第2章 海洋中的卤素资源 单元测试卷-高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第1页（共1页）第2章海洋中的卤素资源单元测试卷一上学期高一化学沪科技版（2020）必修一一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3分）2A1+MoO3Mo+Al2O3用于制备金属钼（Mo）。下列说法正确的是（）A．Al得电子 B．Al2O3是氧化剂 C．MoO3发生还原反应 D．每生成1molMo有3mol电子转移2．（3分）元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（）A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应②利用了H2O2的氧化性 C．反应②的离子方程式为2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣═2CrO42﹣+4H2O D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化3．（3分）下列反应中Cl2既表现氧化性又表现还原性的是（）A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O B．H2+Cl22HCl C．Cu+Cl2CuCl2 D．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↓+8H2O4．（3分）下列叙述中正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物 C．失电子多的还原剂，还原性就强 D．金属元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原5．（3分）下列叙述正确的是（）A．NaOH溶液在电流作用下电离成Na+与OH﹣ B．NaHSO4电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故NaHSO4既是酸又是盐 C．纯硫酸不导电，溶于水导电，但纯硫酸是电解质 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多6．（3分）下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是（）A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体 B．金属钠的密度比水小 C．纯碱和小苏打都能溶于水 D．Cl2是一种黄绿色的有毒气体7．（3分）将氯气通入NaOH溶液中，充分反应后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，则溶液中c（Cl﹣）：c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）可能为（）A．2：1：1 B．8：3：1 C．10：5：2 D．6：3：28．（3分）已知还原性F＜Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣。向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化如图所示（E和G点横坐标为2.5和4.5），下列说法正确的是（）A．BC段表示Fe2+物质的量的变化情况 B．原溶液中FeBr2和FeI2的物质的量均为1mol C．FG段发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ D．反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3不能发生9．（3分）做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++____。下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的氧化剂为KMnO4 B．发生还原反应的是C2O42﹣ C．该离子方程式右侧横线内的产物是H2O D．16molH+参加反应时，电子转移10mol10．（3分）工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是（）A．SO2在反应中被氧化 B．NaClO3在反应中失去电子 C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．每生成1个ClO2，转移2个电子11．（3分）海带提碘是工业碘的主要来源之一，某提取工艺流程（部分产物已省略）如图：下列说法错误的是（）A．NaNO2可将I﹣氧化为I2 B．“洗脱”时发生反应3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O C．活性炭不仅能够吸附I2，还可以循环使用 D．浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取12．（3分）下列离子检验的操作、现象和结论均正确的是（）A．向某溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则原液中一定含有Fe3+ B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42﹣ C．向某溶液中加入稀盐酸有气体产生，则原溶液中一定含有CO32﹣ D．向某溶液中加入NaOH溶液，不能使瓶口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定不含有NH4+13．（3分）为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（）A．某溶液进行焰色试验为黄色，则该溶液中一定含有Na+，可能有K+ B．某溶液中加KSCN，溶液不变色，则该溶液含Fe2+而不含Fe3+ C．加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl﹣ D．加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32﹣14．（3分）化学反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂与还原剂的数目之比为（）A．6：1 B．5：1 C．1：5 D．1：615．（3分）查找资料得知：溴水（Br2）显橙黄色，碘水（I2）显棕黄色；还原性：SO32﹣＞I﹣＞Br﹣，SO32﹣在溶液中被氧化时一般生成SO42﹣。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe3+、SO32﹣、I﹣、SO42﹣中的一种或者几种，现做以下实验。①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解。