氯及其化合物 复习与提高-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.2氯及其化合物复习与提高学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于氯水的说法中，错误的是A．氯水呈黄绿色 B．氯水具有漂白性C．可用pH试纸测定新制氯水的pH D．氯水光照后酸性增强2．下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它物质的是A．活性炭 B．次氯酸钠 C．氯水 D．漂白粉3．在给定条件下，下列物质间所示转化可以实现的是A． B．C． D．4．已知：溶液酸性越强，pH越小；电导率是衡量物体传导电流的能力，导电性越强，电导率越大。某学习小组拟用手持技术对光照过程中密闭容器内的新制饱和氯水的变化进行检测，下列图象不正确的是ABCD氯水的pH随时间的变化溶液中氯离子浓度随时间的变化液面上方氧气体积分数随时间的变化氯水的电导率随时间的变化A．A B．B C．C D．D5．下列关于氯气的性质描述不正确的是A．无色 B．有毒 C．有刺激性气味 D．可与金属反应6．中学化学中的氯水和氨水是非常重要的两种“水”，下列说法正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明Cl2与水不反应B．氯水能使有色布条褪色，说明Cl2有漂白性C．氨水是一元弱碱，其中只存在两种分子NH3和NH3·H2OD．可用玻璃棒蘸取浓氨水靠近收集氯化氢的试管口检验氯化氢气体7．在给定条件下，下列物质间的转化可以直接实现的是A．B．C．D．8．下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐9．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A．无色气体 B．有刺激性气味 C．能溶于水 D．常温常压下密度比空气的大10．能正确表示下列变化的离子方程式是A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClOC．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O11．将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是A． B． C． D．12．关于氯及其化合物，下列说法正确的是A．工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉是纯净物B．检验中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液C．在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂D．过量铁粉在中燃烧制得13．下列关于氯元素的单质及其化合物的说法不正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存B．氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色14．氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是A．产生Cl2B．除去Cl2中的HClC．将Br-氧化为Br2D．测定氯水pHA．A B．B C．C D．D15．下列有关新制氯水的说法不正确的是A．新制氯水中含有溶液显淡黄绿色B．新制氯水中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀C．新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于冷暗处D．用强光照射新制氯水，酸性增强16．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（

）选项实验操作及现象实验结论A向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有COC向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-D向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性A．A B．B C．C D．D17．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药B．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂二、填空题18．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。（1）能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。（2）c过程中的现象是_____，b过程中的化学方程式为_____。（3）久置的氯水变为____，用化学反应方程式表示为______。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____。19．对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。现有如下含氯元素的物质：①液氯

