专题4 硫与环境保护 单元测试卷-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题4硫与环境保护单元测试卷一、单选题1．碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效促进碳中和的是A．汽油中添加乙醇 B．开采可燃冰作为燃料C．以CO2为原料人工合成淀粉 D．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸张 B．明矾易溶于水，可用作净水剂C．金属钠具有还原性，可用于高压钠灯 D．MgO熔点高，可用于制作耐火材料3．从化学看生活，你认为下列说法合理的是A．燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%B．绿色食品就是指颜色为绿色的食品C．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物D．“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成4．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②中H2O2是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是O2C．判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，该反应原理的酒精是还原剂D．反应①②③中，只有反应②是氧化还原反应5．下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是A．浓硫酸和乙醇加热到170°C制乙烯B．常温下浓硫酸和铁制硫酸铁C．稀硫酸和铜加热制备二氧化硫D．稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢6．化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．浓硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O7．NaH是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H2O=NaOH+H2↑。关于该反应，下列说法错误的是A．NaH作还原剂 B．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C．H2O作氧化剂 D．消耗1molNaH时，共转移2mol电子8．下列关于物质应用错误的是A．用作烘焙糕点膨松剂 B．用作食品添加剂C．用作磁性材料 D．做光导纤维9．C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同10．实验室下列做法正确的是A．金属钠着火立即用水扑灭 B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C．氢氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔绝空气密封保存日常所用铝条11．某些含磷洗涤剂含有Na5P3O10，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染。Na5P3O10中磷元素的化合价是（

）A．-2 B．+1 C．+4 D．+512．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①铝土矿②盐卤(含)溶液无水③④⑤溶液无水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥13．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉B．有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生D．茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂二、填空题14．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。请填写下列空白：(1)写出下列化学式：A___________，B___________，D___________。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。(3)写出A→C反应的离子方程式：___________，B→C的化学方程式：___________。E的溶液和C的溶液反应的离子方程式___________(4)欲除去E溶液中混有的少量D，最好向溶液中加入(或通入)A．熟石灰 B．CO2 C．Ca(OH)2 D．盐酸(5)ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大(6)反应④的化学方程式___________，此反应中B是___________(①氧化剂、②还原剂、③既是氧化剂又是还原剂)，若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为___________，此时反应中转移的电子的物质的量为___________。(7)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。所得溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。15．(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________；①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________；②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是________NA。(2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_________；②浓盐酸在该反应中表现的性质是__________(填序号)；A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性③该反应的还原产物是___________(填化学式)；④上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为___________。16．Ⅰ.以下为中学化学常见的物质：①NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥SO3⑦氨水⑧液态H2S⑨硫酸钡晶体⑩熔融NaCl⑪干冰⑫HCl气体⑬KHSO3溶液(1)上述状态下可导电的是___(填序号，下同)；(2)上述状态下的电解质不能导电的是___。(3)上述状态下属于非电解质的是___。(4)写出物质⑬的电离方程式___。(5)⑤和⑦发生反应的离子方程式为___。Ⅱ.按要求填空：(6)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为___；制备的化学方程式为___。(7)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子方程式为___。(8)已知A2O可将B2-氧化为B单质，A2O则被还原为A3+，又知n个A2O与3n个B2-恰好完全反应，则A2O中的n值为___。17．化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是___，当反应中有0.5molK2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为____，转移电子的数目为___。(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______。(3)工业上制漂白粉的化学方程式为___，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是___。(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：___。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___。A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无18．根据表格信息，解答有关问题。氯气(Cl2)KMnO4PbO2有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体(1)在浓盐酸中加入少量KMnO4剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。其中氧化剂是____，氧化产物是____。每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为___g。(2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸?____，原因是____。②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为_____。(3)根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱?_____(填“能”或“不能”)。19．下列物质：①Na2CO3•10H2O②熔融KCl③KClO3晶体④SO2⑤液氯⑥NaHSO4溶液⑦Cu片⑧氢氧化铁胶体(1)在所处状态下能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______；Na2CO3的电离方程式为_______。(2)向⑧中逐滴加入⑥，看到的现象是______。(3)加热24.5gKClO3晶体使其充分分解，反应过程中转移的电子数为____NA。(4)配平：___________________KMnO4+______HCl(浓)=_______KCl+_______Cl2↑+_______MnCl2+________H2O20．氯的常见氧化物有、、)，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题：(1)常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是_______(填化学式)。(2)用消毒水时，还可将水中的转化为，再水解生成胶体，说明具有_______性，检验有胶体生成的简便方法是_______。(3)工业上可以用反应制备，生成1mol反应中转移电子的物质的量为_________。(4)实验室制备的反应原理为，浓盐酸在反应中体现的性质是_______(填字母)。A．还原性

