2023年中考化学模拟试卷（含解析）

PAGEPAGE202022年中考化学模拟试卷一．选择题〔共8小题共24分〕1．以下描述物质的变化中，不属于化学变化的是〔〕A．硫在氧气中燃烧 B．大米霉变C．盐酸腐蚀大理石 D．玻璃刀划开玻璃2．以下图示实验操作中，正确的选项是〔〕A．熄灭酒精灯 B．称量固体 C．过滤 D．滴加液体3．二甲醚〔C2H6O〕是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．以下有关二甲醚的说法错误的选项是〔〕A．由C、H、O三种元素组成 B．一个分子中含有3个氢分子C．相对分子质量为46 D．属于化合物4．核潜艇上备有的氧气再生板是由一片片涂有物质M的薄板组成，使用时M与二氧化碳反响有氧气产生，反响的化学方程式为2M+2CO2=2Na2CO3+O2，试确定M的化学式为〔〕A．NaO B．Na2O C．NaOH D．Na2O25．如图是某化学反响的微观示意图，以下说法正确的选项是〔〕A．这是两种单质反响生成一种化合物和另一种单质B．从该图中我认识到，物质可由分子、原子和离子构成C．该化学反响属于分解反响D．该化学反响的生成物可能是氧化物6．以下对一些事实的解释错误的选项是〔〕事实解释A书写档案规定必须使用碳素墨水常温下碳的化学性质稳定B石墨能够做电池的电极材料石墨具有优良的导电性C制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖活性炭具有氧化性D焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里复原出来焦炭具有复原性A．A B．B C．C D．D7．某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu〔NO3〕2和AgNO3的废液中参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，得到滤液和滤渣．滤渣中参加稀盐酸，发现有气泡产生．根据上述现象的描述，以下四种判断正确的选项是〔〕A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有FeB．滤渣中一定有Ag、Cu、FeC．滤液中一定含有Fe〔NO3〕2，可能含有AgNO3和Cu〔NO3〕2D．滤液一定含有AgNO3和Cu〔NO3〕2，可能含有Fe〔NO3〕28．小强用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差．假设实验测得水中氢、氧元素的质量比大于1：8，以下原因中不可能导致这一结果的是〔〕A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少枯燥装置 B．Ⅲ装置后缺少枯燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被复原二、非选择题〔30分〕9．氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质，如图是它们的一些具体应用．这些物质中：〔1〕可作制冷剂，用于人工降雨的物质是〔填物质的化学式，下同〕．〔2〕可用作燃料的物质是，〔3〕高炉炼铁中一氧化碳复原氧化铁的化学方程式为．10．学习了元素的相关知识后相信同学们都有所收获，请根据所学的知识和提供的信息答复以下问题：1H氢元素周期表的一局部2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖〔1〕图甲表示元素周期表中的一种元素，该元素属于元素；〔填“金属〞或“非金属〞〕，该元素原子中中子数为，图甲中表示的元素形成的离子结构示意图是；〔2〕图乙表示的原子形成的离子符号为，该离子与的核外电子排布相同．11．根据以下图答复以下问题．〔1〕用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是〔填序号，下同〕，收集较纯洁的氧气所选用的收集装置是，反响的化学方程式为．〔2〕用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生和收集装置为．12．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体．〔1〕写出化学式：甲；乙；丙．〔2〕写出丙和E反响生成A和B的化学方程式：．13．某中学化学兴趣小组的同学在做铁和硫酸铜溶液反响的实验时意外发现铁丝的外表有少量的、无色无味的气体产生，他们对该现象产生了浓厚的兴趣，想探究一下该气体的成分．【提出猜测】猜测一：该气体是H2；猜测二：该气体是SO2；猜测三：该气体是O2．【讨论分析】进过思考分析后，同学们一致认为猜测二是错的，理由是，并提出了猜测四：．