（全国通用）2023版高考化学一轮复习课时分层训练26盐类的水解

PAGEPAGE1课时分层训练(二十六)盐类的水解(建议用时：45分钟)A级根底达标1．以下物质能促进水的电离且溶液为酸性的是()A．NaHSO4 B．明矾C．NaHCO3 D．NaHSO3B[A项，NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3＋水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCOeq\o\al(－,3)以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSOeq\o\al(－,3)以电离为主，抑制水电离。]2．(2022·西安模拟)以下物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的选项是()A．Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O=HF＋OH－C[A项，应为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，B项，应为NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；D项，应为F－＋H2OHF＋OH－。]3．(2022·石家庄模拟)有关以下两种溶液的说法中，正确的选项是()【导学号：97500158】①0.1mol/LCH3COONa溶液②0.1mol/LCH3COOH溶液A．常温时，溶液中c(CH3COO－)：①<②B．加水稀释①，溶液中eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)变大C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)C[选项A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱电离出CH3COO－，故c(CH3COO－)：①>②，错误。选项B，①中CH3COO－水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，参加CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反响方向移动，正确。选项D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，错误。]4．(2022·湖北联考)25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。以下说法正确的选项是()A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HYA[由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)<K(HY)，A项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，pH变化不相等，C项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D项错误。]5．25℃时，物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，以下有关说法或粒子浓度关系正确的选项是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数)()A．pH可能等于7B．c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(CH3COO－)C．c(OH－)＝eq\f(cCH3COOH·KW,cCH3COO－·Ka)D．c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D[物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，由于HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－的水解，混合液一定显示碱性，A错误；醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，那么溶液中一定满足：c(HCOeq\o\al(－,3))<c(CH3COO－)，B错误；醋酸钠溶液中，醋酸根离子的水解平衡常数为Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq\f(KW,Ka)，整理可得：c(OH－)＝eq\f(cCH3COO－·KW,cCH3COOH·Ka)，C错误；根据混合液中的物料守恒可得：c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，D正确。]6．(2022·山东师大附中模拟)以下说法正确的选项是()A．向CuCl2溶液中参加CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液D[A项，由Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋参加CaCO3消耗H＋，使平衡右移而除去Fe3＋，但又引入新的杂质Ca2＋；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。]7．以下应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()【导学号：97500159】A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳D[Na2CO3与CH3COOH反响制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。]8．为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用参加纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时参加粉末状的绿矾(少量屡次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止参加药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是()①Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制Fe2＋水解②Fe2＋有较强的复原性，它能复原Fe3＋③Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋④Fe3＋的水解是吸热反响，升温能促进它的水解A．①② B．①③C．②④ D．①④D[Fe3＋水解的产物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，另外Fe3＋的水解是吸热反响，升温能促进它的水解。]9．(2022·张掖模拟)25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．假设c(OH－)>c(H＋)，那么溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．假设溶液中c(A－)＝c(Na＋)，那么溶液一定呈中性D．假设溶质为NaA，那么溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C[假设是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，那么混合溶液显酸性pH<7，A项错误；假设是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，那么混合溶液显碱性，且混合溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，假设溶液中c(A－)＝c(Na＋)，那么一定有c(H＋)＝c(OH－)，即溶液一定呈中性，C项正确；假设NaA是强酸强碱盐，那么c(A－)＝c(Na＋)，D项错误。]10．常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1(1)混合溶液的pH＝8的原因：____________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)________(填“>〞“<〞或“＝〞)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。(3)求出混合溶液中以下算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。(4)NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3A．NH4HCO3 B．