别向经硫酸酸化和未经酸化的浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入O2.溶液中pH随时间的变化如下图所示。已知：0.1mol·L-1Fe3+生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8下列说法不正确的是A．由图1可知，酸化的FeSO4溶液中发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．图2中，t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7是由于Fe2+发生了水解反应C．由图2可知，未酸化的FeSO4溶液中发生反应生成Fe(OH)3的同时还生成了H+D．若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，pH先增大后明显减小6．（2022·北京东城·二模）下列实验操作一定能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙炔中少量的H2S将混合气通过盛有足量CuSO4溶液的洗气瓶B验证淀粉能发生水解反应将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液C验证干燥的Cl2没有漂白性将红色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中D检验CH3CH2Br中的Br加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D7．（2022·北京东城·二模）下列解释事实的方程式不正确的是A．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2B．用NaOH溶液吸收Cl2：OH-+Cl2=HClO+Cl-C．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀变黑：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)8．（2022·北京昌平·二模）向铁粉中加入过量稀硫酸，可制备得到硫酸亚铁溶液，下列用来解释事实的方程式中合理的是A．制备原理：Fe+2H++SO=FeSO4+H2↑B．得到的溶液显酸性的主要原因：H2SO4=2H++SOC．得到的溶液在空气中变质：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．向制备得到的溶液中滴加氢氧化钠溶液只发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓9．（2022·北京昌平·二模）利用如图装置可以达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2水浓硫酸C用大理石和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸D锌和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2水浓硫酸A．A B．B C．C D．D10．（2022·北京西城·二模）实验I和实验II中，均有气体产生。下列分析不正确的是A．NaHSO3溶液中：c(SO)>c(H2SO3) B．I中有CO2生成C．II中产生白色沉淀 D．I和II中溶液的pH均增大11．（2022·北京丰台·二模）对下列事实的解释，方程式不正确的是A．氯水保存于棕色试剂瓶：2HClOH2↑+Cl2↑+O2↑B．不能用排水法收集NO2：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．高温熔融态铁遇水爆炸：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，2H2+O22H2OD．硫酸铝与碳酸氢钠制泡沫灭火器：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑12．（2022·北京顺义·二模）常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。实验步骤和现象ⅰ取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，先变蓝后褪色ⅱ取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成ⅲ取少量Ca(ClO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成下列说法正确的是A．0.1mol/LCa(ClO)2溶液中存在c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)B．根据ⅰ中溶液褪色，说明Ca(ClO)2溶液显碱性C．根据ⅱ中有白色沉淀生成，说明酸性：HClO＞H2CO3D．根据ⅲ中黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性：Cl2＞ClO-13．（2022·北京顺义·二模）实验室制备下列物质，所选用的试剂及制备装置合理的是物质试剂ANH3Ca(OH)2+NH4ClBSO2H2SO4(浓)+Cu片CNO2HNO3(稀)+Cu片DCH3COOCH2CH3C2H5OH+CH3COOHA．A B．B C．C D．D二、实验题14．（2022·北京昌平·二模）某小组同学探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸钙)与氯化铜反应产物，操作及现象如表：序号操作现象实验I取研磨成粉状的漂白精片10g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生(1)甲同学预测气泡主要为Cl2，乙同学不认同甲的观点，理由如表：理由对应的离子方程式ClO-与Cl-需在酸性条件下反应生成Cl2①Ca(ClO)2溶液显碱性②写出离子方程式：①____，②____。(2)猜测气泡可能为O2，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是____。(3)对悬浊液成分进行探究。①预测悬浊液成分为CuO，进行如图操作。经验证无色气体为O2，蓝色溶液为CuSO4。此时可推断悬浊液中____(选填序号)CuO。a.一定有

b.可能有

c.一定没有②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：Ca(CuO2)2，实验I中主要发生了以下反应：i____。(写出该反应的离子方程式)ii.i中生成的Ca(CuO2)2部分分解：2Ca(CuO2)2=2CaCuO2+2CuO+O2↑(4)查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如图流程制备高铁酸钾：FeCl2溶液溶液CK2FeO4溶液写出第一步反应的离子方程式____。

