【高考研究】之高考化学试题分类汇编解析(-)-专题07- 物质结构 元素周期律

高考化学试题分类汇编解析高化题类解．【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、YZ的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．的简单离子与X的具有相同的电子层结构．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属同一周期【答案】C【名师点睛本题考查元素周期表和元素周期律的知识准确判断出元素是解答的关键从元素及其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识因此平时学习中要夯实基础知识同时应注意知识的灵活运用元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律根据元素周期律的具体表现形式素周期律是高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化周期的元素原子核外电子层数相同左到右原子序数逐渐增大主族的元素最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大核电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。．2017课标2卷abcd为原子序数依次增大的短周期主族元素a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同。下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a．4种元素中b的属性最强．c的氧化物的水化物是强碱【答案】B

D．d单质的氧化性比a单的氧化性强【名师点睛考查元素周期表和元素周期律的知识据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识此平时夯实基础知识是关键应注意知识的灵活运用题意。元素周期表素周期律是学习化学的工具和基本规律素周期表反映了元素的原子结构元素的性质及相互转化关系的规律是根据元素周期律的具体表现形式元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析属性子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化一周期的元素原子核外电子层数相同从左到右原子序数逐渐增大同一主族的元素原子最外层电子数相同上到下原子核外电子层数逐渐增大子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因掌握元素的单质及化合物的结构物质的物理性质化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。．2017新课标3卷短周期元素、、和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。列关系正确的是WXY

ZA．氢化物沸点：W<Z．化合物熔点：YX<YZ23

3

．氧化物对应水化物的酸性：D．简单离子的半径：Y<X【答案】D【解析】设W原子的最外层电子数为，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=++1+-2+解得=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元A.NH分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A误B.Al(OH)显两性N元33素的氧化物对应的水化物HNO、HNO均显酸性，故B错误；C.AlO是离子晶体，32高熔点，而AlCl是分子晶体，熔点低，C错误D.Al3+O2-3数大，离子半径小，故D正。答案选D

离子结构相同，核电荷【名师点睛查元素周期表的结构及元素周期律的应用中微粒的半径大小比较是该题的难点比较方法是周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小稀有气体元素除外)＞Mg＞Al＞Si，Na＞Mg＞Al3+S2－＞Cl－主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜＜KLi+＜+＜K+电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－F－＞Na+＞2+＞同元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大，Fe3+＜Fe2+FeH+＜H－子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2－的半径大小，可找出与Al3+电子数相同的O－进行比较，Al3+＜O－，且O2－S2－故Al3+＜2。．【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts中文名“原子核外最外层电子数是7。列说法不正确的是．．．

”，tián的A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

．Ts的同位素原子具有相同的电子数．Ts在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为176的核素符号是

176117

Ts【答案】D【名师点睛确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键素周期表每一周期元素种类依次为2、181832、（周期表未排满一周期最后一种惰性气体原子序数依次为23654因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即（1）若比相应的稀有气体元素多1或，则应处在下周期的第A族或第ⅡA族，如88元素：8886＝2，则应在第七周期第ⅡA族若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如元素应在第六周期第ⅥA族若预测新元素，可高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析与未发现的稀有气体元素(118)比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第ⅦA族。．【2017津卷】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确是．．．A．气态氢化物的稳定性：HO＞NH＞SiH2

