盐类的水解 同步练习-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.3盐类的水解同步练习一、单选题（共16题）1．常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是A． B． C． D．2．如图为某实验测得0.1mol·L－1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是A．a点溶液的c（OH－）比c点溶液的小Ka2（H2CO3）＞B．a点时，Kw＜Ka1（H2CO3）·Ka2（H2CO3）C．b点溶液中，c（Na+）＝c（HCO3－）+2c（CO32－）D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO3－的水解3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液含有的数目为B．往密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下充分反应，生成的数目为C．在25℃时，1LpH为2的溶液中含有的数目为D．常温下，向含1mol的溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为4．时，在溶液中滴入溶液，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法错误的是A．的数量级为B．时，溶液中主要含磷元素的离子浓度大小关系为C．的数量级为D．溶液显碱性，若向溶液中加入足量的溶液，溶液则显酸性5．常温下，用的溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(滴定过程中的温度变化忽略不计)。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．整个滴定过程中，保持不变6．室温下，在的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法错误的是A．室温下，的电离平衡常数B．在溶液中存在C．溶液中：D．的电离方程式为，7．亚硝酸()是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为。下列说法不正确的是A．0.1mol·L的水溶液中：B．向0.1mol·L水溶液加少量水，的值增大C．0.2mol·L溶液与0.1mol·LNaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性D．0.1mol·L溶液中离子浓度大小关系：8．食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的。下列说法错误的是选项实验操作结论A加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大B常温下测得NH4Ac水溶液NH4Ac溶于水不发生水解C加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和中和后：D常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76反应后：A．A B．B C．C D．D9．常温下，用的溶液滴定醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是已知：。A．a点溶液中，B．c点溶液中，C．d点溶液中含有5种不同的微粒D．b点溶液中，10．下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同D．向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：11．HA是一种酸性比更弱的酸。下列有关HA的说法错误的是A．相同温度下，等浓度的NaA和，NaA溶液的pH更大B．往HA中加入稀盐酸会使HA的电离程度减小而导致其电离常数变小C．分别加热NaA溶液和NaCl溶液，前者pH增大，后者pH变小D．等浓度HA与NaOH溶液等体积混合时的水溶液相较于纯水，其水的电离程度是增大的12．下列说法错误的是A．[2020江苏]明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水B．[2019江办改编]蒸干溶液可制得无水固体C．[2019浙江]在相同条件下，比的水解能力更强D．[2018全国Ⅲ]碳酸钠可用于去除餐具的油污13．下列应用与盐类水解有关的是①用作净水剂②为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制溶液时，应先把固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释④与溶液可用作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞⑥长期施用，土壤酸性增强A．①④⑥ B．②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．全有关14．将溶液和溶液等体积混合，下列对该混合溶液的判断正确的是A．B．C．D．15．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、能大量共存，粒子间不发生反应D、、、AlO能大量共存，粒子间不反应A．A B．B C．C D．D16．常温下，下列说法中正确的是①溶液加水稀释时，将增大②浓度均为0.1mol/L的、混合溶液：③的稀与的氨水等体积混合后恰好完全反应，则④物质的量浓度相同的溶液①②③，由小到大的顺序是①③②A．①② B．①③ C．②④ D．③④二、填空题（共4题）17．25℃时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因_______(用离子方程式表示)；(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)(3)将混合溶液从25℃升温至30℃，溶液中将_______(填增大或减小)(4)求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(HA)+c(A-)=_______mol·L-1；(5)若向0.1mol·L-1HA溶液中加入少量水，溶液中将_______(填增大或减小)(6)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列_______(填序号)18．水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的电离平衡常数如表：弱酸HClO电离平衡常数(25℃)将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_______。