2023届高三化学（第01期）好题速递分项解析汇编专题11化学反应速率、化学平衡（含解析）

PAGEPAGE22专题11化学反响速率、化学平衡1．【2022届天津市河西区一模】在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反响：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反响过程如以下图所示。以下说法正确的选项是〔〕A．I、II两过程到达平衡时，平衡常数：KI<KIIB．I、II两过程到达平衡时，NH3的体积分数：I<IIC．I、II两过程到达平衡的标志：气体密度不再发生变化D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气【答案】B【解析】考点：考查化学平衡状态的判断及外界条件对化学反响速率、化学平衡移动的有关知识。2．【2022届怀化一模】以下图所示与对应表达相符的是图1图2图3图4A．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液〔均可以与Ag+反响生成沉淀〕，由图1可确定首先沉淀的是C－B．图2表示反响中某反响物的正、逆反响速率随温度变化情况，由图可知该反响的正反响是吸热反响C．一定条件下，X和Y反响生成Z，由图1推出该反响的方程式可表示为：X+3YZD．图4表示溶液中反响：I2+I－I3－平衡c(I3－)随温度变化，反响速度V(正)M＜V(逆)N【答案】D【解析】考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化化学平衡的移动3．【2022届郴州一模】在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molA，发生A(g)B(g)+C(g)反响。反响过程中c(C)随时间变化的曲线如以下图〔图2〕所示，以下说法不正确的选项是A．反响在0~50s的平均速率v(C)=1.6×10-3mol/(L·s)B．该温度下，反响的平衡常数K=0.025C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，那么该反响的ΔH<0D．反响达平衡后，再向容器中充入1molA，该温度下再到达平衡时，0.1mol/L<c(C)<0.2mol/L【答案】C【解析】考点：反响速率的计算，平衡常数计算，平衡移动4．【2022届成都二诊】在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反响：CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)十H2O(g)△H=-25kJ／mol。乙到达平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反响方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。以下分析正确的选项是A．刚开始反响时速率：甲>乙B．平衡后反响放热；甲>乙C．500℃下该反响平衡常数：K=3×102D．假设a≠0，那么【答案】D【解析】考点：化学平衡建立的过程，化学平衡的计算5．【2022届南通三调】以下图示与对应的表达相符的是()A．图1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1C．图3表示一定条件下的合成氨反响中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反响2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】C【解析】考点：弱电解质的电离，平衡移动，平衡常数的应用6．【2022届南通三调】一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反响：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7以下说法中正确的选项是()A．容器Ⅰ中前5min的平均反响速率v(CO)＝0.16mol·L－1·min－1B．该反响正反响为吸热反响C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD．假设起始时向容器Ⅰ参加CO0.8mol、Cl20.8mol，到达平衡时CO转化率大于80%【答案】C【解析】试题分析：A、容器Ⅰ中前5分钟的平均反响速率v(COCl2)=0.8/0.5/5=0.32mol·L－1·min－1，依据反响速率比等于化学计量数比分析，一氧化碳的反响速率=0.32mol·L－1·min－1，故A错误；B、依据图中数据可知，Ⅱ和Ⅲ为等效平衡，升温，COCl2的物质的量减小，说明平衡逆向移动，那么逆向为吸热反响，正向放热，故B错误；C、依据方程式分析：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)起始浓度220转化浓度1.61.61.6平衡浓度0.40.41.6反响的平衡常数为1.6/〔0.4×0.4〕=10，平衡时一氧化碳的转化率为1.6/2=80%，依据Ⅱ中数据，结构方程式可知，CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)起始浓度22a0转化浓度111平衡浓度12a-11那么有1/1×〔2a-1)]=10，解a=0.55mol故C正确；D、反响为气体体积减小的反响，假设起始向容器中参加0.8摩尔一氧化碳0.8摩尔氯气，相当于减压，平衡逆向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D错误。考点：考查化学平衡的影响因素7．【2022届天津河东区二模】以下图与对应的表达相符的是A．图1表示某吸热反响分别在有、无催化剂时，反响过程中的能量变化B．图2表示常温下，等量锌粉与足量、等浓度盐酸反响〔滴加CuSO4溶液的为虚线〕C．图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反响生成物的量随反响时间变化的曲线，t时反响物转化率最大【答案】C【解析】考点：溶解度、饱和溶液的概念，催化剂的作用，物质的量或浓度随时间的变化曲线8．【2022届天津河东区二模】工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反响物通入密闭容器进行上述反响，以下表达正确的选项是A．反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率B．假设反响开始时SiCl4为1mol，那么达平衡时，吸收热量为QkJC．