人教版化学训练9

第三章第一节一、单项选择题1．下列说法正确的是()A．在水溶液中能离解为自由移动离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【答案】A【解析】根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。2．(2022年湖北荆州月考)氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol·L－1HCN恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱【答案】A3．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．HClO=H＋＋ClO－D．H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－【答案】D【解析】A项应写“=”，B项弱酸根HCOeq\o\al(－,3)不能拆为H＋与COeq\o\al(2－,3)，C项为“”。4．氨水中有下列平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NHeq\o\al(＋,4)浓度增大的是()A．加NaOH B．加HClC．加NH4Cl D．加同浓度的氨水【答案】C【解析】加入NaOH，c(OH－)增大，电离平衡向左移动，c(NHeq\o\al(＋,4))减小，A项错误；加入HCl，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，电离平衡向右移动，B项错误；加入NH4Cl，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，电离平衡向左移动，C项正确；加入等浓度的氨水，电离平衡不移动，D项错误。5．(2022年天津一中期末)mol·L－1的醋酸溶液用水稀释后，下列说法正确的是()A．H＋数目减少B．溶液中c(OH－)减小C．c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小D．溶液导电性增强【答案】C6．HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是()A．光照 B．加入NaOH固体C．加入水 D．加入CaCO3固体【答案】D【解析】光照条件下，HClO分解，HClO浓度降低，故A项错误；NaOH和HCl、HClO都反应，HClO浓度降低，故B项错误；加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，故C项错误；加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，HClO的酸性比H2CO3弱，而HClO不反应，溶液中H＋浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故D项正确。7．(2022年河北定州期中)部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是()弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka＝×10－4Ka＝×10－8Ka1＝×10－7Ka2＝×10－11Ka1＝×10－2Ka2＝×10－7A．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)B．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．H2SO3＋2ClO－=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)D．SO2(足量)＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)=2H2O＋CO2＋SOeq\o\al(2－,3)【答案】B8．(2022年陕西西安月考)将浓度为mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．Ka(HF)C．eq\f(cF－,cH＋) D．eq\f(cH＋,cHF)【答案】D【解析】HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A项错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，Ka不变，B项错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以eq\f(cF－,cH＋)减小，C项错误；eq\f(cH＋,cHF)＝eq\f(nH＋,nHF)，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以eq\f(cH＋,cHF)增大，D项正确。9．已知下面三个数据：×10－4、×10－4、×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2NaCN＋HF=HCN＋NaFNaNO2＋HF=HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝×10－4B．K(HNO2)＝×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)【答案】B【解析】电离常数越大，酸性越强。反应原理为强酸制弱酸，故可判断酸性：HF>HNO2>HCN，故电离常数分别为×10－4、×10－4、×10－10，故答案选B。二、非选择题10．浓度均为mol/L的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：(1)若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，则它们的大小关系是____________。(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是____________。(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是____________。(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是____________。【答案】(1)b>a>c(2)a＝2b＝c(3)b>a>c(4)a＝eq\f(1,2)b＝c【解析】(1)盐酸是一元强酸，H2SO4是二元强酸，醋酸是一元弱酸。mol/L的三种酸中c(H＋)分别为a、b、c，则b>a>c。(2)分别用三种酸中和等物质的量的NaOH所需溶液的体积分别为a、b、c，则它们的关系是a＝2b＝c。(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，由于开始时三种酸中c(H＋)大小为硫酸>盐酸>醋酸，若它们与锌粒的反应速率分别为a、b、c，则它们的大小关系为b>a>c(b为硫酸，a为盐酸，c为醋酸)。(4)等体积的盐酸、硫酸、醋酸与锌反应产生气体的体积分别为a、b、c(锌足量)，则a、b、c的大小关系为a＝eq\f(1,2)b＝c。11．如图所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。(1)“O”点为什么不导电？________________________________________________________________________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________。(3)a、b、c三点中，醋酸电离程度最大的一点是__________。(4)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中，可选择________(填字母)。A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水E．加固体CH3COONaF．加Zn粒【答案】(1)因为冰醋酸尚未电离，无自由移动的离子(2)c<a<b(3)c(4)ACEF【解析】(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未电离，没有自由移动的离子，故O点不导电。(2)导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故a、b、c三点中，H＋浓度大小顺序为b>a>c。(3)加水稀释促进CH3COOH的电离，故电离程度最大的点为c点。(4)若使c点c(CH3COO－)增大，加热使CH3COOHCH3COO－＋H＋右移，可以使c(CH3COO－)增大，A项正确；加很稀的NaOH溶液，虽然可