【设计实验】同学们设计了如下图的装置来验证其余的猜测【实验步骤】〔1〕检查装置的气密性；〔2〕先装入足量的铁粉，再参加适量的水将长颈漏斗下端液封，将铁丝改为铁粉做实验的目的是；〔3〕翻开活塞K1、K2，通一会儿氮气，通入氮气是为了；〔4〕关闭K1从长颈漏斗中参加一定量的硫酸铜溶液，观察现象；〔5〕一会儿后在尖嘴处放一根燃着的木条，然后倒扣一只干而冷的烧杯，观察现象．【实验现象】〔1〕A中〔2〕B处气体安静的燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾．【结论】猜测一成立．【反思】长颈漏斗除了有能添加药品的作用之外，还有的作用．14．取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.6g，加热完全反响后，称量剩余固体的质量为4.68g．据此，我能完成以下计算：〔1〕生成氧气的质量．〔2〕生成氯化钾的质量．〔结果精确到0.01g〕

2022年状元教育中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一．选择题〔共8小题共24分〕1．以下描述物质的变化中，不属于化学变化的是〔〕A．硫在氧气中燃烧 B．大米霉变C．盐酸腐蚀大理石 D．玻璃刀划开玻璃【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧过程中有新物质二氧化硫生成，属于化学变化．B、大米霉变过程中有新物质生成，属于化学变化．C、盐酸腐蚀大理石过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、玻璃刀划开玻璃过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．应选D．【点评】此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化．2．以下图示实验操作中，正确的选项是〔〕A．熄灭酒精灯 B．称量固体 C．过滤 D．滴加液体【考点】实验操作考前须知的探究；称量器﹣托盘天平；加热器皿﹣酒精灯．【专题】化学反响模拟图型．【分析】A、熄灭酒精灯要用灯帽；B、托盘天平的使用要注意“左物右码〞的原那么；C、过滤实验要做到：一贴、二低、三靠；D、用胶头滴管滴加液体时滴管应悬空垂直，并且不得插入试管内．【解答】解：A、熄灭酒精灯要用灯帽，故A操作正确；B、托盘天平的使用要注意“左物右码〞的原那么，不可把药品和砝码的位置颠倒，故B操作错误；C、过滤实验要做到：一贴、二低、三靠，图中没用玻璃棒引流，漏斗尖端没有紧靠接受的烧杯，故C操作错误；D、用胶头滴管滴加液体时滴管应悬空垂直，并且不得插入试管内，所以不应接触试管壁，故D操作错误．应选A【点评】化学是以实验为根底的学科，掌握正确的实验操作是学会化学的根底．3．二甲醚〔C2H6O〕是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．以下有关二甲醚的说法错误的选项是〔〕A．由C、H、O三种元素组成 B．一个分子中含有3个氢分子C．相对分子质量为46 D．属于化合物【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据二甲醚化学式的含义进行分析判断．B、根据分子是由原子构成的进行分析判断．C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．D、由不同种元素组成的纯洁物是化合物．【解答】解：A、二甲醚是由C、H、O三种元素组成的，应选项说法正确．B、分子是由原子构成的，一个分子中含有6个氢原子，不含氢分子，应选项说法错误．C、二甲醚的相对分子质量为12×2+1×5+16×5=46，应选项说法正确．D、二甲醚是由C、H、O三种元素组成的纯洁物，属于化合物，应选项说法正确．应选：B．【点评】此题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．4．核潜艇上备有的氧气再生板是由一片片涂有物质M的薄板组成，使用时M与二氧化碳反响有氧气产生，反响的化学方程式为2M+2CO2=2Na2CO3+O2，试确定M的化学式为〔〕A．NaO B．Na2O C．NaOH D．Na2O2【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式为2M+2CO2═2Na2CO3+O2，利用质量守恒定律来推断物质M的化学式．【解答】解：由化学方程式2M+2CO2═2Na2CO3+O2，根据质量守恒定律可知，反响前后的元素种类、原子的种类和数目相等，C原子个数反响前后相等，反响后共4个Na原子，8个O原子，而反响前已有4个O原子，那么M中共含有4个Na原子，4个O原子，又M的化学计量数为2，那么M的化学式为Na2O2，应选D．【点评】此题较简单，考查学生利用化学反响方程式来推断物质的化学式，学生应学会利用守恒的方法来分析解答．5．如图是某化学反响的微观示意图，以下说法正确的选项是〔〕A．这是两种单质反响生成一种化合物和另一种单质B．从该图中我认识到，物质可由分子、原子和离子构成C．