反响至4min时，假设HCl浓度为0.12mol/L，那么H2的反响速率为0.03mol/(L·min)D．反响吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反响【答案】D【解析】考点：化学平衡的影响因素，有关反响热的计算，化学平衡的计算9．【2022届厦门一模】工业上生产环氧乙烷()的反响为：，其反响机理如下：①Ag+O2一→AgO2慢③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag快以下有关该反响的说法正确的选项是A．反响的活化能等于106kJ．mol-lB．AgO2也是反响的催化剂C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D．理论上0.7mol乙烯参与反响最多可得到0.6mol环氧乙烷【答案】D【解析】考点：考查影响化学反响速率的影响因素。10．【2022届遂宁二诊】固定容积为2L的密闭容器中发生反响xA〔g〕+yB〔g〕zC〔g〕，图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，以下结论正确的选项是图I图IIA．该反响可表示为：2A〔g〕+B〔g〕C〔g〕ΔH﹤0B．t℃时该反响的平衡常数K=6.25C．当容器中气体密度不再变化时，该反响到达平衡状态D．t℃，在第6min时再向体系中充入0.4molC，再次到达平衡时C的体积分数大于0.25【答案】D【解析】试题分析：A、由图2知，升高温度，平衡常数逐渐增大，该反响为吸热反响，ΔH＞0，错误；B、根据图1知0——5min内，A、B、C的物质的量变化分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，该反响可表示为：2A〔g〕+B〔g〕C〔g〕，反响达平衡时A、B、C的平衡浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，故t℃时该反响的平衡常数K=c(C)/c2(A)c(B)=25,错误；C、根据质量守恒定律知容器内气体的质量保持不变，容器的容积保持不变，容器内气体的密度为恒量，不能作为平衡标志，错误；D、根据图1知t℃时反响达平衡后C的体积分数为25%，在第6min时再向体系中充入0.4molC，相当于加压，平衡正向移动，再次到达平衡时C的体积分数大于0.25，正确。考点：考查化学平衡图像分析，化学平衡的计算。11．【2022届江西省五市八校第二次联考】以下图示且与对应的表达不相符的是〔〕A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，那么NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB．图2表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C．图3表示某放热反响分别在有、无催化剂的情况下反响过程中的能量变化D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态【答案】D【解析】考点：考查化学图像分析。12.【2022届雅安三诊】将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反响后，取混合液分别完成以下实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和③ B．②和④ C．③和④ D．①和②【答案】A【解析】考点：考查可逆反响的特点，离子检验，化学实验方案的分析、评价和设计。13.【2022届雅安三诊】利用I2O5可消除CO污染，反响为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，以下说法正确的选项是A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，说明反响到达平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>KdD．0到0.5min反响速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1【答案】C【解析】试题分析：A、利用三行式分析。I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)起始量/mol20转化量/molyyb点量/mol2﹣yy根据a点时CO2的体积分数φ〔CO2〕=y/2=0.80，得y=1.6mol，那么CO的转化率为1.6/2×100%=80%，错误；B、该反响为反响前后气体物质的量不变的反响，故容器中压强始终不变，不能做平衡状态的标志，错误；C、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，那么化学平衡常数：Kb＞Kd，正确；D、0到0.5min时I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)起始量/mol20转化量/molxxa点量/mol2﹣xx根据a点时CO2的体积分数φ〔CO2〕=x/2=0.30，得x=0.6mol，那么从反响开始至a点时的反响速率为v〔CO〕=0.6mol÷〔2L×0.5min〕=0.6mol•L﹣1•min﹣1，错误。考点：考查化学平衡图像分析。14．【2022届苏州一模】以下有关说法正确的选项是A．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀B．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，那么该反响的△H＞0C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，那么Ksp(CuS)＜Ksp(MnS)D．合成氨生产中将NH3液化别离，一定能加快正反响速率，提高H2的转化率【答案】C【解析】考点：考查金属的腐蚀和防护、化学反响的方向、速率和平衡以及沉淀的转化等知识。15．【2022届苏州一模】TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，反响COCl2Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后到达平衡。反响过程中测得的局部数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040以下说法正确的选项是A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022

