浙江省金华市磐安县2022年高三第三次测评化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某烯危分子的结构简式为又,用系统命名法命名其名称为（）

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基2戊烯D.2-甲基-3-叔丁基2戊烯

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下，lLpH=U的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10-"NA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和Ch组成的混合气体中所含分子总数为NA

D.100g34%双氧水中含有H-O键的数目为2NA

3、25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

100：------=--------vw-ww/y

80I?4（4.80.6）

天

、&Iii:'

660▼oHJeO,

•▼HFeO,

£*BC•

▽FeO：

笃4。；O■

第

A.pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4）>c（H2FeO4）>c（FeO?）

B.H2FeO4的第一步电离平衡常数Kai=4.15xl（尸

C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，史署起减小

[HJ

D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B<C

4、下列说法正确的是（）

A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B.配制Fe(NO3)2溶液时需加入稀硝酸防止水解

C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D.牙齿的矿物质Cas(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-,故使用含氟牙膏可以防止制齿的形成

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2。3溶液与pH=l的H2s溶液的说法正确的是

A.lLpH=l的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.lmol纯H2SO4中离子数目为3NA

C.含15.8gNa2s2O3的溶液种阴离子数目大于0.1NA

D.Na2s2O3与H2sCh溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

6、肉桂酸(C-CH=CH-COOH)是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是

A.分子式为C9H9O2

B.不存在顺反异构

C.可发生加成、取代、加聚反应

D.与安息香酸(Q-COOH)互为同系物

7、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

1<>«1“1O,

吸附，£■痔步文小胺।吸削方”，

A.NaCKh的作用是传导离子和参与电极反应

B.吸附层b的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变

8、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示:

神奇塑料

甲乙丙

下列说法正确的是()

A.甲的化学名称为2,4-环戊二烯

B.一定条件下，Imol乙与ImolM加成的产物可能为

C.若神奇塑料的平均相对分子质量为1000(),则其平均聚合度约为90

D.甲的所有链状不饱和点稳定结构的同分异构体有四种

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数

与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。下列说法正确的是

A.原子半径:W>XB.最简单氢化物的热稳定性:Y>Z

C.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D.WO2、YO2、ZO2均为共价化合物

10、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时,

电池反应为2A1+3S=ALS3,电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是()

离子交换膜

A.充电时，多孔碳电极连接电源的负极

B.充电时，阴极反应为8A12C17-+6e-=2Al+14AlCLf

C.放电时，溶液中离子的总数不变

D.放电时，正极增重0.54g,电路中通过0.06molH

11、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6

+Lii.xCoOz2Lrfa-C6+LiCoOz(x<l)o下列说法正确的是

LiCoQ2

A.充电时a极接外电源的负极

B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoOz极回收

12、2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为^(Livermorium),元素符号是Lv,以纪

念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是

①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化

物对应的水化物为强酸⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvCh

A.①③④B.①(§)④C.③⑤D.②⑤

13、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、

丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化

剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法

正确的是

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N与乙烯均能使滨水褪色，且原理相同

C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

14、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是()

询和食欲水

埴境炉

A.往母液中加入食盐的主要目的是使：、：aHC0-更多的析出

B.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是Na.copNH,C：和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CC>2+2NaCl+H：O=Na；CO3+2NH$Q

D.设计循环II的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

15、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入坦竭中灼烧

B.步骤②反应的离子方程式为：21-+2H++H2O2=L+2H2。

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色

16、常温下，NCL是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NCL的有关叙述错误的是()

A.NCh中N—C1键键长比CCU中C—C1键键长短

B.NCh分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.NCL分子是极性分子

D.NBi：的沸点比NCb的沸点低

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物,1属于大位阻微系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用a一溟代臻基

化合物合成大位阻微J,其合成路线如下：

二।-CuBr和。配体I

已知：R,—(7—C'(X)H+R—OH----------------►Rl—)()H

BrOR

回答下列问题:

(DA的名称.