4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物．图1所实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【名师点睛】熟练应用元素周期律是准确解题的核心C两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断项涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。．2017江卷】短周期主族元素X、ZW原子序数依次增大，其中只有YZ处于同一周期且相邻Z是地壳中含量最多的元素W是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析A．原子半径：(X)<(Y)<(Z)<(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、YZ三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半径N>OA错误；B．W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，错；．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；DH、、O可以组成HNO等共价化合物，3也可以组成NHNO等离子化合物，D确。43【名师点睛本题考查的是元素周期律考查学生对元素在元素周期表的位置原子结构及元素的性质三者之间的关系理解水平题时首先要抓住题干中关键信息确推断题给元素然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置最后依据同周期同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。新课标1卷短周期元素WXYZ的原子序数依次增加。pr是由这些元素组成的二元化合物n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L1r溶液的pH为2，通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小W＜X＜Y高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析B.元素的非金属性Z＞X＞YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C则s可能是CHCl、CHCl、CHCl、CCl中的几种物质。因此X是碳元素Y是氧32234元素A．根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小W＜Y＜X，错误B．同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Y＞X，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，相应元素的非金属性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性Z＞X，氯元素与氧元素组成的常见化合物如次氯酸等，氯元素显正价，氧元素显负价，由此可判断非金属性Y＞Z，因此元素的非金属性Y＞ZX，错误；C．Y元素的氢化物有HO和HO，二者在常222温常压下都为液态正确DX的最高价氧化物的水化物是碳酸该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。【名师点睛元素周期表元素周期律是学习化学的工具和基本规律元素周期表反映了元素的原子结构元素的性质及相互转化关系的规律是元素周期律的具体表现形式元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析非金属性子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化一周期的元素原子核外电子层数相同从左到右原子序数逐渐增大同一主族的元素原子最外层电子数相同上到下原子核外电子层数逐渐增大子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因元素的单质及化合物的结构应条件的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键题难度较大由于物质的某个性质未掌握好而导致失误、失分。新课标2卷】a、b、c、d为短周期元素a的原子中只有1个电子，b2-和C离子的电子层结构相同，d与b同。下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1B.b与他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛短周期元素中成电子层结构相同的b2-和c+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，原子的核外只有一个电子，则a为H元素，d与b族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析新课标3卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，、X的简单离子具有相同电子层结构的原子半径是短周期主族元素原子中最大的与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：【答案】B【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系【名师点睛考查元素周期表和元素周期律的知识据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意是不是最高价等周期表素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构素的性质及相互转化关系的规律根据元素周期律的具体表现形式元素周期律是元素周期表排布的依据元素的原子半径元素的化合价元素的金属性非金属性原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化同一周期的元素原子核外电子层数相同从左到右原子序数逐渐增大同一主族的元素原子最外层电子数相同从上到下原子核外电子层数逐渐增大原子核外高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因握元素的单质及化合物的结构应条件质的物理性质性质等是进行元素及化合物推断的关键难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍XY的核电荷数之比为3:4W−最外层为8电结构属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：＜Y，Z＞WC.化合物ZY和ZWY都只存在离子键23D.YW的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。【名师点睛握原子的电子层结构特征外层电子数是电子层数的2倍有氦，最外层电子数是电子层数的3倍的有氧。最外层电子数是次外层电子数2倍的为碳，高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析最外层电子数是次外层电子数3倍的为氧，最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂，同主族元素原子序数是2倍系的为硫和氧。海卷】下列叙述正确的有A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C.卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小【答案】BC【解析】试题分析A．锰原子的价层电子排布式为3d54s2，有5未成对电子，铬原子的价层电子排布式为3d54s，含有6个为成对电子，故第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多误期主族元素的原子半径由左向右逐渐减小确素氢化物均为分子晶体沸点高低取决于分子间作用力的大小HCl分间不存在氢键，其的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小，正确，选BC考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点溶解性等结构相似的分子其相对分子质量越大范德华力越大,物质的溶、沸点越高分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。江苏卷】短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r（X＜r（Y）＜r（Z＜r（W）【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等【名师点晴正确推断出元素是解答的关键注意元素周期律的灵活应用“位—构—性”推断的核心是“结构”根据结构首先判断其在元素周期表中的位置后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质以据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。该题难度不大。上卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2

B.HBO23

C.HBO33

D.HBO24

7【答案】B【解析】试题分析原子最外层电子数是3个所以其最高化合价+3，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可不可是HBO其中B元化合价为+4价23只有选项B符题意。高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析【考点定位】考查元素化合价判断及化学式书写。【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题，“最高价”=主族元素的族序数=原子的最外层电子数。其次注意计算含氧酸中心原子化合价时H原子为+1价O原子为-2，且化合物正、负化合价代数和为0上卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaO与CO2I2

