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文档简介

Word第第页化学几种重要的金属化学物检测题1.以下化学式与俗名相符的是()[]

A.芒硝Na2SO410H2O,消石灰Ca(OH)2

B.小苏打Na2CO3,苛性钠NaOH

C.苏打NaHCO3,石灰石CaCO3

D.纯碱NaOH,食盐NaCl

解析:小苏打是NaHCO3,苏打和纯碱均是指Na2CO3。

答案:A

2.胃酸的主要成分是盐酸,在医疗上,用以治疗胃酸过多的一种药剂是()

A.小苏打B.纯碱

C.烧碱D.石膏

解析:能与盐酸反应且生成物无酸性、同时又不能产生对人体有剧烈刺激的物质是符合此题要求的答案。

答案:A

3.检验烧碱中是否有纯碱的最正确方法是()

A.加热看是否有气体产生

B.滴入过量的硫酸看是否有气体产生

C.溶解后检验溶液的酸碱性

D.加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生

解析:检验的根据是由OH-和CO2-3的性质而定的,故D项最正确;至于B项,H2SO4首先中和OH-,然后再与CO2-3反应,故加入量少时,现象不明显。

答案:D

4.以下关于焰色反应的表述准确的是()

A.焰色反应是元素的性质

B.焰色反应是单质的特有性质

C.焰色反应是离子的特有性质

D.焰色反应是化合物的特有性质

解析:焰色反应是金属元素的性质,所以只要含有该元素,不管该物质是单质,还是化合物,是原子、分子还是离子,在灼烧时均呈现特别的颜色。

答案:A

5.用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有:①蘸取待测液

②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观看④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作挨次为()

A.①②③④B.④①②③

C.④②①②③D.①③②④

解析:根据焰色反应试验的操作步骤:洗、烧、蘸、烧、洗,应选C。特殊留意两点:(1)检验K+必需透过蓝色钴玻璃,以滤去火焰中黄色的光;(2)每次蘸取不同试样前,必需先用盐酸洗净、灼烧。

答案:C

6.为使以面粉为原料制作的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,其缘由是NaHCO3()

①热稳定性差②能增加甜味③能产生CO2④能供应Na+

A.①③B.①④

C.②③D.③④

解析:由于NaHCO3热稳定性差,易受热分解产生CO2气体,使面包膨松可口。分解的化学方程式为:2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑。

答案:A

7.要除去CO2中混有的少量HCl气体,最好的'方法是将气体通过()

A.饱和NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液

C.饱和石灰水D.烧碱溶液

解析:B、C、D选项都可除去HCl气体,同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2削减,故B、C、D不行。

答案:A

8.在肯定条件下,钠与O2反应可生成1.5g固体,若将相同质量的钠与80mL0.50mol/L的盐酸反应,钠恰好完全转化生成NaCl,则1.5g固体的成分是()

A.Na2OB.Na2O2

C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2

解析:由题给信息可知最终所得溶液为NaCl溶液,则n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.50mol/L×0.08L=0.04mol,若Na的氧化物为Na2O,应为0.02mol×62g/mol=1.24g;若为Na2O2,应为0.02mol×78g/mol=1.56g。现为1.5g,介于1.24g与1.56g之间,应为二者的混合物。

答案:C

9.CO和H2的混合气体共3g,与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了()

A.3gB.3.2g

C.4.4gD.5.6g

解析:CO、H2分别与O2反应生成CO2和H2O,CO2和H2O再与Na2O2反应,写出反应的方程式,然后把方程式叠加到一起来观看,很简单得出结论。

2CO+O2=====点燃2CO22Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2CO+Na2O2===Na2CO3

2H2+O2=====点燃2H2O2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑H2+Na2O2===2NaOH

可以看出,固体增加的质量为CO和H2的总质量。

答案:A

10.加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量削减了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为()

A.3.38gB.4.58g

C.4.41gD.4.16g

解析:此题可用差量法求解:设混合物中的质量为X,则由发生反应的化学方程式:

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Δm

2×84g62g

X0.31g

X=0.84g

则原混合物中碳酸钠的质量为:5.00g-0.84g=4.16g

答案:D

二、非选择题

11.向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时,溶液先变浑浊,后变澄清,有关离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳,将有晶体析出,该晶体是________,反应的化学方程式为____________________,析出晶体的缘由是:

①________________________________________________________________________

____________________;②______________;③________________________。

答案:Ca2++CO2+2OH-===CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO-3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大溶剂水的量削减NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小

12.欲除去以下物质中的少量杂质,请填写所用方法及反应的化学方程式。

欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式

(1)Na2CO3固体中的NaHCO3

(2)NaCl溶液中的Na2CO3

(3)NaOH溶液中的Na2CO3

解析:(1)将固体混合物加热,即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。

(2)除杂原则是不增加新的杂质,所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。

(3)将混合液加入适量的石灰水,过滤蒸干即可除去杂质。

答案:(1)加热2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)加入适量的盐酸至无气体放出

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

(3)加入适量的石灰水

Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓

13.(2023洛阳高一检测)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答以下问题:

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式

A________;B________;C________;D________;E________;F________。

(2)写出F和H反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(3)写出以下反应的离子方程式:

①D+盐酸

________________________________________________________________________;

②B+水

________________________________________________________________________;

③D+A

_______________________________________________________________________。

解析:由焰色反应为黄色,且A、B、C、D均与盐酸反应生成E,知E为NaCl,B还生成可燃性气体知B为Na,C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊,知C、D为Na2CO3或NaHCO3,F和H(CO2)反应生成C和另一种气体,则F为Na2O2、C为Na2CO3,因此D为NaHCO3,D和A反应可生成Na2CO3,则A为NaOH。新课标第一网

答案:(1)NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2

(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

(3)HCO-3+H+===H2O+CO2↑

2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

HCO-3+OH-===H2O+CO2-3

14.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质,可用如下图的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。

试验过程的主要步骤是:

①精确称取枯燥试样xg(x2),放入广口瓶C中。

②精确称量装有碱石灰的枯燥管的质量为yg。

③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸,至不再产生气体为止。

④缓缓鼓入空气数分钟,然后将枯燥管取下,精确称其质量为Wg。

依据以上试验,填写以下空格:

(1)装置A的作用是__________________,假如不用装置A,会导致试验结果偏________(填“大”、“小”或“不变”,下同)。

(2)装置B的作用是__________________,假如不用装置B,会导致试验结果偏________。

(3)通入空气的作用是

________________________________________________________________________

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