(2)C-D的化学方程式.ETF的反应类型一

(3)H中含有的官能团________________.J的分子式_______________.

(4)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共

振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为

O

O

(5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和一为原料来合成另一种大位阻酰OH的合成路线:

BrOH

18、有机物M(CQ匚黑“)是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下:

已知:

①RNHz+)一期由，RN-X+H2O

②/？?

-C-H+-CHJ-C-------.-CH-CH-C-+HX)

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是,F中含有的官能团的名称是。

(2)A生成B所需的试剂和反应条件是。

(3)F生成G的反应类型为o

(4)G与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(5)有机物I的结构简式为o

(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料(无机试剂任选)，设计制备E的合成路线

19、硫代硫酸钠(Na2s2(h)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原

剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2O3・5H2O于40〜45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备

Na2S2O3«5H2O.制备原理为：Na2sO3+S+5H2O=Na2s2。3吗1120。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究

其化学性质。

I.实验室制取Na2s2C)3・5H2O晶体的步骤如下：

①称取12.6gNa2sCh于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2s2OJ5H2O晶体。

⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：

(1)仪器B的名称是

⑵步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是o步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,

再关抽气泵，其原因是O

(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

II.设计以下实验流程探究Na2s2O3的某些化学性质

P—p瓢②加入足量氯水

NajSQ溶液A白色沉淀B

同时加入氯化软溶液

(4)实验①Na2s2O3溶液pH=8的原因是(用离子方程式表示)。

(5)写出实验②中发生的离子反应方程式.

m.fflNa2s2O3的溶液测定溶液中002的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取CKh溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取V】ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHW2.0,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已

+

知：CIO2+I+H—I2+C1+H2O未配平)。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL(已知：

+S4O62).

⑹滴定终点现象是。根据上述步骤计算出原CKh溶液的物质的量浓度为mol/L(用含字母的代数式表示)。

20、碳酸镯［La2(C(h)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCh+6NH4HCO3=La2(CO3)3

I+6NH4CI+3cO21+3出0；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镯。

回答下列问题:

(1)制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序:F---—,―—C。

(2)Y中发生反应的化学方程式为o

(3)X中盛放的试剂是o

(4)Z中应先通入,后通入过量的另一种气体，原因为。

(5)该化学兴趣小组为探究La2(C(h)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质

为;实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为

21、近年来，氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。

(1)在金属Pt、Cu和钺(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO#,其工作原理如图所

ZjSo

金属钺(Ir)表面发生了氧化还原反应，其还原产物的电子式是；若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的

含氮量，用电极反应式解释原因

⑵在密闭容器中充入10molCO和8moiNO,发生反应2NO(g)+2CO(g)Nz(g)+2COz(g)AW<0,如图为平衡时

NO的体积分数与温度、压强的关系。

01()2()304050

乐强MPa

①该反应达到平衡后，为提高反应速率且同时提高转化率，可采取的措施有(填序号)。

a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积

c.升高温度d.减小CO2的浓度

②压强为20Mpa、温度为T2下，若反应达到平衡状态时容器的体积为4L,则此时C(h的浓度为»

③若在D点对反应容器升温的同时增大其体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A-G点中的

点。

(3)研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还与催化剂表面氧缺位的密集程度成正比。以

Lao.8Ao.2BCo03+x(A>B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

第一阶段：B"(不稳定)+H2T低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：NO(g)+□一NO(a)A为及2NO(a)-2N(a)+O2(g)AH2K2

2N(a)—N2(g)+2口\H3K32NO(a)-^N2(g)+2O(a)AH4K

2O(a)TO2(g)+2口KS

注：“口”表示催化剂表面的氧缺位，“g”表示气态，“a”表示吸附态。

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是o第二阶段

中各反应焰变间的关系：△出+工/3=;该温度下，NO脱除反应2NO(g)aN2(g)+Ch(g)的平衡常数K=一(用

含K、妁、K的表达式表示)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

qH3fH2cH3

烯点分子的结构简式为CH3,一d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合题意。

in3CH3

综上所述，答案为B。

2、B

【解析】

A.Cb通入NaOH溶液中发生反应：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个歧化反应，每消耗O.lmolCL转移电