B．氧化性

C．酸性21．(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式，并用双线桥法标出电子转移方向及数目______。____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO+___Cl－+______(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；当有2molH3PO4生成，转移的电子数目为____e－答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．汽油中添加乙醇，不能减少二氧化碳的排放，故A错误；B．可燃冰是甲烷的结晶水合物，作为燃料会产生CO2，不利用碳中和，故B错误；C．以CO2为原料合成淀粉，减少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促进“碳中和”，故C正确；D．通过清洁煤技术能减少二氧化硫的排放，但燃烧过程中碳元素守恒，不能减少二氧化碳的排放，故D错误；故选：C。2．D【详解】A．SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B．明矾电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与其易溶于水无关，故B错误；C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与钠的还原性无关，故C错误；D．MgO都是离子化合物，离子键强，使它们熔点高，所以MgO可用于制作耐火材料，故D正确。答案选D。3．D【详解】A．燃料电池产物对环境无污染，属于环境友好电池，但是燃料电池工作时除转化为电能，还会转化为其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A错误；B．绿色食品并非指颜色是绿色的食品，而是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，绿色食品分为A级和AA级两类：A级绿色食品在生产过程中允许限量使用限定的化学合成物质；AA级绿色食品在生产过程中则不允许使用任何有害化学合成物质，故B错误；C．汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成的，汽油燃烧的主要产物为碳氧化物，故C错误；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；答案选D。4．B【详解】A．Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故A正确；B．反应②中被H2O2氧化生成，其离子方程式为2+3H2O2+2OH-═2+4H2O，体现了H2O2的氧化性，还原产物是H2O，故B错误；C．酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，反应中Cr元素化合价降低，发生还原反应，则酒精是还原剂，故C正确；D．反应①③中没有元素化合价的变化，反应②中铬元素的化合价发生了变化，故只有反应②是氧化还原反应，故D正确；故选B。5．A【详解】A．浓硫酸和乙醇加热到170°C，分子内脱水发生消去反应制备乙烯，故A正确；B．常温下浓硫酸与铁发生钝化，不能制备硫酸铁，故B错误；C．稀硫酸和铜不反应，故C错误；D．浓硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢，故D错误；故答案为A。6．D【详解】A．过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中的18O在氢氧化钠中，A正确；B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾是氧化剂，过氧化氢是还原剂，则过氧化氢中的18O在氧气中，B正确；C．浓硫酸吸收H2S，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，浓硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氢中的18S在硫单质中，C正确；D．氯酸钾和浓盐酸反应，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，氯酸钾作氧化剂，氯酸钾中的氯元素化合价降低转化为氯气中的0价，因此氯酸钾中的37Cl在氯气中，D错误；答案选D。7．D【详解】A.NaH中H元素的化合价升高，为还原剂，故A正确；B.H2既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的氧化产物和还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为1:1，故B正确；C.H2O中H元素的化合价降低，为氧化剂，故C正确；D.NaH中H元素的化合价由-1价升高到0价，则消耗1molNaH时，共转移1mol电子，故D错误；答案选D。8．D【详解】A．受热、遇酸会放出CO2气体，可用作烘焙糕点膨松剂，故A正确；B．的还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故B正确；C．俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料，故C正确D．做光导纤维的材料是二氧化硅，而不是单质，故D错误；答案D。9．C【详解】A、CO、NO是不成盐氧化物，A错误；B、S与氧气只能生成SO2，B错误；C、Na2CO3、Na2SO3由于水解显碱性，且越弱越水解，所以Na2SO3＜Na2CO3，NaNO3溶液呈中性，C正确；D、CO2、SO2与水化合生成对应的酸属于非氧化还原反应，3NO2+2H2O=2HNO3+NO属于氧化还原反应。反应原理不同，D错误。10．B【详解】A．金属钠着火立即用沙子盖灭，故A错误；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，故B正确；C．氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C错误；

