第二章-气体分子动理论的基本概念_第1页
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1§1物质的微观模型§2志向气体的压强§3温度的微观说明§4分子力§5范德瓦尔斯气体的压强其次章气体分子动理论的基本概念2§1物质的微观模型

一、宏观物体是由大量微观粒子组成的。二、微观粒子做永不停息的无规则热运动，运动猛烈程度与温度有关。三、分子间有相互作用力。3热运动分子力离散凝聚三种物质聚集态的图像4“假如由于某种大灾难，全部的科学学问都丢失了，只有一句话传给下一代，那么怎样才能用最少的词汇来表达最多的信息呢？我信任这句话是原子的假设(或者说原子的事实，无论你情愿怎样称呼都行)：全部的物体都是用原子构成的——这些原子是一些小小的粒子，他们始终不停地运动着。当彼此略微离开时相互吸引，当彼此过于挤紧时又相互排斥。只要略微想一下，你就会发觉，在这一句话中包含了大量的有关世界的信息。”

——理查德·费恩曼5§2志向气体的压强一、志向气体的微观模型（1）忽视分子大小

（2）除碰撞外无相互作用（3）弹性碰撞志向气体分子像一个个很小的彼此间无相互作用的遵守经典力学规律的弹性质点。6二、志向气体压强公式的推导前提：平衡态，忽视重力，分子看成质点（只考虑分子的平动）；设：同种气体，分子质量为m，N—总分子数，V—体积，—分子数密度（足够大），7取器壁上小面元dA（>>分子截面面积）小柱体dAvixdtx器壁=2nimvix2dtdAdIi=(2mvix)(nivixdtdA)dt内所有分子对dA冲量：第2步：一个分子对dA量：

2mvix第1步：第3步：dt内全部分子对dA冲量：推导：8有：由分子平均平动动能志向气体压强公式第4步：9§3.温度的微观说明温度的统计意义:

T是大量分子热运动平均平动动能的量度。一、温度的微观说明10称为方均根速率(root-mean-squarespeed)例如：（记住数量级！）T=273K时，11二、对志向气体定律的推证1、阿伏加德罗定律2、道尔顿分压定律12§4分子力s:9-13，t:4-7引力作用球半径斥力作用球半径分子力作用范围：sr0r合力斥力引力dfO10-9m13rEp(r)r0Ep0分子互作用势能曲线14分子相互作用的常用模型（1）刚球模型（2）苏则朗模型15

§5范德瓦尔斯气体的压强（1）分子体积修正ABd可利用b可求分子直径大小分子体积总和dsrf0范氏气体模型16因此，一摩尔气体的范德瓦耳斯方程：（2）压强修正（引力修正）内压强：s2s器壁17(JohannesvanderWa

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