mol•L-1，那么反响的△H＜0B．反响在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-1C．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，反响到达平衡前的速率：v正＜v逆D．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，到达平衡时，Cl2的转化率小于60%【答案】CD【解析】考点：考查化学平衡的计算、等效平衡16．【2022届江苏苏北四市一模】以下说法正确的选项是A．铁外表镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C．3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反响的△H>0D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反响速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大【答案】C【解析】考点：考查了电镀原理、弱电解质电离平衡、焓变和熵变、化学平衡的移动的相关知识。17．【2022届江苏苏北四市一模】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反响如下：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图。以下说法正确的选项是()A．该反响的△H＜0，且p1＜p2B．反响速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同.【答案】C【解析】试题分析：A、由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，那么该反响的△H＜0，300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B、B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反响的化学反响速率加快，因此ν逆(状态A)＜ν逆(状态B)，故B错误；C、设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，那么

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始

1

2

0变化

x

2x

x结束

1-x

2-2x

x在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，故C正确；D、由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；应选C。考点：考查了化学平衡图像的相关知识。18．【2022届信阳、三门峡第一次联考】加热N2O5依次发生的分解反响为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在容积为2L的密闭容器中充入8mol

N2O5，加热到t℃，到达平衡状态后O2为9mol，N2O3为3．4mol．那么t℃时反响①的平衡常数为()A．8．5B．9．6C．10．2D．10．7【答案】A【解析】考点：考查了化学平衡常数的计算的相关知识。19．【2022届葫芦岛一模】恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反响：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-QkJ/mol，实验时有关数据如表：以下判断正确的A．甲容器中，4分钟内氢气的反响速率为5．0×10-4rmol/(L·min)B．平衡时，放出的热量：Q1=4．0×10-3QkJC．平衡后，a=8．0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高D．该温度下，该反响的平衡常数K=0．25【答案】D【解析】考点：考查了等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素等相关知识。20．【2022届枣庄一模】某密闭容器中存在以下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如右图所示。以下说法错误的选项是(

)

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小B．在t2时，D点的反响速率：ν(逆)＞ν(正)C．反响CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0D．假设t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，那么K1＜K2【答案】A【解析】考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。21、【2022届广安二诊】乙苯催化脱氢制苯乙烯反响：，工业上通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气来保持体系总压为常压的条件下进行反响，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用以下图表示：，以下说法正确的选项是A．假设不改变温度，减小压强使乙苯转化率和反响速率都减小B．化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJ•molˉ1412348612436计算上述反响的△H=+288kJ/molC．A、B两点对应的平衡常数大小：KA＜KBD．投料比的大小顺序：M1＜M2＜M3【答案】C【解析】考点：考查了化学平衡的移动、化学平衡的计算、反响热和焓变的相关知识。22．【2022届凉山州二诊】反响，某温度下的平衡常数为4，此温度下，在2L的密闭容器中参加amolA，反响到某时刻测得各组分的浓度如下表，那么以下说法中正确的选项是A．a=1．0B．此时刻正反响速率小于逆反响速率C．在相同条件下，假设起始时参加2amolA，那么到达平衡时A的转化率减小D．假设混合气体的平均摩尔质量不再变化，那么说明反响已到达平衡状态【答案】D【解析】试题分析：A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反响物，根据方程中式可知，当生成物为0时，A的浓度为1.0mol/L，而容器的体积为2L，所以a=1.0mol/L×2L=2.0mol，故A错误；B、该时刻Qc==＜4，所以反向正反响方向进行，即正反响速率大于逆反响速率，故B错误；C、该反响为气体体积不变的反响，起始时参加2a

mol

A与起始时参加a

mol

A，所得到的平衡为等效平衡，A的转化率相等，故C错误；D、该反响的气体总质量减小，总物质的量不变，所以混合气体的平均摩尔质量不再变化，可以说明反响已到达平衡状态，故D正确；应选D。考点：考查了化学平衡常数的有关计算与影响因素、化学平衡移动、等效平衡等相关知识。23．【2022届广元二模】在一固定容积的密闭容器中发生如下反响CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。当充人lmolH2O(g)和1molCO(g)反响到达平衡时，有1/2的CO转化为CO2。在相同条件下，假设将1molCO(g)和2molH2O(g)重新充入同一反响容器中，当反响到达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为A.11.1%C.33.3%D.37.8%【答案】B【解析】试题分析：K=1X=混合气体中CO2的体积分数可能为，故B正确。考点：此题考查化学平衡常数。24.【2022届绵阳三诊】将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中〔容器体积不变，固体试样体积忽略不计〕，使其到达分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的局部平衡数据如下表：温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.7p112.0p224.0平衡气体总浓度/10－3moL－12.43.44.86.89.4以下说法中正确的选项是A．混合气体的平均相对分子质量eq\o(\s\up6(—),\s\do0(M))不再随时间变化时反响达平衡状态B．15.0

℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0×10－9

(mol/L)3C．该反响∆H＞0，p2＝2p1D．假设在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大【答案】B【解析】考点：考查化学平衡25.【2022届临沂一模】一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生反响：以下说法正确的选项是A.该反响的正反响为放热反响B.到达平衡时，容器I中的H2体积分数比容器II中的小C.容器I中反响到达平衡所需的时间比容器III中的长D．假设起始时向容器III中充入0.10mol(g)、0.10mol(g)和0.10molH2,那么反响向逆反响方向进行【答案】D【解析】考点：平衡移动的影响因素26．【2022届泰州一模】：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反响并到达平衡。该反响中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如下图。以下说法正确的选项是A．反响2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△S<0、△H<0B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC．体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3D．逆反响速率v逆：v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)【答案】AD【解析】考点：平衡移动的影响因素27．【2022届龙岩一模】含硝基苯〔C6H5NO2〕的工业废水常用铝粉处理。其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基〔-NO2〕复原为-NH2，复原快慢受废水pH影响。以下图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被复原速率〔v〕关系的是【答案】A【解析】试题分析：在溶液中，铝单质提供电子将硝基〔-NO2〕复原为-NH2，氨基显碱性；反响初始阶段，铝离子增加，酸性增强，反响速率较快，随着反响的进行，氨基增加，溶液碱性逐渐增强