【干货】高中化学40个易错点

高中化学知识点非常多甚有琐碎但是，不管考查的方法和知识点分布怎么变见的知识点是常考不衰，而且都考得很到位，重要的都是不被放过的。下面分享高考化学40个错知识点给大家！帮助小伴提前复习化学知识，并且学会怎样绕开这些陷阱，在考试中少出错，拿高!常点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。辨酸氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式氧化物不定是非金属氧化物，如CrO3是性氧化;非属氧化物不一定是酸性氧化物，如CNO和等。碱性氧化物一定是金属氧化物氧化物不一定是碱性氧化物Al2O3是性氧化，CrO3是酸性氧化物。常点2错地认为胶体带有电荷。辨析胶体是电中性的有体粒子即胶粒带有电荷且不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。常点3错地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。辨析化学变化的特征是有新物生成观度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成只有化学键断裂或只有化键生成的过程不是化学变化氯钠固体溶于水时破坏了其中的离子键子体和金晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键饱溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。常点4错地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。辨析同种元素的不同单质如O2和O3、刚石和石是同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。常点5错地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的气摩尔体积就是1气在一定条件下占有的体积标准状况下为22.4，在非标准状况下可能是，也可能不是22.4L常点6在用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。辨析气体摩尔体积或阿伏加德定律只适用于气体体系可以是纯净气体可以是混合气体对于固体或液体不适用体摩尔体积在应用于气体计算时要注意在标准状况下才能用22.4L·mol-11

常点7在算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。辨析物质的量浓度是表示溶液成的物理量标是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。常点8在行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。辨析溶液物质的量浓度和溶质量分数的换算时用溶液的密度常液物质的量浓度的单位是，液密度的单位是，进行换算时，易忽视体积单位的不一致。常点9由等于水时溶液能够导电此错误地认为SO2、、等于电解质。辨析(1)电质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、、等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。常点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。辨析电解质的强弱与溶液的导性强弱没有必然的联系性强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有而解质的强弱与其电离程度的大小有关。常点错地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越还剂去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。辨析氧化性的强弱是指得电子难易程度容得电子即氧化性越强得子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。常点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。辨析同种元素的相邻价态之发生化反应能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑，反应中H2SO4表现强酸性。常点13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。辨析所有的原子中都含有质子电子，但是不一定含有中子，1(1)H原中就不含有中子。常点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。辨析(1)同一种元素可能由于质量数的不同有不同的核原子因此原子的种类数要大2

于元素的种类数。(2)但也有的元素只有一种核素，如Na、等。常点15错地认为最外层电子数少于2的子定是金属原子。辨析最外层电子数少于2的主族元素有H，于非金属元素。常点16错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。辨析离子键的实质是阴阳离子静电作用括电吸引和静电排斥两种作用子键是这两种作用综合平衡结。常点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。辨析(1)只含有共价键的化合物才能称为共化合(2)离化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。常点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。辨析(1)对于只有固体或纯液体参加的反应系，增大压强反应速率不变。(2)对恒温恒容条件的气态物质之间的反应体系中充入惰性气体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。(3)压对反应速率的影响必须是引起气态物的浓度的改变才能影响反应速率。常点19错地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。辨析平衡常数K与温度有关只有改变温度使平正向移动时衡常数才会增大改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。常点20错地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。辨析反应能否自发进行的判据ΔG=ΔH-TS焓或熵变判断反应进行的方是不准确的。常点21错认为任何情况下c(H+)和都以通过KW=1×10-14进行换算。辨析KW与温度有关℃时KW=1×10-14温度变化时变和不能再通过进换算。常点22错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和也不相等。辨析由水的电离方程式H2O==OH-+H+知，任何水溶液中，水电离出的和总是相等的，与溶液的酸碱性无关。3

常点23酸碱、盐溶液中，的源混淆。辨析(1)酸溶液中，水离c(OH-)溶液;碱溶液中，水=c(H+)溶。(2)盐液中，若为强酸弱碱盐水离c(H+)溶;若为强碱弱酸盐c(OH-)水离c(OH-)溶。常点24错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。辨析Ksp溶解度都能用来描述难溶电解质的溶能力是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大若不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。常点25错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。辨析判断原电池的电极要根据极材料和电解质溶液的具体反应分析化反应的是负极，发生还原反应的是正极。如在Mg——H2SO4组的原电池中，Mg为负极，而在——溶液组成的原电池中，作负极，因为可与溶液反应Mg不溶液反应。常点26在解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。辨析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平正向移动OH-浓度增大，阴极区显碱性。常点

错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，适量或少量氧气中燃烧生成辨析钠与氧气的反应产物与反条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2常点28错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。辨析钝化是在冷的浓硫酸硝酸中铝等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行如加热氧膜会被破坏反应就会剧烈进行所以钝化是因发生化学变化所;铝铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。常点29错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。辨析在化学反应中金属的还性强弱与金属失去电子的难易程度有关失去电子的数目无关，即与化合价无关。常点30错地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。4

辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化产生二氧化碳不达到除杂目的须用碱石灰处理。常点31错地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。辨析虽然两者不反应但苯能萃取水中的溴故看到水层颜色变浅或褪去而苯层变为橙红色。常点32错地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。辨析甲苯被氧化成苯甲酸而甲酸易溶于苯仍难分离再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。常点33错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。辨析苯酚的电离能力虽比碳酸却比碳酸氢根离子强所以由复分解规律可知苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。常点34错地认为欲除去苯中的苯酚可在中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。辨析苯酚与溴水反应后多余的溴易被萃取到苯中且生成的三溴苯酚虽不溶于水却易溶于苯，所以不能达到目的。常点35错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯发生银镜反应，但它们不是醛。常点36错地认为油脂是高分子化合物。辨析高子化合物有两个特点一是相对分子质量很大，一般几万到几百万二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。常点37使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。辨析用试管加热液体时，液体能超过试管容积的。烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的2(1)。常点使托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固时，误将药品放在纸上。辨析用托盘天平称量药