浙江绍兴市2022年高考化学三模试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”

涉及的化学实验基本操作是

A.过滤B.分液C.升华D.蒸储

2、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错

误的是

c(1IX)c(Il：X)

6

A.Ka2(H2X)的数量级为10-

c(HX-]

B.曲线N表示pH与电1温总的变化关系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OHT)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2_)>c(OH-)=c(H+)

3、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z,丫+和Z-离子具有相

同的电子层结构。下列说法正确的是()

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>Z

C.离子半径：X2->Y+>Z-D.原子序数：X>Y>Z

4、下列关于自然界中氮循环示意图(如图)的说法错误的是()

sD初点芭

•＜人莘氛豆，弧科膈中功鳖营物楂制遗体分解

1植■外遗体,

的怛jKBi及更体J

r＞就修第j

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C.其它元素也参与了氮循环

D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

5,设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LHF所含分子数为0.5NA

B.2molNO与1mol（h充分反应，产物的分子数小于2NA

C.常温下，1L0.1molir氯化筱溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含彼根离子数为0.1NA

D.已知白磷（P4）为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1:1

6、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.甲用于制取氯气

B.乙可制备氢氧化铁胶体

C.丙可分离L和KC1固体

D.丁可比较Cl、C、Si的非金属性

7,下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）

A.黑火药爆炸B.用铁矿石炼铁C.湿法炼铜D.转轮排字

8、下列化学用语正确的是（）

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.乙烯的实验式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

9、下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（)

A.X单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，ImolX单质比Imol硫得电子多

c.X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性

10、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

用Na2O2或H2O2作反应物制氧气

*

一温度计

进行中和热的测定

蒸干CuSO4溶液制备CuSO4-5H2O

S3/戏褥的收色

怯3f北篇试级

D.本一2nti模拟工业制氨气并检验产物

11、既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是

A.冰醋酸与NaOH溶液反应B.KN（h加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

12、下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是

操作或现象所得结论

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液

A酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚

变浑浊

取酸性KMnCh溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

渐褪去且产生大量气泡

C用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快

向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

热一段时间，试管内壁无任何现象

A.AB.BC.CD.D

13、下列属于非电解质的是

A.酒精B.硫酸领C.液氯D.氨水

14、下列离子方程式正确的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O3+2H=SO2T+S；+H2O

B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CKT+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cr+4H++H2O

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：G7H35COOH+C2H5180H7H35COOC2H5+H2I8O

2+

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O

15、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是

A.除去食盐中混有的少量碘：用竭和分液漏斗

B.用酸性高镒酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯

16、下列仪器名称错误的是()

王

*

*

王

■.

王

王

王

二

17、鸨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWOq和MnWCh的黑鸨铁矿与纯碱共熔冶炼铝的流程如下，下列说法不

正确的是()

A.将黑鸨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(H)

C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A.NA个氮分子与NA个氮分子的质量比为7：2

B.1.0mol・L」FeCb溶液与足量Fe反应，转移的电子数为NA

C.11.2LCEU中含有的原子数目为2.5NA

D.20gH；80分子中，含有IONA个电子

19、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是

A.分子中碳原子一定处于同一平面B.可萃取滨水的漠

C.与Hz混合即可生成甲基环己烷D.光照下与氯气发生取代反应

20、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（）

pH2466.5813.514

腐蚀快慢较快慢较快

主要产物24

FeFe3O4FezOjFeO2

A.当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B.当pH>6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.当pH>14时，正极反应为O2+4H++4ef2H2。

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

21、下列说法正确的是

A.化合物（L是苯的同系物

B.—分子中所有原子共平面

/ON6

C.火棉（纤维素三硝酸酯）的结构简式为——ONO2

n

D.1mol阿斯匹林与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol

22、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质

C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”

D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物M是一种药物中间体。实验室以燃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题:

已知：①Ri('H-fR2

—KMn。刘*->R|COOH+R2COR3»

%

②R1CH2coOR2+R3COOR4叫y>I"H(()()K+R40H(R］、R2,R?、R_(均表示炫基)

R,C-()

(1)A的核磁共振氢谱中有组吸收峰；B的结构简式为o

(2)。的化学名称为;D中所含官能团的名称为.