②氯水

③盐酸

④氯酸钾

⑤漂白粉。(1)这些物质中，属于纯净物的是(填编号，下同)_______，含有Cl2的有_______。(2)下列各组分类中，错误的是_______A．液氯：单质 B．氯酸钾：含氧酸盐C．盐酸：有机酸 D．漂白粉：混合物(3)加热氯酸钾(不加催化剂)，部分分解后停止加热，得到一种固体混合物，按照不同的分类标准，该混合物中的两种物质既可以是同类物质，也可以是不同类物质。若属于同类物质，你的分类标准是_______；若属于不同类物质，你的分类标准是_______。(4)对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。Cl2O属于酸性氧化物，写出Cl2O与水反应的化学方程式_______。20．(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________；①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________；②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是________NA。(2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_________；②浓盐酸在该反应中表现的性质是__________(填序号)；A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性③该反应的还原产物是___________(填化学式)；④上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为___________。21．如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题。(1)指出图中的各处错误：①____；②____；③____；④____。(2)在改过后的装置中，写出下列物质的作用：①饱和食盐水____；②浓硫酸____；③NaOH溶液____。(3)在改正过的装置中，制取氯气所发生反应的离子方程式：____，用NaOH溶液吸收多余尾气的离子方程式：____。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．氯水中含氯气分子，呈黄绿色，A正确；B．氯水中含次氯酸，有漂白性，B正确；C．氯水中含次氯酸，有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C错误；D．氯水中含次氯酸，次氯酸在光照下分解生成HCl和O2，酸性增强，D正确；故选C。2．A【详解】A．活性炭的漂白，利用活性炭的吸附性，属于物理变化；B．次氯酸钠具有强氧化性，利用其强氧化性，将有色物质氧化，属于氧化反应；C．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，将有色物质氧化，属于氧化反应；D．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，利用其强氧化性，将有色物质氧化，属于氧化反应；综上所述符合题意的是A；答案为A。3．B【详解】A．钠在氧气中点燃生成过氧化钠，不是生成氧化钠，选项A错误；B．硫与足量氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，选项B正确；C．铁在氯所职点燃生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，选项C错误；D．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，不能生成氢气，选项D错误；答案选B。4．D【分析】氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2OH++Cl-+HClO、②HClOH++ClO-，HClO不稳定易分解2HClO2HCl+O2↑，氧气体积分数不断增大，随着HClO的分解，Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡向右移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水变为盐酸，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，以此来解答。【详解】A．根据分析，氯水最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，故A正确；B．随着HClO的分解，水中的Cl2+H2OHClO+HCl平衡会向右移动，氯离子浓度不断增大，故B正确；C．反应生成氧气，氧气体积分数不断增大，故C正确；D．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，故D错误；故选：D。5．A【详解】氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与金属反应生成高价态的金属氯化物，故选A。6．D【详解】A．由于存在Cl2+H2OHCl+HClO反应，氯气为黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，不能根据氯水的颜色变化说明氯气与水没有发生反应，故A错误；B．氯气与水反应产生次氯酸，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，可以使有色布条褪色，但是氯气没有漂白性，故B错误；C．氨水是一元弱碱，溶液中存在NH3、NH3·H2O、H2O分子，故C错误；D．浓氨水易挥发，挥发出的氨气与氯化氢相遇发生反应，生成氯化铵固体小颗粒，有白烟产生，据此现象可以检验氯化氢气体的存在，故D正确；故选D。7．D【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫，A错误；B．二氧化硅难溶于水，B错误；C．氮气和氧气放电条件下生成NO，C错误；D．铁在氯气中点燃生成氯化铁，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁，D正确；故选D。8．B【分析】化学变化必须有新物质生成。【详解】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；故答案为B9．A【详解】A．氯气为黄绿色气体，故A错误；B．氯气具有刺激性气味，故B正确；C．氯气可以与水反应生成HCl和HClO，能溶于水，故C正确；D．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故D正确；答案为A。10．B【详解】A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；B.少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与ClO-生成弱酸HClO，B项正确；C.高锰酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子，应写成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C项错误；D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO3-，D项错误。本题选B。【点睛】+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。11．A【分析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，结合各离子的性质解答。【详解】A．和氯水不反应，浓度几乎不变，故选A；B．与盐酸反应放出二氧化碳气体，浓度减小，故不选B；C．与盐酸反应放出二氧化碳气体，浓度减小，故不选C；D．与氯离子反应生成氯化银沉淀，浓度减小，故不选D；选A。12．C【详解】A．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，故漂白粉不是纯净物，故A错误；B．Cl2和HCl的溶液都能与硝酸银反应生成沉淀，则将混合气体通入硝酸银溶液无法检验是否含有HCl，故B错误；C．氯气中Cl元素的化合价为0，为中间价态，则既能失去电子也能得到电子，所以Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，故C正确；D．铁粉和氯气反应生成氯化铁，与量无关，故D错误；故选C。13．D【详解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸钙容易和空气中的水分和二氧化碳反应而变质、应密封保存，A正确；B．氯气呈黄绿色且有刺激性气味，氯气溶于水得到的氯水溶液呈浅黄绿色、且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，B正确；C．氯水含盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性，故向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，C正确；D．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，D不正确；答案选D。14．C【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，需加热，A错误；B．氯气、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，B错误；C．Cl2的氧化性强于Br2，故Cl2通入含Br-的溶液能将其氧化，Cl2属于污染物，需进行尾气处理，C正确；D．氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH试纸测定，D错误；答案选C。15．C【分析】氯水中含有三分子(H2O、Cl2、HClO)、四离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)，因此氯水具有漂白性(HClO)、强氧化性(HClO、Cl2)、酸性(HCl)，久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2，A正确；B．根据分析可知，新制氯水中含有Cl-，与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，B正确；C．新制氯水中含有见光易分解的HClO，需保存在棕色试剂瓶中，C错误；D．久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强，D正确；故选C。16．A【详解】A．氯气溶于水生成HClO和HCl，溶液显酸性，因此石蕊溶液会变红，而HClO有强氧化性，所以后面溶液又褪色，A符合题意；B．除了CO32-，若溶液中存在HCO3-或SO32-或HSO3-，加入盐酸，也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2或SO2)，所以该溶液中可能含有CO32-，B不符合题意；C．向溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是：AgCl或Ag2CO3，所以该溶液中可能含有Cl-，若题目改为“向溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀”，因为硝酸会排除CO32-的干扰，所以该溶液中一定含有Cl-，该沉淀为AgCl，C不符合题意；D．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水生成炭而变黑，D不符合题意；答案选A。17．D【详解】A.小苏打能与酸反应，且碱性较弱，可用作抗酸药，A错误；B.钠具有强还原性，可用于冶炼部分金属，与导电性没有关系，B错误；C.次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，与酸性没有关系，C错误；D.Na2O2能吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂，D正确；答案选D。18．

