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文档简介

混合碱的组成及其含量的测定(双指示剂法)实验目的进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法；实验原理混合碱是何物？混合碱是指Na2CO3与NaHCO3，或Na2CO3和NaOH的混合物实验原理及相关知识如何测定各个组分及其含量？可采用双指示剂法。用HCl标准溶液滴定,滴定混合碱时有两个化学计量点：第一个计量点时，反应为：

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(ml)。实验原理及相关知识第二个化学计量点时，滴定反应为：

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O

溶液pH为3.9，以甲基橙为指示剂，终点由黄色变为橙色，滴定体积为V2(ml)。当V2>V1时，则混合碱为Na2CO3＋NaHCO3； 当V1>V2时，为Na2CO3＋NaOH。实验原理及相关知识如何计算混合碱各组分的含量？当V2>V1时：总碱度:Na2O%＝Na2CO3%＝NaHCO3%＝Na2CO3+NaHCO3实验原理及相关知识当V1>V2时：总碱度Na2O%＝Na2CO3%＝NaOH%＝Na2CO3+NaOH实验试剂与仪器混合碱试样甲基橙指示剂（1g/L水溶液）酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）HCl标准溶液实验仪器：分析天平；称量瓶；烧杯；容量瓶；移液管；玻璃棒；锥形瓶；酸式滴定管实验步骤1．混合碱试液的配制用递减称量法，准确称取0.80-0.85g试样置于烧杯中，用适量去离子水溶解后,转移到100ml容量瓶中定容。2．第一终点的滴定用25ml移液管吸取试液一份，置于锥形瓶中，加适量蒸馏水，再加2~3滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色转变为微红色，记下读数V1。实验步骤3．第二终点的滴定在上述溶液中再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，记下读数V2。4．用同样方法再测定二份，并计算样品中各成分的含量。注意事项在第一终点滴完后的锥形瓶中加甲基橙,立即滴V1,再分别滴V2.不能在三个锥形瓶分别滴V1，再滴V2.称量要迅速（试样尽量少暴露在空气中），以减少误差；临近第二终点时，一定要充分摇动锥形瓶，以防止形成CO2的饱和溶液而使终点提前到达。

终点时酚酞从红色变为无色，但

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