(3)CfD所需的试剂和反应条件为!E->F的反应类型为。

(4)FfM的化学方程式为。

(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①五元环上连有2个取代基

②能与NaHCO.溶液反应生成气体

③能发生银镜反应

(6)参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯为原料(无机试剂任选)，设计制备H

路线：。

24、(12分)非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

(其中R-为

HOZCOOH

E

（DE中的含氧官能团名称为和。

（2）X的分子式为CuHisON,则X的结构简式为

（3）B-C的反应类型为。

）。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简

①能与FeCL溶液发生显色反应；②能使滨水褪色；③有3种不同化学环境的氢

（5）已知：R-Br-y^ARCN。化合物GlCy：OOH»是制备非索非那定的一种中间体。请以

HjOH.CHjCKt-BuOK为原料制备G,写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示

例见本题题干）

25、（12分）实验室用乙醇、浓硫酸和澳化钠反应来制备澳乙烷，其反应原理为H2sOM浓）+NaBr冬NaHSCh+HBr?、

CH3CH2OH+HBr△CH3cHzBr+thO。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/Rem'0.791.443.1

沸点/七78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中进水口为一口（填"a”或"b”）。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为一。

（3）氢溟酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式

（4）给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸气，防止一。

（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是一。

（6）将C中的锚出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2so〃〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溟乙烷转入蒸镭烧瓶，水浴加热蒸储，收集到35〜40℃的馆分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得滨乙烷的产率是一（精确到0.1%）。

26、（10分）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于

填充汽车安全气囊的叠氮化钠（NaN）某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3o

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向Na2cCh和Na2s混合溶液中通入SCH可制得Na2s2。3。实验装置如图所示（省略夹持装

（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是;E中的试剂最好是

.（填标号），作用是.

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSCh溶液

（2）已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2cCh完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物,

滤液经_________（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有。

II.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2OZ12二22^CNaN3+NaOH+NH3。

温度^十飞，

(1)装置B中盛放的药品为

(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是。

(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为

(4)N2O可由NH4NOK熔点为169.6。。在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是

ABCD

27、(12分)氮化钙(CasN》是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaN(h溶液和饱和(NHQzSCh溶液混合制备N2；③焦性

没食子酸溶液用于吸收少量

I.制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：

(1)实验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是

(2)气体从左至右，装置连接顺序为o(填代号)

⑶写出A中发生反应的化学方程式：o

(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca,设计实验方案：

II.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。

(5)当产品与蒸饵水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是

(6)取产品质量为wg,开始量气管读数为％mL,最终量气管读数为LmL(折合成标准状况)，则该样品纯度为

(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果(填“偏

高偏低''或"无影响”)。

28、(14分)2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他

们最早发明用LiCoCh作离子电池的正极，用聚乙块作负极。回答下列问题：

⑴基态Co原子价电子排布图为(轨道表达式)。第四电离能1(Co)比L(Fe)小，是因为

(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是.

⑶乙块(C2H2)分子中6键与k键的数目之比为»

(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。

①LiBF4中阴离子的空间构型是；与该阴离子互为等电子体的分子有o(列一种)

②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有o

⑸Li2s是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。

①S?一的配位数为

②设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2s的晶胞密度为(列出计算式)g-cm-3。

29、(10分)磷和碑是同主族的非金属元素。

(1)碑(As)元素位于元素周期表第一列；As原子能量最高的3个轨道在空间相互—;1个黄神(As4)分子中含有

个As-As键，键角_____度.

⑵黑磷的结构与石墨相似.最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属

于—(选填编号).

a.离子晶体b.原子晶体c.分子晶体d.其它类型

(3)与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是(选填编号).

a.磷难以与氢气直接化合b.白磷易自燃c.P-H的键能更小d.H3PCh酸性更弱

(4)次磷酸钠(NaH2P02)可用于化学镀镇，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积银-磷合金.

化学镀银的溶液中含有Ni2+和H2PO2,在酸性条件下发生以下镀银反应：

—Ni2++_H2PCh+H2O—Ni+H2PO3+H+

①请配平上述化学方程式。

②上述反应中，若生成ImolHzPCh，反应中转移电子的物质的量为o

(5)NaH2Po4、NazHPCh和Na3PCh可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓

度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为«

②为获得尽可能纯的NaH2PCh,pH应控制在______________________________»

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆

豉和豆汁分开。故A符合题意，BCD不符合题意。所以答案为A。

2、D

【解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka尸""X)>Ka2=,所以当pH相等即

C(H2X)C(HX)

氢离子浓度相等时1g脸，>lg嚏士，因此曲线N表示pH与1g喏"的变化关系，则曲线M是己二酸的第二

C(H2X)C(HX)C(H2X)

c(X2~}

步电离，根据图像取一0.6和4.8点，------=10-06moI-L-1,c(H+)=10-48moIL_1,代入Kaz得到Ka2=l()f4,因

c(HX)

此Ka2(H2X)的数量级为10-6,A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与1g喏*的关系，B正确；C.曲线

C(H2X)

+501

N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，=10o.6moI.I-1,c(H)=10-mol-L-,代入Kai得到

C(H2X)

Ka2=10-44,因此HX-的水解常数是lOT/i0-4.4vKa2,所以NaHX溶液显酸性，即c(H+)>c(Oir),C正确；D.根

据图像可知当怆嗡、=0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，怆芸4>°，即c(X，>c(HX-),D错误；答

c(HX)c(HX)

