第三章 烃的衍生物 单元测试卷-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

试卷第=page11页，共=sectionpages1010页试卷第=page44页，共=sectionpages1010页第三章《烃的衍生物》单元测试卷一、单选题1．下列物质属于酮的是A． B． C． D．2．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．丙烯和环丙烷 B．乙烯和己烯C．乙炔和苯 D．乙醇和乙酸3．下列物质能跟银氨溶液发生银镜反应的是A． B．C． D．4．下列说法不正确的是A．甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应 B．酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料C．乙醛可与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D．可用NaOH溶液除去苯中混有的苯酚5．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是A．分子中有3种官能团 B．能与溶液反应C．可发生氧化反应 D．能与发生加成反应6．姜黄素是一种天然化合物，具有良好的抗炎和抗癌特性。下列关于该化合物的说法不正确的是A．属于芳香烃 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生取代反应 D．能发生加聚反应7．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的测定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3测定Zn与硫酸的化学反应速率证明非金属性氯大于溴A．A B．B C．C D．D8．一种昆虫信息素的分子(M)结构简式如图所示，下列说法错误的是A．该有机物M的分子式为B．该分子最多能与发生加成反应C．该有机物属于酯类D．M可以发生取代反应9．硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员把出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是A．第I阶段的化学方程式为：+NO2=+B．该过程中NO2为催化剂C．1mol在第II、III两个阶段共失去电子数目为NAD．氧化性NO2＞HNO210．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是A． B． C． D．11．b、d、p、m的结构简式如下图所示，下列有关b、d、p、m的说法不正确的是A．b与d互为同分异构体B．d能使溴的四氯化碳溶液褪色C．b的二氯代物有三种D．p、m均能在一定条件下与氧气发生催化氧化反应12．下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是A．用装置甲实验室制乙烯并检验产物B．用装置乙实验室制溴苯并检验产物中的HBrC．用装置丙蒸干溶液获得CuSO4·5H2OD．用装置丁实验室制乙酸乙酯并收集13．下列物质中均含杂质(括号中是杂质)，除杂质方错误的是A．乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏B．溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙醇(乙醛)：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤D．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气14．化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：下列说法不正确的是A．Y分子存在顺反异构体B．Z分子中含有1个手性碳原子C．一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH15．拟人化分子纳米小人的结构如图所示。下列说法正确的是A．分子a、分子b互为同系物 B．分子a、分子b均属于炔烃C．分子a中所有碳原子可能共平面 D．1个分子b中有2个甲基二、填空题16．工业制乙烯的实验原理是烷烃液态在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的发生反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙。请回答下列问题：(1)甲的分子式为___________；乙能生成高分子化合物，乙中含有的官能团名称是___________。(2)若C8H18C4H8+丙，则丙可能的结构简式是___________。(3)若乙在催化剂作用下与水反应生成A，A可以在酸性高锰酸钾溶液的作用下转化为B，A和B可以在浓硫酸的作用下发生反应生成C和水，写出该反应的化学方程式：___________，在该反应中，浓硫酸的作用是___________。(4)若乙在催化剂作用下与水反应生成A，气态A通过红热铜网时，铜网出现黑色和红色交替的现象，黑色变红色时反应的化学方程式为___________。实验进行一段时间后，撤掉酒精灯，不再加热，反应仍能继续进行，这说明___________。17．的化学名称为_______。18．符合下列条件的的同分异构体的结构简式有________种(考虑顺反异构)。①能与溶液反应产生气体；②可以发生银镜反应。三、计算题19．某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得0.1molA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g。(1)每个有机化合物A分子中含有___________个羧基；(2)有机化合物A的分子式___________。(书写计算过程)20．完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08gCO2和1.44gH2O。实验测得其相对分子质量为100。请回答下列问题：(1)该脂肪烃分子式为____。(2)该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有____种。21．(1)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为，则混合气体中甲烷的体积分数为______。(2)某物质加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物的摩尔质量为______。(3)密度为的溶液里含，从中取出一半的溶液，其中的物质的量浓度是______。(4)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______。四、实验题22．已二酸是合成尼龙66的主要原料之一，在塑料和化工行业中有广泛的用途。通过浓硝酸氧化环己醇制备己二酸的反应原理为(未配平)。装置示意图及相关信息如下：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g・mL)溶解性环己醇10025.21610.96可溶于水，易溶于乙醇己二酸146151337.51.36室温下可溶于水，热水中溶解度更大，易溶于乙醇实验步骤：步骤一