2022北京高三二模化学汇编常见无机物及其应用参考答案1．D【详解】A．钠在空气中加热生成淡黄色Na2O2固体，反应方程式为2Na+O2Na2O2，A错误；B．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红是因为铵根离子发生微弱水解导致溶液显酸性，反应的离子方程式为NH+H2ONH3•H2O+H+，B错误；C．氢氧化铜浊液中氢氧化铜主要以固体形式存在，氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液表示为：Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，C错误；D．Cl2的氧化性强于S，氢硫酸中通入适量Cl2置换出黄色S沉淀，反应化学方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl，D正确；答案选D。2．B【分析】结合检验结果可推测向AgNO3溶液中通入过量SO2发生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，放置过程中有Ag生成是因为过量的SO2将部分Ag+还原。【详解】A．①中生成的白色沉淀为Ag2SO3，则SO2和水提供亚硫酸根离子，AgNO3溶液提供Ag+，发生复分解反应，反应的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正确；B．①中硫酸根离子主要来自酸性条件下硝酸根离子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，因此不能证明Ag2SO3更难溶，也就不能说明Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)，B错误；C．②中有Ag生成，则证明Ag+被还原，Ag+有氧化性，C正确；D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3，然后放置一段时间后才生成Ag，故该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正确；答案选B。3．B【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，A项正确；B．氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，B项错误；C．二氧化硫可氧化硫化氢，出现淡黄色浑浊，可知SO2具有氧化性，C项正确；D．二氧化硫与盐酸酸化的BaCl2溶液不反应，无明显变化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从+4价被氧化到+6价，D项正确；答案选B。4．A【详解】A．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+，A错误；B．84消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合后发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B正确；C．小苏打为NaHCO3，可以和胃酸即HCl反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，C正确；D．硫化钠可以和汞离子生成硫化汞沉淀，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，D正确；综上所述答案为A。5．D【详解】A．由图1可知，向酸化的FeSO4溶液中通入氧气，溶液的pH值未超过1.4，则亚铁离子被氧化为铁离子，还没开始沉淀，即发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正确；B．由于未加硫酸酸化，但t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7，则说明是亚铁离子水解导致的，其水解方程式为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，B正确；C．由图2的曲线变化趋势可知，溶液中的反应使其pH值下降，根据氢氧化铁的沉淀范围可知，氧气将亚铁离子氧化为氢氧化铁沉淀，同时生成氢离子，该反应为：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+，C正确；D．根据所给条件可知，若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，发生的反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以加入氢氧化钠后，溶液的pH会增大，通入氧气后，由于消耗水，溶液中氢氧根离子浓度会继续增大，D错误；故选D。6．A【详解】A．CuSO4与乙炔不反应，但能与H2S反应，生成CuSO4沉淀和硫酸，从而除去乙炔中的H2S，A符合题意；B．检验淀粉水解产物中的葡萄糖时，需加入足量的NaOH溶液中和硫酸，否则加入的新制Cu(OH)2悬浊液会被硫酸溶解，无法检验葡萄糖的存在，B不符合题意；C．虽然Cl2是干燥的，但鲜花中含有水分，仍会与Cl2反应生成具有漂白作用的HClO，C不符合题意；D．CH3CH2Br中的Br在水溶液中不能以Br-的形式存在，不能与AgNO3发生反应，D不符合题意；故选A。7．B【详解】A．NO遇空气，会与空气中的O2反应：2NO+O2=2NO2，生成红棕色气体NO2，A正确；B．用NaOH溶液吸收Cl2，由于溶液呈碱性，HClO不能稳定存在，所以离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，B不正确；C．明矾溶于水，Al3+会发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的Al(OH)3(胶体)具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，所以可用于净水，C正确；D．由于Ag2S的Ksp比AgI的Ksp还小，所以向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，发生反应：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)，从而产生黑色沉淀，D正确；故选B。8．B【详解】A．FeSO4是强电解质，需要拆写后，并删减不参加反应的离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=+H2↑，A错误；B．由于稀硫酸过量，故反应后所得溶液为H2SO4和FeSO4的混合溶液，H2SO4的电离和FeSO4的水解都能使溶液呈酸性，但是H2SO4的电离是完全进行的，FeSO4的水解是可逆反应，且会被H2SO4的电离抑制，故溶液显酸性的主要原因是H2SO4的电离，B正确；C．由于稀硫酸过量，反应所得溶液显酸性，则溶液在空气中变质的原因是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，C错误；D．由于稀硫酸过量，故反应后所得溶液为H2SO4和FeSO4的混合溶液，向所得溶液中滴加NaOH溶液，发生的离子反应有：H++OH-=H2O（优先进行），Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，D错误；故选B。9．C【详解】A．MnO2和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，故A错误；

B．二氧化氮能与水反应得到NO，集气瓶中混有氧气，会得到NO和二氧化氮的混合气体，故B错误；C．用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；D．氢气的密度比空气的小，故应用向下排空气法收集，进气导管应伸入集气瓶底部，故D错误；故答案选C。10．D【详解】A．根据装置中亚硫酸氢钠溶液的pH=4判断，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离大于水解，故c(SO)>c(H2SO3)，故A正确；B．亚硫酸氢钠与碳酸氢钠反应，因为亚硫酸氢根离子的酸性大于碳酸，故反应生成二氧化碳，故B正确；C．亚硫酸氢根电离产生亚硫酸跟钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀，同时产生的氢离子与亚硫酸氢根离子结合生成亚硫酸并分解产生二氧化硫，故C正确；D．实验I中亚硫酸氢根离子的量减小，溶液体积增大，导致其浓度减小，故pH增大，实验II中产生亚硫酸，酸性增强，故pH减小，故D错误；故选答案D。【点睛】此题考查盐类中酸根离子的电离和水解程度，及酸性之间的强弱应用，注意在复分解反应中，一般利用酸碱性强弱判断是否发生反应。11．A【详解】A．氯水保存在棕色试剂瓶，次氯酸不易见光分解，且次氯酸分解产物是HCl和O2，A项错误；B．不能用排水法收集二氧化氮，因为二氧化氮与水反应，方程式正确，B项正确；C．高温熔融态遇水爆炸，因为铁与水高温下反应生成氢气，氢气与氧气反应，方程式正确，C项正确；D．硫酸铝与碳酸氢钠制泡沫灭火器，铝离子与碳酸根水解相互促进，方程式正确，D项正确；答案选A。12．A【详解】A．Ca(ClO)2是可溶性强电解质，在溶液中发生电离作用：Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，所以离子浓度：c(ClO-)＞c(Ca2+)；该盐是强碱弱酸盐，在溶液中有少量ClO-发生水解反应产生HClO和OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此溶液显碱性。但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，因此c(Ca2+)＞c(OH-)，则Ca(ClO)2溶液中离子浓度大小关系为：c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)，A正确；B．Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，在溶液中由于ClO-发生水解反应消耗水电离产生的H+变为HClO，同时产生OH-，使溶液显碱性，因此向Ca(ClO)2溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变为蓝色，同时反应产生的HClO具有强氧化性，又将蓝色物质氧化变为无色物质，因此后来溶液的蓝色又逐渐褪去，故不能根据溶液褪色来Ca(ClO)2溶液显碱性，B错误；C．在复分解反应中，强酸与弱酸盐反应制取弱酸。取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成，发生