案选D。

3、D

【解析】

X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第VIA族元素，Z为VDA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y

在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，

A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,即原子最外层电子数：Z>X>Y,故A错误；

B.常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na>S>Fz,故B错误；

C.Na\F具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F>Na+,S?-电子层最多，离子半径最

大,故离子半径S2>F>Na+,故C错误；

D.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子序数分别为16、11、9,则原子序数：X>Y>Z,故D正确。

答案选D。

4、A

【解析】

A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为N1的过程，N化合价由0-3价，化合价降低，被还原，A错误;

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；

C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；

D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将钱盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正

确；

答案选Ao

【点晴】

自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、NH3、NOX＞钱盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，

氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明

确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。

5、B

【解析】

A、标准状况下，HF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B、2molNO与1mol(h充分反应，生成的NO2与N2O4形成平衡体系，产物的分子数小于2NA,故B正确；

C.常温下，1L().1mol・L一氯化核溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(C「)，溶液含钱根离子数少于0.1NA,故C错误；

D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为6：4,故D错误；

故选B。

6、C

【解析】

A.MnCh与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；

B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCb溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向

沸水中逐滴加入5~6滴FeCL3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；

C.L易升华，加热L和KC1固体的混合物，L变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成L固体，烧杯中留下KCLC

能达到实验目的；

D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2f,得出酸性HOH2CO3,但HC1不

是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、C1非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO?中一定混有

HC1,HC1能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不

能比较H2c03、H2S23酸性的强弱，不能比较c、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；

答案选C。

7、D

【解析】

A.火药使用涉及反应为2KNCh+S+3C=K2S+N2T+3C(M，发生化学反应，A错误；

B.铁的冶炼涉及3co+Fe2O3=i至2Fe+3co2,发生化学反应，B错误；

C.湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C错误；

D.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D正确。

答案选D。

8、A

【解析】

A.重水中氧原子为no,氢原子为重氢D,重水的分子式为D2O,故A正确；

B.次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H—O—C1,故B

错误；

C.实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2,故C错误；

D.二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。

答案选A。

9,B

【解析】

比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性

等角度判断，而与得失电子数没有必然关系。

【详解】

A.X单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊，说明X单质的氧化性比硫强，则说明X元素的非金属性比S元素的非金属

性强，故A不符合题意；

B.在氧化还原反应中，ImolX单质比ImolS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B符合题意；

C.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，X和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明X

的非金属性较强，故C不符合题意；

D.X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性，说明X的非金属性较强，故D不符合题意；

故答案选B。

10、A

【解析】

A.NazOz与水反应，H2O2在二氧化镒催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，故A正确；

B.进行中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒，缺少仪器，故B错误；

C.蒸干CuSO4溶液，因结晶硫酸铜受热会脱水，使得到的CuSOrSMO固体不纯，故C错误；

D.工业制氨气是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，此处无高压条件，且检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，故

D错误。

故选A。

11、C

【解析】

A.冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；

B.由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；

C.硝酸铉加入水中后，先溶于水，而铁盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中

和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确；

D.氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误；

故选：Co

12>B

【解析】

A.由于浓盐酸挥发出HCL可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A错误；

+2+

B.发生反应：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t，现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnO4>H2O2>

B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）通常是75%,乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液

会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；

D.淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的银氨溶液，然后水浴加热，D错误；

答案选B。

13、A

【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；

2

B.硫酸钢是盐，难溶于水，溶于水的BaSCh会完全电离产生Ba2+、SO4',属于强电解质，B不符合题意；

C.液氯是液态CL单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；

故合理选项是A。

14、A

【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为：

2+

S2O3+2H=SO2t+SJ,+H2O,A项正确；

2

B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能生成H+,其离子方程式为：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cr+5H2O,

B项错误；

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：Cl7H35COOH+C2H普普Cl7H35coi80c2H5+H2O,C项错误；

△

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，钱根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为：

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH=CaCO3；+H2O+NH3H2O,D项错误；

答案选A。

【点睛】

B项是易错点，在书写离子方程式时，若反应属于氧化还原反应，则应该符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，同时

注意在酸性环境不可能存在大量OH-,同时在碱性溶液中不可能大量存在H+o

15、C

【解析】

A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；

B.用酸性高镒酸钾溶液滴定Fe2+,应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量简、250mL容量瓶，C正确；

D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；

故答案选Co

16、C

【解析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为坤烟，故C错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选C。

17、D

【解析】

A.根据影响反应速率的外界因素分析知，将黑鸨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故A正确；

B.根据流程图知,FeWCh和MnWO」在空气中与纯碱共熔反应生成MnCh、Fe2O3,Fe(n)和Mn(II)化合价升高为Fe(IH)

