第2章 元素与物质世界 单元测试-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第2章《元素与物质世界》单元测试一、单选题1．对于反应，下列说法不正确的是A．Fe是还原剂，被氧化B．HCl是氧化剂，发生了还原反应C．−1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应2．化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．浓硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O3．下列说法中不正确的是A．在与金属反应时表现强氧化性B．任何物质的燃烧必须有参与C．与反应的离子方程式为D．漂白粉的主要成分和4．下列各组物质的分类正确的是（

）A．同位素：

H2D2

T2 B．非电解质：NH3、C2H5OHC．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH5．下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐6．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓7．下列离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：B．和溶液混合：C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：D．向溶液中加入过量的氨水：8．NaH是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H2O=NaOH+H2↑。关于该反应，下列说法错误的是A．NaH作还原剂 B．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C．H2O作氧化剂 D．消耗1molNaH时，共转移2mol电子9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．锌粒与稀盐酸反应：B．溴化钠溶液与氯气反应：C．氢氧化铜与稀硫酸反应：D．铝和NaOH溶液反应：10．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、四氧化三铁、烧碱 B．氯气、纯碱、石灰水C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、盐酸11．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液12．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H3AsO3

②还原性：Cl->As

③M为OH-

④SnCl是氧化产物A．①③ B．①④ C．①②③ D．①②④13．下列离子方程式中，正确的是A．石灰乳与盐酸反应：B．铜和硝酸银溶液反应：C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：D．铁与盐酸反应：14．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se．发生的反应为：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C．回收Se过程中每生成0.4molI2共转移1.6mol电子D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO3二、填空题15．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________________。(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为__________________16．已知是一种酸式盐，试回答下列问题。(1)溶于水时的电离方程式为_________。(2)的溶液中为_________。(3)溶液与溶液反应的离子方程式为___________。(4)溶液与溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为___________；若在混合溶液中继续滴加溶液，发生反应的离子方程式为__________。17．简要回答下列问题。(1)鉴别溶液和胶体的实验方法是_______。(2)常温下硝酸银可保存在棕色试剂瓶的原因是_______。(3)请写出检验离子的方法是_______。18．(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________；①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________；②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是________NA。(2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_________；②浓盐酸在该反应中表现的性质是__________(填序号)；A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性③该反应的还原产物是___________(填化学式)；④上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为___________。19．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_________。（3）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。20．现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。I.甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II.乙同学直接加热饱和溶液；III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_______。写出此过程中的化学方程式_______。(2)证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是_______。(3)胶体是不是电解质：_______(填“是”或“不是”)。(4)丁同学利用所制得的胶体进行下列实验：①向所得胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_______；继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写出化学方程式_______。②欲除去胶体中患混有的NaCl，所用仪器物品是_______操作名称是_______。21．某小组进行了如下实验：①将加入水中②将可溶性淀粉加入水中，搅拌均匀后煮沸③将粉末加入水中，充分振荡④将植物油加入水中，充分振荡⑤将酒精与水充分混合(注：淀粉分子的直径为)其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有________。22．有下列物质：①Cu，②NaCl，③NaHSO4，④SO3，⑤H2SO4，⑥C2H5OH，⑦CaCO3，⑧BaSO4，⑨Cu(OH)2，⑩Fe(OH)3，⑪烧碱，⑫NH3·H2O。请按下列分类标准回答问题：(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)。(2)能电离出氢离子的是_______(3)属于酸的是_______。(4)属于碱的是_______(5)其中属于难溶性碱的是_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．