(2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L⁻¹溶液和40mL0.2mol·L⁻¹溶液，再分别用0.4mol·L⁻¹的盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。下列说法正确的是_______(填字母)。A．溶液和溶液中微粒种类相同B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸C．在b点发生反应的离子方程式为D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点(3)在25℃下，将amol·L⁻¹的氨水与0.01mol·L⁻¹的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数_______。(4)在一定温度下，用NaOH溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液的pH为_______(已知：该温度下的，)。19．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示，回答问题。(1)NaX水解的离子方程式为_______。(2)原NaX溶液中离子浓度大小顺序为_______。(3)三种一元弱酸电离常数Ka(HX)、Ka(HY)、Ka(HZ)从大到小的顺序为_______。(4)向NaX溶液中加盐酸到溶液pH=7时，消耗盐酸溶液体积是否为20mL？_______(选填“是”或者“否”)。(5)分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合，如果此时溶液的pH=6，则：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=_______(列出算式)。20．食醋是市民餐桌上不可或缺的调味品，其中的酸性物质主要是乙酸。查阅教材附录可以了解更多弱酸在25℃时的电离常数如下表：。弱酸HClO/25℃回答下列问题：(1)25℃时，pH=3的醋酸溶液中，_______，将其加水稀释，的值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)家用84消毒液的有效成分是NaClO。用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因_______，其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。(3)25℃时，浓度均为0.1的①；②NaClO；③三种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填序号)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】某溶液中由水电离产生的，促进水的电离，说明该溶液是要水解的盐溶液，、、都因电离出氢离子或氢氧根离子而抑制水的电离，而因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而促进水的电离，故C符合题意；综上所述，答案为C。2．A【详解】A．Kw＝c（H+）·c（OH－），随着温度的升高，Kw增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是c（OH－）不同，c点的Kw大，所以a点溶液的c（OH－）比c点溶液的小，故A正确；B．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，Kh＝＞Ka2，所以Kw＞Ka1（H2CO3）·Ka2（H2CO3），故B错误；C．b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－），由于c（H+）＜c（OH－），所以c（Na+）＞c（HCO3－）+2c（CO32－），故C错误；D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，故D错误。3．D【详解】A．是强碱弱酸盐，磷酸根离子会水解，则溶液含有的数目小于，A不正确；B．合成氨反应是可逆反应，往密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下充分反应，生成的数目小于，B不正确；C．在25℃时，1LpH为2的溶液中含有的的物质的量为0.01mol，数目为，C不正确；D．常温下，向含1mol的溶液中加入氨水使溶液呈中性，则，结合溶液电荷守恒：，则此时溶液中=1mol，数目为，D正确；答案选D。4．B【分析】，题图中A点处，；，题图中B点处，；，题图中C点处，。【详解】A．，题图中B点处，，数量级为，A正确；B．等于7时，溶液中主要存在的含磷元素的离子是和，根据题图可以看出，，B错误；C．，数量级为，C正确；D．溶液显碱性，是因为的水解程度大于其电离程度，若向溶液中加入足量的溶液，与其电离产生的结合为磷酸钙沉淀，促进其电离，所以溶液显酸性，D正确；故答案为：B。5．D【详解】A．点①所示溶液中醋酸被中和掉一半，所得溶液是等浓度的醋酸钾和醋酸的混合溶液，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度：，A错误；B．点②所示溶液显中性，醋酸仍然有剩余，则，B错误；C．点③所示溶液醋酸恰好被中和，所得溶液是醋酸钾，醋酸根水解，溶液显碱性，则，C错误；D．，电离常数不变，则整个滴定过程中，保持不变，D正确；答案选D。6．C【分析】由曲线的起点可知，二元酸溶液中不存在分子，则二元酸第一步电离完全而显强酸性，第二步电离不完全存在电离平衡，图像中的交叉点可求第二步的电离平衡常数。【详解】A．根据图像中的交叉点，，A正确；B．只发生一步水解，符合物料守恒，B正确；C．NaHA在溶液中只电离不水解，电离使溶液显酸性，则c(OH-)＜c(H+)，C错误；D．据分析该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以该二元酸两步电离方程式为，，D正确；答案选C。7．A【详解】A．由质子守恒可知，0.1mol·L的水溶液中：，故A错误；B．向0.1mol·L水溶液加少量水，氢离子浓度减小，的值增大，故B正确；C．0.2mol·L溶液与0.1mol·LNaOH溶液等体积混合得到等浓度的、溶液，的水解常数为，溶液中电离大于水解，溶液显酸性，故C正确；D．水解导致溶液显碱性，故0.1mol·L溶液中离子浓度大小关系：，故D正确；故选A。8．B【详解】A．弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAcH++Ac-正向移动，导致HAc的电离程度增大，溶液中的H+和Ac-浓度增大，溶液的导电能力增强，A正确；B．氨水和醋酸均为弱电解质，故和Ac-均能发生水解，+H2ONH3·H2O+H+，Ac-+H2OHAc+OH-常温下测得NH4Ac水溶液，是由于和Ac-二者水解程度相当，而不是因为二者不水解，B错误；C．