第八章 化学与可持续发展 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共12题）1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①铝土矿②盐卤(含)溶液无水③④⑤NaCl溶液无水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥2．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化C．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝D．食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不属于食品安全检测指标3．海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．萃取4．下列说法正确的是A．煤中含量最高的元素是氢，其次是碳和氧B．分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个C．现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油D．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量5．下列说法正确的是()A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开1molC－H键要放出一定的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能6．工业冶炼金属钠原理：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，这种金属冶炼的方法属于A．还原法 B．分解法 C．电解法 D．以上三种方法均是7．镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图：其中说法正确的是A．上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应B．从MgCl2·6H2O到MgCl2的变化是物理变化C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D．反应①的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓8．下列关于食品添加剂的叙述错误的是A．亚硝酸钠是一种致癌物质 B．营养强化剂也是一种食品添加剂C．醋可同时用作调味剂和防腐剂 D．胡萝卜素是常见的着色剂9．能源是现代社会发展的重要物质基础。下列关于能源的说法正确的是A．氢能和生物质能均属于不可再生能源B．将煤液化或者气化可得清洁燃料C．燃料原电池可将化学能全部转化为电能D．石油等化石燃料储藏丰富，取之不尽，用之不竭10．下列说法正确的是A．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠B．明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C．用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D．合金的熔点一定比各成分金属的低11．碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效促进碳中和的是A．汽油中添加乙醇 B．开采可燃冰作为燃料C．以CO2为原料人工合成淀粉 D．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染12．下列说法不正确的是（

）A．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜B．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少SO2的排放C．DNA的结构、生理活性都与氢键相关D．工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的二、非选择题（共10题）13．查阅资料或走访环保部门，了解氮氧化物对环境的影响。你可与同学合作，在下列课题中选择一个方面有重点地进行调查。(1)硝酸型酸雨的产生和危害。(2)光化学污染。(3)氮氧化物对臭氧层的破坏。将收集到的资料以“氮氧化物对环境的污染”为题写一篇小论文，并与其他同学交流_________。14．硫酸厂的烟道气会严重污染环境，为保护环境、变废为宝，有多种脱硫方案，如石灰石-石膏法、氨水法、活性炭法、氧化镁法等。请写出下列反应的化学方程式。(1)二氧化硫与熟石灰反应_______。(2)亚硫酸钙()与氧气反应_______。(3)二氧化硫与氨水反应_______。(4)亚硫酸铵与氧气反应_______。15．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。(1)下列各项属于“绿色化学”要求的是_______(填字母)。A．处理废弃物

B．治理污染点

C．处理有毒物D．杜绝污染源(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是_____(填字母)。A．建在西部干旱区可以脱贫致富B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C．企业有权自主选择厂址D．不宜建在人口稠密的居民区(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。甲：乙：丙：在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___。应增加哪些措施防止污染？_。16．现有直馏汽油和裂化汽油各一瓶。已知：裂化汽油主要成分为烷烃、烯烃，直馏汽油主要成分为烷烃、环烷烃、芳香烃。(1)请从下列试剂中选择最合理的试剂区别上述两种汽油。所选试剂是_______(填字母)。A．酸性溶液

B．乙醇

C．溴水(2)加入所选试剂后，直馏汽油中观察到的现象是_______；裂化汽油中观察到的现象是_______。17．已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃～200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）．（1）用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式_______（需配平）（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油______________________．（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油．（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到．）若反应①、②、③的转化率均为100%，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品________________．（b）当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的_____（填比例范围），可以得到理想的产品．18．将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为______mL。19．粉末状试样A是由和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取全部溶于盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用溶液检查时，溶液D不变色。请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是___________________。(2)②中所发生反应的化学方程式是____________、____________。(3)③中所发生反应的离子方程式是____________、____________。(4)若溶液D的体积仍视为，则该溶液中为____________，为____________。20．由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是__，样品中铝的质量分数是__(用含a的表达式表示)。（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=__L；该反应的化学方程式是__。21．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金(不含其他杂质)中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为____。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是_____(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应____。(4)B中发生反应的化学反应方程式_____。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。22．如图是实验室煤干馏的装置图：(1)指出图中仪器名称：a_______，d_______。(2)仪器d的作用是_______，c中液体有_______和_______，其中无机物里溶有_______，可用_______检验出来。有机物可以通过_______的方法使其中的重要成分分离。(3)e处点燃的气体的主要成分有_______(填化学式)，火焰的颜色是_______。参考答案：1．A①铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故①错误；②盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故②错误；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③正确；④硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④错误；⑤电解氯化钠溶液可以得到氯气，氯气与铁反应生成FeCl3，不是，故⑤错误；⑥SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，故⑥正确；综上所述选A。2．CA．75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白质表面变性，不利于渗入细胞内部消毒，A错误；B．石油的分馏是物理变化，其裂化、裂解都属于化学变化，B错误；C．对废旧电池进行回收处理，减少污染的同时，可回收利用内部金属元素等，主要是为了环境保护和变废为宝，C正确；D．食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫对人体有害，其含量属于食品安全检测指标，D错误；故选C。3．CA．海水淡化是将海水中可溶性的盐分除去获得淡水的过程，过滤无法除去海水中可溶性盐，无法获得淡水，故A不符合题意；B．蒸发后得到的是海水中的盐分，不能获得淡水，故B不符合题意；C．蒸馏

