衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案化学期末试题一、选择题:本题共25小题，每小题3分,共75分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是()A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C。2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O2.一种溶液中大量存在以下主要离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M,这些离子的物质的量之比为n(NO3-）︰n（SO42—）︰n（Fe3+）︰n（H+）︰n(M)=2︰3︰1︰3︰1，则M离子可能是（）A.S2—B.Ca2+C。Cl-D.Mg2+3.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应,得到ag铜，则参加反应的H2SO4与CuSO4物质的量之比为（）A。1︰7B。7︰1C。7︰8D.8︰74。下列各离子组合在指定条件下能够常量(浓度大于0。01mol·L-1）共存的是（）溶液外观制定离子浓度或pH离子组A无色水电离c（OH—）=1×10-10mol·L—1Br—、I—、NO3—、Al3+B透明pH=12MnO3—、K+、NO3—、Mg2+C透明pH=13，c（NO3—）=1×10-2mol·L—1［Ag（NH3)2］+、Na+、OH—、NH4+D淡蓝色水电离c（OH—)=1×10—10mol·L-1SO42—、Cu2+、Fe3+、Cl—5。用足量的CO还原某金属氧化物,得到76。8g金属，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是()A。FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O6.下列物质的制备方法中正确的是（)A。稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳B。在煮沸的NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体C.在MnO2固体中滴入3％H2O2制备氧气 D.实验室中用铁和稀硝酸制备H27.下列说法正确的是（）A。硅广泛用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4褪色D.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体生成8。下图是碳循环中的一部分。下面对该图示的理解不正确的是（）A.2010年坎昆气候会议讨论的议题主要涉及反应①B.反应②是在植物体内完成的C。反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因D反应④、⑥是人类缓解温室效应的措施9.下列有关物质鉴别或检验方法的说法中正确的是(）A。若某溶液中加入KSCN溶液，颜色无明显变化，再滴加少量氯水，溶液变血红色，证明原溶液中有Fe2+B。用KI溶液可以鉴别马铃薯中是否含有淀粉C。某溶液中加入Ba（NO3)2溶液，有白色沉淀生成,再加入稀盐酸白色沉淀不溶解,可说明原溶液中必含有SO42-D.只用盐酸不能区别Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四种溶液10。下列实验设计及对应的离子方程式书写均正确的是（）A铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB。用食醋除去暖水瓶中的水垢（主要成分是CaCO3）:CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO—C。实验室用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—D.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉:Cl2+OH—=Cl—+ClO—+H2O11.Cu与一定体积的1mol·L—1的硝酸反应，如果NO3—的浓度下降0.2mol·L—1，则溶液中c（H+）同时下降（）A.0.2mol·L—1B。0。4mol·L—1C.0.6mol·L-1D。0.8mol·L—112.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2（aq）Mg13。下列“实验结论”与“实验操作和现象”相符合的一组是（)选项实验操作和现象实验结论向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变清苯酚的酸性强于的酸性在溶液中滴加酸化的溶液，浅绿色变黄色具有氧化性向废蚀刻液中加入少量铁粉，铁粉溶解，未出现红色固体中一定不含用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不滴落下来氧化铝的熔点高于铝的熔点A.A B.B C。C D.D14.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：甲eq\o（→,\s\up7（丁)）乙eq\o(KN*，\s\up11(丁），\s\do4（甲)）丙.下列有关物质的推断不正确的是（)A．若甲为焦炭,则丁可能是O2B．若甲为SO2,则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO215.在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少.下列解析不正确的是A.与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B.与浅海地区相比,深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3（s)+H2O（l)+CO2(aq）Ca(HCO3)2(aq）D。海水呈弱碱性,大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO32-浓度增大16．下列说法错误的是A．铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料B．用铬酸做氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素D．钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气17．下列有关物质性质与用途对应关系合理的是A．硫酸铜溶液可以使蛋白质变性,可用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色B．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂C．NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆18。如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中B、C、D、E分子中均只含有一个S原子。下列说法错误的是（）A.B、C分子中中心原子的杂化类型相同且通入溶液能够生成同一种沉淀B.H代表的某种钠盐可与D反应生成A和BC.G可代表多种钠盐，其中一种酸式盐的水溶液显酸性,抑制水的电离D.F位置某盐的化学式为,每个中过氧键数目为219．明矾的化学式为KAl(SO4）2∙12H2O，其水溶液呈酸性。向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，则A．有可能产生两种沉淀 B．不可能立即出现沉淀C．不可能只有一种沉淀 D．有可能变为澄清溶液20．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)自2018年7月开始，通过每月评选，向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。其中,华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人，苏州大学刘庄教授被遴选为汞元素代言人，为中国青年化学家赢得了世界荣耀.下列有关硫、汞及其化合物的说法正确的是A．S2与S8互为同位素B．汞是常温、常压下唯一以液态存在的金属，俗称水银C．硫在自然界中只有化合态形式D．加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成CuS21．高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等）是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红,其流程如图所示。下列说法错误的是A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B．酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D．氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液22．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染,其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是A．SO2排放到空气中会形成pH≈5。6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO223。检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是 （)A。碘水，变蓝色;浓硝酸，变黄色;新制Cu（OH)2，红色沉淀B.浓硝酸,变黄色；新制Cu（OH）2,红色沉淀；碘水,变蓝色C。新制Cu（OH)2,红色沉淀；碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色D.碘水,变蓝色;新制Cu（OH）2，红色沉淀;浓硝酸，变黄色24．下列化学方程式或离子方程式正确的是A．用醋酸去除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．甲醛与足量新制Cu（OH)2浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2eq\o（→,\s\up7(△))HCOOH+Cu2O↓+2H2OC．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBrD．将CO2通入苯酚钠溶液：2+CO2+H2O→2+Na2CO325。北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性.下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是(

）A。K3C60晶体中既有离子键又有极性键 B。K3C60晶体的熔点比晶体的熔点低

C。该晶体熔化时能导电 D.C60分子中碳原子采取sp3杂化二、非选择题:本题共1小题,共25分.26、锡、钨、锑、稀土并称为中国的四大战略资源。工业上主要以锡石（主要成分为SnO2,含有WO3、SiO2、S、Cu、Pb、Fe等杂质）为原料制备金属锡。冶炼锡的主要流程如下：通过查阅资料，获得如下信息:a.SnO2难溶于稀盐酸；b。CaWO4难溶于水。请回答下列问题：（1）氧化熔烧时加快反应速率的方法有______________，气体1的主要成分为____________。（2）工业中常用过量氨水吸收SO2尾气，涉及的化学方程式为______________.加入10%Na2CO3溶液并焙烧的过程在工业中称为苏打熔烧，该过程中不涉及氧化还原反应，主要是将W元素以可溶盐的形式分离出来,则溶液1中溶质的主要成分是______________.反应1的反应类型为_____________。(3）如图是模拟电解精炼锡的装置图，请在方框中填写相应物质。（4)通过下列过程可以测定金属锡样品的纯度：将试样溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液将Sn2+氧化为Sn4+，再用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+.现有金属锡样品0。613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol•L—1K2Cr2O7溶液16。00 mL，则该样品中锡的质量分数为______________（假设杂质不参加反应)。高二化学期末试题答案一、选择题1.B2.D3.B4.B5.B6.C7.D8.C9.A10.B11。D12.C13。D14.C15.D16。D17.C18.D19.A20．B21。C22。B23.A24.C25.C二、非选择题：本题共1小题,共30分.26.答案及解析：答案:（1)将块状固体粉碎；SO2（2）2NH3•H2O+SO2=（NH4)2SO3+H2O；Na2WO4;复分解反应(3)（4）93.2%解析：（1）将块状固体粉碎能增大反应物间的接触面积,从而加快反应速率。根据题干中给出的锡石的主要成分推知,气体1的主要成分为SO2.（2)氨水过量，生成正盐（NH4）2SO3,反应的化学方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O；苏打焙烧过程中,不涉及氧化还原反应,所以元素化合价保持不变，原料中W元素的化合价为+6价，根据后续流程，可判断溶液1中溶质的主要成分为Na2WO4。由信息b可知CaWO4难溶于水，反应1为Na2WO4与CaCl2反应生成难溶的CaWO4，反应类型为复分解反应.（3)此题主要考查电冶金，