(完整版)人教版初三化学上册知识点总结

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九年级化学上册知识点总结

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区不：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。如：群、味、态、密度、硬度、

熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。如：

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探索

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状—镊子（一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；

必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的办法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，

先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。

（

7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶

别能加热的仪器：量筒、集气瓶

（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）

未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。

第二单元我们身边的空气

1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他

气体及杂质（0.03%）

2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷

（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷

后马上伸入集气瓶中塞紧塞子。

（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再

打开弹簧夹。

物质的分类

一定是混合物：合金、溶液、空气

3、氧气

（1）物理性质：通常状态下，无群、无味气体，密度比空气大，别易溶于水；

（2）化学性质：①能使带火星木条复燃；

制取氧气：

①反应方程式:①高锰酸钾制氧气2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

②氯酸钾2KClO3加热2KCl+3O2↑

③过氧化氢2H2O2MnO22H2O+O2↑

②收集办法：向上排气法：排水法：

③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液别加热型（过氧化氢制氧气）

④验满：利用排水法：水面有大量气泡讲明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。

⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄（谐音巧记：茶庄定点收利息）

依照实验回答以下咨询题：

（a）、为啥试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为啥要在试管口放棉花？

防止高锰酸钾粉末进入导管

物

质

纯净物

混合物

（按物质种类）

单质

化合物

（按元素种类）

MnO2

（c）、停止加热时为啥先把导管移出水面？

防止由于落温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；

4、化合反应：特点：“多变一”字母表示：A+B→AB

分解反应：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B

氧化反应：物质与氧发生的反应。

4、催化剂：特点：“一变两别变”

一变：改变化学反应速率；两别变：质量和化学性质别变。

5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。

6、氧气是一种比较爽朗的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

S和O2

性气味的气体，放出热量。

③（红群或白群）P和O2反应的现象是：发出黄白群的火焰，放出热量，冒白烟，生成白XXX固体。（用于发令枪）

④（银白群）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，并且发出耀眼的白光，生成一种白群固体。（用于照明弹等）

⑤（银白群）Fe和O2

⑥H2和O2

⑦CO和O2

⑧CH4和O2

第三单元自然界的水

1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

（1）水电解实验：化学反应方程式:2H2O通电2H2↑+O2↑

负极正极

产生位置氢氧

体积比2:1

质量比1:8

检验：O2出气口置一根带火星的木条木条复燃

H2出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝群的火焰

2、水的净化

（1，其中净化

效果最好的操作是

（2

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；

三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；

漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡：妨碍过滤速度。

过滤两次别洁净缘故：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯别洁净。

玻璃棒作用：引流。

（3）硬水与软水A.定义

B

C

D．长期使用硬水的坏处：白费胖皂，洗别洁净衣服；锅炉容易结成水垢，别仅白费燃料，

还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气H2

（1）；难溶

水（排水法）

（2）、化学性质：

①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

点燃前，要验纯（办法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）

还原性（用途：冶炼金属）

（３）、氢气的实验室制法：常用锌和稀硫

酸

（更好）或稀盐酸

原理：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

装置：固液别加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）

收集办法：向下排气法：排水法：

（４）、氢能源{了解}4A、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化胖的别合理施用

日子污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；日子污水要集中处理达标排

放、提倡零排放；合理施用农药、化胖，提倡使用农家胖；加强水质监测。

第四单元构成物质的微粒知识点

1、原子的构成

（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

原子的质量要紧集中在原子核上。

（2）相对原子质量

①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。

②、注意：它别是原子的真实质量。3、没有单位

2、元素

（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

（2）、决定因素：核电荷数或质子数

（3）、特点：只说种类，别说个数

（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙（最多的金属元素：铝）

生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）

（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；

有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）

微观：表示一具原子

例如：H：表示氢元素；一具氢原子

原子原子核(+)

核外电子(-)

质子(+)中子(别带电)

He:表示氦元素；氦气；一具氦原子

C：表示碳元素；碳；一具碳原子

Al：表示铝元素；铝；一具铝原子

★当元素符号前浮现数字时，惟独微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子4C：4个碳原子

nFe:n个铁原子2Ar：2个氩原子

原子元素

概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称

特征表示具体的粒子，也表示种类。既说种类

也说个数。

表示种类，别是针对具体

的某个粒子而言。只具有

宏观含义

（4）我们的平常所讲的“补铁、补钙”指的是补元素。

三、元素周期表

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，关于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表猎取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子

3离子

一、核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。

右图表示的是铝原子的结构——核电

荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，

第二电子层上有8个电子，第三电子层上有

3个电子。

2、电子电子层的规律：

（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

（2）、最外层电子层别超过8个，（惟独一层的别超过2个）

3元素性质特殊是化学性质与原子核外电子的排布，特殊是最外层上的电子数目有紧密关系。最外层具有8个电子（惟独一具电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子普通少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子普通等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子基本上8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