d

有白色沉淀生成

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

稀盐酸

2HClO2HCl＋O2↑

在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存【分析】将氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，得到浅黄绿色的氯水，氯水含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的）多种微粒，其性质取决于其组成的微粒。【详解】（1）氯水中HClO具有强氧化性，能使有机色质漂白脱色而表现漂白性，故答案为d；（2）氯水中含有Cl-离子，能与AgNO3溶液反应生成白色的氯化银沉淀；氯水中含有酸性强于碳酸的盐酸，能与Na2CO3溶液发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为有白色沉淀生成；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；（3）氯水中HClO不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气，溶液的颜色由浅绿色变为无色，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑，故答案为稀盐酸；2HClO2HCl＋O2↑；（4）为防止氯水中HClO见光易分解，应将新制的饱和氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存，故答案为在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。【点睛】注意氯水的成分和性质，氯水的性质取决于其组成的微粒，久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性。19．(1)

①④

①②(2)C(3)

按正离子分类

按负离子分类(4)Cl2O+H2O=2HClO【详解】（1）①液氯是液态的氯气，属于纯净物，②氯水是氯气的水溶液，含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，属于混合物，③盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，④氯酸钾是钾盐，氯酸盐，属于纯净物，⑤漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，这些物质中，属于纯净物的是①④，含有Cl2的有①②；（2）A．液氯就液态的氯气，属于单质，A正确；B．氯酸钾中含有氯酸根离子，其中含有氧元素，属于含氧酸盐，B正确；C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于无机物，不是有机酸，C错误；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，D正确；故选C；（3）氯酸钾不加催化剂发生反应的方程式为：4KClO33KClO4+KCl，这两种产物，若属于同类物质，则分类标准是按正离子分类；若属于不同类物质，则分类标准是按负离子分类；（4）Cl2O属于酸性氧化物，和水反应的时候，氯的化合价不发生变化，生成相应的酸，方程式为：Cl2O+H2O=2HClO。20．

1:2

0.2NA

B

ClO2

0.2mol【详解】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应制取氯气，化学方程式为：；①在该反应中，锰元素化合价从+4降低到+2、化合价降低2、则二氧化锰是氧化剂，部分浓盐酸氯中元素化合价从-1升高到0、化合价升高了1、为还原剂，得失电子数守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2；②从化学方程式知：每生成了1mol氯气、即标况下22.4L氯气，转移电子2mol、即转移的个数为2NA，则在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是0.2NA。(2)①在反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中氯元素化合价从+5降低到+4、化合价降低1、则KClO3是氧化剂，部分浓盐酸中氯元素化合价从-1升高到0、化合价升高了1、为还原剂，得失电子数守恒，则用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目为；②部分浓盐酸中氯元素化合价从-1升高到0、部分化合价不变，则浓盐酸在该反应中表现的性质是还原性和酸性，答案选B；③KClO3中氯元素化合价从+5降低到+4、则该