子数为O.lmol,A项错误；

B.碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为故1L该溶液中

H+的数目为10“imol,B项正确；

C.所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+(h=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成NO2

的量，而且生成N(h以后，还存在2NO2F=N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA,C项错误；

D.10()g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g,其物质的量为ImoL含有H-O键的数目为2mol,但考虑水中仍有大

量的H-O键，所以D项错误；

答案选择B项。

【点睛】

根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH)计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的H-O

键数目时别忘了水中也有大量的H-O键。

3、C

【解析】

A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeOQ>c(H2FeO4)>c(FeO4*),故

A正确；

B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4,HFeO/的物质的量分数为80.6%,则HzFeCh的物质的量分数为19.4%,

所以两者的物质的量之比为也巨%=4.15,cdF^lOimol/L,MFeO』的第一步电离平衡常数

19.4%

+

c(H\c(HFeO4)

Ka尸\/\——1=4.15x10-4,故B正确；

c(H2FeO4)

C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，c(HFeOj)增大，即c(H+)减小，所以史察「增

[HJ

大，故C错误；

D、B点pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7,是由高

铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根

水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度:

B<C,故B正确;

故选：C»

4、D

【解析】

A.AlCb是共价化合物，不能通过电解熔融A1CL制备AL故A错误；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+FUCa5（PO4）3F+OH-可知，增大丁浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止踽齿的形成，故D正确。

故选D。

5、C

【解析】

A.lLpH=l的H2s04溶液中，c（H+）=0.1molL-',含H+的数目为（MmoH/ixlLXNA=01NA,故A错误：

B.lmol纯H2s04中以分子构成，离子数目为0,故B错误；

C.硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O32-水解后最多可产生2个OH-,含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液种阴离子数

目大于（）.1NA,故C正确；

D.22.4L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；

故选C。

6、C

【解析】

A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为：C9H8。2,A错误；

B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B错误；

C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，竣基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C正确；

D.肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D错误；

答案选C。

【点睛】

若有机物只含有碳氢两种元素，或只含有碳氢氧三种元素，那该有机物中的氢原子个数肯定是偶数，即可迅速排除A

选项。同系物结构要相似，即含有相同的官能团，肉桂酸和安息香酸含有官能团不同，排除D选项。

7、C

【解析】

电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极为正极，发生的反应为：2H++2&=%t。

【详解】

A.由上面的分析可知，NaClth没有参与反应，只是传导离子,A错误；

+

B.吸附层b的电极反应2H+2e=H2t,B错误；

C.将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H++OH-=%O,全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，

C正确；

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH-且生成H2O,pH减小，D错误。

答案选C。

【点睛】

B.电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH、

8、D

【解析】

A.碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1,3-环戊二烯，故A错误；

B.化合物乙中没有共轨双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；

C.神奇塑料的链节相对分子质量为132,平均聚合度为电9=76,故C错误；

132

D.甲的不饱和度为3,因此稳定的链状烧应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：

-=—、、——\n-、，共4种，故D正确;

故答案为D。

【点睛】

在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共甄双键，共朝双键加成产物中会有单键变双键的情况。

9、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3,W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且

其原子序数大于W,则X为Al；Y主族序数大于W,则Y为S或CL若Y为CL则Z不可能是短周期主族元素，

所有Y为S,Z为C1。

【详解】

A.电子层数越多，半径越大，所以原子半径W<X,故A错误；

B.非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性SvCl,所以简单氢化物的热稳定性Y<Z,故B错误；

C.XZ3为AlCb,为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融A1C13冶炼A1单质，故C错误；

D.WO2、YCh、ZO2分别为Nth,SO2,CKh,均只含共价键，为共价化合物，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

AlCb为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼A1单质一般电解熔融状态下的ALO3。

10、A

【解析】

放电时，电池反应为2Al+3S=AkS3,铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负极上的电极