该化学反响属于分解反响D．该化学反响的生成物可能是氧化物【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反响模拟图型．【分析】根据化学反响的微观示意图，利用化学变化前后原子种类和数目不变，不同颜色的小球代表不同的原子，那么反响物中有两种分子，生成物中有一种新的分子，那么属于化合反响，其中白色小球表示的分子在反响中有剩余．【解答】解：A、根据图可知生成物中的分子是不同原子构成的分子，那么对应的物质属于化合物，即该反响是两种单质反响生成一种化合物，故A错误；B、利用图只能认识到物质可由分子、原子构成，认识不到物质由离子构成，故B错误；C、因是两种物质反响生成一种物质，那么属于化合反响，故C错误；D、该反响可能是氢气和氧气反响生成水，那么生成物可能是氧化物，故D正确；应选D．【点评】此题难度较大，准确判断生成物中的分子是解答的关键，学生应明确不同于原来的分子是原子重新结合生成的新的分子．6．以下对一些事实的解释错误的选项是〔〕事实解释A书写档案规定必须使用碳素墨水常温下碳的化学性质稳定B石墨能够做电池的电极材料石墨具有优良的导电性C制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖活性炭具有氧化性D焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里复原出来焦炭具有复原性A．A B．B C．C D．D【考点】碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行解答即可．【解答】解：A、碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下的化学性质很稳定，故正确；B、石墨具有导电性，可以用作电极材料，正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，错误；D、焦炭具有复原性，能用于复原金属氧化物，正确；应选C．【点评】此题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．7．某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu〔NO3〕2和AgNO3的废液中参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，得到滤液和滤渣．滤渣中参加稀盐酸，发现有气泡产生．根据上述现象的描述，以下四种判断正确的选项是〔〕A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有FeB．滤渣中一定有Ag、Cu、FeC．滤液中一定含有Fe〔NO3〕2，可能含有AgNO3和Cu〔NO3〕2D．滤液一定含有AgNO3和Cu〔NO3〕2，可能含有Fe〔NO3〕2【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，氢前的金属能与酸反响生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：向含有Cu〔NO3〕2和AgNO3的废液中参加一定量的铁粉，那么铁粉能与硝酸银反响生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反响生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反响生成硝酸铜和银，故在硝酸银和硝酸铜同时存在时，铁首先与硝酸银反响，硝酸银全部参加反响后硝酸铜与铁反响，滤渣中参加稀盐酸，发现有气泡产生，那么滤渣中含有铁，当铁有剩余时，硝酸银和硝酸铜全部参加反响，故滤渣中含有铁、铜和银，滤液中含有硝酸亚铁．A、滤渣中含有铁、铜和银，故A错误；B、滤渣中含有铁、铜和银，故B正确；C、滤液中含有硝酸亚铁，没有硝酸银和硝酸铜，故C错误；D、滤液中含有硝酸亚铁，没有硝酸银和硝酸铜，故D错误；应选B．【点评】此题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．8．小强用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差．假设实验测得水中氢、氧元素的质量比大于1：8，以下原因中不可能导致这一结果的是〔〕A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少枯燥装置 B．Ⅲ装置后缺少枯燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被复原【考点】水的组成；化学实验方案设计与评价．【专题】压轴实验题；简单实验方案的设计与评价．【分析】m〔H〕：m〔O〕＞1：8，有两种可能，①H的质量增大；②O的质量减小；通过实验图，还有一点要明白，O的质量是通过Ⅱ中减少的质量来求算的，H的质量是通过Ⅲ﹣Ⅱ来求算的．