分子空间结构 课时提升练-高二化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页化学选修二2.2分子空间结构课时提升练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法正确的是A．绿原酸分子存在顺反异构B．绿原酸分子中碳原子均为sp3杂化C．1mol绿原酸可消耗5molNaOHD．分子中含氧官能团为羟基、羧基和羰基2．判断下列分子或者离子对应的杂化方式价层电子对互斥模型及空间构型均正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CH3O+sp2四面体形平面三角形DSOSp3正四面体形正四面体形A．A B．B C．C D．D3．某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>X>WB．最简单氢化物的稳定性：W>Y>ZC．W分别与R、Z形成的三原子分子均为V形分子D．常见单质的熔点：X>Y>Z>W>R4．对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是A．分子中的C原子杂化轨道类型为B．分子中所有原子不可能共平面C．苯环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构)D．1mol该分子最多可与加成5．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是A． B． C． D．6．下列化学用语的表述错误的是A．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O B．NH3分子的球棍模型：C．铝原子的结构示意图： D．N2的电子式：7．下列叙述中正确的有A．运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型B．具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同C．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短D．日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关8．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是A．CH3CH=CH2 B．CH3-C≡CH C．CH3CH2OH D．CH≡CH9．甲烷在一定条件下可生成碳正离子(CH)、碳负离子(CH)、甲基(-CH3)等，下列说法正确的是A．CH与NH3、H3O+具有相似的空间构型B．两个甲基-CH3或一个CH和一个CH结合可得到不同化合物C．CH和CH空间构型均为平面三角形D．CH与OH-形成离子化合物10．下列分子或离子中，立体构型不是三角锥形的是A．PCl3 B．CH C．BBr3 D．AsH3二、多选题11．下列关于物质结构与性质的说法正确的是A．第一电离能大小B．、中心原子的价层电子对数相同C．违反了泡利不相容原理D．与分子中的碳原子杂化方式相同12．我国科学家通过X射线衍射获得了如图所示青蒿素的分子结构，有关青蒿素的说法错误的是A．该分子中存在极性键和非极性键B．该分子中碳原子和氧原子均存在、两种杂化方式C．该有机物的分子式为D．青蒿素分子具有较强的氧化性13．屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．青蒿素的分子式为B．组成元素的电负性由大到小顺序为：O>C>HC．分子中所有碳原子的杂化方式相同D．分子中含有7个手性碳原子14．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法错误的是A．反应①为该反应的决速步B．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在C．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变D．反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定15．下列分子或离子的中心原子,无孤电子对的是A．H2O B．BeCl2C．CH4 D．PCl3三、有机推断题16．天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：(1)1mol有机物B中sp2杂化的碳原子数目为_______mol。(2)E→F的反应类型为_______。(3)D→E中有一种副产品(分子式C14H14O3)生成，该副产品的结构简式为_______。(4)C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。a.能与FeCl3溶液发生显色反应；b.碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______四、工业流程题17．钨锰铁矿也叫黑钨矿，主要成分是MnWO4和FeWO4，同时还含有少量Si的化合物，以下是湿法炼钨并回收废渣中锰的工艺流程：已知：①钨酸钠的化学式为：Na2WO4②常温下，钨酸是难溶于水的弱酸③相关离子沉降pH范围如表：金属离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe2+79Fe3+1.93.2Mn2+8.1x回答下列问题：(1)基态Mn原子价层电子的排布式为_______，根据价层电子对互斥理论，CO的空间构型是_______。(2)“滤渣1”主要有两个成分，其中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色，请写出黑钨矿中FeWO4和氢氧化钠“浸出”化学方程式：_______。(3)焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，不用焦炭的原因是_______。(4)溶液2调pH主要目的是除去Fe3+，则调pH的范围为_______。(5)已知Mn(OH)2溶度积，表中x值为_______(已知，计算结果保留1位小数)。(6)从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力_______(填“强”或“弱”)。