反应式为：2Al+14AlCLf-6e-=8ALC17-,正极的电极反应式为：3S+8AI2CI7+6e=14A1C14+AI2S3,据此分析解答。

【详解】

A.放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔碳电极连接电源的正极，故A错误；

B.充电时，原电池负极变阴极，反应为8ALe17，+6e-=2Al+14AlCLr,故B正确；

C.根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：2Al+14AlCLf-6e-=8ALC1W正极的电极反应式为：3S+

8A12C17+6e=14AlC14+AI2S3,溶液中离子的总数基本不变，故C正确；

D.放电时，正极的电极反应式为：3S+8A12C17-+6e=14AlC14+AI2S3,正极增重0.54g,即增重的质量为铝的质量，0.54g

铝为0.02mol,铝单质由0价转化为+3价，则电路中通过0.06mokr,故D正确；

答案选Ao

11,D

【解析】

通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由Lii-xCoCh生成LiCoOz,b电极则发生Li+脱嵌的过

程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电

极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。

【详解】

A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时，

应当接电源的正极，A错误；

B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a,B错误；

C.充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g,

C错误；

D.电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使LirCoCh生成LiCoCh;

因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoCh极的回收，D正确。

答案选D。

【点睛】

二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单

记做“正接正，负接负”。

12、A

【解析】

①第116号元素命名为元素符号是Lv,根据命名得出Lv是金属，故①错误；

②第116号元素命名为筵，是第VL元素，最外层有6个电子，因此Lv元素原子的内层电子共有110个，故②正确；

③Lv是第VL元素，不是过渡金属元素，故③错误；

④Lv是金属，Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为碱，故④错误；

⑤Lv元素是第VIA元素，最高价为+6价，其最高价氧化物的化学式为LVO3,故⑤正确；根据前面分析得出A符合题

意。

综上所述，答案为A。

【点睛】

同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强；同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱。

13、C

【解析】

乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温

下)，贝！JN为S()2,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成和H2O,即M为02,甲在酸中生成丙，丙为二元化合

物，且含有S元素，即丙为HzS,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H,Y为O,如果W为S,

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求；

【详解】

乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温

下)，则N为SO2,根据转化关系，M是单质，出。2分解成02和H2O,即M为02,甲在酸中生成丙，丙为二元化合

物，且含有S元素，即丙为HzS,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H,Y为O,如果W为S,

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求；

A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A错误；

B、SO2能使滨水褪色，发生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2s04,利用SO2的还原性，乙烯和滨水反应，发生的加成反应,

故B错误；

C、含S元素的盐溶液，如果是Na2s溶液显中性，如果是NaHSCh,溶液显酸性，如果是Na2s。3,溶液显碱性，

故C正确；

D、形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2>Na2S,NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，故D错误，答

案选C。

【点睛】

微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着

原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。

14、B

【解析】

先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化铉溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC031,过滤得到碳酸氢钠晶体煨烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过

滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化核，氯化钠溶液循环使用，据此分析。

【详解】

A.向母液中通氨气作用有增大NH；的浓度，使NH4cl更多地析出，选项A错误；

B.向母液中通氨气作用有增大NHZ的浓度，使NH4cl更多地析出和使NaHC()3转化为Na2c从母液中经过循环I进入

沉淀池的主要是NazCOs、NH£1和氨水，选项B正确；

C.沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为

NH3+H20+C02+NaCl-*NH4Cl+NaHC03I,选项C错误；

D.循环I是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环n的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关

键，循环n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循环I中的氯化钠有又返回到沉淀池。

15、D

【解析】

A.固体在生崩中灼烧，所以步骤①需要将干海带放入用期中灼烧，故A正确；

B.步骤②中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2r+2丁+&02=12+240,故B正确；

C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4r+4H*+0户212+2比0,步骤③操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错

误；选D。

【点睛】

本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关

键，侧重分析与实验能力的考查。

16、D

【解析】

A.N的半径小于C的半径，NC13中N—C1键键长比CCh中C—C1键键长短，A正确;