D．铝在空气形成致密氧化膜保护内部金属不再氧化，铝条不用密封保存，故D错误；选B。11．D【详解】钠元素显+1价，氧元素显−2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×5+3x+(−2)×10=0，则x=+5价，D项正确；答案选D。12．A【详解】①Na[Al(OH)4]中加入足量盐酸，起初生成Al(OH)3，后来溶于过量的盐酸，生成AlCl3，①不正确；②MgCl2溶液蒸发结晶，生成MgCl26H2O晶体，得不到无水MgCl2，②不正确；③NH3在加热条件下发生催化氧化，生成NO，NO与O2进一步反应生成NO2，NO2用水吸收，生成HNO3和NO，NO循环使用，③正确；④在点燃条件下，S在O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，④不正确；⑤电解饱和食盐水可生成Cl2，但Cl2与Fe反应一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，⑤不正确；⑥在NaOH溶液中，SiO2溶解生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入CO2，利用强酸制弱酸的原理，反应生成H2SiO3沉淀，⑥正确；综合以上分析，③⑥正确，故选A。13．B【详解】A.生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉，A正确；B.有机玻璃属于有机合成材料，B错误；C.导致光化学烟雾的主要气体为氮氧化物，新能源汽车的推广与使用可减少氮氧化物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，C正确；D.茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂，D正确。答案为B。14．(1)

Na

Na2O2

Na2CO3(2)①②③④(3)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

OH-+HCO=CO+H2O(4)B(5)B(6)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③

13.2g

0.3mol(7)1【分析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，则D是Na2CO3，以此来解答。(1)由上述分析可知，A是Na、B是Na2O2，D是Na2CO3；(2)反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于氧化还原反应的有⑤⑥，故答案为：①②③④；(3)A→C反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，B→C的化学方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2，E的溶液和C的溶液反应的离子方程式为OH-+HCO=CO+H2O；(4)由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，最好向溶液中通入过量CO2气体即可，故选：B；(5)A．碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO+2H+=CO2↑+H2O，HCO+H+═CO2↑+H2O，等质量时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量为×2mol，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为

mol，则分别和盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质的量为×2mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量为

mol～×2mol之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，故A错误；B．分别和足量盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为

mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于

mol～

mol之间，则混合物放出的CO2多，故B正确；C．碳酸钠与碳酸氢钠相比较，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，即碳酸钠溶液的碱性大，故C错误；D．ag纯净的碳酸钠含Na+的物质的量为×2mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na+的物质的量为

mol～×2mol之间，则碳酸钠含Na+的物质的量多，故D错误；故选：B。(6)反应④的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O元素化合价既升高也降低，所以既是氧化剂又是还原剂，故选③，标准状况下3.36L的氧气物质的量，则消耗0.3molCO2，质量为m=nM=0.3mol×44g/mol=13.2g，转移的电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol；(7)标准状况下的气体1.12L物质的量，根据反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑可知，混合物中过氧化钠的物质的量为：n(Na2O2)=2n(O2)=0.05mol×2=0.1mol，则混合物中过氧化钠的质量为：m(Na2O2)=78g/mol×0.1mol=7.8g，氧化钠的质量为：14g-7.8g=6.2g，n(Na2O)==0.1mol，n(Na2O2)=0.1mol，混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶质是NaOH，根据Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O)+2n(Na2O2)=2×(0.1+0.1)mol=0.4mol，。15．

1:2

0.2NA

B

ClO2

0.2mol【详解】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应制取氯气，化学方程式为：；①在该反应中，锰元素化合价从+4降低到+2、化合价降低2、则二氧化锰是氧化剂，部分浓盐酸氯中元素化合价从-1升高到0、化合价升高了1、为还原剂，得失电子数守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2；②从化学方程式知：每生成了1mol氯气、即标况下22.4L氯气，转移电子2mol、即转移的个数为2NA，则在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是0.2NA。(2)①在反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中氯元素化合价从+5降低到+4、化合价降低1、则KClO3是氧化剂，部分浓盐酸中氯元素化合价从-1升高到0、化合价升高了1、为还原剂，得失电子数守恒，则用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目为；②部分浓盐酸中氯元素化合价从-1升高到0、部分化合价不变，则浓盐酸在该反应中表现的性质是还原性和酸性，答案选B；③KClO3中氯元素化合价从+5降低到+4、则该反应的还原产物是ClO2；④从化学方程式知：每生成了1mol氯气，转移电子2mol，则上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为0.2mol。16．(1)①②⑤⑦⑩⑬(2)⑧⑨⑫(3)③④⑥⑪(4)KHSO3=K++HSO(5)H++NH3·H2O=NH+H2O(6)