和Mn(IV),碳酸钠无氧化性，贝11过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II),故B正确；

C.根据流程图可知Na2WO4为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,H2WO4难溶于水，可以通过过滤、

洗涤、干燥，分离出来，加热后分解生成WO3,所以H2WO4难溶于水且不稳定，故C正确；

D.WO3生成W的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故D错误。

故选Do

18>D

【解析】

A.He分子是单原子分子，相对分子质量为4,NA个氮分子与NA个氮分子的质量比为28：4=7：1,故A不选；

B.不知道FeCb溶液的体积，无法计算转移的电子数，故B不选；

C.U.2LCH4没有指明标准状况下，故C不选；

D.20gHg分子为ImoL含有IONA个电子，故D选。

故选D。

19、C

【解析】

A.苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A

正确；

B.甲苯不溶于水，可萃取滨水的滨，故B正确；

C.与H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；

D.光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；

故选C。

20、C

【解析】

在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。

【详解】

A.当pHV4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e=Fe2+,正极反应式为：2H++2&=%3故A正

确；

B.当pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-2e=Fe2+,正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH-,因

此主要得到铁的氧化物，故B正确；

C.在pH>14溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为Ch+2H2O+4e-=4OH-,故C错误；

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D

正确；

故选C。

21、C

【解析】

A.结构相似，分子式相差一个或多个CH2原子团的物质之间互称同系物，A项错误；

B.分子中的甲基碳原子在成键时形成了4条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B项错误;

/ON6

C.火棉即702）「。叫,C项正确；

、ONO2

」n

D.阿司匹林结构中含有的装基可以消耗1个NaOH,并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2个NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3moi的NaOH,D项错误；

答案选C。

【点睛】

若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1个NaOH,

而酚酯基可以消耗2个NaOH»

22、A

【解析】

A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；

B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；

C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；

D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指

的是金属元素的焰色反应，故D错误；

故选：A»

二、非选择题（共84分）

23>11-氯环己烷碳碳双键NaOH乙醇溶液、加热酯化反应

.cooc;n5o

CH3cHzONa

?iL+CH3CH2OH6

XOOC^Ih

根据流程图，煌A在氯化铁条件下与氯气发生取代反应生成B,B与氢气加成生成C,结合C的化学式可知,A为|],

B为|J,C为,根据题干信息①可知，D中含有碳碳双键，则C发生消去反应生成D,D为

COOHCOOC2lk

D中碳碳双键被高锯酸钾氧化生成E,E，E与乙醇发生酯化反应生成F,F,根据信息②,

COOIICOOCdk

O

F在乙醇钠作用下反应生成M(COOCJk),据此分析解答。

【详解】

,Cl

(1)A的结构简式为[],A中只有1种氢原子，核磁共振氢谱中有1组吸收峰；B的结构简式为[,故答案

为…0

(2)C的结构简式为,化学名称为1-氯环己烷；D的结构简式为[1,D中所含官能团为碳碳双键，故答

案为：1-氯环己烷；碳碳双键;

(3)C的结构简式为,D的结构简式为[],CfD为卤代燃的消去反应，反应条件为NaOH乙醇溶液、

COOHCOOC2II<

加热；E的结构简式为,F的结构简式为,EfF的反应类型为酯化反应(或取代反应)，故答

COOIICOOC2II?

案为：NaOH乙醇溶液、加热；酯化反应(或取代反应)

COOC2Hs0

(4)F的结构简式为,M的结构简式为COOCJk,根据信息②，FfM的化学方程式为

COOC2!I5

,COOC.II5o

CH3cH2ONa

>1I5+CH3CH2OH,故答案为:

CCXK'2II5

,COOCJI50

CH3cH2ONaI5+CH3CH2OH；

COOC21k

O

⑸M为8cooc.lk,同时满足：①五元环上连有2个取代基；②能与NaHCX)3溶液反应生成气体，说明含有较

COOHCOOH

LCH2cH0

基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，满足条件的M的同分异构体有:2cHO、

COOH

CH2COOH

故答案为：6；

o

II,需要先合成

C-OH

n

HO

'(M)H，因此需要将碳碳双键打开，根据信息①，碳碳双键打开后得到

()()

,只需要将中的臻基与氢气加成即可，具体的合成路

CMCCH2cH7cHzcOOHCH1CH式

线为

oHO

KMnO/H+)(H)H——M__

CHX'CH(U(HCOOH

O

H±O丫故答案为:

()HO

催化剂

CHiCCH;CHCH?C(X)H

^OH。

24、羟基竣基取代反应

(II<11.(11.

IIBrClhBrNaCN温CCN

》CH;OHA

CHi

(,((X)ll

【解析】

(1)根据有机物E的