是把水从海水中分离出来，冷却后获得淡水，故C符合题意；D．萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故D不符合题意；答案选C。4．BA．煤中含量最高的元素是碳，其次是氢和氧，故A错误；B．苯环是平面结构，所有原子都共面。甲基是四面体结构，所以分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个，故B正确；C．芳香烃的主要来源是石油化工的催化重整和裂化，故C错误；D．石油裂化是提高轻质液体燃料，特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了提高乙烯的产量，故D错误；故答案：B。5．AA.指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A项正确；B.吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项错误；C.断开1molC－H键要吸收一定的能量，C项错误；D.燃煤发电是将化学能化学能到内能，内能到机械能，机械能再到电能，不是直接转化为电能的，D项错误；答案选A。6．C根金属活动性不同，冶炼方法也不同，电解熔融的金属化合物的方法治炼活泼金属，比如K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、

Cu的冶炼是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，Hg及活泼性更弱的金属可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，冶炼金属钠反应式为：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，这种金属冶炼的方法属于电解法，C正确；故选C7．C贝壳锻烧得到CaO、②、③反应为分解反应，CaO与水得到石灰乳为化合反应，向海水中加入石灰乳，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，在HCl气流中加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁。A．贝壳转化为CaO、②、③反应为分解反应，CaO转化为石灰乳为化合反应，①及与盐酸反应为复分解反应，③为氧化还原反应，没有置换反应，故A错误；B．因为、为纯净物，故两者到的变化是一种物质变成另外一种物质，所以是化学变化，故B错误；C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；D．反应①用的是石灰乳，故不可拆成离子形式，故D错误；故选C。8．DA．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故A正确；B．营养强化剂是提高食品营养价值的一类添加剂，如加碘食盐，加铁酱油等，故B正确；C．醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，可作调味剂，醋酸能使抑制细菌的生长，起到防腐作用，可作防腐剂，醋可同时用作调味剂和防腐剂，故C正确；D．胡萝卜素是一种营养素，不是着色剂，故D错误；故选D。9．BA．短期内能重复生成的能源为可再生能源，氢能和生物质能都可以重复生成，均为可再生能源，故A错误；B．将煤液化可以获得甲醇等，将煤气化可以获得水煤气，两者燃烧均无污染，都属于清洁能源，故B正确；C．燃料电池将大部分化学能转化为电能，还有一小部分装化为热能，故C错误；D．石油等化石燃料在地壳中的含量是有限的，属于不可再生能源，故D错误。故答案为：B。10．AA．过氧化钠具有强氧化性，故过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应可生成硫酸钠，A正确；B．明矾不具有杀菌消毒作用，但是可以用作净水剂，B错误；C．用覆铜板制作印刷电路板，是利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜。同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用，C错误；D．合金的熔点不一定比各成分金属的低，铪是具有银白色光泽的稀有金属，其熔点为2227℃，而碳化铪为4160℃，D错误；故选A。11．CA．汽油中添加乙醇，不能减少二氧化碳的排放，故A错误；B．可燃冰是甲烷的结晶水合物，作为燃料会产生CO2，不利用碳中和，故B错误；C．以CO2为原料合成淀粉，减少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促进“碳中和”，故C正确；D．通过清洁煤技术能减少二氧化硫的排放，但燃烧过程中碳元素守恒，不能减少二氧化碳的排放，故D错误；故选：C。12．DA．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，所以硬度大于纯铜，故A正确；B．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少生成SO2的质量，故B正确；C．DNA分子中碱基对之间存在氢键，影响了DNA的结构和生理活性，故C正确；D．胶体粒子带电，而胶体不带电，故D错误；故答案选D。13．（1）硝酸型酸雨的产生有以下几种主要原因:①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SOx；③火山爆发，也将喷发大量的SOx气体；④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SOx排放源，因为树木也含有微量硫。硝酸型酸雨的危害主要有以下几种:①水域酸化，还导致水生植物死亡消失；②阻碍植物的呼吸和光合作用，从而降低农作物的产量；③导致土质日益酸化、贫瘠化；④腐蚀建筑物，造成严重的经济损失。（2）光化学污染是指光化学烟雾造成的污染。光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的，汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和二氧化氮(NO2)被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光所具有的能量。这些物质的分子在吸收了太阳光的能量后，会变得不稳定起来，原有的化学链遭到破坏，形成新的物质。