广西2017届高三5月份考前模拟适应性联合考试理综化学试题含答案

7、化学与生活亲密有关，以下说法不正确的选项是天然气、酒精分别属于化石能、可重生能B.金属在湿润空气中生锈，主假如发生析氢腐化C.NaClO拥有强氧化性，可作织物漂白剂D.高纯硅宽泛应用于太阳能电池和半导体资料的制造8、以下对于有机化合物的说法正确的选项是糖类、油脂和蛋白质在必定条件下必定都能水解B.除掉乙醇中的乙酸用分液的方法C.C5H10O2能与NaHCO3反响的构造有4种D.C8H10的同分异构体有三种，它们的性质相像9、仅用下表供给的仪器（夹持仪器和试剂任选），能实现相应实验目的的是选实验目的仪器项A硫酸铜溶液的浓缩结晶坩埚、玻璃棒、烧杯B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属强弱试管、胶头滴管C用8.0mol·L-1的盐酸配制250mL1.5mol·L-1的250mL容量瓶，玻璃棒、烧盐酸杯D测定NaOH溶液的物质的量浓度酸(碱)式滴定管，胶头滴管、烧杯10、对于有机物的说法不正确的选项是A.有机物的分子式是C10H18OB.能与溴水、钠发生反响C.能发生氧化、代替反响D.与HC1发生加成的产物只有1种11、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理以以下图所示。汲取的所有CO2中，有2/3转变为Na2CO3固体堆积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。以下说法不正确的选项是A.每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为4/3molB.“吸入”CO2时的正极反响：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CC.“呼出”CO2时钠箔电极反响式是Na++e-=NaD.放电时电池总反响是4Na+3CO2=2Na2CO3+C12、短周期元素W、、Y、的原子序数挨次增添。m、n、r是由这些元素构成的化合物，p、q分別站元素W、的气体单质。r溶液是实验室中常有试剂，常温下0.1mol·L-1r浓液的pH为13。工业上制备r和q的反响如图2所示。以下说法正确的选项是A.W

与、Y、形成的化合物均是共价化合物B.简单离子半径>Y>C.、Y、形成的化合物水溶液必定呈碱性D.、Y形成的化合物必定含有离子键13、在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，浓液

pH

变化的曲线如图

3所示，此中

V1

表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，以下说法不正确的选项是A.a、b两点水的电离程度a小于bB.HA、HB两种酸溶液pH相同时，

c(HA)<c(HB)C.曲线上a、b两点必定相等D.25℃时，NaA溶液中c(A-)必定大于NaB溶液中c(B-)26、(14分)(NH4)2SO4是常有的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟研究

(NH4)2SO4受热分解产物。[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不一样。[实验研究]该小组拟采用图14所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连结装置A—B—C—D,检査气密性，A中加入0.03mol(NH4)2SO4，装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL。先通入N2排尽空气后，封闭活塞，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，翻开活塞持续通N2一段时间，品红溶液不退色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定节余盐酸，终点时耗费NaOH溶液25.00Ml。经查验滴定后的溶液中无SO42-，装置A中(NH4)2SO4完整分解后有固体节余。⑴装置B的作用是汲取_________(填化学式)；已知260℃(NH4)2SO4加热完整分解的产物只有两种，联合题中数据，写出该温度下(NH4)2SO4分解的化学方程式_____________。滴定前，以下对于碱式滴定管的操作的正确次序是_________(填字母编号)。a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、冲洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)加热后持续通入N2的目的是___________________。实验2：连结装置A-D-B，检查气密性，按图示从头加入试剂。通入N2加热装置A至(NH4)2SO4完整分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入

排尽空气后，与400℃N2。察看到装置A、D之间的导气管内有少许白色固体。经查验，该白色固体和装置无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

D内溶液中有

SO32-,(4)由题述信息判断

400℃时(NH4)2SO4

加热分解的产物中必定没有氧气的原由是_________。(5)400℃时(NH4)2SO4

完整分解后无固体残留，

且氧化产物和复原产物各只有一种，

则氧化产物是_______，复原产物是_______。用以下装置测定一种分解产物的量。量气装置中采集到的气体是_______，采集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是_______________________。27、(15分)化学反响原理是工业合成氨的重要理论基础。⑴合成氨反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4Jmol·-1,若在恒温、恒压条件下向均衡系统中通入氩气，均衡_____挪动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂该反响的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不一样方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响达到均衡时的有关数据以下：容器甲乙丙反响物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3均衡时NH3的浓度(mol·L-1)clc2c3反响的能量变化放出aJ汲取bJ汲取cj系统压强（pa)p1p2p3反响物转变率a1a2a3以下说法正确的选项是_____(填字母编号)。A.2c1>c3

B.a+b=92.4

C.2p2<p3

D.a1+a3<1(3)合成氨在等容条件下进行。改变其余反响条件，在

I、II、III

阶段系统中各物质浓度随时间变化的曲线如图16所示：N2的均匀反响速率vI(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小摆列序次为________。②由第一次均衡到第二次均衡，均衡挪动的方向是______，采纳的举措是_______________。③比较第II阶段反响温度(T2)和第III阶段反响温度(T3)的高低：T2__T3(填“>、”“=”或“<”)，判断的原由是______________________。将0.1molN2和0.3molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反响。①若