向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(7)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(8)7【分析】①NaOH溶液，可导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；②铜丝，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；③蔗糖晶体，不导电，非电解质；④无水乙醇，不导电，非电解质；⑤稀硫酸，可导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥SO3，不导电，非电解质；⑦氨水，可导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑧液态H2S，不导电，电解质；⑨硫酸钡晶体，不导电，电解质；⑩熔融NaC1，可导电，电解质；⑪干冰，不导电，非电解质；⑫HCl气体，不导电，电解质；⑬KHSO3溶液，导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。(1)上述状态下可导电的是①②⑤⑦⑩⑬。(2)上述状态下的电解质不能导电的是⑧⑨⑫。(3)上述状态下属于非电解质的是③④⑥⑪。(4)KHSO3为强电解质，故电离方程式为KHSO3=K++HSO。(5)稀硫酸和氨水生成硫酸铵，离子方程式为H++NH3·H2O=NH+H2O。(6)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(7)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子方程式为Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。(8)已知A2O可将B2-氧化为B单质，A2O则被还原为A3+，又知n个A2O与3n个B2-恰好完全反应，则B共升高了2×3=6价，根据得失电子守恒，每个A降低6价，则A2O中A为+6价，则n值为7。17．

Fe(OH)3

16.8L

1.5NA

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2HClO2HCl+O2↑

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

B【详解】(1)由反应方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氢氧化铁是反应的还原剂，当反应中有0.5mol高铁酸钾生成时，消耗标准状况下氯气的体积为0.5mol××22.4L/mol=16.8L，反应转移电子数目为0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故答案为：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)工业上制漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2↑；(4)氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，铁比铜活泼，溶液中铁先发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，若FeCl3溶液过量，则铜与氯化铁溶液发生反应Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；A．由分析可知，若铜过量，剩余固体中可能会有铜无铁，故不符合题意；B．由分析可知，铁先参与反应，若氯化铁溶液过量，铜会参与反应，因此不可能出现有铁无铜的结果，故符合题意；C．由分析可知，假如铁过量，则会出现铁和铜同时存在的结果，故不符合题意；D．假如氯化铁溶液与铁和铜完全反应，铜和铁均无剩余，故不符合题意；故选B，故答案为：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B。18．(1)

KMnO4

Cl2

73(2)

不能

KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气

PbO2>KMnO4>H2O2(3)不能【详解】（1）根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑可知，Mn元素化合价由+7价降为+2价，则氧化剂是KMnO4；Cl元素由-1价升高为0价，则HCl为还原剂，Cl2为氧化产物；每生成5mol氯气，被氧化的还原剂为10mol，则每生成71g即1mol氯气，被氧化的还原剂的质量为2mol×36.5g/mol=73g；（2）①在配制酸性KMnO4溶液时不能用盐酸，因为KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气；②取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生，说明KMnO4的氧化性强于H2O2，再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明PbO2的氧化性强于KMnO4，则KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为PbO2>KMnO4>H2O2；（3）根据上述反应不能比较Cl2与H2O2的氧化性强弱，因为未做有关氯气与H2O2反应的实验，根据上述反应只能知道Cl2与H2O2的氧化性均弱于KMnO4。19．(1)

②⑥⑦⑧

①②③

④

Na2CO3=2Na++(2)先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色(3)1.2(4)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O【解析】(1)能够导电物质一般为金属单质、石墨、熔融的电解质或电解质的水溶液等，所处状态下能够导电的是②⑥⑦⑧；电解质包括酸、碱、多数盐、多数金属氧化物、水等，属于电解质的是①②③；非电解质是除电解质以外的化合物，属于非电解质的是④；碳酸钠属于盐，完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO；故答案为②⑥⑦⑧；①②③；④；Na2CO3=2Na++CO；(2)胶体遇到电解质，发生聚沉，观察到现象是出现红褐色沉淀，Fe(OH)3与NaHSO4电离出H＋反应生成Fe3＋，红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色；故答案为先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色；(3)KClO3分解2KClO3=2KCl＋3O2↑，消耗2molKClO3，转移电子物质的量为12mol，即24.5gKCl