在三颈烧瓶中加入25mL水、10mL浓硝酸(过量)，慢慢开启磁力搅拌装置，并用水浴加热至80℃回流。步骤二

从仪器a中小心逐滴滴加环己醇4.2mL，水浴温度维持在85~90℃，必要时可向水浴中添加冷水。步骤三

环己醇滴加完毕后，继续反应30分钟。将三颈烧瓶脱离水浴稍冷，观察到反应液浑浊并出现白色沉淀，再将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却20分钟，抽滤，用母液洗涤三颈烧瓶和滤饼，后将粗品置于85C烘箱鼓风干燥，称重得产品4.2g，回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________，仪器b的名称是___________。(2)反应开始后，三颈烧瓶中的现象是___________。写出烧杯中发生反应的化学方程式：___________。(3)“步骤三”中，再将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却20分钟的目的是___________。(4)本实验中已二酸的产率约为___________(保留2位有效数字)。(5)若要得到纯度更高的己二酸，可通过___________的方法提纯。23．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解，邻苯二甲酸酐、正丁醇、邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：①三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量浓硫酸。②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至140℃。搅拌、保温至反应结束。③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏请回答以下问题：（1）仪器a的名称______________，邻苯二甲酸酐、正丁醇和浓硫酸的加入顺序有严格的要求，请问浓硫酸是在_____________（填最前、最后或中间）加入。（2）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是____________，判断反应已结束的方法是_______________。（3）反应的第一步进行得迅速而完全，第二步是可逆反应，进行较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是：___________________。A．增大压强

B．增加正丁醇的量

C．分离出水

D．加热至200℃（4）操作X中，应先用5％Na2CO3溶液洗涤粗产品，纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）：____________________________。（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是____________________________。（6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的仪器是________________________。24．Ⅰ、某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下：①按右图连接好装置，并检查装置的气密性。②在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精灯缓慢加热。③待试管乙(装有少量饱和碳酸钠溶液)中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B，振荡后静置。已知：相对分子质量密度/(g．cm-3)熔点/℃沸点/℃水中溶解性乙醇460.789-117.378.5以任意比互溶乙酸601.05016.6117.9易溶乙酸乙酯880.897-8477难溶回答下列问题：(1)试管甲中主要反应的化学方程式为___________。(2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是___________。(3)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有___________。(4)现对全班同学试管乙中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇。假设全班共做10组实验，得到乙酸乙酯共20.4g，请计算乙酸乙酯的产率为___________(保留两位有效数字)。Ⅱ、实验小组用下列装置进行实验。(5)该实验的目的是___________，请写出总反应化学方程式___________。(6)若想检验试管a中收集的液体成分含有乙醛，请分别写出两种检验方法的主要化学方程式：①___________②___________答案第=page1111页，共=sectionpages1313页答案第=page1010页，共=sectionpages1313页参考答案：1．C【详解】A．为甲醛，故A不符合题意；B．为甲酸，故B不符合题意；C．中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；D．中含有醚键，故D不符合题意；故答案：C。2．C【详解】A．分子式都为C3H6，但它们一个属于烯烃，另一个属于环烷烃，结构不同，互为同分异构体，故A错误；

B．乙烯和己烯均含有1个碳碳双键，结构相似，分子组成相差4个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，不符合题意，故B错误；C．乙炔和苯最简式都是CH，二者结构不同，分子式不同，二者即不是同系物，又不是同分异构体，故C正确；