下列关于无色溶液组成的判断正确的是（）A．肯定含有K+、SO32﹣，可能含有I﹣、SO42﹣，肯定不含Fe3+ B．肯定不含Fe3+、I﹣，肯定含有SO42﹣，可能含有K+、SO32﹣ C．肯定不含Fe3+、I﹣，肯定含有SO32﹣，可能含有K+、SO42﹣ D．肯定含有SO32﹣、SO42﹣，可能含有K+，肯定不含Fe3+、I﹣16．（3分）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含量较少的H+和OH﹣）：K+、Ca2+NH4+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣。取200mL该溶液，分为等体积的两份，第一份中加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL。第二份中先加入足量的盐酸，无明显现象，再加入足量的BaCl2溶液，得到固体2.33g。下列说法不正确的是（）A．该溶液中不一定含有CO32﹣ B．该溶液中一定不含CO32﹣ C．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有NO3﹣ D．该溶液中一定含有K+，且c（K+）≥0.1mol⋅L﹣1二．填空题（共5小题，满分52分）17．（10分）粗盐提纯是中学化学实验的必修课。现有混有Na2SO4、Ca（HCO3）2的NaCl固体，某自主学习小组设计了如图所示提纯方案，以获取纯净的NaCl固体。（1）操作④用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要，操作①和④都用到玻璃棒，其作用分别为、。（2）操作②的目的是，进行操作②后，如何判断已经达到上述目的：。（3）操作③发生的两个反应为，。（填化学方程式）（4）操作⑥的名称为，理论上最后得到的纯净NaCl固体质量（填“大于”、“小于”或“等于”）原混合物中NaCl的质量。（5）有同学认为操作②加入的试剂可以换成Ba（OH）2溶液，你认为可以达到实验目的吗？（填“可以”或“不可以”）。18．（10分）某无色溶液中只可能含有K+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液加入过量Ba（NO3）2产生白色沉淀；②若在①溶液中滴加稀盐酸沉淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；③若在①溶液中滴加氢氧化钠溶液，发现沉淀质量增加；④取②上层清液再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。（1）原溶液中一定存在的离子有，不能确定是否存在的离子有；若要确认其存在的基本操作方法是，该操作涉及到的离子方程式是。（2）写出下列在以上实验操作过程②涉及到的离子反应方程式是：。19．（10分）Cl2、SO2、CO2均是中学化学常见的气体，减少Cl2、SO2的排放可以防止污染空气、减少CO2的排放，有利于保护环境，实现碳中和。回答下列问题：（1）化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是。（2）用热烧碱溶液吸收Cl2反应后的混合溶液，若含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n：1：2，则n＝。（3）常温下，可用NaOH溶液作CO2的捕捉剂、若经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为3：1，则所得溶液中溶质成分为（填化学式）。（4）常温下，用30m30.10mol⋅L﹣1Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，吸收过程中Na2SO3的使用率（α）与溶液pH的关系如图所示（溶液体积与温度均保持不变）。①A点时，溶液中层c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）＝mol•L﹣1。已知到B点时吸收了标准状况下112m3尾气，则尾气中SO2的体积分数为（尾气中其他成分不反应）。②用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液处理SO2气体，会析出铬钾矾[KCr（SO4）2⋅12H2O]晶体。写出该反应的化学方程式：。20．（10分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉浮的物质的量（mol）的关系如图所示。则：（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段，CD段，（2）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为。（3）图中C点表示当加入molNaOH时，Al3+已经转变为，Mg2+已经转变为。（4）图中线段OA：AB＝。21．（12分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．试回答下列问题：（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+BrCl═HBrO+HClKBr+BrCl═KCl+Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式．②写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式．（2）如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是．（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围．

第2章海洋中的卤素资源单元测试卷一2022-2023学年上学期高一化学沪科技版（2020）必修一参考答案一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．C；2．D；3．A；4．D；5．C；6．A；7．B；8．D；9．B；10．A；11．D；12．A；13．A；14．B；15．A；16．A；二．填空题（共5小题，满分52分）17．漏斗；搅拌，加速溶解；引流；除去硫酸根离子；静置，取上层清液少许，继续滴加几滴氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则已经达到目的；Ca（HCO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaHCO3；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；蒸发；大于；可以；18．CO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、K+；Cl﹣；取少量溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl﹣，否则不含；Ag++Cl﹣＝AgCl↓；BaCO3+2H