．NaCl与HClC．SiC与SiO

2

DCl与2【答案】C【考点定位】考查物质熔沸点高低的比较方法。【名师点睛质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏的作用力的类型和大小般来说原子晶体＞离子晶体＞分子晶体原是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键键能越大熔点越高且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构需要破坏化学键数目一般要大于离子晶体分子晶体熔化时只破坏分子间作用力化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质是原子晶体或离子晶体的选项符合题意。上卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞W高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，形成化合物的化学式为XW3【答案】A【解析】

2【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。【名师点睛题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型常考查的重点是原子序数排在前20的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强同周期元素从左到右随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。福建卷】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】在短周期元素中，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是15号的P元素，根据元素在周期表中的相对位置关系可确定：是N元素，是O元素；Z是Si元素A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此这四种元素的原子半径大小关系是：Z>W>X>，错误。B．素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，确C.元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性元素的氢化物的稳定性非金属性很强的FO元外，一般情况下，元素原子的最外层电子数等于该元素原子的最外层电子数。X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。【考点定位】考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。新课标1卷WXYZ均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为88，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析C.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【考点定位】考查元素简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断；难度为较难等级。新课标2卷】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，们的最外层电子数分别为1、、7。a电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c＞b＞aB.a和他3种素均能形成共价化合物C.d和其他3种素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为046【答案】B【解析】原子序数依次增大的元素abcd它们的最外层电子数分别为11即分别属于第IAⅥAⅦA、IA族。a的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个子，即二者均是第三周期元素，所以b是Sc是Clc－和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是KA．同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱元素的非金属性次序为c＞b＞a正高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物HS和HCl元素与钾元素不能形2成共价化合物，而是形成离子化合物KHB错误；C．d和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、KS、KCl，正确；D．氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低2价分别是+1和-1+6或-2、+7或-1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为04、6D正，答案选B。【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等浙江卷】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍下列说法正确的是（）XYWT第题A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增．Y、、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增．YX晶体熔化、液态WX气化均需克服分子间作用力23D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，X具有氧化性和还原23性【答案】D高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析【考点定位】本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律，涉及O、SSi、P、As等五种元素。考查的知识点有原子半径半径、氢化物稳定性、S的存在、晶体类型及作用力、氧化还原反应、元素周期表的应用等重卷】下列说法正确的是A．I的原子半径大于Br，HI比HBr热稳定性强．P的非金属性强于Si，HPO比HSiO的酸性强3423．AlO和MgO均可与NaOH溶反应23D．SO和SO混合气体通入BaNO）溶液可得到BaSO和BaSO22【答案】B

4【考点定位题主要考查原子半径的大小比较非金属性强弱来比较气态氢化物的稳定性以及最高价含氧酸的酸性的强弱，铝、镁、硫的化合物的化学性质。上海卷】中国科学技术名词审定委员会已确定第号元素Lv名称为鉝。关于