(7)下面是电解硫酸锰制备二氧化锰的简易示意图：总反应：。请写出阳极电极反应式：_______。五、原理综合题18．二氧化硫的污染治理是化学家关注的热点问题之一，常见的二氧化硫的治理方法有亚硫酸盐法、电解法和碱脱硫法。回答下列问题：(1)亚硫酸盐法。将含SO2的烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，写出该反应的化学方程式____。若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH将____(填“减小”“不变”或“增大)。SO2的VSEPR模型名称为____形，其分子的空间结构为____形。(2)电解法。先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如图所示。①吸收液中的HSO参加___(填“铜”或“铂”)棒上的电极反应得到单质硫的电极反应式为____。②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2，目的是____。③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×1024个，则通过处理烟气理论上能得到硫的质量为___g。(已知原子量：S-32)(3)碱脱硫法。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.810-2，Ka2(H2SO3)=6.010-9。汽车尾气中的SO2用石灰水来吸收，生成的CaSO3浊液的pH=9.0，忽略SO的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=____。19．d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。请回答下列问题：(1)我国科学家用Mg3N2和TiCl4，制备超导材料TiN，反应原理为4Mg3N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+。①钛元素在元素周期表中的位置_______。②已知部分物质的熔沸点如下表。Mg3N2TiCl4MgCl2TiN熔点/800(分解)-257142950沸点/700(升华)136.41412(略)TiCl4属于_______晶体，应用所学知识解释Mg3N2的熔点大于MgCl2的原因_______。③写出惰性电极电解MgCl2得到单质Mg的化学方程式_______。(2)PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC-COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2。①草酸(HOOC-COOH)分子中碳的杂化方式为_______。②PtCl2(NH3)2发生水解反应的化学方程式是_______。③Pt(OH)2(NH3)2中的键角大于NH3分子中的键角，请结合所学知识解释原因_______。④查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构_______。六、结构与性质20．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色试验呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置为__。(2)将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第三的元素是__(填元素符号)。(3)元素的非金属性Z__(填“>”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有__(填字母)。A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，该阳离子的中心原子的杂化方式为__，与该离子互为等电子体的是__(填一个即可)；A的键角__B的键角(填“大于”或“小于”)；X与Q形成的化合物易溶于水，原因是__。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．绿原酸分子存在和顺反异构，故A正确；B．绿原酸分子中碳原子为sp3、sp2杂化，故B错误；C．1mol绿原酸含有酚羟基2mol，含有羧基1mol，含有酯基1mol，可以和4mol氢氧化钠反应，故C错误；D．分子中含氧官能团为羟基、羧基和酯基，故D错误；选A。2．D【详解】A．SO2中S原子价电子对数是3，价层电子对互斥模型为平面三角形，有1个孤电子对，分子的立体构型为V形，故A错误；B．HCHO中C原子价电子对数是3，价层电子对互斥模型为平面三角形，无孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；C．H3O+中O原子价电子对数是4，价层电子对互斥模型为四面体形，有1个孤电子对，离子的立体构型为三角锥形，故C错误；D．SO中O原子价电子对数是4，价层电子对互斥模型为正四面体形，无孤电子对，离子的立体构型为正四面体形，故D正确；选D。3．C【分析】五种元素分处三个短周期，且原子序数依次增大，则R为H；五种元素包含地壳中含量前三的元素，五种元素原子最外层电子数之和为20，则另一种元素为S，故R为H，W为O，X为，Y为，Z为S，根据此分析解答【详解】A．电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以，A错误；B．非金属性：，所以最简单氢化物的稳定性：，B错误；C．W分别与R、Z形成的三原子分子分别为H2O和SO2，H2O中心原子孤电子对，价层电子对为4，sp3杂化，理论模型为四面体，实际构型为V形分子，SO2中心原子孤电子对，价层电子对为3，sp2杂化，理论模型为平面三角形，实际构型为V形分子，C正确；D．晶体硅属于共价晶体，其熔点要比铝单质高，D错误；故答案选：C。4．A【详解】A．由对二乙烯苯的结构简式可知，其中所有的碳原子的σ键电子对数为3，没有孤电子对，故C原子杂化轨道类型为，A正确；B．乙烯、苯分子中所有原子共平面，对二乙烯苯可看成苯环上的两个H原子被两个乙烯基代替，碳碳单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，B错误；C．