九年级上册第二单元我们周围的空气知识点

第单我周的气课气一空成1.拉瓦通气和氮气中气积占／原理利红燃消集瓶的体使气中体强少冷后开簧，杯的进集瓶，最进集瓶水体就红燃消氧的积⑷实验象红燃，出色焰放热，生量烟打弹夹烧中进集瓶水上到余分１５。⑸结论氧约空体的／。⑹应文表式磷+气五化磷物理质是气溶水化性是氮不烧不支燃。小于／的因红不或置气未却室打开簧。成体分）氮：78%氧21%，稀有气体碳0.03%：0.03%二混物纯物常纯物：、纯的、馏、冰混物干冰（固二化）液、铁、精常混物空、泉、料酒即醇、、油加食盐三空是种贵资

供呼-1-/6

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化性不泼化性不泼

支燃用保气用保气灯的充气、灯四保大环气的污染。被污染的空气会严重损害人体健康，影响。使球候暖臭层坏形酸等都大环恶的现１污物粉和体一化、氧氮二化）２污源化燃(和油的烧工的气汽排３治施少石料燃更利清洁源；革新④植、林种课气一氧的质①通常况：气一无、味气，度空略，易于；（物理变）为101KP在C为淡蓝液-218a现：在气燃发淡色火，在气燃发蓝色火，放热，成种剌性味气。式硫+气氧硫：集气中少水氢化）作吸生的氧硫体防扩到气污空。使澄清灰变浊气。：碳＋气二化量白烟--/6

磷+气五化磷在气不烧，在氧中烈烧火四，成种色体铁+气氧三气中少水铺层沙防高熔物落瓶炸。耀的光，生成种色末固。镁氧氧镁酒＋气二化＋⑦烧杯内有雾生成澄石水浑的体：氧气一化性比活的体在定件，与多物发反。有化，一氧剂二化反与化应两种或两种以上物质生成另一种物质的反应特：变与氧生、物败生呼、、醋酿等两共点都氧反、出量．氧参生物有种反既氧反又化反。课3取气一催剂催作在化学反应里能够改变他物质的化学反应速率，而本身的质和化性质反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒。1.“改变”有双重含义，即“加快”或“慢”。有的同学认为催化的作用就是加快化学反应的速率实际上催化剂也有正负之分正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变但物理性质有可能发生变化因此不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此化剂不增大成物的量。生成物质量只决于反应物质量多。--/6

4.催化剂有选择性即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用但一个化学反应的催化剂可能有多种如用过氧化氢制取氧气的反应中除了用二氧化锰做催化剂之外还可以用氧化铜氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改化学应速率不能定化学应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。二实室取气过化溶制氧

氯钾二化制氧

高酸制氧反应

高酸

锰钾原理

过化

水氧

氯钾

氯钾氧

二氧锰氧试剂状态

过氧化氢溶液化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体

高锰酸钾固体反应条件

常下氧化锰作催化剂

加条件下，二氧化锰作催化剂

加气体发生装置置收集装的步骤及意项-4/6

1）查2）装3）定4）点5）收：收集6）离7）熄：熄灭

注意事项原理：根据气体热胀冷缩操作把导管一端浸入水里把两手紧贴容器的外壁，若水中导气管气泡现，松开手后，导气管内一段水柱则气密性好。在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口一团棉以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管。若未放棉，水槽中水变红铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口略向倾斜防止冷凝后水倒流至受的试管部，使试管裂先让试管均匀受热；然后对准药品部位用焰热排水集气法（难于水）：等导气管气泡均、连续放出时用才进行收集；待集气瓶口有气泡出则已收集满。收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上。向上排空气法（密度比空大：导气管应伸入集气瓶底，用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满。实验结束时，应将导管离水槽，最熄灭酒灯。防止水槽水倒吸于试底部，试管炸裂。３.检验带星到瓶中，木条复燃，则是氧气。．满带星到瓶口，木条复燃，则已收满。排