300℃、压强

P2

时达到均衡，容器容积恰为

10L，则此状态下反响的均衡常数=_______(计算结果保存3位有效数字)。②合成氨反响达到均衡后，t1时刻速率发生如图

B变化，现在可能改变的反响条件是_____________________(回答一种)。28、(14分)砷(As)是第周围期第VA族元素，用化学用语回答以下问题：砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是_________,气态氢化物的稳定性ASH3________(填写“大于”或“小于”)NH3。砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。雄黄和雌黄的变换关系如图18所示：①气体物质a是_____________(填化学式)。②第I步反响的离子方程式是_________________________________。(3)Na2HAsO3溶液呈碱性，原由是_______________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H2AsO3-)______c(AsO33-)

(填“>、”“<或”“=”)。(4)某原电池装置如图19所示，电池总反响为AsO43-++2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反响式为_________；当电流计指针归中后向Q中加入必定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反响式是__________________。35、[化学一选修3物质构造与性质](15分)(l)Ti(BH4)3是一种储氢资料，可由TiCl4和LiBH4反响制得。①基态Ti3+的未成对电子数有______个。LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是________，B原子的杂化轨道种类是_____________。③某储氢资料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能以下表所示I1/Jmol·-1I2/Jmol·-1I3/Jmol·-1I4/Jmol·-1I5/Jmol·-1M是_____(填元素符号)，判断原由为________________________。铜晶体中铜原子的聚积方式如图24所示，铜晶体中原子的聚积模型属于______。(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图25所示(黑点代表铜原子)。①该晶体的化学式为______________________。②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原由是_______________________。此化合物的氨水溶液碰到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。③已知该晶体的密度为pg.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。36、[化学一选修5有机化学基础](15分)聚对笨二甲酸乙二酯(J)拥有优秀的力学性能，其薄膜的伸位强度是聚乙烯薄膜的的合成路线以下：

9倍。它已知：①催化剂②酯与醇可发生以下酯互换反响RCOOR′+R″OH△RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)③A

的产量标记一个国家石油化工发展水平。(1)B(2)D

的名称是______，C的分子式是_________。的分子式是C6H6O4，直链构造，分子的核磁共振氢谱峰有

3个，D

的构造简式是________________。(3)第④步反响种类是_____，第⑤步反响种类是_______。(4)笫⑥步反响的化学方程式是______________________。(5)切合以下条件的G的同分异构体有____种。①苯环上只有2个代替基②含有一种官能团，能与NaHCO3反响此中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比值是221的有机物的构造简式是______。(6)利用题述信息，由2—甲基一1,3—丁二烯和乙烯为原料合成苯甲酸的流程表示图_________________________________(需要的无机试剂任选)。7-13：BCBDADD26、(14分)(1)NH3(2分)(NH4)2SO4NH4HSO4+NH3↑(2条件扣1分，气体箭头符号不作评分要求)(2)dbaec(2分，次序全对才给分)

分，化学式错误或不配平不给分，

没写(3)使分解产生的气体所有逸出被充分汲取(1分)装置D内溶液中有SO32-，无SO42-(2分,只需说明“装置D内溶液中无SO42-”即可给2分,若只说明“装置D内溶液中有SO32-”不给分)(5)N2或氮气(1分)SO2或二氧化硫(1分)(6)N2或氮气(1分)将量气管两边的液面调平(2分)27、(15分)(1)向左(1分)不变(1分)(2)B、D(2分，各1分,答案错一个扣1分，扣到0分为止)(3)①vI(N2)>vII(N2)>vIII(N2)(2分)②正向挪动(1分)降低了生成物浓度或分别出NH3等合理表述(1分)③>(1分)此反响为放热反响，降低温度，均衡向正反响方向挪动(2分，此中答出原理“降温，均衡向放热反响方向挪动”之意1分，答失事实“T3时均衡向放热反响方向挪动’’之意1分；若答“温度越高，反响速率越快。T2阶段反响速率离于T3阶段反响速率”相同2分，原理和事实各1分)⑷①22.6(mol·L-1)-2(2分，无单位相同2分)②加压或减小容器体积或增大反响物浓度都可(2分)28、(14分，此题离子方程式写成化学方程式、化学式错误或不配平都不给分)(1)H3AsO4(1分)(2)①SO2(2分)②2As2S3+4H++2Sn2+=2H2S+2Sn4++As4S4(2分)(3)HAsO32-+H2OH2AsO3-+OH-(2分)>(2分)(4)AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-(2分)I2+2e-=2I-(2分)35、(15分)(1)①1(1分)②正周围体(1分)sp3(l分)③Mg(l分)第3电离能比第2电离能大好多，说明最外层有2个电子(2分,若只答“第3电离能比第2电离能大好多”即可给2分；若只答“最外层有2个电子”不给分)面心立方密聚积(1分)①CuCl(2