Fe元素的化合价升高，Fe是还原剂，被氧化，故A正确；B．HCl中的H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，发生了还原反应，故B正确；C．HCl中的Cl化合价未变，但H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，故C错误；D．此反应是置换反应，有元素化合价发生变化，又是氧化还原反应，故D正确；故选C。2．D【详解】A．过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中的18O在氢氧化钠中，A正确；B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾是氧化剂，过氧化氢是还原剂，则过氧化氢中的18O在氧气中，B正确；C．浓硫酸吸收H2S，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，浓硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氢中的18S在硫单质中，C正确；D．氯酸钾和浓盐酸反应，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，氯酸钾作氧化剂，氯酸钾中的氯元素化合价降低转化为氯气中的0价，因此氯酸钾中的37Cl在氯气中，D错误；答案选D。3．B【详解】A.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；B.燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；答案选B。4．B【详解】A．D2、H2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，不能互为同位素，故A错误；B．液态NH3和C2H5OH均不导电，且乙醇的水溶液也不导电，NH3的水溶液导电是因为生成NH3·H2O的缘故，则NH3和C2H5OH均为非电解质，故B正确；C．C60是单质，是非极性分子；CO2是直线对称结构，属于非极性分子；CH2C12正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误；D．－OH和CH3－－OH均为酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，与酚的结构不相似，与－OH和CH3－－OH不是同系物，故D错误；故答案为B。5．B【分析】化学变化必须有新物质生成。【详解】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；故答案为B6．A【详解】A．铝离子的水解会使溶液显酸性，所以向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性，即铝离子恰好完全沉淀，离子方程式应为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正确；B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2，碳酸钙转化为碳酸氢钙，B错误；C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中被氧气氧化为Fe3+，离子方程式应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C错误；D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液，同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D错误；综上所述答案为A。7．D【详解】A．金属钠与水反应：，故A错误；B．和溶液混合，没有按照比例拆分，因此离子方程式为：，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：，故C错误；D．向溶液中加入过量的氨水：，故D正确。综上所述，答案为D。8．D【详解】A.NaH中H元素的化合价升高，为还原剂，故A正确；B.H2既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的氧化产物和还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为1:1，故B正确；C.H2O中H元素的化合价降低，为氧化剂，故C正确；D.NaH中H元素的化合价由-1价升高到0价，则消耗1molNaH时，共转移1mol电子，故D错误；答案选D。9．A【详解】A．锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：，A正确；B．溴化钠溶液与氯气反应：，B错误；C．氢氧化铜与稀硫酸反应，氢氧化铜是沉淀，不拆：，故C错误；D．铝和NaOH溶液反应产生氢气：，D错误；答案选A。10．B【详解】A．铁是金属单质，四氧化三铁是化合物，烧碱是化合物也是纯净物，故A错误；B．氯气是非金属单质，纯碱是碳酸钠属于盐是化合物，石灰水属于溶液是混合物，故B正确；C．水银是金属单质，空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物，干冰是固体二氧化碳，是纯净物，故C错误；D．二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，故D错误；故答案为B。11．B【详解】日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，选项B正确。答案选B。12．B【详解】①根据离子反应方程式，As的化合价由＋3价→0价，化合价降低，即H3AsO3为氧化剂，①项正确；②利用氧化还原反应的规律，即还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据①的分析，Cl元素的化合价没有发生变化，即Cl－既不是氧化剂又不是还原剂，无法比较，②项错误；③根据离子反应方程式中反应前后所带电荷相等，原子个数守恒，M中应含有2molH，和1molO，即M为H2O，③项错误；④根据离子反应方程式，Sn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高，即SnCl2为还原剂，SnCl62－为氧化产物，④项正确；答案选B。13．C【详解】A．石灰乳的溶解性较小，作反应物时写化学式，正确的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A错误；B．铜和硝酸银溶液反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，故C正确；D．铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：，故D错误；故选：C。14．B【详解】A．①中S元素化合价由+6价变为+4价、Se元素化合价由0价变为+4价，则浓硫酸是氧化剂、Se是还原剂，SO2是还原产物，SeO2是氧化产物，故A正确；B．②中Se元素化合价由+4价变为0价、I元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，则KI是还原剂，SeO2是氧化剂，故B错误；C．反应②中I元素化合价由-1价变为0价，每生成0.4molI2转移电子物质的量为：0.4mol×2×[0-（-1）]=0.8mol，同时反应①中需要消耗0.2molSe，又转移0.8mol电子，所以回收Se过程中每生成0.4molI2共转移1.6mol电子，故C正确；D．①中氧化剂是浓硫酸、氧化产物是SeO2，则氧化性：H2SO4(浓)＞SeO2；②中氧化剂是SeO2，而硝酸反应物仅体现酸性，则氧化性：SeO2＞HNO3，所以氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO3，故D正确；故选B。15．