B.由电子式可知,B正确;

C.NCL的分子空间构型是三角锥型结构不是正四面体结构，NCb分子空间构型不对称，所以NCb分子是极性分子,

C正确;

D.无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCb的熔

沸点高，D错误；故答案为：Do

二、非选择题(本题包括5小题)

CH,CH,

I31

17、2一甲基丙烯2CH,—C—+储—r-2CH,—C—CHO+2H：。取代反应酚羟基和硝基CioHnNOs6

I

()11OH

CH—CH—COOH,HCOOCHCH、

3II

CHjCHS

【解析】

根据有机化合物的合成分析解答;根据有机化合物的结构与性质分析解答；根据有机化合物的同分异构体的确定分析

解答。

【详解】

由C物质逆向推断，可知A物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则A为2-甲基丙烯，A与澳单质发生加成反应

得到B,B物质中的Br原子水解，生成带羟基的醇，C物质的羟基反应生成醛基即D物质，D物质的醛基再被新制的

氢氧化铜氧化成竣基，即E物质，E物质上的羟基被Br原子取代，得到F,F与H反应生成J；

(1)由C物质逆向推断，可知A物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则A为2-甲基丙烯，

故答案为2-甲基丙烯；

CH,CH,

(2)C中的羟基被氧化生成一个醛基，化学方程式二1、1小02。三2CH，TTH<>E物质上的羟基被Br原子取

OHOH

代，

CH>CH,

故答案为三CHO取代反应；

OHOH

(3)由J物质逆向推理可知，H中一定含有苯环、硝基和酚羟基，J的分子式为CioHuNOs,

故答案为酚羟基和硝基；CioHjiNOs；

(4)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X一定含有较基或者酯基，其中含有竣基的2种，含有

CH—(,'H—COOH.HCOCX'HCHj

酯基的4种，写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为3

CHjCH,

CH>—CH—(,'OOH.HCOOCHCH,

故答案为6；II

CHjCH3

O

(5)甲苯与氯气发生取代反应，得到1-甲苯，C1原子水解成羟基得到苯甲醇,苯甲醇再与--发生消去反应

BrOH

18、甲苯竣基浓硝酸、浓硫酸、水浴加热取代反应CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

黑牛>

磊一CH-CH-CH(OH)-COONa+NaBr+HOCH2=CH2CH3cH20H

ZJIlAVf322

°;>CHCHO一定条件>CHCH=CHCHO-------——>CH3cH2cH2cH20H

Cf.U/A3'3M/A

【解析】

5(A)与混酸在水浴加热条件下发生取代反应生成(B)；B被MnCh氧化，将-CM氧化为-CHO,从而生

成二二(C)；C发生还原反应生成‘(D)。〜>)H(E)发生氧化生成〜F与Bn在PBr3催化

下发生取代反应生成(G)；G在碱性条件下发生水解反应生成(H)；依据M和D的结构，可确定I为

,是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成；D与I发生反应生成

【详解】

⑴有机物A为5,其名称是甲苯,F为〜义含有的官能团的名称是竣基。答案为：甲苯；竣基;

(2)由j(A)在混酸作用下生成

(B),所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓

硝酸、浓硫酸、水浴加热;

⑶QOH⑺与B0在PBr3催化下生成(G),反应类型为取代反应。答案为：取代反应;

(4)八:OH(G)与NaOH溶液反应，-COOH、-Br都发生反应，化学方程式为

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O.答案为：

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—>CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；

⑸依据M和D的结构，可确定I为是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成。答案为:

⑹由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,产物中碳原子数刚好为反应物的二倍，可依据信息②进行合成，先将乙烯制乙醇,

