2023高考化学专题复习训练：化学反应速率 化学平衡 新人教版

第页训练8化学反响速率化学平衡一、单项选择题1.以下条件一定能使反响速率加大的是 ()①增加反响物的物质的量②升高温度③缩小反响容器的体积④不断别离出生成物⑤参加MnO2A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③2.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反响：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1，到达平衡后，为提高该反响的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强3.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1以下说法错误的选项是 ()A.反响到达平衡时，X的转化率为50%B.反响可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反响的平衡常数4.在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。测得不同温度下该反响的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409以下说法正确的选项是 ()A.反响I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH＞0B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(Ieq\o\al(－,3))减小C.该反响的平衡常数表达式为K＝eq\f(cI2·cI－,cI\o\al(－,3))D.25℃时，向溶液中参加少量KI固体，平衡常数K小于6895.在一定的温度下，将2molA气体和3molB气体充入一密闭容器中发生如下反响：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后到达平衡。该温度下反响的平衡常数K＝1，在t0时刻，假设保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，那么以下说法正确的选项是 ()A.正反响是一个体积减小的反响，a＝2B.达平衡时A的转化率为60%C.速率随时间的变化关系可用上图表示D.为提高A的转化率，可采取升高温度的措施6.以下四个图像所反映的内容与相应反响符合的是(a、b、c、d均大于0) ()A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－bkJ·mol－1C.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋ckJ·mol－1D.2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋dkJ·mol－1二、双项选择题7.一定条件下，在密闭容器中，能表示反响X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定到达化学平衡状态的是 ()A.X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY8.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)外表合成乙醇，反响原理为CH2=CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。以下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，以下说法正确的选项是 ()A.合成乙醇的反响一定为放热反响B.目前工业上采用250～300℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大C.目前工业上采用加压条件(7MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反响速率D.相同催化剂下，在300℃14.70MPa乙醇产率反而比300℃7.85MPa低得多，是因为加压平衡向逆反响方向移动三、非选择题9.一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反响。Ⅰ.假设某可逆反响的化学平衡常数表达式为K＝eq\f(cCO·cH2,cH2O)。(1)写出该反响的化学方程式：_____________________________________；(2)能判断该反响一定到达化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B.v正(H2O)＝v逆(H2)C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中总的物质的量不随时间而变化E.消耗nmolH2的同时消耗nmolCOⅡ.假设该密闭容器中参加的是2molFe(s)与1molH2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好到达平衡，此时H2的物质的量为0.35mol。(1)t1～t2这段时间内的化学反响速率v(H2)＝________________________________。(2)假设继续参加2molFe(s)，那么平衡__________移动(填“向正反响方向〞、“向逆反响方向〞或“不〞)，继续通入1molH2O(g)再次到达平衡后，H2的物质的量为______mol。(3)该反响的逆反响速率随时间变化的关系如以下图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是____________________________________。(填写2项)10.反响①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1，平衡常数为K；反响②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1；反响③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝ckJ·mol－1。测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.40(1)假设500℃时进行反响①，CO2的起始浓度为2mol·L－1，CO的平衡浓度为____________。(2)反响①为__________(选填“吸热〞或“放热〞)反响。(3)700℃时反响①到达平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。A.缩小反响器体积 B.通入CO2C.升高温度到900℃ D.使用适宜的催化剂E.增加Fe的量(4)以下图像符合反响①的是______(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2)。(5)由反响①和②可求得，反响2Fe(s)＋O2(g)=2FeO(s)的ΔH＝__________。(6)请运用盖斯定律写出Fe固体被O2氧化得到Fe2O3固体的热化学方程式：________________________________________________________________________。11.化石燃料的燃烧、硫酸工业和汽车尾气的排放都能导致大量二氧化硫和氮氧化物排入大气中，利用化学反响原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要研究内容之一。(1)反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是硫酸工业中的重要反响，提高SO2的平衡转化率有利于减少尾气排放。该反响是放热反响，当该反响处于平衡状态时，在体积不变的条件下，以下措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________(填字母)。A.升高温度 B.降低温度C.增大压强 D.减小压强E.参加催化剂 F.移出氧气(2)一定条件下，向2L密闭容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2molSO3(g)，2min后反响到达平衡时，测得SO2的转化率为50%，那么该可逆反响的平衡常数K＝______；恒温下，假设向容器中再参加2molSO2(g)，那么重新到达平衡时SO2的总转化率________50%(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)。(3)用CH4将氮氧化物(用NOx表示)催化复原为N2可以消除氮氧化物带来的污染，请写出总反响方程式：_______________________________________。现有1L由NO2、NO组成的混合气体，假设将其复原为N2，需同温同压下0.4LCH4，那么混合气体中NO2、NO的物质的量之比为____________。(4)温度为T1时在密闭容器中研究CH4催化复原氮氧化物的反响，反响过程中N2的物质的量随时间的变化曲线如下图，请在图中补画出温度为T2(T2＞T1)时，n(N2)的变化曲线(该反响是放热反响)。12.工业合成氨和闪电时N2转化为NO是固氮的主要形式。下表为不同温度下相应反响的化学平衡常数K的值：反响原理温度平衡常数反响Ⅰ：N2＋3H22NH3ΔH1＜025℃K12000℃200反响Ⅱ：N2＋O22NOΔH225℃3.84×10－312000℃0.1(1)分析表中的信息，以下说法正确的选项是________。a.N2在反响Ⅰ中作复原剂，在反响Ⅱ中作氧化剂b.K1＞200，ΔH2＞0c.在两个密闭容器中分别发生反响Ⅰ和Ⅱ，假设c(N2)不再变化，那么说明反响Ⅰ和Ⅱ均到达平衡状态(2)一定温度下，向密闭容器中充入等体积的N2和O2，N2和NO的浓度随时间的变化曲线如下图。①第6min时只改变一个条件平衡发生移动，发生改变的条件可能是________；a.升高温度b.增大压强c.通入一定量O2d.参加催化剂②0～2min内的平均反响速率v(O2)＝____________，该温度下，反响N2＋O22NO的化学平衡常数K＝________。

答案1.C2.B3.C4.B5.B6.C7.BC8.AC9.Ⅰ.(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(2)A、B、CⅡ.(1)0.03/(t2－t1)mol·L－1·s－1(2)不0.7(3)使