该分子结构对称，苯环上只有一种环境的氢原子，则苯环上的一氯代物有1种，C错误；D．苯环和碳碳双键都可以与氢气加成，所以1mol该分子最多可与5molH2加成，D错误；故选A。5．A【详解】A．BeCl2中Be原子价层电子对数为且不含孤电子对，采取sp杂化，CO2中C原子价层电子对数为且不含孤电子对，采取sp杂化，二者杂化方式相同，且都是直线型分子，故A符合题意；B．H2O中O原子价层电子对数为且含有2个孤电子对，采取sp3杂化，分子构型为V型，SO2中S原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，采取sp2杂化，分子构型为平面三角形，故A不符合题意；C．SF6中S原子价层电子对数为且不含孤电子对，采用sp3d2杂化，分子构型为正八面体，CH4中价层电子对数为且不含孤电子对，采用sp3杂化，分子构型为正四面体，故C不符合题意；D．NF3中N原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，分子构型为三角锥形，BF3中B原子价层电子对数为，且不含孤电子对，采用sp2杂化，分子构型为平面三角形，故D不符合题意；答案选A。6．D【详解】A．明矾是十二水合硫酸铝钾的俗名，其化学式为：KAl(SO4)2·12H2O，故A正确；B．NH3分子的中心原子氮原子的σ键电子对数为3，孤电子对数为，则氨气分子为三角锥形，故B正确；C．铝原子为13号元素，核内质子数=核外电子数=13，其结构示意图为：，故C正确；D．N2中氮原子之间形成3对共用电子对，每个氮原子周围8个电子，其电子式为：，故D错误；故选D。7．C【详解】A．运用价层电子对互斥理论，CO离子中C原子的价电子对数是，无孤电子对，空间构型为平面三角形，故A错误；B．具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同，如S2-、Ar具有相同的核外电子排布，Ar性质稳定，S2-具有还原性，故B错误；C．N原子的半径小于碳原子，NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短，故C正确；D．日常生活中的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关，故D错误；选C。8．B【详解】A．CH3CH=CH2中双键碳为sp2、单键碳为sp3，故不选A；B．CH3-C≡CH中三键碳为sp、单键碳为sp3，故选B；C．CH3CH2OH中碳原子均为sp3杂化，故不选C；D．CH≡CH中碳原子只有sp杂化，故不选D；选B。9．A【详解】A．CH中C原子价层电子对数=，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形；NH3中N原子价层电子对数=，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形；H3O+中O原子价层电子对数=，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，故A正确；B．两个甲基-CH3结合可以得到CH3CH3，一个CH和一个CH结合也可得到CH3CH3，故B错误；C．CH中C原子价层电子对数=，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，CH中C原子价层电子对数=，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，故C错误；D．CH与OH-形成的化合物为甲醇，属于共价化合物，故D错误；故选：A。10．C【详解】A．PCl3中P原子的价层电子对数=3+=4，采取sp3杂化，有1对孤电子对，则立体构型为三角锥形，故A不选；B．CH中C原子的价层电子对数=3+=4，采取sp3杂化，有1对孤电子对，则立体构型为三角锥形，故B不选；C．BBr3中B原子的价层电子对数=3+=3，采取sp2杂化，无对孤电子对，则立体构型为平面三角形，故C选；D．AsH3中As原子的价层电子对数=3+=4，采取sp3杂化，有1对孤电子对，则立体构型为三角锥形，故D不选；答案选C。11．BC【详解】A．同主族元素随核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能大小，故A错误；B．的价层电子对数为3+=4、中心原子的价层电子对数为2+=4，故B正确；C．泡利不相容原理是说每个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，则中2p轨道违反了泡利不相容原理，故C正确；D．中的碳原子杂化方式为sp，中的碳原子杂化方式为sp2，杂化方式不同，故D错误；故选BC。12．BC【详解】A．该分子中存在C-H、C-O极性键和C-C、O-O非极性键，故A正确；B．该分子中饱和碳原子采取sp3杂化，碳氧双键的碳原子采取sp2杂化；醚键和过氧键的氧原子采取sp3杂化，杂化是指中心原子的杂化，链端原子不考虑杂化，故碳氧双键的氧原子化不杂化；氧原子不存在杂化方式，故B错误；C．由图示可知该有机物的分子式为，故C错误，D．青蒿素分子中存在过氧键(-O-O-)具有较强的氧化性，故D正确；故选BC。13．BD【详解】A．青蒿素的分子式是C15H22O5，A错误；B．青蒿素的组成元素有C、O、H，非金属性越强电负性越大，故电负性O＞C＞H，B正确；C．分子中酯基中C原子为形成3个σ键、其它碳原子形成4个σ键，均没有孤对电子，碳原子的杂化方式为sp2、sp3，C错误；D．连接四种不同基团的碳原子是手性碳原子，如图含有7个手性碳原子，D正确；故选：BD。14．BC【详解】A．反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图示可知，反应①为该反应的决速步，A正确；B．反应①断开了酯基的碳氧双键结合，反应②断裂出原酯基中的-OR’，反应③转移了氢离子得到醇R’OH，反应④生成羧酸钠没有转移氧原子，故反应结束后醇中不均存在，B错误；C．反应①酯基中的碳从sp2杂化生成连接四个单键的sp3杂化，后经过反应②又生成羧基，恢复sp2杂化，故该反应历程中碳原子杂化方式有发生改变，C错误；D．反应①中带负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻击电负性较弱在成键后电子云密度较小的碳原子，D正确；故选BC。15．BC【详解】A.

