高考化学一轮复习单元综合检测化学计量在实验中的应用

3-----3-----单元综合测(一)一选题(每题6分共42分)相同物的量的CO和CO的下列比较中正确的是2

(D)①所含的分子数目之比为∶1②含的氧原子数目比为1③含的原子总数目之比为∶3④含的碳原子目之比为1∶1⑤所含的电子数目之比为∶11①C.④⑤

②①②④⑤【解析】两种气体的物质的量相,计算知①②③④⑤均正确。某氯化溶液的密度为1.18,其中镁离子的质量分数为。300mL该液中的物质的量约为A.0.37【解析)=

(D)molmolmol/L≈2.51所(MgCl)=2.512≈0.75mol,因n(Cl)=0.75。下列关容量瓶的使用操作中正确的是

(A)使容量瓶前应先检查其是否漏水容瓶用蒸馏水洗,再用待配液润洗C.配溶液时,如试样是固体,把好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓加入蒸馏水到液面距刻度线处再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线浓酸稀释后马上转移到容量中【解析量瓶使用前一定要检是否漏但不能用待配液润洗A项确B项误配制溶液时,无试样是固体还是液体,都能直接倒入容量瓶中而在烧杯中溶解或稀释并冷却后才可转移到容量瓶,、项误。下列各数据,前者刚好是后者两倍的是

(C)A.2mol水摩尔质量和1mol水摩尔质量B.200mLmol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100mLmol/L氯钾溶液中(Cl)g二化硫中氧原子数和标准状况下L一化碳中氧原子数D.20%NaOH溶中NaOH的质的量浓度和液中NaOH的质量浓度【解析】同一种物质的摩尔质量为定,A项误1mol/L氯化钙溶液中(Cl)=2mol/L,与1

-++-1-++-1mol/L氯钾溶液中(Cl)等,项误64g二化硫中氧原子的物质的量为

×2=2标状况下,22.4L一氧化碳中氧原的物质的量为

=1mol,C项确因20%NaOH溶液的密度(设ρ)大于10%NaOH溶度(设为ρ),则1>21,D项误。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A

(B)标状况,L水所含的电子数为N

A常常下16所含的电子数为3

AmolO晶中所含的离子数为N2

AD.1Fe在气中充分燃烧失去的电子数为N

A【解析状下水不是气,A项误;molO中有0.2个和N个2AA项错误铁氧气中燃烧生成四氧化三,项误。用表示阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是AA.1L1.0mol/L的氢氧化钠与L水合所得溶液浓度约为0.2mol/L

,C(A)NaHSO固中含有的离子数目为0.3N4

Ag的浓硫酸中所含的氧原子数目为N

A与足量水充反,若生成22.4L体,转移的电子数目为N2

A【解析B项,12.0g硫酸氢钠的物质的量为硫氢钠固体中含有Na和

所以含有的离子数目为0.2N错误;C项,由于水中也含有氧原,则该浓硫酸中含有的氧原子数目A大于N错误;D项未出气体所处的条错误。A地震会当地人民带来深重灾,如你是卫生防疫人员,配制mol·LKMnO消4液下列操作导致所配溶液浓度偏高的是溶搅拌时有液体飞溅取KMnO样品时不慎在表面沾了点蒸馏水4C.定容时俯视容量瓶刻度线2

(C)

-3-1--123-3-1--123定摇匀后见液面下,再加水至刻度线【解析A项液体飞,损失了KMnO使浓度偏低;项使取样品质量偏低,浓度偏低C4项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏,使浓度偏高D项摇匀后液面下降,加水则导致V偏偏。二非择(共588.(14分如图实验室某浓度盐酸试瓶标签上的有关数据,根据标签上的有关数据回答下列问题盐酸分子式HCl相对分子质:36.5密度HCl的量分:36.5%该浓盐酸中HCl的质的量浓度为11.9mol·L。取用任意体积的该盐酸溶液时,列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD。溶中HCl的质的量溶的度C.溶液中Cl的目溶的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物的量浓度为mol·L

的稀盐酸。①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响填偏“偏小或无响)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液:偏小。定容后振荡、摇匀、静,现液面下降再适的蒸馏:偏。【解析】(1)根c=