D．乙醇分子式C2H6O，乙酸分子式C2H4O2，分子式不同结构不同，不符合题意，故D错误；答案选C。3．B【详解】含有-CHO官能团的物质能跟银氨溶液发生银镜反应，故选：B。4．C【详解】A.甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应生成三硝基甘油酯和水，选项A正确；B．酚醛树脂是第一种完全由人工合成的树脂材料，是在1909年由美国人贝克兰(LeoBaekeland)用苯酚和甲醛制造的，选项B正确；C．溴水具有较强氧化性，能将乙醛氧化而反应而使溴水褪色，选项C不正确；D．苯与水互不相溶，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离，选项D正确；答案选C。5．A【详解】A．根据物质的结构简式可知，该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键四种官能团，故A错误；B．该物质含有羟基，能与发生酯化反应，故B正确；C．酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，故C正确；D．该物质含碳碳双键，能与发生加成反应，故D正确；答案选A。6．A【详解】A．姜黄素分子中含有C、H、O，且含有苯环，属于芳香烃的衍生物，故A错误；B．姜黄素分子中碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．姜黄素分子中酚羟基，能与浓溴水等发生取代反应，故C正确；D．姜黄素分子中碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确；故选A。7．A【详解】A．葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；B．碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确；C．该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；D．氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确；故答案选A。8．B【详解】A．观察有机物M的结构简式，可判断出其分子式为，A项正确；B．分子中含有一个碳碳双键，该分子最多能与发生加成反应，注意羧基中虽然含有碳氧双键，但不能与氢气加成，B项错误；C．根据结构简式可知，分子中含碳碳双键和酯基，属于酯类，C项正确；D．有机物M分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应(属于取代反应)，有机物碳原子上的氢原子可被卤素原子取代发生取代反应，D项正确；答案选B。9．B【分析】根据图中给出的原子信息，可以推出第I阶段发生的反应为：，第II、III阶段发生的反应为：。【详解】A．由图可知第I阶段的化学方程式为：，选项A正确；B．该过程中，NO2作为反应物，选项B错误；C．第II、III阶段中，1mol失去1mol电子（NA个）变为，选项C正确；D．该过程中，NO2作氧化剂，HNO2作还原产物，则氧化性：NO2＞HNO2，选项D正确；答案选B。10．B【分析】醇中，能发生消去反应的条件是含有相邻碳上有H，能发生催化氧化的条件是相连碳上有H。【详解】A．甲醇不能发生消去反应，A错误；B．2-丙醇既能发生消去反应，又能发生催化氧化生成丙酮，B正确；C．2，2-二甲基丙醇不能发生消去反应，C错误；D．羟基在1号碳被氧化为醛，D错误。故选B。11．D【详解】A．由结构简式可知，b与d的分子式相同，都为C6H6，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B．由结构简式可知，d分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．由结构简式可知，b的一氯代物有一种，二氯代物有如图所示的三种结构：，故C正确；D．由结构简式可知，p分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子相连，在一定条件下不能与氧气发生催化氧化反应，故D错误；故选D。12．B【详解】A．乙醇易挥发，制备的乙烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能达到实验目的，A错误；B．B中液溴易挥发，发生取代反应得到的HBr中混有Br2，CCl4可吸收Br2，硝酸银溶液用来检验生成的HBr，B正确；C．蒸干硫酸铜溶液得到的是硫酸铜固体，要想得到五水硫酸铜晶体，应采用冷却结晶，C错误；D．乙酸与乙醇应在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，该装置不能实现制备乙酸乙酯，D错误；故选B。13．C【详解】A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确；B．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故B正确；C．乙醛与新制氢氧化铜发生氧化反应后生成乙酸，与乙醇互溶，不能过滤分离，应选蒸馏法，故C错误；D．乙烯与溴水发生加成反应，乙烷不能，洗气可分离，故D正确；故选：C。14．D【详解】A．Y分子中碳碳双键的碳原子均连接不同的原子（团），存在顺反异构，A正确；B．Z分子中含有1个手性碳原子，如图所示，B正确；C．Y分子中碳碳双键可以发生加聚反应，苯环、碳碳双键、酮羰基均能与H2加成发生还原反应，分子中氢原子可以发生取代反应，C正确；D．X分子中酯基可以与NaOH反应，由于是酚酯，故1molX最多消耗2molNaOH，D错误；故答案选D。15．A【详解】A．同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相等)，在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，由题干可知分子a、分子b互为同系物，A正确；