二、离子

1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图

所示（数字“2”的意义）。

原子离子

定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）

电性别带电带电荷

阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）

联系

基本上构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成

阴离子

4化学式与化合价

一、化合价

掌握元素的化合价，请注意以下几点：

（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，能够经过别变价元素按化合价规则求得。

（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三惟独磷酸根，正一价的是铵根。

二、化学式的意义和书写

1.化学式的意义

①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式能够表示该物质的一具分子及该分子的构成。

2.化学式的书写

①单质化学式书写普通用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一具原子来书写化学式，如氢氧化镁[Mg(OH)2]。

三、对于化学式的计算

利用化学式可举行下列各种计算：如：[NH4NO3]相对原子质量：N-14H-1O-16

①相对分子质量:

NH4NO3的相对分子质量=14×1+1×4+14×1+16×3=80

②物质组成元素的质量比:

NH4NO3中个元素的质量比为：14×1:1×4:14×1:16×3=7:2:7:8

③物质中某元素的质量分数。公式为

四、依照化合价写化学式

正价在左，负价在右

1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O5

2、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再依照最小公倍数求各元素的原子数。

五、依照化学式求元素化合价。

先将要求的化合价设为X，再依照元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值算是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0求得X的值为4，则C的化合价为+4

第五单元：质量守恒定律

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

讲明：①质量守恒定律只适用于化学变化，别适用于物理变化；

②别参加反应的物质质量及别是生成物的物质质量别能计入“总和”中；

2、微观解释：在化学反应前后，（原子的“三别变”）。

3、化学反应前后（1）一定别变宏观：反应物、生成物总质量别变；元素种类别变

微观：原子的种类、数目、质量别变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变

（3）也许改变：分子总数也许变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）

3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完

全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②经过啥条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；

④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算

第六单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C

2、石墨（C

极、电车的滑块等。注意：铅笔里面事实上别含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜群最深；6H最硬，HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的弱小晶体和少量杂质构成.要紧有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱群，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里可以增加轮胎的耐磨性。

4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似脚球，性质非常稳定。

5

CO和CO2

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,

1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既别容易得电子，也别容易失去电子，所以常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料普通用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安稳无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐基本上利用那个原理。】

2、可燃性:

彻底燃烧(氧气充脚),生成CO2:C+O点燃CO2

别彻底燃烧(氧气别充脚),生成CO：2C+O点燃2CO

3、还原性：C+2CuO高温

2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业

现象：黑群粉末逐渐变成光亮红XXX，澄清的石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温

4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体，别需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法：大理石或石灰石和稀盐酸。别能用浓盐酸（产生的气体

别纯，含有HCl），别能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻挠了反应的举行）

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

2)选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置

3）气体收集办法：向上排空气法

4）验证办法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

反应方程式：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O

验满办法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

煅烧石灰石：CaCO3高温

CaO+CO2↑

【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】

5、实验室制取二氧化碳步骤

一检、二装、三注入、四收集

将固体药品放入锥形瓶

检查装置的气密性

收集二氧化碳

从长颈漏斗处加入酸

6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图

7、制取二氧化碳的注意事项

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无XXX,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰

2、化学性质:

1)普通事情下别能燃烧,也别支持燃烧，别能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫群的石蕊试液变红，碳酸别稳定,易分解：H2CO3==H2O+CO2↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：C+CO2高温

2CO（吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工落雨、制冷剂利用其物理性质。温室胖料

4、危害及防治措施

温室效应——缘故：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等

1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、开辟新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

五、一氧化碳的性质

1、物理性质：无群，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝群的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝群的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出璀璨的蓝XXX火焰。】

2）还原性：CO+CuO△

Cu+CO2【非置换反应】应用：冶金工业

现象：黑群的氧化铜逐渐变成光亮红XXX

记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。

尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。

3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

第七单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一别可）

（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一具即可）

（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）落温到着火点以下

3、妨碍燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有脚够多的空气

（2）燃料与空气有脚够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火

种均有也许发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为别可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（要紧含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（要紧含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（要紧成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿XXX能源：沼气、乙醇

（1）沼气的要紧成分：甲烷

甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无群,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝群火焰）

（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

多死），故别能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节省石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业进展（4）乙醇能够再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

（2）吸热反应：如普通条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)

（2）需解决咨询题：①怎么大量便宜的制取氢气？

②怎么安全地运输、贮存氢气

化学方程式总结

一、物质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中别充分燃烧：2C+O2点燃2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3===2KCl+3O2↑

15.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

16.碳酸别稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

17.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三．氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四、其他反应

26实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

27.CO2与水反应：H2O+CO2====H2CO3

28检验二氧化碳的办法：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