加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应，产物为NaAc，根据物料守恒可知，此时溶液中存在，C正确；D．常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76，根据HAc的电离平衡常数Ka==10-4.76，故有反应后：，D正确；故答案为：B。9．B【详解】A．由图可知，a点为醋酸溶液，溶液中醋酸浓度大于醋酸根离子浓度，故A错误；B．由图可知，c点为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)，故B正确；C．由图可知，d点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中存在醋酸分子、水分子、钠离子、醋酸根离子、氢离子和氢氧根离子，共6种不同的微粒，故C错误；D．由图可知，b点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系，故D错误；故选B。10．D【详解】A．的电离方程为，电离强于水解，且溶液中本身存在和，因此溶液满足，A项错误；B．根据物料守恒：溶液含氮的物质浓度应为含碳的物质的浓度的两倍，所以有，B项错误；C．醋酸是弱酸，盐酸是强酸，醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠显碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠为中性，因此当反应终点为中性时醋酸消耗的NaOH的量小于盐酸的，C项错误；D．向溶液中缓慢加入稀盐酸．首先发生反应，根据电荷守恒：，当恰好完全转化为NaCl和时，溶液中的浓度恰好为的两倍，即，所以有，D项正确；故选D。11．B【详解】A．HA酸性比乙酸弱，则的水解常数大于的，因此相同温度下，相同浓度的NaA和，NaA溶液的pH更大，A项正确；B．往HA中加入稀盐酸会抑制HA的电离，但电离常数只与温度有关，B项错误；C．加热会促进弱离子的水解，因此NaA溶液的pH会增大，温度不影响强电解质的电离，但增大，所以NaCl溶液的pH变小，C项正确；D．等浓度的HA溶液与NaOH溶液1∶1混合后的产物为NaA溶液，NaA是强碱弱酸盐，它可以发生水解从而促进水的电离，D项正确；故选：B。12．B【详解】A．明矾溶于水后电离出的水解生成胶体，胶体能吸附水中的悬浮物，可用于净水，A正确；B．蒸干溶液，因为存在水解，因此最终蒸干溶液制得，B错误；C．逐步水解生成、、，水解能力，C正确；D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除餐具的油污，D正确；故答案选B。13．D【详解】①能水解，生成的胶体可吸附水中的杂质；②在溶液中加入少量盐酸，能抑制的水解；③水解生成和，先将固体溶解在较浓的盐酸中可以抑制的水解；④、水解使溶液呈酸性，能溶解金属氧化物，可用作除锈剂；⑤水解使溶液呈碱性，与玻璃中的主要成分反应生成具有黏合性的；⑥水解使溶液呈酸性，长期施用，可使土壤酸性增强；所以上述均与盐类水解有关，答案为D。14．C【详解】A．溶液和溶液恰好完全反应生成，水解使溶液显碱性，则有，A错误；B．由A分析可知，，B错误；C．溶液中存在电荷守恒：，C正确；D．溶液中存在物料守恒：，D错误；故选C。15．B【详解】A．、、、不能大量共存，因发生反应：，A错误；B．、、、不能大量共存，因发生反应：，B正确；C．、、、不能大量共存，催化分解，C错误；D．、、、AlO不能大量共存，与AlO能发生水解互促反应，D错误；故选B。16．B【详解】①为强碱弱酸盐，溶液加水稀释时，碳酸氢根离子水解程度增大，则增大，将增大，①正确；②碳酸根离子和碳酸根离子会水解产生碳酸，根据物料守恒浓度均为0.1mol/L的、混合溶液：，②错误；③由于一水合氨为弱碱，若混合后两者恰好完全反应，则n(H+)=n(NH3·H2O)，则10-a>10b-14，则，③正确；④为强酸弱碱盐，电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，电离出的醋酸根离子能促进铵根离子的水解，故物质的量浓度相同的溶液①②③，由小到大的顺序是③①②，④错误；答案选B。17．(1)A-+H2O⇌HA+OH-(2)>(3)减小(4)0.05(5)增大(6)ABDC【详解】（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中c()>c()，溶液的pH>7，水解方程式为：。（2）该盐含有弱酸根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。（3）将混合溶液从25℃升温至30℃，溶液中，根据水解平衡常数，升高温度促进盐类的水解，Kh增大，将减小。（4）等体积混合所得溶液中根据物料守恒，可知c(HA)+c(A-)=0.05mol·L-1（5）0.1mol·L-1HA溶液，，加入少量水，促进电离，n(A-)增大，c(A-)减小，不变，那么将增大。（6）NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同；将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性；(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列：ABDC。18．(1)(2)ABD(3)

中

mol·L(4)6【详解】（1）根据电离常数越大酸性越强可知：酸性：，根据强酸制弱酸原理少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为，故答案为：；（2）A.溶液存在碳酸根离子水解，水解生成碳酸氢根和碳酸分子；溶液中存在碳酸氢根离子电离和水解，电离生成碳酸根离子，水解生成碳酸分子，由此可知两溶液中微粒种类相同，故正确；B.碳酸钠溶液中滴加盐酸开始阶段发生反应生成碳酸氢钠，没有气泡冒出，因此图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸，故正确；C.在b点时气体压强未变，说明没有气体生成，则该过程发生反应的离子方程式为，故C错误；D.滴定分析时，a点溶液呈碱性应用酚酞作指示剂、c点溶液呈酸性可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，这样误差更小，故正确；故选：ABD。（3）根据电荷守恒：，由，得，溶液显中性；混合后=；=，，的电离常数=mol·L，故答案为：mol·L；（4），，pH=6，故答案为：6；19．(1)X-+H2O⇌HX+OH-(2)c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)(3)Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)(4)否(5)10-6-10-8【详解】（1）NaX为强碱弱酸盐，阴离子发生水解，水解反应为：X-