B．烃是指仅含C、H两种元素的化合物，故分子a、分子b均属于烃的含氧衍生物，B错误；C．由题干信息可知，分子a中含有两个-C(CH3)3基团，故不可能所有碳原子共平面，C错误；

D．由题干信息可知，1个分子b中有10个甲基，D错误；故答案为：A。16．(1)

碳碳双键(2)、(3)

CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O

催化剂和吸水剂(4)

乙醇的催化氧化反应是放热反应【分析】(1)C16H34C8H18+甲，结合质量守恒可知甲的分子式，甲应含有8个碳原子，则甲分子式为；由甲、乙反应关系可知乙含有2个碳原子，应为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；(2)C8H18C4H8+丙，由质量守恒可知丙为丁烷，丁烷对应的结构简式分别为、；(3)乙在催化剂作用下与水反应生成A，A应为乙醇，A可以在酸性高锰酸钾溶液的作用下转化为B，则B为乙酸，A和B可以在浓硫酸的作用下发生反应生成C和水，为酯化反应，C为乙酸乙酯反应的方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用；(4)铜丝变黑是因为发生反应：，后来变红是因为发生反应：，该反应是乙醇的催化氧化，铜在反应中做催化剂；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是一个放热反应，故答案为：；乙醇的催化氧化反应是放热反应。17．3，4，三羟基苯甲酸【详解】如图，羧基为主官能团，直接连在苯环上，为某苯甲酸，根据芳香族化合物的命名规则，3个羟基分别位于苯环的3、4、5号碳原子上，其化学名称为3，4，三羟基苯甲酸。18．3【详解】的分子式为。【确定取代基信息】能与溶液反应产生气体，则含有；可以发生银镜反应，则含有。由分子式可知，主链为(【多解】不饱和度为3，、的不饱和度均为1，到分子中还有1个碳碳双键。)【“定—动—法”判断同分异构体数目】先取代，再取代。考虑顺反异构以及结构的对称性有19．(1)2(2)C4H6O5【分析】仅含碳、氢、氧三种元素的有机物A的相对分子质量为134，A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应说明分子中含有羟基和羧基，设A分子中含有a个羧基，由0.1molA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g和质量守恒定律可得：134g/mol×0.1mol+46g/mol××a0.1mol=19.0g+18g/mol×a×0.1mol，解得a=2；若A分子中含有2个羟基，余下烃基的相对原子质量为134—45×2—17×2=10，碳原子的相对原子质量为12，则A分子中不可能含有2个羟基；由A分子含有2个羧基和1个羟基可知余下烃基的相对原子质量为134—45×2—17=27，则余下烃基中含有1个亚甲基和1个次甲基，A的分子式为C4H6O5。(1)由分析可知，每个有机化合物A分子中含有2个羧基，故答案为：2；(2)由分析可知，有机化合物A的分子式为C4H6O5，故答案为：C4H6O5。20．(1)C7H16(2)5【解析】（1）1.00g某脂肪烃的相对分子质量为100，其物质的量为=0.01mol，完全燃烧生成的二氧化碳的物质的量为=0.07mol，水的物质的量为=0.08mol，依据原子守恒，脂肪烃分子中碳原子数为=7，氢原子数为=16，该脂肪烃分子式为C7H16。（2）该脂肪烃分子式为C7H16，为烷烃，依据减碳移位法可知，该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有、、、、共5种。21．

75%

【详解】(1)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共，混合气体的物质的量为，设甲烷和一氧化碳的物质的量分别是、，则、，解得、，所以混合气体中甲烷的体积分数为，故答案为：75%；(2)某物质加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则生成物的平均相对分子质量是。设反应物的摩尔质量为，参加反应的为，则根据质量守恒定律可知，解得，即的摩尔质量是，故答案为：；(3)密度为的溶液里含，钙离子的物质的量为，根据化学式可知氯离子的物质的量为，溶液的体积为，则氯离子的浓度为。溶液是均一、稳定的，则从中再取出一半的溶液，其中的物质的量浓度仍是，故答案为：；(4)等物质的量的恰好可使相同体积的两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，根据可知，又因两种溶液体积相同，溶质的物质的量之比等于溶液的物质的量浓度之比，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比为号，故答案为：1:3。【点睛】本题主要考查物质的量以及物质的量浓度的有关计算，(4)是易错点，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，注意答题时不需要利用钡离子的物质的量代入计算。22．(1)