(3)NOx再与平流层内的臭氧发生反应生成一氧化氮与氧气，一氧化氮与臭氧进一步反应生成二氧化氮和氧气，从而打破臭氧平衡，使臭氧浓度降低，导致臭氧层的耗损。(1)(2)(3)任选一个即可氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾:NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。②酸雨:NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。③破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。④NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法①碱液吸收法.工业尾气中NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)n(NO)。②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO，与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。(1)硝酸型酸雨的产生有以下几种主要原因:①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SOx；③火山爆发，也将喷出可观量的SOx气体；④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SOx排放源，因为树木也含有微量硫。硝酸型酸雨的危害主要有以下几种:①水域酸化，还导致水生植物死亡消失；②阻碍植物的呼吸和光合作用，从而降低农作物的产量；③导致土质日益酸化、贫瘠化；④腐蚀建筑物，造成严重的经济损失；(2)光化学污染是指光化学烟雾造成的污染。光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的，汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和二氧化氮(NO2)被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光所具有的能量。这些物质的分子在吸收了太阳光的能量后，会变得不稳定起来，原有的化学链遭到破坏，形成新的物质。(3)NOx再与平流层内的臭氧发生反应生成一氧化氮与氧气，一氧化氮与臭氧进一步反应生成二氧化氮和氧气，从而打破臭氧平衡，使臭氧浓度降低，导致臭氧层的耗损；氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾:NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾；②酸雨:NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。③破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。④NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法①碱液吸收法工业尾气中NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO，与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。14．(1)(2)(3)(4)（1）二氧化硫与熟石灰反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）亚硫酸钙有还原性，与氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：，故答案为：；（3）二氧化硫与氨气、水反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）亚硫酸铵有还原性，会与氧气反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为：，故答案为：。15．

D

BD

丙方案的第③步

增加冷凝回收汞的装置(1)绿色化学是“预防污染”的手段，目标是研究和寻找能充分利用的无毒害材料，应从“源头”上杜绝污染，A．处理废弃物是污染治理措施，污染已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故A不符合题意；B．治理污染点，污染已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故B不符合题意；C．减少有毒物，没有根除有毒物质，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故C不符合题意；D．杜绝污染源是从源头消除污染，符合绿色化学理念，故D符合题意；故答案为D；(2)A．建在干旱区缺乏水分，不利于化工企业的运作，故A不符合题意；B．大型化工企业必须水源充足，交通方便，不能污染居民区，即远离城市的郊区，故B符合题意；C．不能乱选择基地，必须保证水源充足，交通方便，不能污染居民，故C不符合题意；D．由于大型化工企业具有污染性，不能建在居民区附近，故D符合题意；答案为BD；(3)甲方案：加入过量NaOH溶液，滤渣为Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等，加热得到MgO、Fe2O3、CuO等，最后得到金属铜中含有Fe，甲方案得不到纯净的铜；乙方案：加入Fe过量，滤渣中含有Cu、Fe、Hg，加热时，Fe、Cu转化成金属氧化物，用氢气还原金属氧化物，得到Cu和Fe，即乙方案不能得到纯净的铜；丙方案中：由于铁的活动性比铜、汞强，污水中加入过量的铁粉后得滤渣的成分为铜、汞和过量的铁，滤渣中铜、汞不与盐酸反应，铁与盐酸反应，滤渣变成铜、汞的混合物，加热汞转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜采用氢气还原可得到纯净的铜，即第③步中，由于汞的沸点低、易挥发、有毒，会造成环境污染；要想防止汞污染的产生就得需要对汞蒸气进行处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染；故答案为丙方案的第③步；增加冷凝回收汞的装置。16．(1)C(2)