计算即可。(2)溶的密度、浓度与溶液体积无关。①根据cVV计即可。②俯视液面时实所取液体体积偏小,故度偏小;容后加水相当于11稀释。9.(15)在标准状况下①0.3molHCl;②8.96LHS;1.204×10个NH分;④8g所2343

-1-1-3-3-1-3-1-1-3-3-1-3占的体积由大到小的顺序是

(序号,下)

④>①③

;密由大到小的顺序是①>②>③④。某气态氧化物的化学式为XO在标准状况,1.92该化物的体积为则该氧化2物的摩尔质量为64g·mol。标准状况下L的某气(摩尔质量为M)溶在L水(水的密度近似为g·cm)中假设气体完全溶解且不与水发生反,液的密度为g·cm,所得溶液的物质的量浓度;质分数

(选择以上字母表达计算要求化简。【解析】同同压下,气的体积与其物质的量成正比。气体的物质的量为①0.3molHCl,②molHS,③0.2molNH④0.5,体积>>>③密大小可依据相对分234子质量得出。(2)M==64。(3)根c=

得出cmol·L,溶液的质量分数=×100%=×100%10.(14分)用mol/L浓酸配制100mL3.0mol/L稀酸的实验步骤如:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫;③稀释;④转移、洗;⑤定容、摇匀。完成下列问:所需浓硫酸的体积是16.7mL,取浓硫酸所用的量筒的规格是B。A.10mLB.25mLmLD.100mL第③步实验的操作是稀释浓硫所用到的玻璃仪有烧、玻璃棒。第⑤步实验操作是继向容量瓶注入蒸水至刻度线下处改胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切为塞紧瓶塞,倒转摇匀。下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影(用偏”“小或无影响填。所的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器:偏小。容瓶蒸馏水洗涤后残留有少量的:无响。C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗:偏小。定时俯视溶液的凹液面:偏。【解析】(1)稀释前后溶质的物质的量相由V浓HSO)×18mol/L=100×3.0mol/L24

++++得V(H)量筒大小尽量与所盛的液体的体积相,选用B(2)浓硫酸的稀释24需用到烧杯和玻璃棒定时加蒸馏水至刻度线下cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切为;紧瓶塞倒转摇匀选由于浓硫酸变故所配制的稀硫酸的浓度偏小;项B,容量瓶中残留有量的水对配制的稀硫酸的浓度无影响选C,于烧杯棒未洗涤,面粘有的硫酸没有转移到容量瓶故所配制的稀硫酸的浓度偏小选项D,定容时视溶液的凹液面溶液体积偏小故所配制的稀硫酸的浓度偏大。11.(15分Ⅰ锂因其重要的用途被誉为能源金”和推世界前进的金属。(1)Li可Li在N中烧制得。取锂N中烧理上生成LiN6.964g;因32部分金属Li没反应,际反应后固体质量变为6.840则体中LiN的质量是3

保留三位小,LiN的对分子质量:34.82)。3已知:LiN+3HO3LiOH+NH取g纯LiN,加入100g水充分搅完全反应323后冷却到℃产的NH折算成标准状况下的体积是11.2L。过滤沉淀、洗涤、晾3得到固26.56计算℃时的解:g(保留1位,的对分子质量。Ⅱ锂离子电池中常用的LiCoO工业上可由碳酸锂与碱式酸钴制备。2将含mol的液与含CO的液混合充反应后得到碱式碳酸钴沉2淀过滤,向滤液中加入足量酸的AgNO溶液,得到白色沉淀g,测定3溶液中的阳离子只有,且有1反中产生的气体被足量溶液完全吸,使NaOH溶液增重13.20g,通过计算确定该碱式碳酸钴的化:·H322写

出

制

备

碱

式

碳

酸

钴

反

应

的

化

学

方

程

式

:CO+4H·H↑。22【解析】(1)设生成的LiN的量为m。32

2LiN3则=g=6.964g,设应后Li的量为N的量为g,则g+y35

-+--+-y=4.164g,联立两方程解得知LiN+3HO3LiOH+NH↑,17.41的物质量为33

x。已=0.5则成NH的3物质的量(NH)=0.5则氨气的体积V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。Li元守恒可知3(LiOH)=0.5mol×3=1.5则(LiOH)=1.5mol×23.94m水则

解得S≈12.8。(3)应中产生的气体为2则n)==0.3mol,碳元素守恒可碱碳酸钴中的(C)=0.2