NH4C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl【解析】(2)混合溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7mol·L－1。由质子守恒c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)可得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－8mol·L－1。(4)NH4A溶液为中性，说明NHeq\o\al(＋,4)与A－的水解程度相当。HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SOeq\o\al(2－,4)不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NHeq\o\al(＋,4))多，水解生成的c(H＋)也多，因而pH[(NH4)2SO4]<pH(NH4Cl)<pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。【答案】(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)9.9×10－710－8(4)>ABDCB级专项突破11．(2022·天津高考)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如下图，以下判断错误的选项是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)C[根据起点pH：HA<HB<HD知酸性：HA>HB>HD，根据酸性越强，酸的电离常数越大，那么KHA>KHB>KHD，故A项正确；P点时根据横坐标中和百分数为50%知c(HB)∶c(NaB)＝1∶1，根据纵坐标pH<7知酸的电离程度大于盐的水解程度，故B项正确；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)和pH＝7知c(Na＋)＝c(A－)，同理c(Na＋)＝c(B－)、c(Na＋)＝c(D－)，根据中和原理知溶液显中性时需要的NaOH的量不同，故c(Na＋)不相同，那么c(A－)、c(B－)、c(D－)三者不相同，C项错误；当中和百分数都到达100%时，溶液为NaA、NaB、NaD的混合物，那么c(OH－)＝c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)，即c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D项正确。]12．(2022·肇庆模拟)室温下，将0.2mol·L－1的一元酸HA和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下说法不正确的选项是()A．0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液中，水电离出来的c(H＋相等B．混合后溶液中：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)C．混合后溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1D．混合后溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)A[0.2mol·L－1的一元酸HA和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，生成物为NaA、HA，溶液显碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，HA是弱酸，NaOH是强碱，对水电离的抑制程度不同，A错误；经上述分析知，混合后溶液离子浓度大小：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)，B正确；根据物料守恒得c(A－)＋c(HA)＝eq\f(0.2,2)mol·L－1＝0.1mol·L－1，C正确；根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D正确。]13．(2022·西安模拟)常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，以下说法错误的选项是()A．四种溶液的pH的大小顺序：①>③>④>②B．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·L－1盐酸后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))：①<②D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH－)－2c(H＋)＝3c(H22c(HCOeq\o\al(－,3))－c(COeq\o\al(2－,3))D[①中NH3·H2O电离显碱性，②显酸性，③和④水解显碱性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的4种溶液的碱性顺序是：①>③>④>②，pH大小顺序：①>③>④>②，A正确；①、②混合后pH>7，NH3·H2O的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)，B正确；①、②中分别参加25mL0.1mol·L－1盐酸后，①中得NH4Cl溶液、②中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，故溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))：①<②，C正确；溶液③、④等体积混合所得溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，存在物料守恒：2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))]，整理两式，得到：2c(OH－)－2c(H＋)＝3c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))－c(COeq\o\al(2－,3))，D错误。]14．室温下，某实验小组的同学将0.1mol·L－1的一元酸HA溶液和0.1mol·L－1的KOH溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：实验编号溶液体积(mL)混合后溶液的pHHAKOH①10109②10a7以下判断一定正确的选项是()A．实验①所得的混合溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．实验①所得的混合溶液中：c(OH－)＋c(A－)＝c(K＋)＋c(H＋)C．实验②所得的混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1D．实验②所得的混合溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)B[由题给条件可知，等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性，那么HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A项错误；根据电荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B项正确；混合前HA溶液中有c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对HA溶液进行稀释，故实验②所得的混合溶液中c(A－)＋c(HA)<0.1mol·L－1，C项错误；根据电荷守恒可知，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，所以c(K＋)＝c(A－)，D项错误。]15．常温下，用pH＝m的盐酸滴定20mLpH＝n的MOH溶液，且m＋n＝14。混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如下图。以下说法正确的选项是()A．a点：c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．b点：MOH和HCl恰好完全反响C．c点：c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)D．a点到d点：水电离的c(H＋)·c(OH－)先变大，后变小D[m＋n＝14，从图像可以看出，b点时，盐酸体积与MOH溶液体积相等，溶液呈碱性，说明混合溶液中MOH过量，MOH继续电离，说明MOH是弱碱。