2023高考化学专题复习训练：氧化还原反应 新人教版

第页专题二两类重要的无机反响训练4氧化复原反响一、单项选择题1.以下表达正确的选项是 ()A.阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C.在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反响中氧化剂与复原剂物质的量之比是2∶3D.复原性：Fe2＋＞Br－，可知反响2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易进行2.以下推断可能合理的是 ()A.Fe3＋、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有复原性B.木炭与浓硝酸反响可能生成CO和NH4NO3C.因为SO2具有复原性，所以不能用浓H2SO4枯燥SO2D.Cl2转变为HClO时一定需要参加氧化剂才能实现3.NH4CuSO3与足量的2mol·L－1硫酸混合微热，产生以下现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断以下说法正确的选项是 ()A.反响中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.1molNH4CuSO3完全反响转移0.5mol电子D.刺激性气味的气体是氨气4.向21.6g铁粉和铜粉的混合物中参加1L1mol·L－1硝酸溶液，充分反响，放出NO气体且金属有剩余。那么反响后溶液中c(NOeq\o\al(－,3))可能为(忽略溶液体积的变化) ()A.0.45mol·L－1 B.0.6mol·L－1C.0.75mol·L－1 D.0.9mol·L－15.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。反响Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，以下说法正确的选项是 ()A.Na2O2既是氧化剂又是复原剂B.Fe2O3在反响中得到电子C.3molNa2O2发生反响，有12mole－转移D.Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性6.溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mol·L－1。KBrO3可发生以下反响：2KBrO3＋I2=2KIO3＋Br2，以下有关溴酸钾的说法不正确的选项是 ()A.溴酸钾既有氧化性又有复原性B.该反响说明I2也可以置换出Br2C.该反响说明I2的复原性强于Br2D.该反响与2KI＋Br2=2KBr＋I2相矛盾7.：①向KMnO4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的选项是 ()A.上述实验证明氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2B.上述实验中，共有两个氧化复原反响C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有复原性二、双项选择题8.黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反响比拟复杂，其中主要反响之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))eq\x()＋2FeS＋SO2(已配平)，那么以下关于该反响的说法错误的选项是 ()A.方框中的物质应为CuSB.该反响的局部产物可用于硫酸工业C.反响中SO2既是氧化产物又是复原产物D.反响中假设有1molSO2生成，那么一定有4mol电子发生转移9.钛(Ti)被称为“生物金属〞，由TiO2制取Ti的主要反响：①TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高温))2MgCl2＋Ti以下说法不正确的选项是 ()A.反响①②都是氧化复原反响B.反响②是置换反响C.反响①中TiO2是氧化剂D.反响②中每生成1molTi转移2mol电子三、非选择题10.在肉制品加工中，使用发色剂——亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用平安。某一反响体系中反响物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。该反响中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。(1)该反响的氧化剂是________。(2)该反响中，发生氧化反响的过程是_________________________________。(3)写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________。(4)假设有0.25mol氧化剂被复原，那么被氧化的复原剂为________mol。(5)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。以下关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的选项是________。A.NaNO2是复原剂B.维生素C是复原剂C.维生素C能把Fe2＋氧化为Fe3＋D.NaNO2被氧化11.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。：氧化性：IOeq\o\al(－,3)>Fe3＋>I2；复原性：S2Oeq\o\al(2－,3)>I－3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为三份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中参加适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显血红色，该血红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是________(用电子式表示)。②第二份试液中参加足量KI固体后，反响的离子方程式为____________________________、______________________________________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反响的化学方程式：__________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否适宜？________(填“是〞或“否〞)，并说明理由______________________。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可通过添加稳定剂减少碘的损失。以下物质中有可能作为稳定剂的是________。A.Na2S2O3 B.AlCl3C.Na2CO3 D.NaNO2(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________________。12.某学习小组设计如以下图实验(局部装置)以验证氯气的性质，将氯气依次通过以下装置：(1)通入氯气后，A中的现象是________________；C装置中发生反响的离子方程式为____________________。(2)通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一局部SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，答复以下问题：①假设洗气瓶B中的SOeq\o\al(2－,3)有一半被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，那么洗气瓶B中除OH－外其他各阴离子浓度的大小顺序为__________________________。②设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SOeq\o\al(2－,4)的存在。将相关内容填入下表中。供选择的试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量B中溶液于试管Ⅰ中，滴加________________________________________________________________________假设产生白色沉淀，那么洗气瓶B溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)步骤2：另取适量B中溶液于试管Ⅱ中，滴加________________________________________________________________________产生白色沉淀步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加________________________________________________________________________假设产生白色沉淀，那么洗气瓶B溶液中存在Cl－(3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。进行如下实验：①配制250mL溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液。②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.150mol·L－1KMnO4溶液装入________(选填“酸式〞或“碱式〞)滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均每次消耗KMnO4溶液VmL。③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量：n(FeCl2)＝____________________(只列出算式，不必运算。反响方程式为5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

答案1.D2.B3.C4.C5.D6.D7.A8.AD9.CD10.(1)NaNO2(2)HI→I2(3)2NaNO2＋4HI2e－=2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O(4)0.25(5)B11.(1)①Fe(SCN)3eq\o\al(·,·)eq\o(I,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)eq\o(I,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)②IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(2)4KI＋O2＋2H2O=2I2＋4KOH否KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华(3)AC(4)取适量食盐，加水溶解，滴加足量新制氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液，假设显血红色说明有