(完整版)人教版初三化学第二章知识点总结1

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第二单元我们身边的空气知识点

课题1空气

一、空气中氧气含量的测定：

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：A、红磷燃烧，冒出白烟，放出热量。

B、装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。

3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）

五氧化二磷（P2O5）5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才干打开弹簧夹，

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

考虑：可否换用木炭、硫磺等物质？

答：别能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），别能用铁（铁在空气中别能燃烧）

6、在实验中进入水的体积低于1/5其缘故也许是：

A红磷量别脚；

B装置气密性差；

C未冷却至室温就打开止水夹；

D、没有预先在导管中装满水

二、空气的要紧成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

三、物质的分类：纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的，纯净物有固定组成和化学符号。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的

性质。

四、空气是一种珍贵的资源

1、氮气：无群、无味的气体，别溶于水，别燃烧也别支持燃烧，别能供给呼吸，化学性质别活

泼。

2、稀有气体：无群、无味的气体，通电时能发出别同颜群的光，化学性质非常别爽朗。

3、用途：

五、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2、污染来源：来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：伤害人体健康、妨碍作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境咨询题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

点燃

课题2氧气

一、氧气的物理性质：通常事情下，是无XXX无味的气体；密度略大于空气。氧气别易溶于水。液态氧和固态氧基本上淡蓝XXX

二、氧气的化学性质

1、木炭（黑XXX固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无群无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C）+氧气（O2）二氧化碳（CO2）

注意：做木炭燃烧实验时，燃烧匙应从瓶口缓慢．．

伸入瓶底（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄XXX）燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝群火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出璀璨的蓝紫群的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

文字表达式硫（S）+氧气（O2）二氧化硫（SO2）

实验时，要在瓶底装少量水（汲取二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红群固体）的燃烧

实验现象：在空气．．

中：生成大量白烟，放出热量。文字表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，别是气体

4、铁丝（银白群固体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑群固体。

文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）

注意：①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白群，是为了除去细铁丝表面的铁锈或杂质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝受热面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④火柴快燃尽时才缓慢插入盛氧气的集气瓶中，是为防止火柴燃烧消耗氧气，保证有充脚的氧气与铁丝反应。

⑤集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止生成的高温熔化物溅降使集气瓶瓶底炸裂。

三、化学反应类型

1、化合反应：由两种物质或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫化合反应。特点是“多变一”，属于基本反应类型之一。

2、氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。物质与氧气反应一定属于氧化反应。别属于基本反应类型。

点燃

点燃

点燃

点燃

注意：氧化反应别一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应别一定是氧化反应。

3、缓慢氧化：氧化反应包括剧烈氧化（发光、放热，如燃烧、爆炸）和缓慢氧化（放热少别发光，酿酒、动植物呼吸、食物XXX、农家胖料的腐熟等）。

总结：

1、氧气是一种化学性质比较爽朗的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。讲明氧气的浓度越高，燃烧越剧烈。

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。普通来讲，气体燃烧会有火焰产生，固体直截了当燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，普通都会产生烟，即固体小颗粒；

4、物质与氧气反应别一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

三、氧气的用途

（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧XXX、火箭助燃剂

课题3实验室制取氧气

一、工业制法（分离液态空气法）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点别同。——物理变化

二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑群粉末MnO2）

B实验原理：

表达式：过氧化氢（H2O2）水（H2O）+氧气（O2）

注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

C、装置：固体与液体反应，别需加热（双氧水的为一类）

注意事项：

①分液漏斗能够用长颈漏斗代替，但其下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需稍微伸入试管塞

③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面别持续下落，就讲明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体

⑤、该装置的优点：能够操纵反应的开始与结束，能够随时添加液体。

D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：、高锰酸钾（暗紫群固体）、氯酸钾（白群固体）与二氧化锰（黑群粉末）

B、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

表达式：氯酸钾氯化钾+氧气

（KClO3）（KCl）（O2）

注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

MnO2

△MnO2

②加热高锰酸钾：

表达式：高锰酸钾△

锰酸钾+二氧化锰+氧气

（KMnO4）（K2MnO4）（MnO2）（O2）

C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D、实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置别漏气。松开手后，导管口浮现一段水柱。

③装入药品：药品应平铺在试管底部

④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾歪；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

⑦先将导管移出水面⑧再停止加热

E、易错事项：

①试管口要稍微向下倾歪：防止冷凝水倒流炸裂试管。

②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

③用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管

④若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻

璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）

⑤用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气，使收集的气体更纯。

⑥用排水法收集时，集气瓶口有大气泡冒出证明氧气已收集满

⑦实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水倒吸，炸裂试管。

F、收集办法：

①排水法（别易溶于水）

②向上排空法（密度比空气大）

G、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发觉木条复燃，讲明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

三、催化剂：