A项，a点对应的溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；B项，b点对应的溶液中MOH未完全反响，溶液呈碱性，错误；C项，c点对应的溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项，在碱溶液中滴加盐酸，水的电离程度逐渐增大，当碱与酸恰好完全反响时，水的电离程度最大，然后随着盐酸的不断参加，水的电离受到抑制，那么水电离的c(H＋)·c(OH－)先变大，后变小，正确。] (2022·山东师大附中模拟)常温下，向20mL某盐酸中逐滴参加0.1mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与参加氨水的体积关系如下图，以下表达正确的选项是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)C．在点②所示溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20D．在点③所示溶液中，由水电离出的c(OH－)>10－7mol·L－1B[盐酸的初始pH＝1，那么c(HCl)＝c(H＋)＝0.1mol·L－1，A项错误；在①、②之间的任意一点，溶液的pH<7，c(H＋)>c(OH－)，由电荷守恒关系式：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)知，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，B项正确；盐酸与氨水恰好反响时，氨水体积为20mL，由于NHeq\o\al(＋,4)的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性时，氨水已过量，即pH＝7时，V>20mL，C项错误；③点时，溶液中含有过量的NH3·H2O，NH3·H2O电离出来的OH－抑制了水的电离，故由水电离出的c(OH－)<10－7mol·L－1，D项错误。]16．(2022·湖南怀化期末)25℃时，向20mL0.1mol·L－1盐酸中逐滴参加等浓度的氨水，溶液中pH与pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的变化关系如下图。以下说法正确的选项是()【导学号：97500160】A．b点消耗氨水的体积为20mLB．pH>7时，溶液中都一定有：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH－)分别为10－9mol·L－1和10－5mol·L－1D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)D[A项，b点为中性，不是恰好反响，消耗的氨水大于20mL；B项，也可能有c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)；C项，a点和c点分别为碱过量和酸过量，水电离出的c(OH－)均为10－9mol/L。] (2022·辽宁师大附中模拟)常温下，以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是()A．新制氯水中参加固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH)<c(CH3COO－)＋c(OH－)D[A项，新制氯水中参加固体NaOH生成NaClO、NaCl、H2O，溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，错误；B项，pH＝8.3的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，错误；C项，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；D项，0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后得到浓度均为0.05mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液中存在电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；依据物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；将物料守恒式子代入电荷守恒计算关系中得到：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2cc(H＋)>c(OH－)，那么c(H＋)＋c(CH3COOH)<c(CH3COO－)＋c(OH－)，正确。]C级能力提升17．(2022·山东青岛质检)电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液｛二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH]＝1.6×10－4｝。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图。以下说法正确的选项是()【导学号：97500161】A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线B．a点溶液中：c[(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)]>c[(CH3)2NH·H2O]C．d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点C[二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反响后溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，因此曲线②是滴定二甲胺溶液的曲线，A错误；曲线①是滴定NaOH溶液的曲线，a点溶液中没有(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)和(CH3)2NH·H2O，B错误；把二甲胺看作是NH3，参加10mL盐酸，两者恰好完全反响，根据质子守恒可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，C正确；c点恰好完全反响，溶质为NaCl，对水的电离无影响，b点溶液中的溶质为二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，e点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，D错误。]18．(2022·泰州模拟)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故碱性增强，该水解反响的离子方程式为___________________________________。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于〞或“小于〞)NaHCO3，该分解反响的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：①只要在加热煮沸的溶液中参加足量的试剂BaCl2溶液，假设产生沉淀，那么乙判断正确。原因是_________________________________________________________________________________________________________________。能不能选用Ba(OH)2溶液？________(答“能〞或“不能〞)。②将加热后的溶液冷却到10℃，假设溶液的pH________(填“大于〞“小于〞或“等于〞)8.3，那么________(填“甲〞或“乙〞)判断正确。【解析】(1)NaHCO3发生水解反响的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；(2)加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；该分解反响的化学方程式为2NaHCO3eq\o(=,\s\up8(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(3)①在加热煮沸的溶液中参加足量的BaCl2溶液，假设产生沉淀，那么NaHCO3受热分解，原因是Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓；不能用参加Ba(OH)2溶液的方法判断，原因是Ba(OH)2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反响产生BaCO3沉淀，因此不能确定物质的成分；②将加热后的溶液冷却到10℃，假设溶液的pH等于8.3，那么甲正确；假设pH>8.3，那么乙正确。【答案】(1)HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(2)大于2NaHCO3eq\o(=,\s\up8(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3)①Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓不能②等于甲(或大于乙)1．有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的表达不正确的选项是()A．溶液中水电离出的H