液体分层，上层呈橙色，下层无色

分层，上层、下层均无色【解析】（1）A．裂化汽油中的烯烃、直馏汽油中含有的芳香烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．乙醇与两种汽油均互溶，B错误；C．裂化汽油中的烯烃能使溴水褪色、直馏汽油不能使溴水褪色，C正确；故选C；（2）直馏汽油可萃取溴水中的溴，现象为：液体分层，上层呈橙色，下层无色；裂化汽油中含有烯烃，可与溴水中的溴发生加成反应生成无色的溴代烃，现象为：分层，上层、下层均无色。17．

nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O

=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成

不能得到理想产品

～(1)根据题意知用CO和氢气合成汽油的产物除烃外还有水，结合质量守恒定律可写出反应的化学方程式；(2)当完全反应后，合成塔内温度不变，塔内气体压强降低到原来的，说明物质的量变为原来的，根据反应方程式分析生成物中的原子组成，再判断；(3)(a)根据化学方程式：nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，当n=5～8时，说明＞＞，再结合CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C

2CO分析判断；(b)根据反应CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，结合＞＞分析判断。(1)根据质量守恒可知反应生成CnH2n+2和水，则反应的方程式为nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，故答案为：nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O；(2)当完全反应后，合成塔内温度不变，塔内气体压强降低到原来的，说明物质的量变为原来的，根据反应nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成，故答案为：=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成；(3)(a)根据化学方程式：nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，当n=5～8时，＞＞，而由CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C

2CO知，若反应①中CO2全部用于合成汽油，则＝＞，故不能得到理想产品，故答案为：不能得到理想产品；(b)当n=5～8时，＞＞，根据反应CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C

2CO、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，可知，1molCO2能够生成2molCO，所以当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的～，可以得到理想的产品，故答案为：～。18．

0.1

700

600据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=200mL过程中，没有沉淀生成，说明原反应液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根据Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=计算滴入氢氧化钠溶液体积V2。(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时溶液是Na2SO4溶液，根据和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=计算需要滴入NaOH溶液的体积。(1)当V1=200mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，根据Mg原子、Al原子质量守恒有：①24x+27×2y=7.8，100mL

6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：6mol/L×0.1L=0.6mol，根据守恒有：②x+3y=0.6−0.2=0.4，联立①②解得：x=0.1、y=0.1，所以金属粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=2×0.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.6mol×+0.2mol=1.4mol，则V2==0.7L=700mL，故答案为：0.1；700；(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据、Na+守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.6mol=1.2mol，所以需要氢氧化钠溶液体积为：V(NaOH)==0.6L=600mL，故答案为：600。19．

加入氯酸钾插上镁条点燃镁条引起

Fe

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+=3Fe2+

0.67mol/L

2.33mol/L①铝热反应的本质是置换反应，金属性Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，即B为Fe；②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；③单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，该气体为氢气，说明②中盐酸过量，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反应同时生成溶液D，还残留有固体物质B，说明Fe有剩余，结合④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色，说明D溶液不含铁离子，则D中溶质为MgCl2、FeCl2，据此分析解答。(1)①中引发铝热反应的操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；产物中的单质B是Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；(2)氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，②中所发生反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)令MgO和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则40x+160y=20，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，加入铁粉后生成的氢气为=0.05mol，根据氯元素守恒，2x+3×2y+0.05×2=0.15×6，解得：x=0.1，y=0.1；n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，所以c(Mg2+)==0.67mol/L；溶液D为MgCl2、FeCl2的混合溶液，根据电荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-)，所以2×0.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L，解得c(Fe2+)=2.33mol/L，故答案为：0.67mol/L；2.33mol/L。20．

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

或0.075a

3.36

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的物质的量计算铝的质量分数；（2）高温下恰好发生反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，则Al、Fe2O3的物质的量比为2:1。(1)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和NaOH反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；n(H2)＝＝mol，设铝