然后氧化得乙醛，再发生信息②反应，最后加氢还原即得。制备E的合成路线为CH2=CH2―盟pfCH3cH20H

>CH3CHO―整卷」TCH3CH=CHCHO-------——>CH3cH2cH2cH2OH。答案为：CH2=CH2

—.黑件>C113cH20H>CH3CH0―CH3CH=CHCHO---------—>CH3cH2cH2cH2()H。

【点睛】

合成有机物时，先从碳链进行分析，从而确定反应物的种类：其次分析官能团的变化，在此点，题给流程图、题给信

息的利用是解题的关键所在；最后将中间产物进行处理，将其完全转化为目标有机物。

19、球形冷凝管避免温度高于48C,Na2s2€>3・5H2。发生分解避免发生水倒吸BSzCV一+H2OWHS2O3

2cV

22++

+OH-S2O3+5H2O+4C12+2Ba=2BaSO4i+8Cl+10H溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复［广

*i

【解析】

(1)、根据装置图可知，仪器B为球形冷凝管；

⑵、根据题干信息Na2s2O3・5H2O于40〜45℃熔化，48'C分解懈答；停止抽滤时，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，

再关抽气泵，是为了避免发生水倒吸；

(3),硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接触面积，提

高反应速率；

(4)、常温下,由pH=8,是NazSzth为强碱弱酸盐，水解呈碱性；

(5)、加入足量氨水同时加入氯化钢溶液，氯水具有氧化性，Na2s2O3具有还原性，发生氧化还原反应，生成SO,?一和

C1,生成的SO42-再与Ba?+反应；

(6)、滴定终点时Na2s2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去；由方程式2Cl()2+10r

223

+8H+=5I2+2C1+4H2O,I2+2S2O32=2r+S4(V-得关系式C1O2~52S2O3,n(2S2O3')=cV2xlO-mol,所以VimLC1O2的溶

液中含有的C1O2的物质的量为2cV2X10-4moL根据c=£计算出原CKh溶液的物质的量浓度。

【详解】

(1)由装置图可知仪器B为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；

(2)加热时应避免温度高于48℃,Na2s203・5比0发生分解，抽滤时应避免倒吸，如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管

上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是避免发生水倒吸，

故答案为：避免温度高于48℃,Na2s2。3・5%0发生分解；避免发生水倒吸；

(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用乙醇，故答案为：B；

(4)Na2s2。3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为S2Ch2-+H2OWHS2O3-+Oir,

故答案为：S2O32+H2O-HS2O3+OH；

22+

(5)实验②中发生的离子反应方程式为S2O3+5H2O+4C12+2Ba=2BaSO4i+8Cl+10H\

故答案为：S2O32'+5H2O+4Ch+2Ba2+=2BaSO4；+8Cl+10H+；

(6)滴定终点，溶液蓝色褪色，且半分钟内不恢复，反应的关系式为2cKb〜5L〜lOSzCh?一,n(Na2s2O3)=V2cxlO

3

cVg2L10-molxx1Q2CV

3mol,则c(CIO2)--2mol/L9

V]X10-3L10

故答案为：溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复；T

20、ABDENH3.H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3f饱和NaHCO3溶液NH3或氨气NH,在水

中的溶解度大，先通N也可以溶解更多的CO?La(HCO3)3B中澄清石灰水先变浑浊，A中后变浑浊

【解析】

由实验装置可知，装置Y用以制备氨气，装置W用以制备二氧化碳，装置Z用以制备碳酸镯，因氨气极易溶于水,

装置Y的C接口应与装置Z的E接口连接，因二氧化碳中混有氯化氢，应用盛有饱和NaHCC>3溶液的X装置除去氯

化氢，则制备装置的连接顺序为W-X-Z-Y,

【详解】

(1)由制备装置的连接顺序为W—X—Z—Y可知，制备碳酸翎实验流程中导管从左向右的连接顺序:F-A-B-D,

E-C,故答案为A；B；D；E；

(2)Y中为浓氨水与生石灰反应产生氨气，发生反应的化学反应式为NH,H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T，故答案为

NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T；

(3)装置W用以制备二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氢，应用盛有饱和NaHCCh溶液的X装置除去氯化氢