恒压滴液漏斗

球形冷凝管(2)

充满红棕色气体

(3)降温冷却，析出更多的己二酸固体(4)71%(5)重结晶【分析】通过浓硝酸氧化环己醇制备已二酸，根据反应原理设计实验，并通过实验制得的产品进行纯度测定；【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器b的名称是球形冷凝管；（2）反应开始后，三颈烧瓶中产生二氧化氮，故现象是充满红棕色气体；烧杯中利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮生成亚硝酸钠和硝酸钠，发生反应的化学方程式为；（3）已二酸在水中的溶解度随温度升高而增大，“步骤三”中，再将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却20分钟的目的是降温冷却，析出更多的已二酸固体；（4）根据关系式，可由环己醇的质量计算出理论上生成已二酸的质量，则已二酸的产率；（5）已二酸在水中的溶解度受温度影响较大，可采用重结晶的方法提纯，答案为重结晶。23．

冷凝管

中间

使用分水器分离出水，有利于反应平衡向生成苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率

分水器中的水位高度保持基本不变时

B

+2NaOH→+2C4H9OH

邻苯二甲酸二甲酯沸点较高，高温会造成其分解，减压可使其沸点降低

质谱仪【分析】(1)仪器a起到冷凝的作用的仪器；浓硫酸的稀释一定要遵循“酸入水，棒搅拌”。(2)水是生成物,减小生成物浓度，使平衡向着正向移动,可以提高反应物的转化率；反应结束时，反应体系的压强不再变化，分水器中的水位高度不变。(3)根据影响化学反应速率的规律进行分析。(4)洗涤后的混合液体会分层,通过分液漏斗进行分液分离。(5)根据“沸点340℃,温度超过180℃时易发生分解”进行分析。(6)现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是质谱仪。【详解】（1）仪器a起到冷凝的作用，名称为冷凝管；浓硫酸溶于水放出大量的热，正丁醇中含有少量的水，因此应将浓硫酸加入到正丁醇中，然后再加邻苯二甲酸酐；正确答案：冷凝管；中间。（2）不断的分离出生成物水，可以使反应向着正向移动，提高了反应物产率；因为反应结束时,反应体系的压强不再变化,分水器中的水位高度不变；正确答案：使用分水器分离出水，有利于反应平衡向生成苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度保持基本不变时。（3）A．增大压强：该反应中没有气体参加,压强不影响化学平衡,增大压强,平衡不发生移动,A错误；B．增加正丁醇的量:反应物浓度增大,可以使平衡向着生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动,B正确；C．分离出水，减小了生成物浓度,则平衡向着生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动,但是速率减慢，C错误；D．邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解，因此温度不能升高至200℃，D错误；正确选项B。（4）若使用氢氧化钠溶液,会发生反应:+2NaOH→+2C4H9OH,得不到产物邻苯二甲酸二丁酯；正确答案:+2NaOH→+2C4H9OH。（5）因为邻苯二甲酸二丁酯沸点340℃,温度超过180℃时易发生分解,减压可使其沸点降低；正确答案：邻苯二甲酸二甲酯沸点较高，高温会造成其分解，减压可使其沸点降低。

（6）现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是质谱仪；正确答案:质谱仪。【点睛】点睛：本题有机物的制备实验，涉及物质的分离提纯、对操作及原理的分析评价、产率计算等，掌握实验操作的要求和实验原理是解题的关键，难度中等。24．(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)使用相同规格的试管，比较乙中两支试管中上层液体的高度(3)从反应体系中不断的蒸出乙酸乙酯、使用过量的乙醇、用浓硫酸吸收生成物H2O等都可以使平衡正向移动，从而提高乙酸乙酯的产率(4)66.23%(5)

验证乙醇的催化氧化

2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O(6)

①CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4