【解答】解：氢元素的质量是枯燥管中的质量变化减去装置II的质量变化．氧元素的质量为装置II的质量变化．A、如果I和II之间少枯燥，那么就会有局部启普发生器中的水分进入枯燥U形管，那么测得的H2O就会变多，而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的，所以用H2O的质量减去O的质量就是H的质量，那么H的质量就要变大，所以结果符合题意；B、Ⅲ后缺少枯燥装置，就会使得空气中的水蒸气被碱石灰吸收，使得水的质量偏大，而在横向玻璃管中测得的O元素的质量是不会改变的，所以H元素的质量就要变大，mH：mO偏大，符合题意．C、II中有H2O冷却的话，那么就会使玻璃管的前后质量差减小，也就是测得的O的质量较实际要小，所以相应的H就要变多，所以结果符合题意；D、题目中用的是质量差，和CuO有没有完全反响无关；应选D．【点评】典型的实验探究题，熟练掌握氢气复原氧化铜的性质和实验才能准确解答该题，要分析清楚每步实验的目的即可准确解答该题．二、非选择题〔30分〕9．氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质，如图是它们的一些具体应用．这些物质中：〔1〕可作制冷剂，用于人工降雨的物质是〔填物质的化学式，下同〕CO2．〔2〕可用作燃料的物质是CO、H2，〔3〕高炉炼铁中一氧化碳复原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．【考点】一氧化碳的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】〔1〕根据干冰升华时吸收热量进行分析；〔2〕根据氧化铁和一氧化碳在高温条件下反响能生成铁和二氧化碳进行分析；〔3〕根据一氧化碳、氢气具有可燃性进行分析．【解答】解：〔1〕可作制冷剂，用于人工降雨的物质是干冰；〔2〕一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；〔4〕可用作燃料的物质是一氧化碳和氢气，化学式为：CO、H2．故答案为：〔1〕CO2；〔2〕CO、H2；〔3〕3CO+Fe2O32Fe+3CO2．【点评】此题主要考查物质的性质、用途及其化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．10．学习了元素的相关知识后相信同学们都有所收获，请根据所学的知识和提供的信息答复以下问题：1H氢元素周期表的一局部2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖〔1〕图甲表示元素周期表中的一种元素，该元素属于金属元素；〔填“金属〞或“非金属〞〕，该元素原子中中子数为12，图甲中表示的元素形成的离子结构示意图是；〔2〕图乙表示的原子形成的离子符号为O2﹣，该离子与Ne或氖原子的核外电子排布相同．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】〔1〕根据图中的信息可分析元素的种类及元素，根据原子中质子数与质子数之和等于其相对原子质量，以及利用它们核外电子情况分析离子结构示意图；〔2〕利用离子结构示意图中的信息结合元素周期表的有关应用分析解答即可；【解答】解：〔1〕甲图中的元素质子数为11是钠元素，所以是金属元素，由于原子中质子数与中子数之和等于其相对原子质量，所以其中子数为23﹣11=12；图甲的原子最外层电子数是1，化学反响中易失掉该原子的最外层的1个电子，所以其离子的结构示意图是；〔2〕图乙表示的原子最外层电子数是6，化学反响中易得到两个电子而成为稳定结构，故其离子符号为O2﹣；该离子的核外电子数是10，从提供的元素周期表信息可知氖原子与其核外电子的排布相同；故答案为：〔1〕金属；12；；〔2〕O2﹣；Ne或氖原子；【点评】此题考查学生对元素周期表中每一个小格所提供的信息以及微粒结构示意图的了解情况，难度不大，属根底性知识考查题．11．根据以下图答复以下问题．〔1〕用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是〔填序号，下同〕A，收集较纯洁的氧气所选用的收集装置是E，反响的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．〔2〕用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生和收集装置为B和C．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反响原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式．【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化．