2NH3+2O2N2O+3H2O

3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2+5H+【分析】(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O和H2O。(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，根据氧化还原反应原理书写离子方程式。【详解】(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O和H2O，其化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O；故答案为：2NH3+2O2N2O+3H2O。(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，根据氧化还原反应原理写出离子方程式，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2NO3－+5H+；故答案为：3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2NO3－+5H+。16．

【详解】(1)溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故答案为：；(2)由属于强酸的酸式盐，完全电离，所以氢离子的浓度等于溶液的浓度，为，故答案为：；(3)溶液与溶液混合，二者能够发生反应的原因是有弱电解质碳酸生成，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，所以该反应的离子方程式为，故答案为：；(4)溶液与溶液等体积混合，即与按照物质的量之比为反应，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应的离子方程式为；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子继续滴加溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；。17．

用一束强光照射溶液和胶体，若能观察到一条光亮的“通路”，则该分散系为胶体

常温下，硝酸银见光易发生分解

取少量试样于试管中，加入过量BaCl2溶液后产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸后沉淀溶解，同时产生无色无味气体【详解】(1)胶体能够产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，因此鉴别溶液和胶体的实验方法是：用一束强光照射溶液和胶体，若能观察到一条光亮的“通路”，则该分散系为胶体；(2)硝酸银在光照条件下会发生分解生成Ag、NO2、O2，因此一般保存在棕色试剂瓶中避免发生分解；(3)与Ba2+能反应生成难溶物BaCO3，而BaCO3能与HNO3反应生成无色无味气体而时沉淀溶解，因此具体检验方法为：取少量试样于试管中，加入过量BaCl2溶液后产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸后沉淀溶解，同时产生无色无味气体。18．

1:2

0.2NA

B

ClO2

0.2mol【详解】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应制取氯气，化学方程式为：；①在该反应中，锰元素化合价从+4降低到+2、化合价降低2、则二氧化锰是氧化剂，部分浓盐酸氯中元素化合价从-1升高到0、化合价升高了1、为还原剂，得失电子数守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2；②从化学方程式知：每生成了1mol氯气、即标况下22.4L氯气，转移电子2mol、即转移的个数为2NA，则在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是0.2NA。(2)①在反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中氯元素化合价从+5降低到+4、化合价降低1、则KClO3是氧化剂，部分浓盐酸中氯元素化合价从-1升高到0、化合价升高了1、为还原剂，得失电子数守恒，则用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目为；②部分浓盐酸中氯元素化合价从-1升高到0、部分化合价不变，则浓盐酸在该反应中表现的性质是还原性和酸性，答案选B；③KClO3中氯元素化合价从+5降低到+4、则该反应的还原产物是ClO2；④从化学方程式知：每生成了1mol氯气，转移电子2mol，则上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为0.2mol。19．

KMnO4

KMnO4→MnSO4

5∶2

3.36L【详解】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知该反应中H2O2只发生：H2O2→O2，则发生H2O2与KMnO4的氧化还原反应；则七种物质发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高。(1)Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故答案为KMnO4；(2)由信息可知，高锰酸钾能氧化H2O2发生还原反应生成MnSO4，则发生的还原反应化合价降低的过程是KMnO4→MnSO4，故答案为KMnO4→MnSO4；(3)发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低,生成MnSO4为还原产物，O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，每生成1molO2失去2mol电子，每生成1molMnSO4，得到5mol电子，故n(O2)∶n(MnSO4)=5∶2，答案为：5∶2；(4)O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，1mol氧气生成转移1mol×2=2mol电子，所以转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.3mol÷2×22.4L·mol-1=3.36L，故答案为3.36L；20．(1)

丙

(2)用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成(3)不是(4)

氢氧化铁胶粒带正电

先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液

半透膜

渗析【详解】（1）甲同学