H2O中O的孤电子对数=(6−2×1)=2；B.

BeCl2中Be的孤电子对数=(2−2×1)=0；C.

CH4中C的孤电子对数=(4−4×1)=0；D.

PCl3中P的孤电子对数=(5−3×1)=1；故选：BC。16．(1)6(2)还原反应(3)(4)、(5)【分析】(1)由分子构型可知，sp2杂化的碳原子有三个σ键；(2)E→F的反应，羰基转化为羟基，发生还原反应；(3)D→E反应属于增碳反应，副产物常为增加不同碳原子的有机物；(4)该同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基；碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢，说明酸化后分子结构对称；(5)根据给定的原料和官能团的转化，设计合成路线。【详解】（1）由分子构型可知，sp2杂化的碳原子有三个σ键；连接双键碳原子的杂化类型为sp2，根据D的分子结果，有6个sp2杂化的碳原子；故答案为6；（2）E→F的反应，羰基转化为羟基，发生还原反应；故答案为还原反应；（3）D→E反应属于增碳反应，增加两个碳；副产物为增加一个碳的化合物，所以副产物为；故答案为；（4）该同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基；碱性条件下水解生成两种产物，酸化后产生羧基，分子中均只有2种不同化学环境的氢，说明酸化后分子结构对称；由此可知，只有、符合条件；故答案为、；（5）以和为原料制备，没有碳原子的增加，说明只有官能团的转化；根据目标产物可知，反应过程中涉及成环反应，且含有三件，可以利用共轭二烯烃和三键的加成生成，最后加氢即可获得；所以，合成路线流程图为；故答案为。【点睛】本题主要考查有机合成中官能团的转化，碳原子杂化类型，有机反应的识别，合成路线的涉及，综合性较强，熟练掌握有机基础知识是关键。17．(1)