【分析】〔1〕用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，据此确定发生装置；结合氧气的收集方法，进行分析解答．〔2〕用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．【解答】解：〔1〕用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，所选用的发生装置是A；用排水法收集的气体较纯洁，氧气不易溶于水，能与排水法收集，收集较纯洁的氧气所选用的收集装置是E；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反响的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．〔2〕用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择C装置来收集二氧化碳．故答案为：〔1〕A；E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；〔2〕B和C．【点评】此题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反响原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答此题的关键．12．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体．〔1〕写出化学式：甲H2；乙C；丙O2．〔2〕写出丙和E反响生成A和B的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．【专题】框图型推断题．【分析】〔1〕具有可燃性的常见的单质和化合物有：碳和氢气、一氧化碳、甲烷和酒精等；丙和三种具有可燃性的物质甲、E、乙发生反响，可推断单质丙是氧气；又由于单质甲和化合物乙具有相似的化学性质，可判断化合物乙为一氧化碳、那么B为二氧化碳、甲为碳或氢气中氢气、A就是水；由可燃物E能燃烧生成水和二氧化碳可猜测E为甲烷或酒精；根据“乙和丁为黑色固体〞，那么推测乙为碳，丁为氧化铜CuO，将推导出的各物质代入图中验证即可；〔2〕根据〔1〕中的推导及转化关系等，继续推断得出的丙和E的结果，书写化学方程式．【解答】解：〔1〕首先由甲、乙、E三种物质为可燃物，丙和三种具有可燃性的物质甲、E、乙发生反响，可推断单质丙是氧气；具有可燃性的单质甲为碳或氢气，两种物质都具有复原性，因此与甲具有相似化学性质的化合物乙可判断为一氧化碳，那么一氧化碳燃烧生成的B为二氧化碳，那么单质甲燃烧生成的A那么不为再为二氧化碳，那么可推测A为水，因此单质甲就为氢气；根据“乙和丁为黑色固体〞，那么推测乙为碳，丁为氧化铜CuO，综合以上分析，甲为氢气H2、乙为碳C；丙是氧气O2；丁为氧化铜CuO．〔2〕根据〔1〕的推到可知丙是氧气，根据化合物丙燃烧生成二氧化碳和水，可猜测丙是甲烷〔或酒精〕，甲烷〔或酒精〕和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反响的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：〔1〕H2；C；O2；〔2〕CH4+2O2CO2+2H2O．【点评】在解此类题时，主要是找出题中的突破点，而此题的突破点就是单质丙能与三种具有可燃性的物质反响，判断丙为支持燃烧的氧气．13．某中学化学兴趣小组的同学在做铁和硫酸铜溶液反响的实验时意外发现铁丝的外表有少量的、无色无味的气体产生，他们对该现象产生了浓厚的兴趣，想探究一下该气体的成分．【提出猜测】猜测一：该气体是H2；猜测二：该气体是SO2；猜测三：该气体是O2．【讨论分析】进过思考分析后，同学们一致认为猜测二是错的，理由是SO2是一种有刺激性气味的气体，与现象不符，并提出了猜测四：H2和O2的混合物．【设计实验】同学们设计了如下图的装置来验证其余的猜测【实验步骤】〔1〕检查装置的气密性；〔2〕先装入足量的铁粉，再参加适量的水将长颈漏斗下端液封，将铁丝改为铁粉做实验的目的是增大反响物的接触面积，加快反响速率；〔3〕翻开活塞K1、K2，通一会儿氮气，通入氮气是为了排出装置中的空气，防止爆炸；〔4〕关闭K1从长颈漏斗中参加一定量的硫酸铜溶液，观察现象；〔5〕一会儿后在尖嘴处放一根燃着的木条，然后倒扣一只干而冷的烧杯，观察现象．【实验现象】〔1〕A中产生气泡，有红色固体出现，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色〔2〕B处气体安静的燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾．【结论】猜测一成立．【反思】长颈漏斗除了有能添加药品的作用之外，还有调节装置气压的作用．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．【专题】科学探究．【分析】【讨论分