高二化学选修三专题分子空间结构与物质性质9

．．．．234．．．．2342．．．．．高二化选修三专题4分空间结与物质性质单元可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Cu:64Zn:65第卷（选择题共63）一

选题本题括8小，小分共分。小只一选符合意1．石墨晶体是层状结构，在每层里，每一个碳原子都跟其它3碳原子相结合。下图是石墨的晶体结构俯视图，中每个黑点表示个原子，而两黑点间的连线表示1共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为(

)A．1：3B．2C．2：1D．3：22。S轨p轨化的类型可能有A、sp

3．有关乙炔分子中的化学键描不正确的是）A．两个碳原子采用sp化方式B两个碳原子采用sp杂化方C每个碳原子都有两个未杂化2p形πD．两个碳原子形成两π4．膦PH）磷化氢，在常下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中3常含有磷化氢。它的分子构型是角锥形。以下关于的正确的是（）3A．PH分中有未成键的孤对子是极分33C是强氧化剂．PHP－H非极性键335．下列物质中，难溶于CCl（）4A．碘单质水D．烷6．下列事实中能证明氯化氢是价化合物的是（）A．液态氯化氢不导电氢极易溶于水C氯化氢不易分解

溶液可以电离7．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以解．冰成体积膨胀，密度减少C、SiH、SnH熔相对分子质量增加而升高4444D．HF、HCI、HBr、HI的稳性依次减弱8、下列分子中，结构构成平面角形的是（）A、HgCl

2

O、CCl2

4

6二选题本题括13小题每题3分共39。小有个两选符题意若确案包一选，选，小为0分；正答包两选，1/6

232222-32-22232222-32-22只一且确给1分选个都确给分但要选一该题为分)9．与NH

4

互为等电子体的分子是A．HO3

B

CD．CH3

410．列分子或离子中，含有孤电子的是（）A．HO2

4

4

+4．分子空间构型是三角锥，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨类型不同，化。

3

为sp型杂，而CH是sp型杂4B分N子形成三个化轨道CH分子中C原形4个杂化轨道。34C分有一对未成键的对电子，它对成键电子的排斥作用较强。3D．氨气分子是极性分子而甲烷非极性分子。12．乙烯分子中有5σ键、键，它们分别是（）A．sp轨道形σ、未杂的2p轨πB

杂化轨道形键、未杂化的2p形σC．C-H之sp成σ键，之未参加杂化的轨形π键D．C-C之sp成σ键，之未参加杂化的2p轨形成π13、[（），界是（）352ACo（NH3）

5

NH3）Cl5

、Co

14、列配合物的配位数不是6的（）A、[Co（）]24

[SiF26

]36

NH）]Cl34215、知Zn

2+

的4s轨4p道可以形成sp

型杂化轨道，那[]的空型为4A、直线形式上、

体形

体形16、列物质不能溶于浓氨水的（）AAgCl

（OH2

OH）3最，中国科大的科学家们C分组在单分膜面℃冻结分子60的热振荡，并利用扫描隧道显微首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定含单键又含双键的是（A．C．COClO224222有苯分子中的化学键描述确的是()A．每个碳原子的sp杂道的其中一个形成大B每个碳原子的未参加杂化的2p轨形成大Ｃ．碳原子的三个

杂化轨道与其它形成三个Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p道与其它形成下各组分子中，都属于含性键的非极性分子的()A．COS22

．CCH2442/6

ooCC60

2

Ｄ．4

3

HCl三化硼的熔点-℃为℃在分中与之夹角为120，水解，有关叙述正确的是（）Ａ．三氯化硼液态时能导电而固时不导电Ｂ三氯化硼加到水中使溶液的pH升Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，非极性分子Ｄ三氯化硼遇水蒸气会产生白雾关氢键，下列说法正确的（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢Ｂ冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA的碱基互补配对是通氢键来实现的D．HO一种非常稳定的化合，这是由于氢键所致2第Ⅱ卷（选择题共分考试时间分卷面数：班级姓名学号得分（请将选择题的答案填入下表）

命题人：王启迪题号1答案

23456710题号答案

1112131415161718192021三、（本题包括小共．(12分1919年，提等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相、物理性质相近。（1）据上述原理，仅由第2元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和和。（2）后，等电子原理又有所展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO

电子体的分子有：、。223．分化碘）化性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）化碘的电子式是，它是键形成的分子。（2）化碘和水反应生成了一三原子分子，该分子的电子式为。24．））、试用杂化道理论分析为什么BF的构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？

33/6

++2-2-++2-2-2--（2、果糖分子的结构简式为OH（CHOH）23

2

OH，试写出其结构式。并用标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中原以何种杂化轨道成键？成何种键？25．分“＞”或“＜”成下列填空。⑴键的极性—CH。⑵键角HCH24

4⑶分子中数CCH⑷子中目CHH244242226．分）N、NH、NH23有；

、HO、HO中配位键的微粒4234（2）利用价层电子对数判断子的空间构型的方法判断如下ClO的构型分别为、、、和427、）写出下列化学方程（或离子方程式）：⑴、在氯化锌溶液中加入过量的水⑵、在硫酸铜溶液中加入过量的氨水下面两个写离子方程式：⑶、氯化银溶于浓氨水⑷、在FeCl溶加入过量的水3

3

、SO和324/6

——参考答案：（请将选择题的答案填入下表）题号

123

5

6

7

8

9

10答案题号答案

B11C

D12A

B13B

A14A

B15C

A16D

B17C

B18B、C

D19B

A20C、

21CD三、（本题包括小共．(12分1919年，提等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相、物理性质相近。（1）据上述原理，仅由第2元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：CO和ON。222（2）后，等电子原理又有所展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO电子体的分子有：O、SO232

。23．分化碘）化性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）化碘的电子式是，它性子。（2）化碘和水反应生成了一三原子分子，该分子的电子式为。OH24．））、试用杂化道理论分析为什么BF的构型是平面三角形，而NF3

3是三角锥形的？答：B原子轨道上的一个电子受激发跃迁到轨道上，在F子的作用下发生了化。与三个F原形成三个

。故是平面三角形。而在NF子中原子发生了杂化形成四个3杂道，其中有一对孤对子占据一个轨道。另三个轨道与三个F形个，故是三角锥形。（2、果糖分子的结构简式为OH（CHOH）23

2

OH，试写出其结构式。并用标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中原以何种杂化轨道成键？成何种键？HHHHHOHC*C*C*C*CHOHOHOHOHOH其中

O

中的碳原子是以杂成3个个其余的5个子都是以—5/6

++2-+2-2-2--3++2-+2-2-2--3化形成个。25．分“＞”或“＜”成下列填空。⑴键的极性＜。⑵角CHCH244⑶分子中数C＞⑷子目H＜H244242226．分）N、NH、NH23

、HO、HO中配位键的微粒4234有、HO423

+

、SO4（2）利用价层电子对数判断子的空间构型的方法判断如下

3

、SO和32ClO

4

的空间构型分别为平角形、三锥、形、和正四、27、）写出下列