3d54s2

平面三角形(2)FeWO4+2NaOH=Na2WO4+Fe(OH)2(3)焦炭是固体，和钨难以分离提纯；氢气的还原产物是水，更环保(4)3.2~8.1(或3.2≤pH＜8.1)(5)10.2(6)强(7)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+【分析】MnWO4和FeWO4与氢氧化钠反应生成Na2WO4，加盐酸调pH除杂，可以除去硅元素，沉钨，得到钨酸，焙烧得WO3，还原得到钨单质。“滤渣1”主要有两个成分。其中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色。可知“滤渣1”含有Fe(OH)2和Mn(OH)2，加入稀硫酸溶解，H2O2氧化，调pH可以除去铁元素，得到较纯净的硫酸锰，沉锰得到碳酸锰。(1)Mn是25号元素，根据构造原理，可知基态Mn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，则其价层电子的排布式为3d54s2；CO的中心C原子价层电子对数为3+=3，C原子上无孤对电子，因此根据价层电子对互斥理论，CO的空间构型是平面三角形；(2)“滤渣1”主要有两个成分，其中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色，该成分是Fe(OH)2，在空气中被氧化为Fe(OH)3，则黑钨矿中FeWO4和氢氧化钠“浸出”化学方程式为：FeWO4+2NaOH=Na2WO4+Fe(OH)2；(3)焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，不用焦炭，是由于焦炭是固体，和钨难以分离提纯；氢气的还原产物是水，更环保；(4)由于Fe3+开始形成Fe(OH)3的pH=1.9，沉淀完全的pH=3.2，沉淀Fe3+的同时Mn2+不能形成沉淀，Mn2+形成Mn(OH)2的pH=8.1，因此调整溶液pH范围是3.2~8.1(或3.2≤pH＜8.1)；(5)已知Mn(OH)2溶度积，当Mn2+沉淀完全时c(Mn2+)=1.0×10-5mol/L，则c(OH-)=；c(H+)=，则溶液pH=-lgc(H+)=-lg=10.2；(6)从本题流程可以得出：MnWO4和FeWO4与氢氧化钠反应生成Na2WO4，加盐酸调pH除杂，可以除去硅元素，则同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子更容易结合质子，即同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力强；(7)电解硫酸锰制备二氧化锰的总反应为：MnSO4+2H2O=MnO2++H2↑+H2SO4，可知阳极电极反应式：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，阴极电极反应式：2H++2e-=H2↑。18．(1)

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

减小

平面三角

V(或角)(2)

铜

5H++HSO+4e-=S↓+3H2O

增强溶液导电能力，加快电解速率

16(3)4.2×10-9【解析】（1）含二氧化硫的烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，SO2与Na2SO3生成NaHSO3，该反应的化学方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；此过程中溶液体积不变，亚硫酸氢根以电离为主，显酸性，则溶液的pH将减小。SO2孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，VSEPR模型名称为平面三角形，空间构型为V形。（2）①用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，硫元素化合价降低发生还原反应，该反应在电解池的阴极发生，同时溶液中氢氧根离子在阳极失电子生成氧气，由于铜是活泼电极，所以铜电极做阴极，铂棒做阳极，则吸收液中的HSO在铜棒上反应，电极反应式为5H++HSO+4e-=S↓+3H2O。②Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2，电解过程中可以增强溶液导电能力，加快电解速率。③依据电荷守恒，每转移4mol电子时有4molH+通过质子交换膜、阴极可得到1molS，则通过质子交换膜的离子数为1.204×1024个、其物质的量为2mol，则有2mol氢离子交换、生成硫单质0.5mol，质量=0.5mol×32g·mol-1=16g。（3）由Ka2（H2SO3）=6.0×10-9可知SO+H2OHSO+OH-的水解Kh===1.67×10-6，常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，c(HSO)=c(OH-)=1×10-5，可知c(SO)==6×10-5，又c(Ca2+)=c(SO)+c(HSO)=7×10-5，则Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c(SO)=7×10-5×6×10-5=4.2×10-9。19．(1)

第四周期ⅣB族

分子

氮化镁和氯化镁都是离子晶体，氮离子的离子半径小于氯离子，氮化镁的晶格能大于氯化镁

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(2)

sp2

PtCl2(NH3)2+2H2OPt(OH)2(NH3)2+2HCl

Pt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤对电子与铂原子形成配位键，配位键对成键电子对的排斥力小于孤对电子

【详解】（1）①钛元素的原子序数为22，位于元素周期表第四周期ⅣB族，故答案为：第四周期ⅣB族；②由熔沸点可知，四氯化钛为熔沸点低，故为分子晶体；氮化镁和氯化镁都是离子晶体，氮离子的离子半径小于氯离子，所以氮化镁的晶格能大于氯化镁，熔点高于氯化镁，故答案为：分子；氮化镁和氯化镁都是离子晶体，氮离子的离子半径小于氯离子，氮化镁的晶格能大于氯化镁；③用惰性电极电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①草酸(HOOC-COOH)分子中碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2；②由题意可知，PtCl2(NH3)2发