的叙述错误的是高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293【答案】D【解析素符号左下角表示的是原子核内的质子数子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116正确B.在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293-116=177，正确C．对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数，正确只示该同位素原子的质量数由于不知道该元素有几种同位素原子各种同位素原子的含量是多少因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。上卷】某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质．可能是有机物D可能是离子晶体【答案】A【解析】A．在SiO晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通2过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。C．若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH、CHCHOH等，则相应的物质是有机物，正确。D离子化合物432中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，可能含有非极性共价键，如NaO,因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。22高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。上卷】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。上海卷】将Na、NaO、NaOHNaS、NaSO分别加热熔化，需要克服相224同类型作用力的物质有A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C【解析】Na是金属晶体，熔化破坏的是金属键。O是离子晶体，熔化时破坏的是离子2键NaOH是子化合物，熔化时断裂的是离子键NaS是离子化合物，熔化时断裂2的是离子键。NaSO是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。故上述五种物质分别加24热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4种选项是C。【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析上卷】一般情况下，前者无法决定后者的是A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应【答案】C【考点定位】考查物质的性质及应用的正误判断的知识。26上海卷】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中由非极性分子C.简单离子半径：丁>乙>丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析对电子，则甲的核外电子排布是1s222p2，甲是C元素，丁的核外电子排布可能是1s2s22p3s23p2，或1s2s2p63s23p，由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应则丁是核外电子排布的1s2s22p3s3p4，是S元素，丙是Al元素，甲是Na元素。A．由于Al元素的金属活动性较强，一般的还原剂不能把其从化合物中置换出来，要用电解熔融的AlO的方法冶炼，正确。B．C与S元素形成的化合物23CS中的化学键是极性共价键由于两个S原子在C原子的两侧键角180°所形2成的分子是非极性分子，正确。D．C形成的化合物CO有强的还原性，CO有弱的2氧化性；Na形的化合物NaO有强的氧化性，而NaO则氧化性很弱，错误。22【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。山东卷】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍下列说法正确的是YZXA．原子半径：X<Y<Z．气态氢化物的稳定性：．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C

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高考化学试题分类汇编解析【考点定位】本题通过元素的推断以及元素、物质性质的比较和推测，考查了原子结构、元素周期律及和元素周期表原子半径大小的比较离子化合物的判断以及考生对这些基础知识和规律的应用。江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、XW、Z．原子半径由大到小的顺序：、Z、Y、X．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：XY、W【答案】A【解析】四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大原子最外层有6个子，推出X：O，Y是至今发现的非金属性最强的元素，推出Y：FZ在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，推出Z：Al，W的单质广泛用作半导体材料，推出W：Si，A、四种元素的原子最外层电子数分别是673，最外层电子数由多到少的顺序是O、Si、Al，故A正确；B原子半径：电子层数越多，半斤越大，同周期从左向右半斤依次减小（稀有气体除外半径由大到小的顺序是：Al>Si>O>F故B错误；、Al是金属，主要体现非金属性，故C错误；D氢化物越稳定，其非金属性越强，高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析非金属性F>O>Si，化物稳定性：HF>HO>SiH，故D错误。2【考点定位】考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质。江卷】在CO中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（）2A．元素C的质只存在金刚石和石墨两种同素异形体．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg＋)>r(Mg)．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【考点定位】考查同素异形体、半径大小比较规律、能量之间的转化、还原性强弱比较等知识。海卷】下列离子中半径最大的是（）A．Na．Mg2＋CO2－

D．F－【答案】C【解析】Na＋Mg2O－和F－离子核外电子排布都是、的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-选。【考点定位】本题考查微粒半径大小比较。海南卷】a、bc、d为短周期元素，的M电子层有1个电子，的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）．．A．d元素的非金属性最强．它们均存在两种或两种以上的氧化物．只有a与他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【考点定位】本题考查元素推断及相关物质的结构与性质。海南卷】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1M元素位于周期表中的第_____周期、_______族。（2Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。（3X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_____，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”（）种元素中____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学高考化学试题分类汇编解析

高考化学试题分类汇编解析方程式为_________。【答案三ⅥA（每空1分共2分SiSiO（每空1分，共2分2（3C+2SCS极性（每空1分共分MgMg+2HCl==MgCl+H↑（每222空1分共2分【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2+电层结构与氖相同，则YMg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素M是S元素M元素是S，核外电子排布是2、6，所以位于周期表中的第三周期、ⅥA族素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiOX与M的单质在高温下反应产生CS2该2反应的化学方程式为C+2SCS，产物分子为直线形，结构与类似，由于是不同元22素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键四种元素中的只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属以与盐酸发生置换反应产生氢气单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl==MgCl+H↑。22考点：考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方